Aluno(a):__________________________________________Nº______
Disciplina:
Série: 2°
Professor (a): Núbia de Andrade
Goiânia, ____ / ____ / 2014.
Valor Máximo:
NOTA:
Lista de Exercícios Recuperação Especial
Matéria: Termoquímica; Isomeria; número de oxidação
1. A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações
químicas.
Para as moléculas de etanol e butanol calcule os valores totais da energia de ligação (em
kcal/mol) destas moléculas.
2. O gráfico apresenta os valores de entalpia para uma reação genérica X + Y → Z + W, em
duas situações: na presença e na ausência de catalisador.
Os valores da energia de ativação na presença do catalisador e o tipo de reação quanto à
liberação ou absorção de calor são, respectivamente,
a) 30 kJ e endotérmica.
b) 50 kJ e endotérmica.
c) 50 kJ e exotérmica.
d) 110 kJ e endotérmica.
e) 110 kJ e exotérmica.
3. Da reação: CH4(g) + 2 O2(g) → 2H2O(g) + CO2(g); ∆H = –220 kcal/mol, conclui-se que:
a)
b)
c)
d)
e)
a combustão de 32g de metano libera 440 kcal.
a combustão de 48g de metano absorve 660 kcal.
a combustão completa de 32g de metano necessita de 2 litros de O2(g).
a combustão de 160g de metano libera 220 kcal.
a reação é endotérmica.
4. Observe o gráfico abaixo.
1
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 2 e 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
5. Duas substâncias que apresentem a mesma fórmula molecular são chamadas isômeras.
a) Escreva as fórmulas estruturais de dois isômeros de função e de dois isômeros de cadeia
para as substâncias com fórmula molecular C4H8O.
b) Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros cis e trans para as substâncias com fórmulas
molecular C4H4O4.
6. Qual dos seguintes compostos pode apresentar isomeria cis/trans?
a) CH3ClC=CCH3Cl
b) (CH3)2 C=CCl2
c) CH3HC=CBrCl
d) (CH3)2C=C(CH3)2
e) H2C=CH2Cl
1. As cetonas se caracterizam por apresentar o grupo funcional carbonila em carbono secundário e são
largamente utilizadas como solventes orgânicos.
a) Represente a fórmula estrutural da pentan-3-ona.
b) As cetonas apresentam isomeria de função com os aldeídos. Escreva a fórmula estrutural do aldeido
isomero da pentan-3-ona
2. O 2,3-dimetil-2-buteno é isômero do:(Justifique com a formula estrutural do composto isômero)
a) 2,3-dimetil butano
b) 2-hexino
c) ciclo hexano
d) ciclo hexeno
e) 1,3-hexadieno
3. Considere os compostos a seguir.
2
O
O
CH 3
OH
H
C
OH
CH3
I
O
C
CH 3CHCH2CH3
CH2CH2CH 3
CH3
CH3CH2CH 2CH2OH
IV
III
II
O
V
Pode-se afirmar que os compostos
a)
b)
c)
d)
e)
I e IV são isômeros de função e II e V são isômeros de cadeia.
II e IV são isômeros de função e III e V são isômeros de posição.
I e IV são isômeros de função e III e V são isômeros de posição.
I e IV são isômeros de função e III e V são isômeros de cadeia.
I e IV são isômeros de cadeia e II e III são isômeros de função.
4. Na retina existem células fotorreceptoras que contêm uma substância chamada retinal, responsável pelo
processo da visão. A incidência de luz provoca a transformação química do retinal, conforme mostra a
representação abaixo. Essa transformação gera um impulso elétrico que é enviado ao cérebro, onde é
interpretado, formando a imagem que vemos.
No processo da visão representado simplificadamente acima ocorre
a)
b)
c)
d)
e)
uma isomerização do tipo trans–cis.
uma isomerização do tipo cis–trans.
formação de carbono quaternário.
formação de carbono quiral.
substituição de dupla ligação.
5. Nos seus compostos, os metais alcalinos-terrosos têm número de oxidação:
a) +2
b) -2
c) +1
d) -1
e) zero
6. Na reação, o átomo de mercúrio: justifique com o calculo dos numeros de oxidação.
Hg(l) + H
a)
b)
c)
d)
e)
+
2-
(aq)
+ SO4
2+
(aq)
→ Hg
(aq)
+ H2O(l) + SO2(g)
ganha 3 elétrons
perde 2 elétrons
ganha 2 elétrons
perde 1 elétron
ganha 1 elétron
7. Determine o número de oxidação do enxofre nos compostos: (Dados H = 1; O = 8; S = 32)
a) HSO4
b) H2S.
3
4