Lista de Exercícios 3
Química Geral – Prof. Udo Sinks
Turma EA11, Curso Engenharia de Alimentos
Energia e Reações Químicas, Gases e suas Propriedades.
Energia e Reações Químicas
1. Determine a quantidade de calor que deve ser adicionada para elevar a temperatura de um copo
de café (250 mL) de 20,5 ºC a 95,6 ºC. Suponha que a água e o café tenham a mesma
densidade (1,00 g/mL) e a mesma capacidade calorífica específica.
Capacidade Calorífica Específica de água: C = 4,184 J/g
Densidade de água: d = 1,00 g/mL
2. A capacidade calorífica específica do cobre é 0,385 J/gK. Que quantidade de calor é necessária
para aquecer 168 g de cobre de -12,2 a +25,6 ºC?
3. Uma peça de zinco de 13,8 g é aquecida a 98,8 ºC em água fervente e, então, é colocada em um
béquer que contêm 45,0 g de água a 25 ºC. Quando a água e o metal alcançam o equilíbrio
térmico, a temperatura é de 27,1ºC. Qual é a capacidade calorífica especíica do zinco?
4. Que quantidade de calor é liberada quando 1,0 L de água a 0ºC solidifica formando gelo? O calor
de fusão de água é 333 J/g.
5. Etanol ferve a 78,29 ºC. Que quantidade de energia é necessária para elevar a temperatura de
1,00 kg de etanol de 20 ºC até seu ponto de ebulição e passar do estado líquido ao gasoso nessa
temperatura?
Capacidade Calorífica Específica: C = 2,44 J/gK
Entalpia de vaporização: Hvap = 855 J/g
6. Isooctano queima no ar formando água e dióxido de carbono. Se queimar 1,00 L de isooctano
(=0,69 g/mL), que quantidade de calor é liberada?
2 C8H18 (l) + 25 O2  16 CO2 (g) + 18 H2O (l) Hreação=10,922 kJ
Gases e suas Propriedades
7. Você tem 3,6 L de um gás em um frasco de 250 mL a 25ºC. Qual é a pressão desse gás se ele
for transformado para um frasco de 5,0 L a 0ºC?
8. Uma amostra de 1,25 g de CO2 está contida em um frasco de 750 mL a 22,5ºC. Qual é a pressão
do gás?
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9. Um balão para voos de longa distância contêm 1,2 x 10 L de hélio. Se a pressão for 737 mmHg a
25ºC, que massa de hélio (em gramas) o balão contêm?
10. Uma amostra de 1,007 g de um gás desconhecido exerce uma pressão de 715 mmHg em um
recipiente de 425 mL a 23ºC. Qual é a massa molar do gás?
11. A hidrazina (N2H4) reage com O2 de acordo com a equação:
N2H4 + O2  N2 + 2 H2O
Suponha que o O2, necessário para a reação esteja em um tanque de 450 L a 23ºC. Qual deve
ser a pressão de oxigênio no tanque para que haja oxigênio suficiente para consumir
completamente 1,00 kg de hidrazina?
Prof. Udo Sinks
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