LISTA DE EXERCÍCIOS PARA A PRIMEIRA PROVA
Disciplina: Química Analítica IV
1 – Considere que você está no laboratório realizando as titulações abaixo.
Esses sistemas representam pontos isolados das titulações realizadas.
Identifique em que ponto da titulação cada sistema se encontra e calcule o pH
das seguintes soluções no ponto citado:
a) 35,00mL de ácido benzóico (C6H5COOH – pKa = 4,2) 0,1mol/L com 35,00mL
de NaOH 0,1mol/L. (pH = 8,45)
b) 50,00mL de benzoato de sódio (C6H5COONa) 0,1mol/L com 25,00mL de HCl
0,2mol/L. (pH = 2,67)
2 – Considere uma titulação de 20,00mL de um ácido fraco HA (Ka = 1,0x10-5)
com NaOH, ambos com a concentração 0,1 mol/L. Responda:
a) Em qual volume de base o valor de pH será igual ao pKa? (R: 10mL)
b) Em qual pH ocorrerá o ponto de equivalência? (R: 8,85)
c) Qual o valor do pH quando houver 5,00mL de base em excesso? (R: 12,05)
d) Qual o valor do pH quando houver 5,00mL de ácido em excesso? (R: 5,48)
3 – Considere que você está num laboratório fazendo a determinação de um
ácido monoprótico fraco com NaOH padronizado com concentração
0,1200mol/L. Sabendo que foram gastos 25,35mL de base para titular 25,00mL
do ácido, responda:
a)Sabendo que o pH da solução do ácido puro é 2,77, qual o Ka do ácido?(R:
2,37x10-5).
b) Que indicador você utilizaria para detectar o ponto final da titulação? Dados
Fenolftaleína (pKa = 9,30), vermelho de metila (pKa = 5,00) e alaranjado de
metila (pKa = 3,50). (R: fenolftaleína)
c) Qual o pH quando tiver sido adicionado 10,00mL de base? (R: 4,44)
d) Qual o pH quando tiver sido adicionado 30,00mL de base? (R: 12,00)
4 - Considere a titulação de 100,0 mL de H2SO4 0,100 mol/L com uma solução
padrão de KOH 0,100 mol/L.
a) Qual será o pH no início da titulação? (R: 0,7)
b) Qual será o pH após a adição de 10mL de KOH? (R: 0,76)
c) Qual o valor do pH quando houver 50 mL de KOH? (1,0)
d) Qual o valor do pH quando houver 100 mL de KOH? (7,0)
e) Qual o valor do pH quando houver 210 mL de KOH? (R: 11,68)
5) Por que o pH no ponto de equivalência da titulação de uma base forte com
um ácido forte é igual a 7?
(R: Formação de sal neutro NaCl e [H+] = [OH-])
6) Qual é a concentração em mol/L e o pH de uma solução de HCl 14%m/m e
que tenha uma densidade de 1,054g/mL? ((R: [HCl] = 4,0mol/L e pH = - 0,6)
7) O indicador vermelho de clorofenol é um ácido fraco, cujo KIn é 1x 10-6, e
apresenta uma coloração amarela em meio ácido e vermelha em meio básico.
Considerando a tabela abaixo, determine qual será a coloração apresentada
pela solução nos valores de pH 4, 5 6 e 7 na presença do indicador vermelho
de clorofenol.
+
HIn (aq) + H2O
(amarela)
In (aq) +
(vermelha)
H3O (aq)