TAREFA DA SEMANA DE 18 a 22 DE MARÇO
QUÍMICA – 3ª SÉRIE E.M.
1. (Unesp 2011) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em
variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano  CH4  produzindo CO2 e H2O .
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.
2. (Ufpb 2012) O desenvolvimento econômico está associado ao aumento do consumo de energia, cuja
produção, em parte, é oriunda de processos químicos. Com objetivo de facilitar a compreensão desse tipo
de produção, um professor de Química delegou a um grupo de alunos a tarefa de realizar experimentos
que envolvessem liberação ou absorção de energia. O grupo realizou cada experimento, misturando as
substâncias e medindo a temperatura, conforme ilustração a seguir:
Posteriormente, o grupo apresentou os resultados, através do gráfico abaixo
Após o cumprimento da tarefa, os alunos devem concluir que o(s) experimento(s)
a) A e B são exotérmicos, por isso não produzem energia.
b) C e D são endotérmicos, por isso produzem energia.
c) D é exotérmico, por isso produz energia.
d) C é endotérmico, por isso não produz energia.
e) A é endotérmico, por isso produz energia.
3. (Ufsj 2012) Em relação à termoquímica de processos físicos e químicos, é CORRETO afirmar que a
a) dissolução de ácidos fortes em água absorve calor.
b) dissociação da molécula de nitrogênio em átomos libera energia.
c) queima da gasolina é um processo endotérmico.
d) condensação de vapor de água é um processo exotérmico.
4. (Uftm 2012)
O gráfico apresenta a variação de energia em função do sentido da reação, para
decomposição do peróxido de hidrogênio.
Quanto à decomposição do peróxido de hidrogênio, podemos afirmar que:
a) a reação é exotérmica, porque há liberação de energia.
b) a reação ocorre com absorção de energia.
c) na presença de um catalisador, ocorre aumento da energia de ativação.
d) na presença de um catalisador, ocorre diminuição do calor de reação.
e) o peróxido de hidrogênio é uma mistura homogênea de água e gás oxigênio.
5. (Enem 2011) Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz
dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar
seu calor de combustão ( hco ) , definido como a energia liberada na queima completa de um mol de
combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e
seu Hc o .
Substância Fórmula
Hc o (kJ/mol)
benzeno
C6H6 ( )
- 3 268
etanol
C2H5OH ( )
- 1 368
glicose
C6H12O6 (s)
- 2 808
metano
CH4 (g)
- 890
octano
C8H18 ( )
- 5 471
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono
no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
a) Benzeno.
b) Metano.
c) Glicose.
d) Octano.
e) Etanol.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio
Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está
usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de
energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas,
que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais.
Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de
hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias
da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de
gaseificação de carvão.
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
6. (Unesp 2011) A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física
a) exotérmica, classificada como fusão.
b) exotérmica, classificada como ebulição.
c) endotérmica, classificada como liquefação.
d) endotérmica, classificada como evaporação.
e) espontânea, classificada como sublimação.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Suor não é sinônimo de queima de gordura... Para muitas pessoas, correr debaixo do sol do meiodia ou usar muita roupa enquanto se pratica esporte é sinônimo de emagrecimento, uma vez que
acreditam que quanto mais transpirarem, maior será a queima de gordura.
Acontece que suar não emagrece. Perdem-se apenas água e sais minerais. Depois de uma sauna,
por exemplo, a pessoa normalmente vai perceber uma redução em seu peso corporal, mas assim que
ingerir o primeiro copo d’água, o líquido perdido vai sendo reposto e o peso acaba voltando ao normal.
O organismo transpira para manter estável a temperatura interna do corpo, transferindo o calor de
dentro para fora e, assim, mantendo a temperatura interna do organismo entre 36 e 36,5ºC.
Se você deseja “queimar” aquelas incômodas gordurinhas, já que com a transpiração não se perde
peso, o ideal é queimá-las de uma maneira gradativa e saudável. Cerca de 30 minutos de atividade física
moderada (caminhar, correr ou andar de bicicleta), três vezes por semana, são ideais para isso. Com esse
ritmo de perda de calorias, você queimará um quilograma de gordura por mês.
(http://www.sitemedico.com.br/sm/materias/index.php?mat=1487
Acesso em: 06.09.2010. Adaptado)
7. (G1 - cps 2011) A hidrólise do depósito de gordura corporal é obtida por ação das enzimas lipases,
produzindo ácidos graxos e glicerol, oxidados por vias diferentes.
Os ácidos graxos liberados são transportados pelo sangue até as células, onde são degradados no interior
das mitocôndrias.
Analise a representação da oxidação de um ácido graxo e da energia liberada, e assinale a alternativa
válida sobre esse processo.
C16H32O2(s) + 23O2(g)  16CO2(g) + 16H2O(l) + 9 800 Kj
Legenda: (s) sólido (l) liquido (g) gasoso
a) A equação representa um processo endotérmico.
b) O processo ocorre nos seres vivos aeróbios e anaeróbios.
c) Essa reação é de combustão em que o oxigênio é o gás comburente.
d) O gás consumido no processo é o principal componente do ar atmosférico.
e) O composto CO2 é denominado monóxido de carbono e minimiza o efeito estufa.
8. (Enem 2010) O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá certamente do
desenvolvimento de tecnologias para aproveitar a energia solar com maior eficiência. A energia solar é a
maior fonte de energia mundial. Num dia ensolarado, por exemplo, aproximadamente 1 kJ de energia solar
atinge cada metro quadrado da superfície terrestre por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa
energia é difícil porque ela é diluída (distribuída por uma área muito extensa) e oscila com o horário e as
condições climáticas. O uso efetivo da energia solar depende de formas de estocar a energia coletada
para uso posterior.
BROWN, T. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos
químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação:
CH4(g) + H2O(v) + calor
CO(g) + 3H2(g)
e analisando-a como potencial mecanismo para o aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se
que se trata de uma estratégia
a) insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio externo seja
absorvida pelo sistema para ser utilizada posteriormente.
b) insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo, tornandoa uma reação perigosa e de difícil controle.
c) insatisfatória, uma vez que há formação de gás CO que não possui conteúdo energético passível de ser
aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente.
d) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das
substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e
realização de trabalho útil.
e) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a formação das
substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e
realização de trabalho útil.