Unidade II
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Prof. Luiz Carlos Martins das Neves
Funções inorgânicas
 É um conjunto de substâncias com
propriedades químicas semelhantes,
denominadas propriedades funcionais;
 Eletrólitos: são substâncias que, quando
dissolvidas em água, conduzem a
corrente elétrica;
 Não eletrólitos: não conduzem a corrente
elétrica.
Funções inorgânicas
Seguindo o critério baseado na
dissociação/ionização, Arrhenius propôs a
Teoria da Dissociação Eletrolítica, onde
divide as substâncias em grupos com
características distintas:
 Ácidos
 Bases
 Sais
 Óxidos
Definição de ácidos
 Segundo Arrhenius, ácidos são
substâncias que, quando em solução
aquosa, se dissociam, originando
exclusivamente H+ como íons positivos.
Na realidade, o H+ se associa a uma
molécula de água, formando o H3O+.
Ionização de um ácido
HCl
H2SO4
+
H2O
+

2 H2O
Cl1
+
SO42-
H301+
+
2H3O1+
Hidrogênios ionizáveis
 Os hidrogênios que fornecem H3O+ são
chamados de hidrogênios ionizáveis.
 São aqueles que se ligam ao elemento
mais eletronegativo na molécula do
ácido.
H3PO4 + H2O  2H3O+ + HPO32 apenas 2H+
 H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21 apenas 1H+
Classificação dos àcidos
 Presença ou não de oxigênio
 Oxiácidos: presença de oxigênio na
molécula.
 Exemplos: H2SO4 , HNO3
 Hidrácidos: oxigênio não presente na
molécula.
 Exemplos: HCl, HCN
Classificação do ácidos
número de hidrogênios ionizáveis
 Monoácidos: presença de 1 H ionizável.
HCl

H+
+
Cl-
 Diácidos: presença de 2 H ionizáveis.
H2SO4

2 H+
+
SO42-
 Triácidos: presença de 3 H ionizáveis.
H3PO4

3 H+
+
PO43-
Grau de ionização
alfa (%) = (nº moléculas ionizadas / nº
moléculas dissolvidas) x 100
 ácidos fortes (alfa maior que 50%): HI,
HBr, HCl, HNO3, H2SO4.
 ácidos médios (alfa entre 5 e 50%):
H3PO4, HF.
 ácidos fracos (alfa menor que 5%): H2S,
H, HCN. ácidos orgânicos.
Formulação do ácidos
 Juntam-se tantos H+ quanto forem
necessários para neutralizar a carga do
ânion. Para um ânion com carga x-, se
utilizam x hidrogênios para formular o
ácido.
Hx AxExemplos:
NO31-

HNO3
SO42-

H2SO4
PO43-

H3PO4
Nomenclatura oficial
 Hidrácidos
Ácidos ____________________ + ídrico
Radical do Elemento
 Oxiácidos
ico (+ oxigênio)
 Ácido _______________ +
Radical do Elemento oso (- oxigênio)
Nomenclatura oxiácidos
Ácido per ..... ico
Ácido
..... ico
Ácido
..... oso
Ácido hipo .... oso
EX.
HClO4 perclórico
HClO3 clórico
HClO2 cloroso
HClO
hipocloroso
Menos
Oxigênios
Nomenlcatura pela hidratação
 Quando se trata de ácidos que diferem
entre si pelo número de hidratação, a
nomenclatura pode se basear neste
critério.
Nível de
hidratação do
ácido
Prefixo
Máximo
Orto
Intermediário
Meta
Mínimo
Piro
Nomenlcatura pela hidratação
 O prefixo orto é dispensável e somente
indica que tal ácido pode gerar outro por
desidratação. O prefixo meta indica que
tal ácido foi obtido pela retirada de uma
molécula de água de uma molécula do
orto. O prefixo piro indica que tal ácido
foi obtido pela retirada de uma molécula
de água de 2 moléculas do orto.
ácido (orto)fosfórico: H3PO4
ácido metafosfórico: HPO3 (H3PO4 – 1 H2O )
ácido pirofosfórico: H4P2O7 (2 H3PO4 ou
H6P2O8 - 1 H2O)
Nomenclatura pela tabela de ânions
 A nomenclatura também pode se basear
na tabela de ânions. Este tipo de
abordagem serve para hidrácidos e
oxiácidos. Ao se dar nome a um ácido,
deve-se levar em consideração a
terminação do nome do ânion que origina
o ácido.
Terminação do
ânion
terminação do
nome do ácido
ETO
ÍDRICO
ATO
ITO
ITO
OSO
Interatividade
Todas as substâncias azedas estimulam a
secreção salivar, mesmo sem serem
ingeridas. Esse é o principal motivo de se
utilizar vinagre ou limão na preparação de
saladas, pois o aumento da secreção salivar
facilita a ingestão. No vinagre e no limão
aparecem substâncias pertencentes à
função:
a) base ou hidróxido.
b) sal.
c) óxido.
d) aldeído.
e) ácido.
Resposta
Todas as substâncias azedas estimulam a
secreção salivar, mesmo sem serem
ingeridas. Esse é o principal motivo de se
utilizar vinagre ou limão na preparação de
saladas, pois o aumento da secreção salivar
facilita a ingestão. No vinagre e no limão
aparecem substâncias pertencentes à
função:
a) base ou hidróxido.
b) sal.
c) óxido.
d) aldeído.
e) ácido.
Definição de base
 De acordo com Arrhenius, base ou
hidróxido é toda substância que,
dissolvida em água, dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente
OH- (hidroxila).
NaOH  Na+ + OHCa(OH)2  Ca2+ + 2OHAl(OH)3  Al3+ + 3OH-
Classificação das bases
número de OH1- presente na fórmula:
 monobase: 1 OH1- , NaOH, KOH
 dibase: 2 OH1- , Ba(OH)2, Fe(OH)2
 tribase: 3 OH1- , Cr(OH)3, Al(OH)3
 tetrabase: 4 OH1- , Pb(OH)4, Sn(OH)4
Solubilidade das bases
 São solúveis: as de metais alcalinos,
metais alcalino-terrosos e o hidróxido de
amônio (que é uma base fraca e volátil).
 insolúveis: todas as demais.
EX.
KOH
Monobase
Forte
Solúvel
Al(OH)3
Tribase
Fraca
Insolúvel
Classificação das bases
Quanto ao Grau de Dissociação:
 Fortes: Os hidróxidos de metais
alcalinos(1A) e metais alcalinos terrosos
(2A).
EX. NaOH, KOH, Ba(OH)2
 Fracas: Nesse grupo incluem-se o
hidróxido de amônio (NH4OH) e as
demais bases.
Característica gerais das bases
 Apresentam sabor adstringente;
 Deixam vermelha a solução de
fenolftaleína, e azul o papel de tornassol;
 Neutralizam ácidos formando sal e água.
Formulação
 Adicionam-se tantos OH1- quantos forem
necessários para neutralizar a carga do
cátion.
Bx+ (OH)x
K1+

Ba2+
 Ba(OH)2– hidróxido de bário
Al3+
 Al(OH)3– hidróxido de alumínio
KOH - hidróxido de potássio
Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH
 hidróxido de sódio
KOH
 hidróxido de potássio
Nomenclatura
 Para bases de cátions que possuem duas
valências possíveis, utiliza-se a
terminação ico para a maior e oso para a
menor valência. Aconselha-se, ao invés
disso, a utilização de algarismos
romanos para indicar a valência.
CuOH  hidróxido cuproso ou
hidróxido de cobre I
CuOH2  hidróxido cúprico ou
hidróxido de cobre II
Fe(OH)2  hidróxido ferroso ou
hidróxido de ferro II
Fe(OH)3  hidróxido férrico ou
hidróxido de ferro III
O hidroxônio de amônio
 É a única base não metálica e só existe
em solução. É obtida pelo borbulhamento
de amônia em água.
NH3
+
H2O

NH3 + H2O  NH4OH
NH41+ + OH1-
Interatividade
Identifique a alternativa que apresenta dois
produtos caseiros com propriedades
alcalinas (básicas):
a) Detergente e vinagre.
b) Sal e coalhada.
c) Leite de magnésia e sabão.
d) Bicarbonato e açúcar.
e) Coca-Cola e água de cal.
Resposta
Identifique a alternativa que apresenta dois
produtos caseiros com propriedades
alcalinas (básicas):
a) Detergente e vinagre.
b) Sal e coalhada.
c) Leite de magnésia e sabão.
d) Bicarbonato e açúcar.
e) Coca-Cola e água de cal.
Definição de sais
 Segundo Arrhenius, sais são substâncias
que, quando em solução aquosa, liberam:
pelo menos um íon positivo diferente do
H1+ e pelo menos um íon negativo
diferente do OH1-:
CaCl2
Na2SO4


Ca2+
+
2 Na1+
2 Cl1-
+
SO42-
Reação de neutralização
 Como os sais são provenientes de
reações de neutralização entre ácidos e
bases, o ânion se origina do ácido e o
cátion da base.
ÁCIDO
+
BASE

SAL
HCl + NaOH  NaCl + H2O
+
ÁGUA
Reação de neutralização total
 Neste tipo de reação, quantidades iguais,
em número de mols, de H1+ e OH1- se
neutralizam mutuamente.
1 H2SO4
+ 2 NaOH  1 NaSO4 + 2 H2O
 Sais deste tipo são classificados como
normais.
Reação de neutralização parcial do
ácido
 1 mol de H2SO4 reagindo com 1 mol de
NaOH. Como o H2SO4 possui 2 H1+ em
sua molécula, o sal produto será ácido.
1 H2SO4 + 1NaOH
 NaHSO4 + H2O
 Sais deste tipo são classificados como
ácidos.
Neutralização parcial da base
 1 mol de Ba(OH)2 reagindo com 1 mol de
HCl. Como o Ba(OH)2 possui 2 OH1- em
seu íon-fórmula, o sal produto será
básico.
1 Ba(OH)2 + 1 HCl  1Ba(OH)Cl + 1 H2O
 Sais deste tipo são classificados como
básicos.
Classificação dos sais
Quanto à presença de oxigênio:
 Oxissais
CaSO4, CaCO3, KNO3
 Halóides
NaCl, CaCl2, KCl
Classificação dos sais
 Quanto ao número de elementos
 Binários
NaCl; KBr; CaCl2
 Ternários
CaSO4; Al2(SO4)3
 Quaternários
NaCNO; Na4Fe(CN)6
Classificação
 Quanto à presença de água
 Hidratados
CuSO4.5H2O; CaSO4.2H2O
 Anidro
KCl; NaCl; CaSO4
Classificação dos sais
 Quanto à natureza
 Neutros ou normais
NaBr; CaCO3
 Hidrogenossais
NaHCO3; CaHPO4
 Hidroxissais
Ca(OH)Br
 Duplos ou mistos
NaKSO4; CaClBr
Nomenclatura dos sais
______________de _______________
nome do ânion
nome do cátion
 Segue-se a mesma regra das terminações
usada nos ácidos.
Nomenclatura dos sais
Ácido
Ânion
ídrico
eto
oso
ito
ico
ato
KCl

NaNO2
KNO3
cloreto de potássio


nitrito de sódio
nitrato de potássio
Nomenclatura dos sais
 No caso de sais que na sua constituição
possuam cátion que possam ter nox
diferentes, deve-se utilizar algarismos
romanos para identificação.
Fe(NO3)2 
nitrato de ferro II
Fe(NO3)3  nitrato de ferro III
 No caso de o cátion possuir somente
dois nox possíveis, pode-se também
optar por utilizar os sulfixos oso e ico,
respectivamente para o menor e maior
nox.
Fe(NO3)2 
nitrato ferroso
Fe(NO3)3 
nitrato férrico
Interatividade
Identifique o item que contém apenas sais:
a) H2O2,Fe2O3,NaOH.
b) NaCl,CaCO3,KMnO4.
c) H2S,HCN,Al2O3.
d) CaCl2,Ba(BrO)2,Zn(OH)2.
e) KOH,NaBr,CaCO3..
Resposta
Identifique o item que contém apenas sais:
a) H2O2,Fe2O3,NaOH.
b) NaCl,CaCO3,KMnO4.
c) H2S,HCN,Al2O3.
d) CaCl2,Ba(BrO)2,Zn(OH)2.
e) KOH,NaBr,CaCO3..
Definição de óxidos
 Óxido é todo composto binário
oxigenado, no qual o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo.
 Como o flúor é o único átomo mais
eletronegativo que o oxigênio, composto
binário gerado pela ligação deste com o
oxigênio não é óxido, e sim fluoreto.
Óxidos
 Quando um óxido é formado pela união
de oxigênio com não metal, dizemos que
ele é molecular. As ligações neste tipo de
óxido são covalentes.
 Quando um óxido é formado pela união
de oxigênio com metal, dizemos que ele é
iônico.
 O NOX do oxigênio nos óxidos é 2 -.
Formula geral dos óxidos
Ex+2 O2-X
Ex:
CO2 ; CaO; Fe2O3
Nomenclatura regra geral
(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO
 monóxido de carbono
N2O5  pentóxido de dinitrogênio
P2O3  trióxido de difosforo
Nomenclatura para metais
Nox fixo (1A, 2A) – óxido de elemento
Nox – óxido de elemento + valência
Na2O  óxido de sódio
Al2O3  óxido de alumínio
FeO  óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3  óxido de ferro III ou óxido férrico
Òxidos moleculares
 Alguns não metais formam vários óxidos
diferentes. Um destes não metais é o
nitrogênio.
NO; NO2; N2O; N2O3 ; N2O4 ; N2O5
 Esta diversidade de fórmulas faz
necessário o uso de uma nomenclatura
que possa dificultar a troca de nomes.
Esta nomenclatura se baseia em informar
os tipos e quantidade de átomos que
compõem a fórmula do óxido.
Óxidos moleculares
Nº de átomos na
fórmula
Prefixo
1
mono
2
di
3
tri
4
tetra
5
penta
6
hexa
7
hepta
Nomenclatura de óxidos
moleculares
 O prefixo mono é dispensável quando
fizer referência ao elemento que
acompanha o oxigênio.
NO 
monóxido de mononitrogênio ou
monóxido de nitrogênio.
CO2  dióxido de carbono
SO3  trióxido de enxofre
N2O5  pentóxido de dinitrogênio
Óxidos iônicos
 A nomenclatura é mais simples, só
apresentando o NOX do elemento
formador, em algarismos romanos, nos
casos em que este não é único. Nos
casos de elementos que apresentem dois
NOX possíveis, as terminações oso e ico,
identificam respectivamente o menor e o
maior valor de NOX.
FeO  óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3  óxido de ferro III ou óxido férrico
Óxidos ácidos ou anidridos
 Podem ser obtidos por desidratação de
ácidos, eles reagem com base formando
sal e água.
H2SO4 - H2O  SO3
H2SO3 - H2O  SO2
2 HNO3 - H2O  N2O5
2 HNO2 - H2O  N2O3
Classificação
 Óxidos ácidos
 Óxidos básicos
 Óxidos anfóteros
 Óxidos neutros
 Óxidos duplos
 Peróxidos
Óxidos básicos metálicos
 São formados por metais alcalinos e
alcalinos terrosos e reagem com água
formando bases e com ácidos formando
sal e água.
Óxido básico + H2O  base
2NaO + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
Òxido básico + ácido  sal + H2O
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
Óxidos ácidos
 São formados por ametais e reagem com
água formando ácidos e com bases
formando sal e água.
Óxido ácido + H2O ácido
CO2 + H2O  H2CO3
N2O5 + H2O  2HNO3
SO3 + H2O  H2SO4
Óxido ácido + base  sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxidos anfóteros
 São óxidos de caráter intermediário entre
ácido e básico. Reagem com ácidos e
bases formando sal e água.
Óxido anfótero + ácido/base  sal + H2O
ZnO+ 2HCl  ZnCl2 + H2O
ZnO+ 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
Óxidos neutros
 São todos covalentes e não reagem com
base, ácido ou água; mas podem reagir
com oxigênio.
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
Óxido Neutro + O2  Oxidação
CO + ½O2  CO2
Óxidos duplos
 São óxidos que, quando aquecidos,
originam dois outros óxidos.
FeO + Fe2O3  Fe3O4 (magnetita ,imã)
Peróxidos
 São formados por metais alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem
oxigênio com Nox= - 1
 Os peróxidos mais importantes são os de
metais alcalinos e metais alcalinos
terrosos. Alguns exemplos são:
metais alcalinos  Na2O2; K2O2
metais alcalinos terrosos  CaO2 ; BaO2
Óxidos importantes
 ZnO – óxido de Zn.
 Um sólido branco de caráter anfótero.
 É usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na indústria de tintas e
na galvanização do ferro.
Òxidos importantes
 H2O2 – peróxido de hidrogênio.
 É uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise).
 É utilizada como agente oxidante e
bactericida.
H2O2  H2O + ½O2
Interatividade
Quando o solo é excessivamente ácido,
agricultores procuram diminuir a acidez por
meio da adição de substâncias com
propriedades alcalinas. Com essa
finalidade, um dos produtos utilizados é o:
a) NaCl.
b) CaO.
c) Na2SO4.
d) NH4NO3.
e) KClO4.
Resposta
Quando o solo é excessivamente ácido,
agricultores procuram diminuir a acidez por
meio da adição de substâncias com
propriedades alcalinas. Com essa
finalidade, um dos produtos utilizados é o:
a) NaCl.
b) CaO.
c) Na2SO4.
d) NH4NO3.
e) KClO4.
ATÉ A PRÓXIMA!