GABARITO − AULA DE VÉSPERA
2ª FASE − UECE
QUÍMICA
OSG 8112/15
• Kelton Wadson
1
2
3
4
5
B
E
E
E
D
6
7
8
9
10
C
C
C
A
B
11
12
13
14
15
C
D
A
E
D
RESOLUÇÃO
1.
Resposta correta: B
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
188 g
1 mol
940 g
n
neteno = 5 mol
meteno =5 × 28 =140 g
=
m
inicial meteno + me tano
= 140 + me tano
200
me tano = 60 g
60
= 2 mol
30
2 mol
= = 0,2 mol / L
[e tano]
10 L
=
ne tano
2.
Resposta correta: E
De acordo com a figura 2 a bolinha afunda no tolueno e flutua no ácido acético, isto significa que a densidade da bolinha
é maior que a do tolueno e menor do que a densidade do ácido acético.
Conclusão: o ácido acético (etanoico) é mais denso do que o tolueno.
m
dacético =
Vacético
m
dtolueno =
Vtolueno
dacético > dtolueno ⇒ Vacético < Vtolueno
Conclusão: como VB é menor do que VA , conclui-se que o ácido acético está no frasco B.
dacético
=
dtolueno
=
m
Vacético
m dacético × Vetanoico
⇒=
m
m dtolueno × Vtolueno
⇒
=
Vtolueno
m
=
; MC2H4O2 60 g /=
mol; MC7H8 92 g / mol
M
m 
nacético =
m m
60 
= m)
<
⇒ ntolueno < nacético
 (m
m
92 60
ntolueno =
92 
=
n
Conclusão: NA < NB .
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QUÍMICA
3.
Resposta correta: E
Calculando a concentração do sal em mol ⋅ L−1, teremos:
0,9% = 0,9g em 100mL de água
58,5g de NaC
0,9g
1mol
x
x = 0,00154mol
0,00154mol
100mL
1000mL
y
y 0,154mol ⋅ L−1
=
A solução de cloreto de sódio em água é uma solução eletrolítica, pois apresenta íons em solução.
4.
Resposta correta: E
[A] Incorreta. Ocorre a oxidação do chumbo.
[B] Incorreta. A água sobre redução.
[C] Incorreta. Na reação eletrolítica, ocorre a formação de H+ , portanto, a diminuição do pH.
[D] Incorreta. O nox do chumbo aumenta de +2 para +4.
[E] Correta. O íon chumbo, solúvel e disponível na solução ao reagir com a água, num processo eletrolítico, formará um
óxido insolúvel, ou seja, irá diminuir sua concentração no meio reacional.
5.
Resposta correta: D
O reagente limitante da reação será o NaOH, e a proporção estequiométrica é de 1:1, a quantidade de água formada
será também de 0,04mol de água. Assim, tem-se:
1 mol
18g
0,04mol
x = 0,72g
6.
x
Resposta correta: C
A solubilidade de gases em líquidos diminui com a elevação da temperatura.
7.
Resposta correta: C
À 30°C, teremos:
46g se dissolvem em 100g de H2O
100g
46g
x
180g
x = 82,8g de sal
Ou seja, todo sal será dissolvido.
À 20°C, tem-se :
100g de água
32g
y
180g
y = 57,6g
80g − 57,6 =
22, 4g de sal que não irá solubilizar.
2
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8.
Resposta correta: C
No estoque do laboratório, há uma solução concentrada desse ácido a 63% m m, com uma densidade aproximadamente
igual a 1,5 g ⋅ mL−1. Então,
concentração=
comum (% m / M) × d
concentração comum = 0,63 × 1,5 g ⋅ mL−1
concentração comum
= 0,945 g ⋅ mL−1
concentração comum
= [HNO3 ] × MHNO3
−1
HNO
=
3 63 g ⋅ mol
1
0,945 g ⋅ mL−=
[HNO3 ] × 63 g ⋅ mol−1
−1
[HNO
=
3 ]inicial 0,015 mol ⋅ mL
[HNO3 ] final = 0,5 mol ⋅ L−1 = 0,5 × 10−3 mol ⋅ mL−1
Vfinal = 500 mL
[HNO3 ]inicial × Vincicial
= [HNO3 ] final × Vfinal
0,015 mol ⋅ mL1 × Vinicial = 0,5 × 10−3 mol ⋅ mL−1 × 500 mL
=
Vinicial 16,66666 mL ≈ 17 mL
9.
Resposta correta: A
[MnO4 − ] = 0,100 mol / L
=
=
V 20
mL 0,02 L
nMnO
4
−
=
0,100 × 0,02 =
2 × 10−3 mol
nMnO − = 2 × 10−3 mol
4
=
n
[H2O2 ] × V '
H2O2
V '= 5 mL= 5 × 10−3 L
nH=
[H2O2 ] × 5 × 10−3
2 O2
5H2O2 + 2MnO4 − + 6H+ → 5O2 + 2Mn2 + + 8H2O
5 mols
2 mols
2 × 10−3 mol
[H2O2 ] × 5 × 10−3
[H2O2 ] = 1 mol / L
H2O2 = 34 g / mol
34 g
34 g
3, 4 g
=
= 3, 4 % (m / v)
[H2=
O2 ] =
L
1000 mL 100 mL
10. Resposta correta: B
O sabão é um sal orgânico de cadeia carbônica longa.
O sal de cozinha e o ácido de bateria liberam cátions e ânions na solução que aumentam a sua saturação provocando a
diminuição da solubilidade do sabão.
11. Resposta correta: C
=
d 0,80
=
g / cm3 800 g / L
1L
800 g
40L
m
m = 32.000 g
32.000 g
100 %
me tanol
96 %
me tanol = 30.720 g
n
=
e tanol
OSG 8112/15
30.720
= 667,826 mols
46
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1 mol (e tanol)
667,826 mols
5
=
E 8, 38 × 10
1255 kJ liberados
E
kJ liberados
12. Resposta correta: D
Análise das afirmativas:
(Falsa) A diminuição da temperatura favorece a espontaneidade da reação (i), pois se verifica uma diminuição do valor da
energia livre de Gibbs (ΔG) .
Temperatura
2800 K
+50,0
∅
∆Gr , kJ / mol
200 K (diminuição da temperatura)
−15,0 (diminuição de ∆G )
(Verdadeira) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii), pois a variação da energia livre de
Gibbs diminui.
(Verdadeira) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.
Teremos:
∆G =∆H − T∆S
∆H =−20 kJ / mol
T = 400 K
∆S =− 25 J / mol =−25 × 10−3 kJ
∆G = −20 − 400 × ( −25 × 10−3 )
∆G =−10 kJ / mol
∆G < 0 (processo espontâneo)
(Falsa) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.
Teremos:
∆G =∆H − T∆S
∆H =+30 kJ / mol
T = 4000 K
∆S =+ 5 J / mol =+5 × 10−3 kJ
∆G = +30 − 4000 × ( +5 × 10−3 )
∆G =+10 kJ / mol
∆G > 0 (processo não espontâneo)
13. Resposta correta: A
[I] Correta. A condensação é a passagem do estado gasoso para o estado líquido, onde ocorre liberação de energia,
sendo um processo exotérmico.
[II] Correta.
H2O(s) → H 2O(  ) ∆H° = +7, 3 kJ mol
H 2O(  ) → H2O(v)
∆H° = +44 kJ mol
H2O(s) → H2O(v)
∆H° = +51, 3kJ mol
[III] Incorreta. Pelos processos descritos acima, o rompimento das ligações é um processo endotérmico, portanto, a formação será um processo exotérmico.
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14. Resposta correta: E
[A] Incorreta.
1mol
libera − 1368 KJ
x
3mol
x = libera 4104J de energia
[B] Incorreta.
5 O
libera − 1368 KJ
2 2
3 mol
x
x = −1641,6 KJ
[C] Incorreta.
46g
− 1368 KJ
23g
x
x = 684 KJ
[D] Incorreta. Quando a reação libera 1368 KJ de energia são formados 88g de CO .
2
[E] Correta.
1 mol de C2H5OH
− 1368KJ
5 mol de C2H5OH
x
x = −6840KJ
15. Resposta correta: D
[V] Uma reação de combustão é uma reação exotérmica, na qual a variação de entalpia tem sinal negativo, pois ocorre
liberação de calor.
[V] Quando uma reação endotérmica ocorre, o sistema formado pelos participantes dessa reação absorve calor das vizinhanças, ou seja, a variação de entalpia é positiva.
[F] Derramando-se gotas de propanona (H3CCOCH3(  ) ) na pele, é provocada uma sensação de frio, justificada em razão
de a evaporação ser um processo endotérmico, ou seja, absorve calor da vizinhança.
[F] A dissolução do H2SO4 concentrado em água é um processo exotérmico, que pode ser confirmado pela elevação
da temperatura, devido à liberação de calor.
[F] O processo de fusão do gelo absorve calor da vizinhança, assim, a variação de entalpia tem sinal positivo, ou seja, o
processo é endotérmico.
Marc.: 19-11-15 – Rev.:
OSG 8112/15
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