Química – 3º ano
1. Éter é normalmente usado para aliviar dores provocadas por contusões sofridas por atletas,
devido ao
rápido resfriamento provocado, por esse líquido, sobre o local atingido. Esse resfriamento
ocorre porque:
a) o éter é um liquido gelado.
b) o éter, ao tocar a pele, sofre evaporação, e este um processo endotérmico.
c) o éter reage endotermicamente com substâncias da pele.
d) o éter, em contato com a pele, sofre evaporação, e este é um processo exotérmico.
e) o éter se sublima.
2. Considere as seguintes transformações:
I . Dióxido de carbono sólido (gelo seco) _ dióxido de carbono gasoso.
II . Ferro fundido _ ferro sólido.
III . Água líquida _ vapor d’água.
Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas:
a) I é exotérmica.
b) II é exotérmica.
c) III é exotérmica.
d) I e II são exotérmicas.
e) II e III são exotérmicas.
3. Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de
frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato
com o
corpo humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a
evaporação da
água
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
e) é um processo atérmico e não troca calor com o corpo.
4.Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar
a pizza
é:
a) explosiva.
b) exotérmica.
c) endotérmica.
d) hidroscópica.
e) catalisada.
5.A queima de 1 mol de carbono libera 94 kcal, e a vaporização de 1 mol de água absorve 10
kcal. Que
massa de água poderia vaporizar com a queima de 48 g de carbono?
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 180 g.
b) 246 g.
c) 568 g.
d) 676,8 g.
e) 720,4 g.
6. Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era
misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2
atmosférico, dando calcário:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Substânci
a
Ca(OH)2(s
)
CaCO3(s)
CO2(g)
H2O(g)
Entalpia de
formação
– 986,1 kj/mol
– 1206,9 kj/mol
– 393,5 kj/mol
– 241,8 kj/mol
A partir dos dados da tabela a variação de entalpia da reação, em kj/mol, será igual a:
a) + 138,2 kj/mol.
b) – 69,1 kj/mol.
c) – 2828,3 kj/mol.
d) + 69,1 kj/mol.
e) – 220,8 kj/mol.
7. (UERJ) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a
25°C, obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15°C. A transformação descrita
caracteriza um processo do tipo:
a) atérmico.
b) adiabático.
c) isotérmico.
d) exotérmico.
e) endotérmico.
3.O calor liberado na combustão de um mol de metano é 212 Kcal. Quando 80g de
metano (CH4) são queimados, a energia liberada é:
Dados:C = 12 u.; H = 1 u
a) 1060 Kcal.
b) 530 Kcal.
c) 265 Kcal.
d) 140 Kcal.
e) 106 Kcal