QUÍMICA – Edmundo e Sergio Magnavita
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QUÍMICA – II – ESTRUTURA DA MATÉRIA
1. (Uespi 2012) Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico,
estudo e tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o
crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no
3
nuclídeo 60
são, respectivamente:
27 Co
a) 33, 27 e 24
b) 27, 60 e 24
c) 60, 33 e 27
d) 27, 33 e 27
e) 27, 33 e 24
2. (Uern 2012) “O processo de emissão de luz dos vagalumes é denominado
bioluminescência, que nada mais é do que uma emissão de luz visível por organismos vivos.
Assim como na luminescência, a bioluminescência é resultado de um processo de excitação
eletrônica, cuja fonte de excitação provém de uma reação química que ocorre no organismo
vivo”. A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico que representa a
luz visível dos vagalumes é o
a) Rutheford.
b) Bohr.
c) Thomson.
d) Heiserberg.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Os profissionais da Química têm aprofundado o conhecimento da química do hidrogênio ao
pesquisar fontes alternativas de energia limpa para o futuro. O abastecimento desse elemento
é de baixo custo e inexaurível, uma vez que utiliza a energia solar para produzi-lo a partir da
decomposição fotoquímica da água. A grande maioria dos átomos de hidrogênio pode ser
representada por 11H . Contudo, além deste, também existem outros, em menor quantidade,
representados por 21H e 31H .
3. (G1 - ifsp 2012) Pode-se afirmar que os átomos de hidrogênio ( 11H , 21H e 31H ) são
a) isótopos, apenas.
b) isóbaros, apenas.
c) isótonos, apenas.
d) isótopos e isóbaros.
e) isóbaros e isótonos.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[E]
Teremos:
60
2
2
6
2
6
2
7
27 Co  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
60
3
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 
27 Co
24 elétrons
27 prótons
60 núcleons  27 prótons  33 nêutrons
24 elétrons
Resposta da questão 2:
[B]
A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico de Böhr melhor
representa o processo descrito.
Observação teórica:
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs seus postulados para um novo
átomo.
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações
elétricas seguem a lei de Coulomb, girando em órbitas circulares.
2º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que
ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. Os elétrons só
podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra.
3º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo
inteiro (quanta).
O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos
atuais sobre a estrutura do átomo.
Resposta da questão 3:
[A]
Os átomos de hidrogênio 11H , 21H e 31H são isótopos, pois apresentam a mesma quantidade de
prótons, ou seja, um.
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