XVI Maratona Cearense de Química – ABQ-CE
Ensino Médio – 2o Ano
Dados que podem ser necessários para esta prova:
Elemento Número Massa
Elemento Número Massa
Atômico Atômica
Atômico Atômica
H
1
1,0
Cl
17
35,5
C
6
12,0
Fe
26
55,5
N
7
14,0
Br
35
80,0
O
8
16,0
Ag
47
108,0
Na
11
23,0
Pb
82
207,2
S
16
32,0
---
---
---
1) Os números de oxidação do enxofre nos íons sulfeto, sulfito e sulfato, são respectivamente: (0,9 pt)
A) – 2; – 4; +6
B) +2; +4; -6
C) – 2; +4; +6
D) +2; +4; +6
2) Analise os seguintes processos que estão ocorrendo em uma cozinha:
(0,9 pt)
I. Gás queimando em uma das bocas do fogão
II. Água fervendo em uma panela que se encontra sobre a boca do fogão.
Com relação a esses processos, podemos afirmar que:
A) Processos I e II são exotérmicos
B) Processos I e II são endotérmicos
C) Processo I: Exotérmico e Processo II: Endotérmico
D) Processo I: Endotérmico e Processo II: Exotérmico
.
3) Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar.
(Massas Atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23
A) 20 g de hidróxido de sódio.
B) 40 g de hidróxido de sódio.
(0,4 pt)
C) 4 g de hidróxido de sódio.
D) 2 g de hidróxido de sódio.
4) A chuva traz os ácidos sulfúrico e nítrico para o solo, dando origem ao fenômeno conhecido como chuva
ácida. Assinale a alternativa incorreta.
(0,4 pt)
A) Não existe chuva totalmente pura, pois a mesma sempre arrasta componentes da atmosfera.
B) A chuva já é naturalmente ácida devido à presença de CO2 na atmosfera.
C) O H2SO4 é um dos ácidos constituinte da chuva ácida.
D) A chuva ácida ocorre quando existe na atmosfera um número muito grande de SO2 e NO3.
1
5) A poluição é um grave risco para a vida humana, animal e vegetal. Para termos um mundo sustentável,
serão necessárias muitas mudanças, com exceção de uma:
(0,4 pt)
A) Aumentar os reflorestamentos.
C) Desenvolver fontes de energia renováveis.
B) Desnecessário haver controle populacional.
D) Reciclar materiais.
6) O monóxido de carbono é formado quando o dióxido de carbono reage com o grafita
CO2(g) + C(s)
2CO(g)
ΔH° = 172,5 KJ
(0,7 pt)
O que é mais favorável à formação do monóxido de carbono?
A) Temperatura elevada
C) Adição de CO
B) Temperatura mais baixa
D) Retirar CO2
7) Os gases hidrogênios e oxigênio em um cilindro são queimados. Enquanto a reação ocorre, o sistema
perde 1.150 J de calor para a vizinhança. A reação faz também com que o êmbolo suba à medida que os
gases quentes se expandem. O gás em expansão realiza trabalho de 480 J na vizinhança à medida que
pressiona a atmosfera . Qual á mudança na energia do sistema?
A) – 1630 J
B) + 1630 J
C) + 670 J
D) - 670 J
(0,9 pt)
8) A constante de equilíbrio Kc da reação abaixo
2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)
(0,7 pt)
é igual a 4,0 x 1013,a 25 °C. A mistura reacional em equilíbrio terá, predominantemente:
A) reagentes
B) produtos
C) reagentes e produtos
D) nenhuma alternativa
9) A papaverina é um alcalóide isolado do Opium e que atua como vasodilatador cerebral. Ela reage com HCl
(reação ácido-base) para formar o cloridrato de papaverina. Olhando sua estrutura pode-se dizer que ela é:
(0,9 pt)
A) Uma base de Arrhenius.
C) Uma base de Lewis.
B) Uma base de Brösted-Lowry.
D) Ela não é uma base.
2
10)
Em solução ácida, o íon brometo é oxidado pelo íon bromato, cuja reação é:.
(0,4 pt)
5Br –(aq)
+
BrO3 –(aq)
+
+ 6H
(aq)
→ 3Br2(aq) + 3H2O(aq)
A lei da velocidade, determinada experimentalmente, é: v = k [Br –] [BrO3 –][ H+] 2
Com relação as seguintes proposições, assinale a alternativa correta:
I.A reação é de quinta ordem em relação ao Br –II.A reação é de primeira ordem em relação ao BrO3 –
III.A reação é de sexta ordem em relação ao H+
IV.Globalmente a reação é de quarta ordem.
A) Apenas I e III são corretas
B) Apenas II e IV são corretas
C) Apenas II é correta
D)Todas estão corretas.
11) Com relação as vidrarias usadas em um laboratório de Química, assinale a alternativa incorreta com a
relação a sua utilização:
(0,7 pt)
A) O balão volumétrico é usado para medir volumes de soluções de maior precisão.
B) A bureta é usada para medir volumes de líquidos ou soluções por escoamento.
C) A proveta é usada para medir e transferir volumes de líquidos ou soluções com maior precisão.
D) O tubo de ensaio é usado para testar reações com pequenas quantidades de reagentes.
12. O éter etílico é o éter comum que compramos em farmácias. Ele é algumas vezes utilizado em pacientes
porque relaxa os músculos, atuando como anestésico devido ao rápido resfriamento provocado por esse
líquido sobre o local atingido. Assinale a alternativa que afirma corretamente porque esse resfriamento ocorre.
(0,7 pt)
A) O éter é um liquido gelado.
B) O éter, ao tocar a pele, sofre evaporação, e este é um processo endotérmico.
C) O éter reage endotermicamente com substâncias da pele.
D) O éter, em contato com a pele, sofre evaporação, e este é um processo exotérmico.
13) Se proteger adequadamente em um laboratório de química é de extrema importância para a segurança
pessoal. Qual dos seguintes procedimentos não deve ser feito, pois caso contrário a segurança pessoal fica
comprometida.
(0,4 pt)
A) Ao adaptar rolhas ou tubos de borracha à vidraria, umedeça a peça de vidro enrole-a em tecido para
proteger as mãos.
B) Materiais molhados com reagentes, especialmente as pipetas, não devem ser agitados (sacudidos) fora da
pia.
C) Para não deixar sobras de reagentes na bancada, devolva aos frascos de origem.
D) Usar sempre óculos de proteção; não é recomendado o uso de lentes de contato no laboratório.
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14) Com relação às seguintes equações, assinale a alternativa correta:
(0,9 pt)
Reação 1: 2 Ag0 + Pb+2  2 Ag+ + Pb0
Reação 2: 2 Fe+2 + Cl2
 2Fe+3 + 2Cl –
Dados:
2Fe+2 
Agº 
Pbº 
2Cl – 
A) A reação 1 é espontânea.
B) As 2 reações são espontâneas
2Fe+3 + 2e –
Ag+ + e –
Pb+2 + 2e –
Cl 2 + 2e –
Eº = – 0,77 V
Eº = – 0,80 V
Eº = + 0,13 V
Eº = – 1,36 V
C) A reação 2 é espontânea.
D) Nenhuma das duas reações são espontâneas.
15)
Com relação aos fatores que afetam a velocidade das reações químicas assinale a alternativa
incorreta:
(0,7 pt)
A) Os catalisadores são espécies que participam das reações aumentando suas velocidades, pois são
consumidos como reagentes.
B) A velocidade das reações químicas aumenta conforme a temperatura aumenta, pois a energia cinética das
moléculas aumenta.
C) A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações em quantidade de
matéria dos reagentes.
D) Quanto maior a região de contato entre os reagentes, maior é a velocidade da reação.
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