Liselena Farias Terek
PCNP Ciencias da Natureza
Química
Compreender a importância histórica dos metais no
desenvolvimento das civilizações.
Estudo dos metais visando a construção de
conceitos químicos de maneira contextualizada e
interelacionada com as questões tecnológica,
ambientais e sociais.
Entender as propriedades dos metais com estreita
relação de sua aplicabilidade no cotidiano e
sistema produtivo.
Precauções:
Cuidado com choques
elétricos:
•
Quando do manuseio do
aparelho de condutibilidade
elétrica.
•
Ao testar o aparelho unindo
os fios desencapados.
•
Cada vez que for limpar os
terminais com palha de aço,
desligar da tomada o
aparelho.
Ligas
metálicas
Modelo
atômico
Condutores
e isolantes
elétricos
Condutibilidade
elétrica
Ligação
metálica
Simbologia
química
Propriedades
físicas
Quais os materiais utilizados?
Complete a tabela indicando os materiais que permitem
que a lâmpada acenda ou não:
Acende a lâmpada
Não acende a lâmpada
O aço pintado conduz a corrente elétrica?
O que apresentam em comum os materiais que
conduzem a corrente elétrica?
Compare o latão e o aço: o que apresentam em
comum?
O que são ligas metálicas?
Compare a condutibilidade elétrica da água do mar com
a dos metais que permitam que a lâmpada acenda?
Por que alguns materiais não conduzem a corrente
elétrica como nos metais?
Corrosão dos metais
Emprego dos metais no cotidiano ( Construção de tabelas do tipo)
metais
Alguns usos
símbolo
Ouro
jóias, uso dentário,
dispositivos eletrônicos
Au
Prata
jóias, utensílios de casa
Ag
Ferro
aço, uso em construção,
máquinas
Fe
Alumínio
utensílios de casa,
fabricação de aviões, em
construção
Al
Cobre
fios elétricos
Cu
Mercúrio
termômetros, dentário, em
lâmpadas
Hg
urânio
usinas e armas nucleares
U
Objetivo:
Compreender o conceito de densidade e
verificar a densidade de alguns metais.
Recomendações Técnicas:
 Organize grupos de no máximo 4 alunos.
 Oriente os alunos para anotarem a massa da
amostra, o volume inicial da água na proveta antes
da adição da amostra na água.
 A amostra deverá ter diâmetro menor do que o de
uma proveta de 25mL.
 O volume inicial da água deve ser tal que possa
cobrir totalmente a amostra.
 Auxilie os alunos a organizarem uma tabela para
anotação dos dados.






Quais metais você conhece e para que são
utilizados?
Como podemos identificar os metais?
Você já deve ter ouvido falar que o ferro é mais denso
do que o alumínio. Como você explica este fato?
Você já se questionou por que um prego afunda na
água do mar e um navio flutua?
Por que o tronco de uma árvore, mais pesado do que
o pedregulho, “bóia na água ao passo que o
pedregulho afunda nela?
Compare os valores obtidos da densidade do metal
por você obtida com a tabela a seguir e identifique
este metal.
METAL
DENSIDADE (g/cm3)
METAL
DENSIDADE (g/cm3)
Alumínio
2,7
Mercúrio
13,5
Chumbo
11,3
Níquel
8,9
Cobre
8,9
Ouro
19,3
Estanho
7,2
Platina
21,4
Ferro
7,8
Prata
10,5
Magnésio
1,7
Titânio
4,5
Tabela 1- Densidade de alguns metais. (Handbook of Chemistry and
Physics).
densidade
Massa e
volume
Densidade
dos metais
Propriedades
específicas
(dureza; P.F, PE)
extensão
Aplicações do metais na sociedade de acordo com a
densidade.
Substituição dos metais por outros materiais, tais como:
plásticos, destacando os aspectos positivos e negativos.
Reciclagem de metais
Dilatação térmica dos metais.
Os metais e o meio Ambiente
Objetivo:
Interação dos metais com outras
substâncias e o problema da corrosão.
Classificar metais segundo sua
reatividade, através da reação com ácido
(HCl)
Precauções e recomendações
técnicas:
Orientar o aluno :

A respeito das técnicas e
regras de segurança no
manuseio do HCl.
 Para observar com detalhes os
metais: cor, brilho,
maleabilidade, et.
 Identificarem cada tubo de
ensaio e o respectivo metal.
 Colocarem ao mesmo tempo os
metais nos tubos de ensaio.
 Não inalaram os vapores
desprendidos pelo experimento.
 Cuidados com o descarte dos
materiais.
.
Reação dos metais com ácido








O que aconteceu?
Ocorreu uma transformação química? Qual a
evidência?
Que gás liberou?
Qual o nome deste gás?
O que aconteceu com o metal?
O que tem na solução após a interação do metal com
o ácido?
O que provocou a formação do gás?
Por que o H2 não ficou na solução?

Uma pessoa resolveu colocar na sua casa de praia um portão de
ferro enquanto que seu vizinho optou por um portão de alumínio.
Qual dos dois você considera que fez a melhor opção? Justifique
sua resposta.

Muitos acabamentos metálicos de ferro, como os de portões,
grades, recebem antes da pintura uma camada de zarcão. Qual a
finalidade desta camada? Justifique.

Você já deve ter tido contato com: uma colher de aço, uma
medalha de bronze, um utensílio de latão. O que significa para
você as palavras aço, bronze e latão?
Transformações
químicas
Reatividade/T
abela
periódica
Oxidação/
redução
Reatividade
dos metais
com ácido
Reações
exotérmicas
corrosão
Rapidez
da reação
Sugestão de tabela para organização dos dados
tubo
1
2
3
4
Metal
Transformação
com HCl (aq)
Rapidez da
reação
Discussões:
Mg
(S)
+ HCl
(aq.)
MgCl2 (aq.) + H 2(g)
Zn
(S)
+ HCl
(aq.)
ZnCl2 (aq.) + H 2(g)
Fe
(S)
+ HCl
(aq.)
FeCl2 (aq.) + H 2(g)
Cu
+ HCl
Ordem
(S)
(aq.)
x
crescente de reatividade: Mg>Zn>Fe>Cu