pressão (atm)
T
temperatura(°C)
01) No diagrama de fases da água:
Pressão (mmHg)
760
tA (°C)
tA
tB
As temperaturas tA e tB são, respectivamente:
a) pontos normais de fusão e ebulição.
b) pontos normais de ebulição e fusão.
c) pontos de sublimação e fusão.
d) pontos de ebulição e sublimação.
e) dois pontos triplos que a água possui.
03) (Mackenzie-SP) Relativamente ao diagrama
de fases da
água pura, é incorreto afirmar que, no ponto:
Pressão (mmHg)
M
N
A
760
B
T
R
C
D
t (°C)
0
0,0098
100
a) A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água líquida.
b) B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor.
c) C, tem-se, somente, água na fase vapor.
d) T, as três fases coexistem em equilíbrio.
e) D, coexistem as fases vapor e líquida.
04) (UFRGS) Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da
água pura. A linha que representa o fenômeno de granizo é:
a) (1) – (2).
b) (2) – (1).
c) (4) – (3).
d) (5) – (6).
e) (6) – (5).
Pressão (mmHg)
5 ---------- 6
SÓLIDO
LÍQUIDO
3 --------- 4
1 ---------- 2
GASOSO
t (°C)
VÁCUO
ÁGUA
0 mmHg
a
20°C
TEMPO
ÁGUA
17,5 mmHg
a
20°C
Temos um líquido que se encontra em um
recipiente fechado
e que
o líquido
a tampa do
A pressão
que entre
o vapor
exerceeno
tem denomina-se
vácuo
equilíbriorecipiente
líquido-vapor
de
PRESSÃO
MÁXIMA
DE
VAPOR e,
Inicialmente
o líquido
evapora
rapidamente
depois esta evaporação vai diminuindo,
até ficar constante
FATORES QUE INFLUEM
NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
ÁGUA
17,5 mmHg
a
20°C
ÉTER
442 mmHg
a
20°C
NATUREZA DO LÍQUIDO
Líquidos MAIS VOLÁTEIS possuem
MAIOR PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
Pressão de vapor e a natureza do soluto
FATORES QUE INFLUEM
NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
ÁGUA
26 mmHg
a
27°C
ÁGUA
79 mmHg
a
47°C
TEMPERATURA EM QUE SE ENCONTRA O LÍQUIDO
Como a formação dos vapores é um fenômeno endotérmico,
um aumento de temperatura favorece a sua formação,
aumentando, assim, a pressão máxima dos vapores.
Pressão de Vapor e Temperatura
01) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra
em equilíbrio com seu vapor, leia as afirmações a seguir:
V
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma
velocidade
F
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o
vapor
V III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante
F
IV. A concentração do vapor depende do tempo
Das afirmações citadas, são FALSAS
a)
b)
c)
d)
e)
I e III.
II e IV.
II e III.
I e II.
III e IV.
02) Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico
e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado.
As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na
seguinte ordem crescente:
ÁGUA < ETANOL < ÉTER
a)
b)
c)
d)
e)
etanol, água, éter.
água, etanol, éter.
éter, álcool, água.
éter, água, álcool.
água, éter, álcool.
A EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO
um líquido
estáda
sendo
aquecido,
A ebulição Quando
de um líquido
depende
pressão
externa, isto é,
algumas
moléculas
violentamente
quanto
menorcolidem
for a pressão
externa entre si
menor será aesua
temperatura
tornam-se
livres de ebulição
Estas bolhas não sobem à superfície
Com isso, forma-se porções de
imediatamente, isto só ocorre quando
vapores no interior da massa líquida,
a pressão dentro da bolha iguala-se à
constituindo desta forma as bolhas
pressão externa
A esse fenômeno damos o nome de
EBULIÇÃO
01) Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do
Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. Entretanto, ao
nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm.
Em um recipiente aberto:
a) A água entra em ebulição a 100ºC, tanto no topo do
Pico da Bandeira como ao nível do mar.
b) A temperatura de ebulição da água é maior do que
100ºC no Pico da Bandeira.
c) A temperatura de ebulição da água é menor do que
100ºC no Pico da Bandeira.
d) A temperatura de ebulição da água é maior do que
100ºC ao nível do mar.
e) A temperatura de ebulição da água é menor do que
100ºC ao nível do mar.
Um “efeito coligativo”
é uma modificação em
certas propriedades de
um solvente puro
quando a ele
adicionamos um soluto
não-volátil
O efeito coligativo só depende
do número de partículas dissolvidas.
Soluto não volátil é aquele que possui
ponto de ebulição maior do que o do
Solvente.
AS PROPRIEDADES COLIGATIVAS SÃO:
TONOSCOPIA
EBULIOSCOPIA
CRIOSCOPIA
OSMOMETRIA
TONOSCOPIA
ÁGUA
17,5 mmHg
a
20°C
ÁGUA
+
GLICOSE
15 mmHg
a
20°C
É o estudo da diminuição da
pressão máxima de vapor de um solvente,
provocada pela adição, a este solvente,
de um soluto não volátil
01) Os três frascos a seguir contêm água pura a 25°C.
B
A
PA
C
PB
PC
Vários estudantes, ao medirem a pressão de vapor a 25°C,
fizeram quatro anotações:
PA = PB ;
PA = PC ;
PC =
PB ;
Quantas dessas anotações estão corretas?
a)
b)
c)
d)
e)
uma.
duas.
três.
todas.
nenhuma.
PA = PB = PC
02) (UNESP – SP) Comparando duas panelas, simultaneamente
sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão,
observa-se que a pressão dos gases sobre a água
fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela
sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação,
e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de
todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando
com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento
na panela de pressão fechada será ...
a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a
pressão.
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da
pressão.
e) maior, pois a pressão será maior.
EBULIOSCOPIA
te
te
t’e
ÁGUA
+
GLICOSE
ÁGUA
É o estudo da elevação da temperatura de
ebulição de um solvente, provocada pela adição, a este solvente,
de um soluto não volátil
1) Foi observado que o cozimento de meio quilo
de batatas em 1 L de água é mais rápido se adicionarmos
200g de sal
à água do cozimento. Considere as
seguintes possíveis explicações para o fato:
I.
A adição de sal provoca um aumento da temperatura
de ebulição da água.
II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de
vapor.
III. O sal adicionado não altera a temperatura de
ebulição da água, mas reage com o amido das
batatas.
Está(ao) correta(s) a(s) explicação(ões):
a)
b)
c)
d)
e)
I apenas.
II apenas.
III apenas.
I e II apenas.
I, II e III.
02) Quando o café é aquecido em banho-maria, observa-se que:
a)
b)
c)
d)
só o café ferve.
o café e a água do banho-maria fervem.
só o banho-maria ferve.
o banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da
água pura.
e) o café ferve a uma temperatura menor que a da água
pura.
CRIOSCOPIA
tC
tC
ÁGUA
t’C
ÁGUA
+
GLICOSE
É o estudo da diminuição da
temperatura de congelamento de um solvente,
provocada pela adição, a este solvente,
de um soluto não volátil
1) A adição de 150 g de sacarose a um litro de
água pura fará com que:
a) sua pressão de vapor diminua.
b) passe a conduzir corrente elétrica.
c) sua pressão de vapor aumente.
d) seu ponto de ebulição diminua.
e) seu ponto de congelamento aumente.
A adição de um soluto não-volátil a um solvente ocasiona
um(a) ...
 diminuição da pressão de vapor
 aumento da temperatura de ebulição
 diminuição da temperatura de congelamento
FATOR DE VANT’HOFF ( i )
NaCl
1mol (=100%)
K3PO4
1mol (=100%)
→ Na+ + Cl1mol
1 mol
i=2
→ 3K+ + PO433mol
1 mol
i=4
Exemplos:
NaCl  Na+ + Cl-
(2 íons)
CaCl2  Ca+2 + 2 Cl-
(3 íons)
FeCl3  Fe+3 + 3 Cl-
(4 íons)
SnCl4  Sn+4 + 4 Cl-
(5 íons)
Al2(SO4)3  2Al+3 + 3SO4-2
(5 íons)
FATOR DE VANT’HOFF ( i )
H2SO4
2→ 2H+ + SO42-
1mol ( = 61%)
0,61mol (ioniza)
0,39 mol ( não ioniza)
1,22mol
0,61 mol
i = 1,22 + 0,61 + 0,39 = 2,22
FATOR DE VANT’HOFF ( i )
AxBy → xA + yB
q=x + y
i = 1 + α (q–1)
q = nº de íons livres na solução

= grau de ionização
H2SO4 → 2H+ + SO42i = 1 + α (q–1)
i = 1 + 0,61 ( 3 – 1 )
i = 1 + 1,22
i = 2,22
( = 61%)
TONOSCOPIA
p/po = Kt.W
p/po = Kt.W . i
Solução molecular
Kt =
Solução iônica
M2 .
1000
EBULIOSCOPIA
Te = Ke.W
Solução molecular
Te = Ke.W . i
Solução iônica
Ke =
R . To2 .
1000 . Lv
CRIOSCOPIA
Tc = Kc.W
Solução molecular
Kc =
Tc = Kc.W . i
Solução iônica
R . To2 .
1000 . Lf
EFEITO
COLIGATIVO
SOLUÇÃO
MOLECULAR
SOLUÇÃO
IÔNICA
TONOSCÓPIA
p/po = Kt.W
p/po = Kt.W.i
EBULIOSCÓPIA
Te = Ke.W
Te = Ke.W. i
CRIOSCÓPIA
Tc = Kc.W
Tc = Kc.W.i
01 - (Ucs RS)
O etilenoglicol, C2H4(OH)2, é colocado nos radiadores de carros, em países de
clima muito frio, para evitar o congelamento da água, o que ocasionaria a ruptura
do radiador quando a temperatura ficasse abaixo de 0 ºC.
A massa de etilenoglicol a ser adicionada, por quilograma de água, para que a
solidificação só tenha início a –37,2 ºC, é de:
Dado: Constante criométrica da água = 1,86 oC.mol/Kg
a)0,1 kg.
b) 1 kg.
c)3,33 kg.
d)1 240 g.
e) 640 g.
ΔTc = Kc.W
C2H4(OH)2 = 62 g/mol
37,2 = 1,86.W
1mol ---------------------62g
20 mol -------------------x
W = 20 mol/Kg
X = 1240 g
02 - (Ufg GO)
Dois frascos com água, com capacidade de 500 mL cada um foram colocados no
congelador de um refrigerador doméstico. Em um, dissolveu-se 175,0 g de sal de
cozinha. Por falha na vedação térmica da porta, a temperatura mínima obtida no
congelador é de –5ºC. Considerando que a constante do ponto de congelamento
da água (kc) é de 1,86 K.kg.mol-1, pergunta-se: os líquidos dos dois frascos
irão solidificar ? Justifique.
Cálculo da molalidade
NaCℓ = 58,5 g/mol
1mol ---------------------58,5g
n1 ------------------- 175g
n1 = 3 mol
ΔTc = Kc.W . i
ΔTc = 1,86 . 6 . 2
ΔTc = 22,32 ºC
3 mol ---------------------0,5Kg
x ------------------- 1 Kg
x = 6 mol /Kg
Somente a água pura congela.
03- (Ufma MA)
Encontre a fórmula molecular do enxofre, sabendo que a adição de 0,24 g deste
à 100 g de tetracloreto de carbono abaixa a temperatura de congelamento do
CCl4 por 0,28ºC. Dado: Kc (CCl4) 29,8K.kg mol-1 .
ΔTc = Kc.W
0,0009mol -------------0,24g
1 mol ------------- x
0,28 = 29,8 . W
x = 266g
W = 0,009 mol/Kg
0,009mol -------------1000g
n1 ----------------- 100g
n1 = 0,0009mol
1 S -------------32
x ------------- 266
x = 8 átomos
Fórmula = S8
04- (ITA SP)
O abaixamento da temperatura de congelamento da água numa solução
aquosa com concentração molal de soluto igual a 0,100 mol kg–1 é 0,55oC.
Sabe-se que a constante crioscópica da água é igual a 1,86oC kg mol–1.
Qual das opções abaixo contém a fórmula molecular CORRETA do soluto?
a)[Ag(NH3)]Cl
b)[Pt(NH3)4Cl2]Cl2
c)Na[Al(OH)4]
d)K3[Fe(CN)6 ]
e)K4[Fe(CN)6]
ΔTc = Kc.W . i
0,55 = 1,86 . 0,1 . i
i=3
05 - (IME RJ)
Uma solução contendo 0,994g de um polímero, de fórmula geral (C2H4)n, em
5,00g de benzeno, tem ponto de congelamento 0,51ºC mais baixo que o do
solvente puro. Determine o valor de n.
Dado: Constante crioscópia do benzeno = 5,10ºC/molal
ΔTc = Kc.W
0,51 = 5,10 . W
W = 0,1 mol/Kg
0,1mol -------------1000g
n1 ------------- 5 g
x = 5 . 10-4 mol
5 . 10-4mol -------------0,994g
1 mol ------------- x
x = 1988 g
(C2H4)n = 1988
28n = 1988
n= 71
06 - (IME RJ)
Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor do solvente quando
3,04 g de cânfora (C10H16O) são dissolvidos em 117,2 mL de etanol a 25oC .
(d alcool = 0,8g/mL)
Cálculo da molalidade
C10H16O = 152g/mol
C2H5OH = 46g/mol
Cálculo da massa de etanol
0,8g -------------1 mL
m ----------- 117,2 mL
m = 93,6 g
1mol -------------152g
n1 ------------- 3,04 g
x = 0,02 mol
0,02mol -------------0,0936 Kg
n1 ------------------ 1 Kg
x = 0,21 mol/Kg
ΔP/Po =
46 . 0,21
1000
ΔP/Po = 0,01
Alguns materiais permitem a
passagem de moléculas de solvente,
mas não permitem a passagem do soluto desta solução
SOLUÇÃO
MESMA CONCENTRAÇÃO
SOLUÇÃO
DILUÍDA
CONCENTRADA
SOLVENTE
SOLVENTE
O fenômeno da passagem do solvente de um meio mais
Tais materiais são denominados de
diluído para um meio mais concentrado,
MEMBRANAS SEMIPERMEÁVEIS
por meio de uma membrana semipermeável
chama-se OSMOSE
01) Uma salada de alface foi temperada com uma solução de
vinagre e sal. Após certo tempo, as folhas de alface
murcharam. A esse fenômeno chamamos de:
a) dispersão.
b) tonometria.
c) ebuliometria.
d) crioscopia.
e) osmose.
02) Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais
diluída atravessa uma membrana semipermeável em
direção da solução mais concentrada. Sabe-se, também,
que um peixe de água doce é hipertônico em relação a
água do rio e hipotônico a água do mar. Se um peixe de
água doce for colocado na água do mar ele:
a) morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) morre porque sai água do seu corpo.
c) morre porque entra sal no seu corpo.
d) morre porque sai sal do seu corpo.
e) sobrevive normalmente.
É a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada
para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável
A pressão externa que deve ser aplicada a uma solução
mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de
uma membrana semipermeável
chama-se PRESSÃO OSMÓTICA ( Л )
PRESSÃO
EXTERNA
SOLVENTE
SOLUÇÃO
DILUÍDA
SOLUÇÃO
CONCENTRADA
Leis da Osmometria de Van’t Hoff
1ª lei da osmometria
Em temperatura constante, a pressão osmótica é
diretamente proporcional a molaridade da solução.
π=k.
m
2ª lei da osmometria
Em molaridade constante, a pressão osmótica
é diretamente proporcional a temperatura
absoluta da solução.
π = k’. T
Como essas leis são semelhantes às leis dos gases perfeitos ,
podemos concluir que:
πV = n1.R.T
π = m.R.T
Classificação das soluções considerando
a pressão osmótica
Considerando soluções , à mesma temperatura ,
com pressões osmóticas PA e PB
•A solução A é HIPERTÔNICA em relação à B quando PA > PB
•A solução A é ISOTÔNICA em relação à B quando PA = PB
•A solução A é HIPOTÔNICA em relação à B quando PA < PB
EXERCÍCIOS
01- Calcule a pressão osmótica , a 27º C, de uma solução aquosa que
contém 6g de glicose (M = 180g/mol) em 820 ml de solução ?
π = m.R.T
π = 0,04 . 0,082 . 300
π = 1 atm
1 mol -----------180g
n ---------------- 6g
n = 0,033 mol
0,033 mol -----------0,820 L
x --------------------- 1 L
n = 0,04 mol/L
Resumo dos efeitos coligativos
TONOSCÓPICO
diminuição da pressão de vapor
EBULIOSCÓPICO
aumento na temperatura de ebulição
CRIOSCÓPICO
diminuição na temperatura de solidificação
OSMOSCÓPICO
aumento na pressão osmótica
Propriedades Coligativas
no dia-a-dia
EFEITO TONOSCÓPICO
- uma toalha úmida com água do mar
demora mais para secar do que com
água da torneira. O sal abaixa a pressão
de vapor e diminui a volatilidade.
EFEITO EBULIOSCÓPICO
- o “caldo da sopa” ferve a uma
temperatura superior à da água da
torneira.
EFEITO CRIOSCÓPICO
- a água do mar, nos pólos, não congela
pela presença de elevada quantidade de
sais dissolvidos, principalmente NaCl.
EFEITO OSMOSCÓPICO
- adicionando açúcar à salada de frutas,
aumenta o volume do caldo;
- o charque é preparado pela adição de sal
sobre a carne, que provoca a sua
desidratação;
- pobre lesma quando nela adicionamos sal !!!