UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE
Unidade Universitária: Escola de Engenharia
Curso: Engenharia de Produção
Disciplina: Química Geral Tecnológica I
Professor(es): Alessandro Henrique de Oliveira
DRT:
1114742
Carga horária: 4 hora/aula (teoria) e 2 hora/aula (prática)
Código da Disciplina:
06011845
Etapa:
1a
Semestre Letivo:
1o 2012
Ementa:
TEORIA
Gases, Fórmulas, Estequiometria e Eletroquímica.
LABORATÓRIO
Práticas laboratoriais relacionadas com o conteúdo ensinado na teoria.
Objetivos: A disciplina Química Geral e Tecnológica I visa proporcionar uma sólida formação básica,
aliada às necessidades das disciplinas posteriores do curso de Engenharia de Produção. A disciplina
também capacita o acadêmico na habilidade de análise crítica e resolução de problemas concretos,
através de ensaios laboratoriais, viabilizando o estudo de modelos abstratos e sua extensão
genérica a novos padrões e técnicas de resolução.
Fatos e Conceitos
Procedimentos e Habilidades
Atitudes, Normas e Valores
Reconhecer
os
conceitos
aplicados aos gases industriais,
aos cálculos estequiométricos e
a eletroquímica.
Proporcionar
aos
alunos
condições
de
aplicações
práticas no uso das equações e
nos cálculos industriais.
Reconhecer e valorizar os
conceitos vistos e aplicados em
sala de aula, para que estes
possam desenvolvê-los nas
questões práticas.
UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE
Conteúdo Programático
SEMANA
TEORIA
TEORIA
PRÁTICA
1ª SEMANA
Apresentação da
disciplina:
Critérios de avaliação
Datas das provas e
trabalhos
Introduções gerais
2ª SEMANA
Estudo físico dos gases, Leis físicas dos gases,
transformações
equação geral dos
gasosas
gases, CNTP
3ª SEMANA
Princípio do avogadro,
equação de Clapeyron
Misturas gasosas: leis
de Dalton e Amagat,
leis da difusão e efusão
de gases (Grahan)
Bico de Bunsen e
técnicas de
aquecimento em
laboratório
4ª SEMANA
Teoria cinéticomolecular
Gás perfeito e gás real
Preparação de soluções
5ª SEMANA
Lista de Exercícios
Lista de Exercícios
Padronização de
soluções-técnicas de
titulação
6ª SEMANA
Lista de Exercícios
Lista de Exercícios
Obtenção de curvas de
solubilidades de sólidos
7ª SEMANA
Avaliação P1
Vista de P1
Avaliação referente às
práticas do laboratório
8ª SEMANA
Estequiometria de
fórmulas
Lista de Exercícios
Determinação da
densidade de sólidos
Importância da química
nas diversas
Normas de segurança
modalidades da
do laboratório
engenharia
Equipamentos básicos
de laboratório
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9ª SEMANA
Estequiometria de
gases e reações
Lista de Exercícios
Determinação da
densidade de líquidos
10ª SEMANA
Análise de combustão
Lista de Exercícios
Determinação da
viscosidade de
líquidos-utilização do
viscosímetro de
Ostwald
11ª SEMANA
Análise de ORSAT:
teoria e aplicações
Lista de Exercícios
Reações químicas por
métodos qualitativos
12ª SEMANA
Análise de gás de
chaminé
Lista de Exercícios
Comentários e
discussões sobre as
práticas e entrega de
relatórios
13ª SEMANA
Reações de óxidoredução e aplicações
tecnológicas
Balanceamento de
reações Redox
Reações químicas sem
transferências de
elétrons
14ª SEMANA
Introdução a
eletroquímica
Células galvânicas,
Reações químicas com
eletroquímicas e pilhas transferências de
comerciais
elétrons
15ª SEMANA
Lista de exercícios
Lista de exercícios
Corrosão galvânica
16ª SEMANA
Prova PAFE
Vista de Prova
Avaliação referente às
práticas de laboratório
UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE
Metodologia:
Aulas expositivas, seguidos de exercícios individuais ou em grupo. Aulas no laboratório em grupos
de três (3) alunos.
Critério de Avaliação:
A média final será composta das notas de Atividades Intermediárias (AI): 1 avaliação no valor de
40%, 1 avaliação no valor de 30% e 2 avaliações referentes às práticas do laboratório no valor
de 15% cada; Prova final (PAFE) : composta de todo conteúdo dado em sala de aula durante o
semestre.A média final será calculada da seguinte forma:
MF = AI.0,5 + PAFE.0,5
A média final deverá ser superior a 6,0 com no mínimo 75% de freqüência para a aprovação.
Bibliografia Básica:
RUSSEL, J.B., Química Geral, Ed. MacGraw-Hill, Volumes I.
BRADY, J.E. & HUMISTON, G.E., Química Geral, Ed. LTC, Volumes I.
BROWN, LEMAY, BURSTEN. Química, a Ciência Central.São Paulo,Pearson-Prentice Hall,2005.
Bibliografia Complementar:
KOTZ,J.C. ; TREICHEL,P. Química e reações químicas, LTC,Rio de Janeiro,1998.
ATKINS, Peter & JONES, Loretta. Princípios de Química. Porto Alegre: Bookman, 2001.
CHANG, Raymond. Química. São Paulo: Ernesto Reichmann, 1998.
GOMIDE, R., Estequiometria Industrial, 2a Edição, 1979.
HILSDORF, J.W, DELEO, N. B., TASSINARI, C.A. E COSTA, I., Química Tecnológica, Ed Thomson,
2004,