UNIVERSIDADE CANDIDO MENDES
PÓS-GRADUAÇÃO “LATO SENSU”
PROJETO A VEZ DO MESTRE
TABELA PERIÓDICA: ANÁLISE DA UTILIZAÇÀO EM LIVROS
DIDÁTICOS DE QUÍMICA NO ENSINO MÉDIO.
Por: Felipe Falbo Carneiro
Orientador
Prof. Ms. Antônio Fernando Vieira Ney
Rio de Janeiro
2004
UNIVERSIDADE CANDIDO MENDES
PÓS-GRADUAÇÃO “LATO SENSU”
PROJETO A VEZ DO MESTRE
TABELA PERIÓDICA: ANÁLISE DA UTILIZAÇÀO EM LIVROS
DIDÁTICOS DE QUÍMICA NO ENSINO MÉDIO.
Apresentação
de
monografia
Universidade
Candido
Mendes
à
como
condição prévia para a conclusão do
Curso de Pós-Graduação “Lato Sensu”
em Docência do Ensino Superior.
Por: Felipe Falbo Carneiro
.
2
AGRADECIMENTOS
....aos
colegas,
professores
companheira de curso Zeni.
3
e
a
DEDICATÓRIA
Dedico ao meu filho, pela sua amizade,
carinho e amor.
4
RESUMO
A tabela periódica vem sendo aplicada desde o ensino fundamental até
as Universidades no ensino de química, principalmente. Uma análise da sua
utilização em livros do ensino médio é de grande importância, pois muitos
autores objetam o átomo como estudo principal e muito jovens vão ter seu
primeiro encontro com o alfabeto da matéria.
Os alunos, em sua maioria, estudam a tabela periódica em livros
didáticos, mas não compreendem o por quê da aplicação e utilização dos
elementos ali tabelados.
A utilização de tabelas periódicas no cotidiano: o aluno identifica os
átomos e suas propriedades em alimentos, medicamentos e materiais; passa a
interagir com o meio ambiente com mais cuidado; principalmente a organização
da tabela deixa de ser um assunto maçante para ser de interesse comum, por
exemplo, a poluição.
Analisando a maioria das tabelas contidas em livros didáticos é
necessário saber como são assimilados, com dados gráficos e que os autores
estão fazendo.
Uma proposta de utilização paralela da tabela periódica durante todas as
aulas até em cursos de graduação, pois pela grande importância, a tabela,
precisa deixar de ser apenas um conteúdo estudado, para ser o referencial,
ferramenta e material constante de uso. Proponho que seja um livro paralelo
para todas as séries e curso relacionados com a química, sempre mostrando
esses elementos no cotidiano.
5
METODOLOGIA
A pesquisa descritiva analisando o uso de tabelas periódicas de dos
elementos nos livros. Descrevendo o processo histórico do estudo da tabela
periódica química do ensino fundamental, médio e superior, relacionando com
a aplicabilidade cotidiana dos elementos, vida do estudante e o seu interesse
pelas aulas de química. Observando o os parâmetros curriculares nacionais em
vigor.
A pesquisa explicativa da aplicação cotidiana da tabela é a base
fundamental para os demais conteúdos de química favorecendo o aluno
domínio sobre as propriedades dos elementos e estimulando o interesse pela
química.
6
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO
08
CAPÍTULO I – A História da tabela
10
CAPÍTULO II – Analisando a tabela nos livros
20
CAPÍTULO III – A função da Experimentação com tabelas
33
CONCLUSÃO
37
ANEXOS
41
BIBLIOGRAFIA CONSULTADA
44
BIBLIOGRAFIA CITADA
47
ÍNDICE
49
FOLHA DE AVALIAÇÃO
50
7
INTRODUÇÃO
A história do átomo desde a Grécia até hoje e da tabela de Mendeleev
como início do estudo e para análise das tabelas usadas como recurso
pedagógico.
Todos livros didáticos possuem tabelas periódicas que servem para os
alunos consultarem nos seus estudos de química ou ciência relacionada, mas
nem todos autores são igualmente cuidadosos no aspecto da compreensão do
cotidiano e procurando motivá-lo para um estudo independente, agradável e
interessante.
Por esse motivo decidi analisar tabelas periódicas químicas e suas
metodologias em livros didáticos aplicados no ensino médio. Este trabalho
ressalta um perfil pedagógico da tabela periódica química apenas de forma
orientadora para alunos e professores.
Proponho que nas universidades seja criada uma nova cadeira de
formação de profissionais da química, ela seria chamada de Tabela Periódica
Química e Aplicações de Seus Elementos, que teria como objetivo o
fundamento das outras cadeiras e um conhecimento melhor da matéria e suas
implicações na natureza.
Não é só uma análise crítica, mas construtiva da realidade que os
professores de química encontram nos livros e também faz uma análise
descritiva de autores observando seu caráter pedagógico.
8
Neste trabalho, ainda, contar a história da tabela e da classificação
periódica, comparando a tabela como uma régua que acompanha os
estudantes todos os momentos de estudo sobre química.
Os procedimentos descritivos e explicativos, relacionados com as
tabelas periódicas químicas, encontradas facilmente em quase todos os livros
didáticos, serão observadas as suas funções pedagógicas como: facilidade,
aplicação na vida diária e preparação para o trabalho.
Muito se tem escrito sobre a tabela dos elementos químicos, mas pouco
discutido em palestras, sobre o grau de sua importância. Esta monografia é de
vital importância para que aumente o interesse pelo curso de química, no
tocante licenciatura.
9
CAPÍTULO I
HISTÓRIA DO ÁTOMO E TABELA PERIÓDICA
“Há algo mais belo que as mais belas
descobertas, é o conhecimento da maneira
pela qual são feitas”.
Leibniz
É necessário que antes de analisar tabelas de livros didáticos que seja
feita um breve histórico sobre o átomo e a tabela que fundamentam os livros de
ensino médio e que muitas das vezes são cópias.
Não é possível aprofundar muito do que é ensinado em termos de tabela
e átomo no ensino médio, pois é constante a aplicação de um histórico do
nascimento da tabela, para que tenhamos como entender sua funcionalidade e
aplicação.
O átomo nasceu por volta do ano 470 a.C.junto com seu descobridor
filosófico, na cidade grega de Abdera. Foi Demócrito, chamado de “filósofo
risonho” pelo sue sorriso triste diante da necessidade humana. Considerado
louco por suas idéias fora de seu tempo.
10
Demócrito parecia defender, realmente, idéias muito peculiares.
Preocupava-o, por exemplo, até onde se podia dividir uma gota de água.
Podia-se ir obtendo gotas cada vez menores até quase perdê-las de vista. Um
limite chegar-se-ia alguma vez até um ponto em que fosse impossível
continuar.
Leucipo mestre de Demócrito havia sugerido que essa divisão tinha um
limite. Demócrito acatou a idéia e anunciou finalmente a sua convicção de que
a menor porção ou partícula de qualquer classe de substância era indivisível e
denominou essa partícula mínima de átomo, que em grego quer dizer
indivisível. Demócrito acreditava que no universo não havia nada além dessas
partículas diminutas e indivisíveis e espaço vazio entre elas.
Para Demócrito, havia distintos tipos de partículas que, ao se
combinarem em diferentes ordenações, formavam as diversas substâncias. Se
a substância ferro se convertia na substância ferrugem, era porque as
diferentes classes de partículas eu havia no ferro se reordenavam. Se um
mineral se convertia em cobre, acontecia a mesma coisa; e assim também com
a madeira ao queima e se converter em cinzas.
A maioria dos filósofos gregos riu de Demócrito. Não acreditavam na
indivisibilidade, pois qualquer partícula ocupava espaço ou não ocupava
espaço, conseqüentemente ela não era nada. As substâncias não podiam ser
feitas de nada.
Para os filósofos as idéia de átomos era absurda. Não era de se
estranhar que pessoas desconfiassem que Demócrito estivesse louco. Nem
mesmo consideravam convenientes confeccionar muitos de seus escritos.
Demócrito escreveu mais de 70 obras, porém nenhuma foi preservada.
Mas para alguns filósofos, a idéia das partículas indivisível fazia sentida.
Um deles foi Epicuro, que fundou uma escola em Atenas no ano de 306 a.C.,
11
quase um século depois da morte de Demócrito. Ele era um mestre de grande
renome e tinha muitos discípulos. O seu estilo filosófico, o epicurismo, manteve
a sua importância durante séculos. Parte dessa filosofia eram de Demócrito
sobre as partículas.
Epicuro não conseguiu convencer os seus contemporâneos, e seus
seguidores permaneceram em minoria. Tal como no caso de Demócrito,
nenhuma das muitas obras que escreveu conseguiu sobreviver até os nossos
dias.
Por volta do ano 60 a.C. aconteceu algo muito bom: o poeta romano
Lucrécio, interessado pelo epicurismo, escreveu um longo poema intitulado
Sobre a natureza das coisas, no qual descrevia o universo como se estivesse
composto de partículas indivisíveis de Demócrito. A obra teve grande
popularidade e foram feitos exemplares em número suficiente para que
sobrevivesse aos tempos antigos e medievais. Foi através dessa obra que o
mundo teve o conhecimento exato das teorias de Demócrito.
Desse modo que os sábios dos tempos modernos tiveram acesso às
teorias de Demócrito. Em Alguns, como Pierre Gassendi, filósofo francês do
século XVII, deixaram marca decisiva. Gassendi tornou-se epicurista e
defendeu veementemente a teoria das partículas indivisíveis.
Discípulo de Gassendi era o inglês Robert Boyle, que em 1660 estudou
o ar e se perguntou por que se podia comprimi-lo, fazendo com que ocupasse
cada vez menos espaço. Boyle supôs que o ar era composto de partículas
minúsculas que deixavam grandes vãos entre elas e comprimi-lo equivaleria a
aproximar mais as partículas, deixando menos espaço vazio.
Boyle Tornou-se, assim, um novo seguidor de Demócrito. Durante dois
mil anos houve uma cadeia ininterrupta de partidários da teoria das partículas
12
indivisíveis: Demócrito, Epicuro, Lucrécio, Gassendi e Boyle. A maioria,
entretanto, jamais aceitou a sua idéia.
Mas chegou o século XVIII e os químicos começaram a reconsiderar a
maneira como se formavam os compostos químicos. Sabiam que eram
produtos da combinação de outras substâncias: cobre, o oxigênio e o carbono,
por exemplo, se uniam para formar o composto chamado de carbonato de
cobre. Mas, pela primeira vez na história, fez-se à tentativa de medir os pesos
relativos das substâncias componentes.
No final do século, Joseph Louis Proust, químico francês, realizou
medições muito cuidadosas. Comprovou, por exemplo, que sempre que o
cobre, o oxigênio e o carbono formavam carbonato de cobre, eles se
combinavam nas mesmas proporções de peso: cinco partes de cobre para
quatro de oxigênio e uma de carbono.
Em outras palavras, se Proust usava cinco onças de cobre para formar o
composto, tinha de usar quatro de oxigênio e uma de carbono. Nascia também
o cálculo estequiométrico.
Não era como fazer um bolo, mas fizesse o que fizesse, a “receita” do
carbonato de cobre (CuCO3) era imutável e sempre na proporção de 5:4:1.
A lei de Proust ou Proporções definidas foi um pouco modificada por
John Dalton, voltando a idéia de partículas indivisíveis ele provou que qualquer
quantidade de matéria cobre, oxigênio e carbono iria se combinar sempre na
proporção 5:4:1. Então, Dalton, concluiu que eram as partículas partes
indivisíveis da matéria, como pensamento de Demócrito.
Hoje, a palavra átomo não representa mais o indivisível, mas por uma
pequena parte da matéria que guarda propriedade do todo e que é dividida em
outras partículas chamadas de fundamentais, entre elas: os prótons, neutros e
13
elétrons. Todas estas considerações sobre o átomo através do tempo levaram
ao interesse de uma organização dos elementos. (Geraldo Camargo de
Carvalho)
Foi no começo dos anos de 1800 um número considerável de elementos
já tinha sido descoberto, e as suas propriedades e as de seus compostos eram
razoavelmente conhecidas e muitas semelhanças nas propriedades químicas e
físicas se tornaram aparentes. Certos grupos de elementos podiam ser
chamados de famílias, pois como, naquele tempo, os pesos atômicos eram
conhecidos (ou presumivelmente conhecidos) para muitos elementos, nada
poderia ser mais natural do que procurar correlações entre as propriedades
observadas e os números atômicos. As primeiras destas correlações foram
pequenas em número e atraíram pouca atenção do mundo científico.
Entretanto, isto levou a uma base muito firme da existência de inter-relação
entre as propriedades dos elementos: a lei periódica. (Martha Reis)
A Química é uma ciência que se ocupa basicamente do estudo dos
materiais e suas transformações. O desenvolvimento desta ciência tem
permitido ao homem não só controlar certas transformações conhecidas,
tornando-as mais lentas ou mais rápidas, como também obter um número cada
vez maior de novos materiais.
Para ter uma idéia da função da tabela periódica Química na atualidade,
entre outras é importante conhecer a história do átomo e da própria tabela.
Provavelmente, os primeiros a se preocuparem em especular sobre a
constituição da matéria foram os gregos, cerca de 2400 anos.
O homem pré-histórico, por tentativas e erros, descobriu como lascar a
pedra como construir armas e algo muito importante na história da matéria, o
fogo.
14
Foram importantes na história da Química as descobertas de alguns
metais, milhares de anos antes de Cristo. O ouro, que deve ter sido encontrado
na forma bruta, o cobre, talvez livre ou chamando atenção por sua cor quando
alguma fogueira junto com o minério.
Em 1829, Johann W. Döbereiner, um químico Alemão, observou que
certos grupos de três elementos possuíam propriedades semelhantes. As
tríades de Döbereiner, como eram chamadas, incluíam cloro, bromo e iodo;
cálcio estrôncio e bário; e enxofre selênio e telúrio. Döbereiner chamou a
atenção para o fato de que o membro do meio de cada tríade tinha peso
atômico muito próximo da média aritmética dos pesos atômicos dos outros
dois. A maioria dos químicos da época não se impressionou. As relações de
Döbereiner pareciam poder ser aplicadas somente para poucos elementos.
Entretanto, ele foi, aparentemente, o primeiro a mostrar as relações
sistemáticas entre alguns elementos.
Em 1859, o químico alemão R.W. Bunsen e o físico G.R. Kirchhoff
desenvolveram o espectroscópio, com o qual foram descobertos rapidamente
muitos novos elementos. Então, em 1860, o químico alemão Stanilav
Canizzaro esclareceu a diferença entre átomos e moléculas e mostrou que
muitos “pesos atômicos” previamente determinados eram, na realidade pesos
moleculares. Isto permitiu o tabelamento de números atômicos dos elementos
com razoável precisão.
A tentativa seguinte de relacionar propriedades com o peso atômico
somente aconteceu em 1862, quando um geólogo francês, Alexandre de
Chancourtois, tabelou os elementos então conhecidos numa linha espiral em
volta de um cilindro, de baixo para cima. Ele dividiu a circunferência em 16
subdivisões e mostrou que os elementos que os elementos com propriedades
semelhantes apareciam um sobre os outros em voltas adjacentes da espiral.
De Chancourtois denominou sua representação de parafuso telúrico. Não
cativou a comunidade científica.
15
Em 1864, o químico inglês John Newlands, que era um amante da
música, noticiou que se os elementos fossem tabelados seguindo-se o
aumento do peso atômico, haveria uma repetição nas propriedades a cada oito
elementos. Newlands acreditava que havia alguma conexão misteriosa entre a
música e a química, o que provocou risos em seus companheiros químicos. A
aparência ridícula obscureceu o real significado do trabalho de Newlands, o
qual era chamado de lei das oitavas. E não foi reconhecido publicamente
durante 23 anos. Mas muito tempo depois às várias versões da tabela
periódica foram publicadas.
O conceito de periodicidade química deve seu desenvolvimento a dois
químicos, Lothar Meyer e Dimitri Mendeleev, mais do que a quaisquer outros.
Trabalhando independentemente eles descobriram a lei periódica e publicaram
tabelas periódicas dos elementos.
Meyer publicou primeiro em 1864, mas em 1869 estendeu suas tabelas
para incluir mais de 50 elementos. Ele mostrou que quando várias
propriedades, tais como volume molar, ponto de ebulição, dureza e etc., eram
representadas graficamente em função de seu peso atômico, uma curva
periódica, repetitiva, era obtida em cada caso. No mesmo ano, Mendeleev
continuou seu trabalho revisando e melhorando a tabela. Em 1871 ele publicou
a versão na Tabela 1. Com sua tabela ele foi capaz de mostrar que certos
elementos, até então não descobertos, deveriam e iriam preencher os espaços
vazios da mesma. Ele não só previu a existência dos elementos gálio e
germânio, mas também estimou suas propriedades com grande exatidão. O
valor da tabela periódica na organização do conhecimento químico foi
demonstrado.
Esta primeira organização da tabela propiciou a hipótese de novos
elementos que mais tarde foram comprovados na prática. (Ricardo Feltre)
16
TABELA 1
Tabela periódica de Mendeleev como os pesos atômicos
Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo
II
1
2
3
4
5
6
7
II
III
IV
V
VI
VII
Li
Be
B
C
N
O
F
7
9,4
11
12
14
16
19
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
23
24
27,3
28
31
32
35,5
K
Ca
__
Ti
V
Cr
Mg
39
40
44
48
51
52
55
Cu
Zn
__
__
As
Se
Br
63
65
68
75
78
80
Rb
Sr
Yt
Zr
Nb
Mb
__
85
87
88
90
94
96
100
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
108
112
113
118
122
125
127
H
1
72
A tabela periódica moderna mudou completamente o destino da
humanidade, com a descoberta de novos elementos que estavam faltando, foi
possível a confecção de novos materiais, medicamentos e sínteses. Mesmo
com tantos elementos alocados com suas propriedades ainda não é possível
que todos dominem suas propriedades e apliquem em suas vidas.
É apresentada uma tabela conhecida na maioria dos livros didáticos
desde o ensino fundamental até o superior, com seus respectivos símbolos e
17
números atômicos de terminados pela IUPAC (União Internacional de Química
Pura e Aplicada). (Martha Reis)
Tabela 2.
1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
3
4
5
6
7
9A
10A
11A
12A
13A
14A
15A
16A
17A
18A
0
He
1
2
8A
IA
IIA
Li
Be
3
4
Na
11
H
1
M
g
12
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
19
20
21
22
23
24
25
26
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
37
38
39
40
41
42
Cs
Ba
La
55
56
57
Fr
Ra
Ac
87
88
89
2
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
B
C
N
O
F
Ne
5
6
7
8
9
10
Al
Si
P
S
Cl
Ar
13
14
15
16
17
18
IB
IB
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
L
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
A
Rf
Ha
104
105
106
Lantanóides
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
Actinóides
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
A repetição expressa na lei periódica é a base da tabela periódica
moderna, na qual famílias de elementos, como os halogênios, gases nobres e
metais alcalinos, aparecem nas colunas verticais. As linhas horizontais da
tabela são chamadas de períodos. Elas são numeradas de 1 a 7, usando
números arábicos. Eles variam muito em largura do primeiro período (dois
elementos) até o sexto (32 elementos) e sétimo (potencialmente 32 elementos).
18
As colunas verticais na tabela periódica são chamadas grupos. Cada um
deles é uma família de elementos. Alguns grupos consistem em cinco ou seis
elementos. Estes são chamados principais ou representativos (A). Eles são
numerados de um até sete usando números romanos e a letra A, atualmente
número em arábico de um até dezoito. Os elementos de transição fazem pare
do subgrupo ou grupos B.
Esta tabela é reconhecida pela comunidade científica mundial e a
IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Esta tabela é de
grande utilidade em diversos campos da ciência, sendo a química e a área
educacional amplamente difundida e estudada.
A necessidade de analisar algumas tabelas de livros didáticos para
realinhar seu objetivo inicial determinado pelos seus organizadores, ou seja,
propriedades periódicas. (Martha Reis)
19
CAPÍTULO II
ANALISANDO A TABELA NOS LIVROS
“Ensinar não é transferir conhecimento, mas
criar as possibilidades para a sua própria
produção ou a sua construção”
Paulo Freire
Quase todos os professores de química preferem usar a tabela periódica
tradicional, onde os elementos estão em ordem de número atômico, ou seja, a
quantidade de prótons do núcleo do átomo. (Geraldo Camargo de Carvalho)
O autor Geraldo Camargo de Carvalho introduz o tipo de tabela
periódica tradicional que só explora valores, mesmo importante, não atrai e
estimula o aluno. Uma mistura de distribuição eletrônica e muita exceções
forma um emaranhado de idéias difícil para quem está aprendendo. Vejamos
um trecho o retirado do livro na página 45 e 46. (Geraldo Camargo de
Carvalho)
“Na tabela, temos as distribuições eletrônicas dos elementos,
seguindo a regra de preenchimento dos subníveis. Embora alguns elementos,
como Cr, Cu e Ag, não obedeçam a essa regra, para nosso estudo interessa a
distribuição eletrônica teórica”. (Geraldo Camargo)
Reunindo todos os elementos cujo subnível de maior energia é s1,
temos:
20
1
H
3
1s1
Li
2s1
11
Na
19
3s1
K
4s1
37
Rb
55
5s1
Cs
87
6s1
Fr
7s1
Nota-se que a seqüência dos elementos em ordem crescente de Z,
periodicamente repetem-se configurações eletrônicas semelhantes (no caso,
s1, como subnível de maior energia) “. (Geraldo Camargo).
Podemos observar o quanto é difícil para o aluno entender quando o
assunto não está ligado com sua realidade. (Geraldo Camargo de Carvalho)
Outro autor muito utilizado por professores do ensino médio é o Ricardo
Feltre que também segue a mesma filosofia do Geraldo Camargo e torna o
estudo da tabela periódica cansativa no tocante excesso de distribuição
eletrônica.
Ele divide a tabela em blocos s, d e f seguindo também a distribuição de
Linus Pauling repetindo várias vezes o mesmo assunto. Sem dúvida é de
excelente qualidade, mas para quem está começando fica perdido com tanta
informação teórica e pouco prática. (Ricardo Feltre)
Tabela 3.a
s
s
s
p
d
f
21
Tabela 3.b
As tabelas 3.a e 3.b aparecem no livro de Ricardo Feltre e na página
110 e 111 faz a seguinte colocação:
“Nas colunas 1A e 2A (Bloco s) os elétrons estão “entrando” nos
subníveis ns da última camada eletrônica do átomo”. Ricardo Feltre.
Nas colunas B(Bloco d) os elétrons vão preenchendo os subníveis ns da
última camada do átomo, isto é, (n-1)d, exceto na série dos lantanídeos e na
série dos actinídeos (Bloco f), onde o elétron entra nos subníveis f da
antepenúltima camada do átomo, isto é, (n-2). É por esse motivo que
elementos das colunas B (ou, melhor, das colunas de 3B a 2B) são chamadas
de elementos de transição, enquanto os lantanídeos e actinídeos são
denominados, mais especificamente, elementos de transição interna;
22
Nas colunas de 3A a zero (Bloco p) os elétrons vão ocupando os
subníveis p da última camada eletrônica do átomo (np).
Nas colunas 1A, 2A, 3A... o número de elétrons na última camada
eletrônica é respectivamente 1, 2, 3..., isto é, o próprio número de elétrons na
última camada do átomo (camada mais externa ou de valência).
Podemos constatar que com tanta informação sem aplicação o
estudante fique confuso e sinta muita dificuldade. (Ricardo Feltre)
Analisando o livro volume único de Química Integral de Martha Reis,
pude observar um avanço no que diz respeito ao relacionamento da tabela com
experimentos e materiais do uso cotidiano do estudante, mas no tocante
complexo teórico não perde para nenhum outro autor.
Em seu livro, Martha Reis, menciona aplicações de certos elementos
químicos, com também expõe fotos e experimentos.
Não é comum encontrar em outros autores a mesma prática pedagógica
para atingir o estudante, mesmo sendo direcionado para o comércio, livros com
conteúdos de tabela iguais a estes são bem aceitos, embora não sejam o ideal
na vida do estudante.
A qualidade das informações apresentadas é de bom nível e as
complicações teóricas são amenizadas pela ligação real do elemento com sua
forma concreta. Este tipo de livro é muito valorizado, pois seu preço não
alcança a maioria dos alunos. (Martha Reis)
Apresenta algumas características físicas dos elementos, dividindo-os
em metais e ametais e apresenta as figuras que veremos a seguir:
23
A dificuldade esta para o volume de informações e o pouco tempo para
ser amadurecida. No entanto, os estudantes e professores preferem mostrar
figuras a montar um laboratório, pois o custo é muito alto e nem sempre ao
alcance dos colégios mais carentes. (Martha Reis)
Pela nova LDB e o PCNEM (Plano curricular Nacional do Ensino Médio)
a proposta apresentada para o ensino de Química se contrapõe à velha ênfase
na memorização de informações, nomes, fórmulas e conhecimentos como
fragmentos desligados da realidade dos alunos. Ao contrario disso, pretende
que o aluno reconheça e compreenda, de forma integrada e significativa, as
transformações encontradas na atmosfera, hidrosfera, litosfera e biosfera, e
suas relações com os sistemas produtivos, industriais e agrícolas.
O aprendizado de Química no ensino médio “[...] deve possibilitar ao
aluno a compreensão tanto dos processos químicos em si. Quanto da
construção de um conhecimento científico em estreita relação com as
aplicações tecnológicas e suas implicações ambientais, sociais, políticas e
econômicas”.
24
Desta forma, os estudantes podem ”[...] julgar com fundamentos as
informações advindas da tradição cultural, da mídia e da própria escola e tomar
decisões automamente, enquanto indivíduos e cidadãos” (PCNEN, 1999).
As competências gerais a serem desenvolvidas na área de Ciências da
Natureza, Matemática e suas Tecnologias dizem respeito aos domínios da
representação e comunicação, envolvendo a leitura e interpretação de códigos,
nomenclaturas e textos próprios da Química e da Ciência, a transposição entre
diferentes formas de representação, a busca de informações, a produção e
análise crítica de diferentes de textos; da investigação e compreensão, uso de
idéias, conceitos, leis, modelos e procedimentos científicos associados a essa
disciplina; e da contextualização sócio-cultural, ou seja, a inserção do
conhecimento disciplinar nos diferentes setores com a tecnologia e cultura
contemporâneas. (PCNEN, 1999).
Dos autores mais estudados por professores do ensino médio é o
Antônio Sardela que é um autor muito didático e atualizado. A forma mais
didática, porém menos ligada a realidade do educando e aprendiz.
Suas tabelas já não possuem mais a designação de semimetais, pois
esta já foi eliminada desde 1995. Embora em seu livro não faça menção a
modificação de 1995 o autor apresenta uma tabela periódica atualizadíssima. O
único problema é a extensão e a pouca ligação com a realidade do estudante.
Observe, na tabela 3 do autor Antônio Sardela, nem todos os autores
vão concordar com as cores das propriedades dos elementos, sendo que na
tabela área verde corresponde aos metais, amarelo ametais e azul os gases
nobres:
25
Tabela 3
De fato Antônio Sardela é um bom autor e preocupado com o
conhecimento da química, mas em nenhuma parte do estudo da tabela sequer
tem uma figura ou aplicação prática de algum elemento. (Antônio Sardela).
Um outro autor de livros de química e muito utilizados pelos estudantes
é o Tito e Canto, Química Na abordagem do Cotidiano, que de modo notável
explica a tabela para um publico que deseja aprender um pouco de química,
mas sem ficar traumatizado com cálculos mirabolantes e textos fora de sua
realidade.
Em anexo 1 é descrita uma tabela que realmente fornece ao estudante
mais compreensão do que esta estudando. (Tito e Canto).
26
O livro de química da autora Vera Novais também é interessante, mas
repete o mesmo descuido igual a dos outros autores, não procura ligar a
química com a realidade vivida pelo estudante e repete o mesmo tipo de tabela
que já vimos acima. No entanto procura fazer com seus textos o estudante
pensar ao invés de apenas dar respostas. Em destaque cito:
“Que papel tem a Química?”. “Produto isento de substâncias
químicas”. “cuidado! Não coma isto porque tem química!”. “Eu só como
produtos naturais porque eles fazem bem à saúde. Não como nada
(Vera Novais).
com química.”
Este emprego popular da palavra química, que certamente você
conhece, denota que a associação que se faz à Química é, em geral, bastante
negativa.
De qualquer forma, ao empregarem o termo química em situações do
tipo das propostas inicialmente, as pessoas estão confundindo o seu
significado com o de substância artificial, com a conotação de prejudicial a
saúde.
Quer dizer que a química é uma ciência que se ocupa basicamente do
estudo de aquilo que é artificial e nocivo à nossa saúde?
Os tecidos, o náilon, plásticos, cobertores defensivos, medicamentos,
ligas, substituição de partes do corpo humano, computadores, estrutura de
foguetes e etc. (Vera Novais).
É claro que trecho de um texto do livro não é tudo, mas o livro contém
muitas informações e conhecimentos elucidativos que tornam os alunos mais
competentes e mais aptos para o trabalho. (Vera Novais).
O livro dos autores Usberco e Salvador são como Tito e Canto, pois
utilizam textos simples e a tabela periódica é descrita levando em conta o que
27
os estudantes conhecem. Figuras sempre explicando a origem e a forma do
elemento químico.
O único problema é a presença de grande quantidade de conteúdo,
muito conteudista, mas para turmas com maior horário para estudar química
vai conseguir aprender mais. O autor não se limita apenas em descrever
número atômico, massa atômica, períodos, famílias ou grupos, propriedades
periódicas e aperiódicas, mas aprofunda em termos de orbitais, estabilidade
dos elementos, exceções eletrônicas de alguns elementos, ou seja, do
esperado ao comprovado.
A tabela desses autores não esta atualizada e deve ser observado pelo
professor até na biblioteca do colégio (Usberco e Salvador).
O autor do livro Química: Teoria à Realidade, de Carmo Gallo Netto é
entre os livros de química de grande importância, pois a maioria dos elementos
químicos tem sua reconhecida aplicação, mas sempre feita no decorrer dos
capítulos, a tabela esta presente em todo volume. (Carmo Gallo Netto).
Um conjunto de três autores: Hartwig, Souza e Mota. A análise de um
livro de química geral e inorgânica que aborda a química de forma fácil e
crítica. A tabela periódica é descrita de forma didática e lembra o livro do
Sardela, mas é conteudista demais. O que salva é os autores colocarem
figuras elucidando a utilização dos elementos na vida cotidiana, mas sempre
pecando pela quantidade de explicações.
A tabela esta atualizada até 1994, pois ainda aparecem os semimetais.
A organização das cores e a clareza para consultar tornam o livro muito bom
para estudo. (Hartwig, Souza e Mota).
Lançado recentemente, o livro química volume único de Ramanoski e
Joseph não fica atrás dos outros conteudistas, mas é um dos livros com preços
28
menores do mercado. A tabela periódica dele é a mesma da maioria dos livros
e também não esta atualizada. O conteúdo relativo à ligação dos elementos
com a realidade do estudante é fraca e poucas vezes é visto no livro
experiências relativas aos elementos da tabela. Massa atômica, número
atômico, períodos, grupos, propriedades periódicas e aperiódicas são apenas
exemplificados.
Não leva o estudante a querer saber mais, pelo contrário, faz o
estudante desistir por achar complicado. (Ramanoski e Joseph).
Outro autor é o Victor Nehmi, com seus livros bem didáticos e
semelhantes ao do Antônio Sardela já foi muito usado por alunos do ensino
médio, suas tabelas periódicas são no estilo acadêmico, ou seja, cheio de
minúcias, que para o estudante é muito complicado.
A ligação com a realidade do estudante é de fraca a muito fraca, pois
quem estudou neste livro jamais viu ou conheceu uma aplicação daqueles
elementos da tabela.
Embora seja grande em conteúdo e com muitas informações, o livro de
Victor Nehmi é prático para o professor que reduz muito escrever no quadrode-giz, mas aumenta consideravelmente a dificuldade do estudante em
entender a organização periódica.
A tabela periódica não possui atualização de acordo com a resolução de
1995, que acabou com o termo semimetais. Victor Nehmi teve seu livro muito
aplicado em colégios particulares por volta de 1980. (Victor Nehmi).
Analisando a tabela periódica no livro dos autores Teruko Y. Utimura e
Maria Linguanoto, volume único, foi observado que a tabela periódica não
possui atualização, ligação com a realidade do estudante e apenas conteúdo.
Pelo fato de ser um volume único o assunto tabela periódica é “pincelado”, só
29
fornecendo o conteúdo básico para o estudo de ligações químicas. O conteúdo
básico quase sempre o mesmo em cada livro fica limitado ao número atômico,
número de massa, distribuição eletrônica e propriedades periódicas e
aperiódicas.
Para um livro de química de curso noturno o conteúdo de tabela
periódica esta de bom tamanho. É necessário o professor complementar com
outra mídia para informar as características físicas e químicas do elemento
através de figuras ou mesmo com trabalho experimental. (Teruko e
Linguanoto).
Continuando a análise de tabelas em livros podemos observar ao
consultar a tabela periódica do livro Juan Ferré que não trás novidades, pois
além de ser um livro volume único perde logo em conteúdo em relação aos
outros, mesmo só abordando os conhecimentos de massa atômica, isotopia,
número atômico, propriedades periódicas e aperiódicas. O assunto tabela
periódica é muito curto e sem atualização, mas seria bem usado em cursos
noturnos de base.
A tabela só apresenta os elementos sem mostrar nenhuma ligação com
a realidade do estudante e assim não conduz ao interesse pelo assunto. A
tabela é apresentada igualmente como a maioria dos livros aqui analisados.
(Juan Ferré).
O livro: Química completa para o vestibular é um volume único e o autor
Marcos Araújo apresenta a tabela periódica de forma igual à quase todos
autores, ou seja, apenas se delimitando as famílias, grupos, número atômico,
número de massa e propriedades periódicas e aperiódicas. Em um capítulo
descreve a tabela periódica e apresenta suas propriedades apenas para ajudar
no conteúdo seguinte que é a ligação química.
30
A tabela 4 é a forma mais comum encontrada em capas e conteúdos de
química do ensino médio. Mesmo não atualizada ela é editada anualmente em
quase todos os livros de química e ciências, e isto torna difícil para o aluno que
estuda sozinho ou que faz pesquisa, acaba por tomar como verdade algo que
nem esta atualizado.
As análises das tabelas mostram que entre os autores e também Marcos
Araújo há predominância só de simbologia e muito pouco e explicação em que
é usado tal elemento. (Marcos Araújo)
Um livro interessante que todo professor e estudante de química
deveriam ler é chamado de Química e Sociedade e seus autores são de um
projeto conhecido como: Projeto de Ensino de Química e Sociedade. O livro
baseado na idéias de Paulo Freire, trás não só conhecimentos práticos da
química no cotidiano do estudante, mas sua ligação na sociedade.
A tabela periódica é a mesma que em outros livros, contudo a forma de
apresentar é inédita em que o estudante visualiza os elementos em situações
como aparecem em jornais, revistas, propagandas, medicamentos e etc.
(Projeto de Ensino de Química e Sociedade).
Tabelas periódicas como a apresentada na tabela 4 é de grande
utilização até em vestibulares, mas pouco informa ao estudante que a consulta
sobre sua grande aplicação no cotidiano, É uma tabela quase numérica que
dever ser modificada para ganhar mais interesse de quem estuda e trabalha
com ela.
31
Tabela 4
32
CAPÍTULO III
A função da Experimentação com Tabelas
“É próprio de pensar certa a disponibilidade ao
risco, a aceitação do novo não pode ser
negado ou acolhido só porque é novo, assim
como o critério de recusa ao velho não é
apenas o cronológico”.
Paulo Freire
Ciente das dificuldades da maioria das escolas de ensino médio e
sabemos que poucas delas mantêm espaços reservados para laboratórios de
ciências. A melhoria desse quadro, pois seria conformismo partir do
pressuposto de que esta é a única situação possível e de que os educadores
nada têm a fazer senão cruzar os braços e nos entregar a um ensino livresco,
desprovido de qualquer apreensão da natureza pratica da ciência. A situação
não deve ser encarada assim, com tamanha passividade.
Propor diversos experimentos que podem ser selecionados conforme a
realidade da escola, pois muitos deles são conduzidos de maneira
demonstrativa enquanto outros são apenas discutidos. É muito importante que
as escolas disponham de laboratórios, até que para os alunos entendam que
33
fazer ciência exige investimento e uso de material especializado. Mas não é só
isso que conta.
Em química a teoria deve estar associada à prática. Assim, não é
suficiente não é suficiente uma escola contar com uma excelente instalação
para experimentos, e até mesmo destacar um professor específico são para
aulas de laboratório, se o trabalho prático se mantiver dissociado da
abordagem teórica. É considerado que muitas vezes se torna mais adequado o
desenvolvimento de muitas dessas atividades práticas na própria sala de aula.
(Mol, G. de S.; Santos, W. L.)
A tabela periódica pode ser usada constantemente em todas as aulas,
sempre sendo lembrado suas propriedades e aplicações práticas como
relatado no livro de Martha Reis. (Martha Reis).
Ensinar a química envolvida na tabela periódica significa ensinar um
modo de pensar e dominar a linguagem e os métodos de obtenção desse
conhecimento. E, para isso, precisamos ensinar os alunos a observar,
interpretar, ler tabelas, analisar dados e controlar variáveis. Não se espera
formar cientistas, mas levar os alunos, na qualidade de cidadãos, a entender
como os cientistas trabalham e compreender as potencialidades e limitações
da química. (Chrispino)
Os experimentos com elementos da tabela periódica trazem as
orientações básicas sobre sua aplicação diária nos diversos tipos de trabalho,
desde a metalurgia até a medicina.
Há um consenso na comunidade dos pesquisadores de Química de que
o principal objetivo do ensino de Química de que o principal objetivo do ensino
médio, etapa final da educação básica, é fornecer conhecimentos relevantes
que possam servir de ferramenta cultural para o jovem particular ativamente da
sociedade moderna, caracterizada, sobretudo pela presença da ciência e da
34
tecnologia. É nesse sentido que se tem recomendado que os currículos
incorporem aspectos sociocientíficos, tais como questões ambientais, políticas,
econômicas, éticas, sociais e culturais relativas à tecnologia. A abordagem
desses temas tem os seguintes objetivos:
1. desenvolver atitudes e valores em uma perspectiva humanística
diante das questões sociais relativas à ciência e à tecnologia;
2. auxiliar na aprendizagem de conceitos científicos e de aspectos
relativos à natureza da ciência;
3. encorajar os alunos a relacionar suas experiências escolares
reais;
4. ajudar os alunos a verbalizar, ouvir e argumentar;
5. desenvolver habilidades de raciocínio lógico.
O intuito da proposta da monografia é levar o estudante de graduação
em licenciatura de química a entender as implicações sociais da Química e das
tecnologias em sua vida e desenvolver valores e atitudes para uma ação social
mais responsável. Portanto, a tabela periódica, passa de apenas um conjunto
de símbolos e números, mas um montante de elementos que influenciam a
vida de todos os homens no planeta.
É importante que seja feito uma alternância cuidadosa de diferentes
estratégias de ensino e de recursos didáticos nas aulas de tabela periódica,
mais cuidada para não contribuir para que as aulas sejam desligadas das
abordagens temáticas (como lixo, poluição, medicamentos, nutrientes e etc),
em que os alunos representam papéis de diferentes personagens, como de
35
prefeito, líderes comunitários, industriais, comerciantes e etc., tendo de
questionar, opinar e agir como tais pessoas em situações-problema simuladas.
Ainda nessa perspectiva podem-se promover debates em que dois blocos
diferentes defendem idéias opostas sobre o encaminhamento de possíveis
soluções para questões polêmicas. Ressaltando sempre a importância dos
elementos químicos e a organização na tabela periódica.
Outra interessante forma de aprender muito sobre a tabela periódica é
convidar especialistas para ministrar palestras na escola sobre temas atuais e
constituir uma excelente oportunidade para que os alunos se enriqueçam de
informações.
Há ainda a possibilidade de visitas a indústrias, laboratórios,
universidades, museus, centro de ciência e locais da comunidade em que haja
problemas ou projetos ambientais, como rios, áreas rurais desmatadas, centros
de reciclagem, reservas florestais etc. Tudo isso contribui para a formação de
cidadãos comprometidos com a sua comunidade. (Santos,W.L.P. dos;
Schnetzler, R. P.).
36
CONCLUSÃO
“Se nada ficar destas páginas, algo, pelo menos,
esperamos que permaneça: nossa confiança no povo. Nossa fé
nos homens e na criação de um mundo em que seja menos
difícil amar”.
Paulo Freire
Depois de analisar vários livros e suas tabelas periódicas, parece-me
que todos autores fazem o mesmo, entretanto o conteúdo corretíssimo não
justifica a quantidade de alunos que odeiam esta disciplina pelo fato de não
entenderem nada.
Não resolve mudar de livro, de professor, tentar criar métodos mágicos
ou musiquetas sem fundamento, pois lembram da música e esquecem para
que serve tudo aquilo que estudou.
Todos autores se preocupam com a estrutura da tabela e deixam de
lado o que realmente motivou Mendeleev para construir a primeira tabela de
elementos químicos. É resgatando esta motivação que é possível tornar
interessante e prazeroso estudar ou ensinar química.
Pesquisas em ensino de química demonstraram a ineficácia dos
programas e suas metodologias, muitas das quais ainda continuam ser
editadas em muito dos autores citados. Uma reforma educacional vem aos
poucos se impondo e diversos projetos de ensino já foram propostos. Muitos,
por não seguir a padronização de conteúdo e a metodologia a que professores
já estavam acostumados, não conquistarão seu espaço e acabarão
desconhecidos. Novas propostas estão florescendo no meio educacional,
auxiliando o processo de mudança.
A função da escola não se limita a preparar o aluno para concorrer em
exames: tal preparação na verdade de ser somente decorrência da formação
37
que a escola vai lhe propiciar. Além disso, a sociedade requer muitos outros
conhecimentos e habilidades dos nossos alunos - que não serão eternos
candidatos a exames, mas, principalmente, cidadãos. E é nessa hora que o
conhecimento de Química revela sua grande importância no preparo para o
exercício consciente da cidadania, pois vivemos em uma sociedade tecnológica
que exige de seus cidadãos atitudes para um modelo de desenvolvimento
viável, garantindo assim a existência das gerações futuras. E isso implica a
compreensão de um mínimo necessário do conhecimento científico e
tecnológico, que vai além do domínio estrito dos conceitos de Química: envolve
entendimento de suas atitudes e valores. Não menosprezando o que existe de
trabalho pedagógico, mas é aperfeiçoando continuadamente.
A tabela periódica que foi analisada nesta monografia ainda esta muito
longe de atingir a plenitude do aprendizado do que se dispõe, mas
paulatinamente professores e autores vão conseguir.
Com respeito a tantos problemas no aprendizado da tabela periódica,
venho apresentar uma idéia para que as editoras, instituições de ensino em
todos os níveis, autores e professores observem que uma nova disciplina
chamada de Estudo da Tabela Periódica dos Elementos Químicos que seria
ministrada por um professor de química, paralelo as aulas de química regular.
O propósito desta disciplina é tornar o estudo da tabela periódica aprazível e
constantemente lembrada na vida estudantil do aluno aprendiz. A nova
disciplina teria seus materiais práticos e não práticos, como uma tabela
construída a partir de materiais caseiros e industriais, também buscar os
diversos empregos dos elementos químicos. Enfim, o estudante será o agente
ativo nesta disciplina e dará tanto de si que ao finalizar o curso nunca mais
esquecerá e que aprendeu. Isto o tornará apto para qualquer necessidade,
dentro do que estudou.
Outra sugestão é o uso da tabela periódica constantemente, como fosse
uma régua de cálculo ou calculadora, sendo capaz de fazer pequenas análises
38
e procurar respostas para suas perguntas.
A tabela periódica não é um
material para decorar, mas é para aprender a usar como consulta, pois é um
engano julgar que o aluno só terá chances no vestibular se o professor treinalo, entre outras matérias, a tabela periódica. Pelo contrário: ao propiciarmos
uma formação mais ampla ao aluno, estamos ajudando-o a consolidar
conceitos e a desenvolver o raciocínio lógico requerido pelos exames
vestibulares.
A tabela periódica não é um amontoado de símbolos e nomes, mas é o
conjunto de anos de trabalho de cientistas e colaboradores que levou séculos
para chegar a ter essa forma mostrada no capítulo II.
Todos os livros didáticos de Química para o ensino médio incorporam
fotos, ilustrações e textos explicativos sobre as aplicações tecnológicas
relacionadas à Química. Essa formatação, porém, muitas vezes é aplicada
apenas com a função de motivação ou de informação, pois para estudar
ligação química é necessário conhecer o átomo e suas propriedades tabeladas,
para que o aluno compreenda melhor o mundo que op rodeia. Isso sem dúvida
é fundamental para a formação do estudante; contudo não dever ser apenas
essa expectativa quando se adota a abordagem de aspectos sociocientíficos.
Restringir a abordagem a esse mínimo é reduzir o seu potencial educativo de
desenvolver atitudes compromissadas com o ambiente e a sociedade.
O enfoque da abordagem da tabela periódica nos livros de ensino médio
está em explorar os aspectos da vivência do aluno, motivando a reflexão e
adoção de uma postura necessária para a transformação da sociedade
tecnológica em uma sociedade mais justa na qual se busque assegurar a
preservação do ambiente em escala até mundial.
Nem todos os autores concordam com respeito às figuras e práticas
envolvendo os elementos químicos, os mais próximos foram: Ant6onio Sardela
e Martha Reis.
39
Todos os autores procuram colocar muita distribuição eletrônica para
depois compreenderem as propriedades periódicas e aperiódicas. Esta
preocupação é a maior causadora de transtornos para os alunos e
desapontamento para muitos professores. A tabela periódica é uma fonte de
informações que deve ser consultada várias vezes durante o curso de química,
procurando sempre livros que tenha figuras e experimentos práticos com os
elementos.
Utilizando os conhecimentos prévios de algo semelhante conhecido ou
familiar com a tabela periódica o estudante faz analogias e fixa melhor, daí a
responsabilidade com o ensino da tabela periódica analisado para alguns
autores como: Martha Reis, Antônio Sardela e (Tito e Canto).
Entretanto, como os conceitos envolvidos nas tabelas periódicas que se
pretende ensinar não é exatamente igual ao que se utiliza como referência, é
comum que os estudantes estabeleçam certa confusão nesse processo, às
vezes misturando as duas coisas. Nota-se ao analisar as tabelas em livros de
química que é muito fácil desistir de estudar química nesse ponto, logo é a hora
de fomentar ou estimular com experimentos e trabalhos que leve aos
estudantes ver e manipular os elementos.
40
ANEXO 1
41
42
43
BIBLIOGRAFIA CONSULTADA
ARAÚJO, Marcos. Química. Química completa para o vestibular. 1a ed. Vol.
único. São Paulo, SP. Ed. FTD, 1997.
BENABOU, J. Elias; RAMANOSKI, Marcelo. Química. 1a ed. Vol. único. São
Paulo, SP. Ed. Atual Editora, 2003.
CARALHO, G. Camargo. Química Moderna 1. 1a ed. Vol. 1. São Paulo, SP.
Ed. Scipione, 1995.
CARALHO, G. Camargo; CELSO, L. de Souza. Química de olho no mundo do
trabalho. Química Geral e Inorgânica. 1a ed. Vol. único. São Paulo, SP. Ed.
Scipione, 2004.
CARVALHO, André. Ecologia. 7ª ed., Belo Horizonte, MG: Lê, 1987.
FELTRE, Ricardo. Química. Química Geral. 4a ed. Vol. 1. São Paulo, SP. Ed.
Moderna, 1996.
FREIRE, Paulo. Pedagogia dos Oprimidos. Rio de Janeiro: Paz e Terra, 1970.
FONSECA, M. Reis. Química Geral. 1a ed. Vol. 1. São Paulo, SP. Ed. FTD,
1993.
FONSECA, M. Reis. Química Integral. 1a ed. Vol. único. São Paulo, SP. Ed.
FTD, 1993.
HARTWIG, D. Dácio; SOUZA, Edson de; MOTA, R. Nascimento. Química
Geral e Inorgânica. 1a ed. Vol. único. São Paulo, SP Ed. Scipione, 1999.
44
KOTZ, J. C. and TREICHAL, P. Jr Química e Reações Químicas. Vols.1 e 2.
Ed. LTC: Rio de Janeiro, 1998.
MAHAN, B. H. Química: Curso Universitário. São Paulo, Ed. Da Universidade
de São Paulo / Edgard Blücher, 1970.
MIZUKAMI, M. G. N. Ensino: as abordagens do processo. São Paulo, EPU,
1986.
MÖL, G. DE S. ; SANTOS W. L. P. dos (coords.) Química na sociedade: projeto
de ensino de química em um contexto social (PEQS).
2.ed. ver. e ampl.
Brasília, Editora UnB, 2000. v. 1.
NEHMI, V. A. Química. Química Geral e Atomística. 1a ed. Vol. 1. São Paulo,
SP Ed. Ática, 1993.
NETO, C. Gallo. Química da teoria à realidade. Química Geral. 1a ed. Vol. 1.
São Paulo, SP Ed. Scipione, 1996.
NOVAIS, V. L. Duarte de. Química geral e Inorgânica. Vol.1. Ed. Atual Editora:
São Paulo, SP, 1993.
PERUZZO, T. Miragaia; CANTO, E. leite de. Química Na Abordagem Do
Cotidiano. Química Geral e inorgânica.Vol.1. Ed. Moderna: São Paulo, SP,
1993.
SANTANA, M. C. de; MARIA, A. dos Santos, WALDHELM, Mônica. Ciências.
8a série – São Paulo: Editora do Brasil, 1999.
SANTOS, W. L. P. dos; Schnetzler, R. P. Educação em Química: compromisso
com a cidadania. Ijuí, Ed. Unijuí, 1997.
_____. O que significa o ensino de Química para formar cidadão. Química
Nova na Escola, n.4, p.28-34, nov. 1996.
45
SARDELLA, Antônio. Curso de Química. Química Geral. 23a ed. Vol. único.
São Paulo, SP. Ed. Ática, 1997.
SERRANO, Juam Ferré. Química Ensino Médio. 1a ed. Vol. único. São Paulo,
SP. Ed. Scipione, 2000.
TUNES, E. ET AL. Ensino de conceitos em Química: IV. Sobre a estrutura da
matéria. Química Nova, v. 12, n.2, p.199-202,1989.
USBERCO, João; SALVADOR,Edgard. Química. Química geral. 1a ed. Vol.
único. São Paulo, SP. Ed. Saraiva, 1995.
UTIMURA, Teruko Y; LINGUANOTO, Maria. Livro Único. Química Geral. 1a ed.
Vol. único. São Paulo, SP. Ed. FTD, 1998.
VIDAL, B. História da Química. Lisboa, Edições 70, 1986.
46
BIBLIOGRAFIA CITADA
ARAÚJO, Marcos. Química. Química completa para o vestibular. 1a ed. Vol.
único. São Paulo, SP. Ed. FTD, 1997.
BENABOU, J. Elias; RAMANOSKI, Marcelo. Química. 1a ed. Vol. único. São
Paulo, SP. Ed. Atual Editora, 2003.
CARALHO, G. Camargo. Química Moderna 1. 1a ed. Vol. 1. São Paulo, SP.
Ed. Scipione, 1995.
CARALHO, G. Camargo; CELSO, L. de Souza. Química de olho no mundo do
trabalho. Química Geral e Inorgânica. 1a ed. Vol. único. São Paulo, SP. Ed.
Scipione, 2004.
FELTRE, Ricardo. Química. Química Geral. 4a ed. Vol. 1. São Paulo, SP. Ed.
Moderna, 1996.
FREIRE, Paulo. Pedagogia dos Oprimidos. Rio de Janeiro: Paz e Terra, 1970.
FONSECA, M. Reis. Química Geral. 1a ed. Vol. 1. São Paulo, SP. Ed. FTD,
1993.
FONSECA, M. Reis. Química Integral. 1a ed. Vol. único. São Paulo, SP. Ed.
FTD, 1993.
HARTWIG, D. Dácio; SOUZA, Edson de; MOTA, R. Nascimento. Química
Geral e Inorgânica. 1a ed. Vol. único. São Paulo, SP Ed. Scipione, 1999.
NEHMI, V. A. Química. Química Geral e Atomística. 1a ed. Vol. 1. São Paulo,
SP Ed. Ática, 1993.
47
NETO,C. Gallo. Química da teoria à realidade. Química Geral. 1a ed. Vol. 1.
São Paulo, SP Ed. Scipione, 1996.
NOVAIS, V. L. Duarte de. Química geral e Inorgânica. Vol.1. Ed. Atual Editora:
São Paulo, SP, 1993.
PERUZZO, T. Miragaia; CANTO, E. leite de. Química Na Abordagem Do
Cotidiano. Química Geral e inorgânica.Vol.1. Ed. Moderna: São Paulo, SP,
1993.
SARDELLA, Antônio. Curso de Química. Química Geral. 23a ed. Vol. único.
São Paulo, SP. Ed. Ática, 1997.
SERRANO, Juam Ferré. Química Ensino Médio. 1a ed. Vol. único. São Paulo,
SP. Ed. Scipione, 2000.
USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. Química geral. 1a ed. Vol.
único. São Paulo, SP. Ed. Saraiva, 1995.
UTIMURA, Teruko Y; LINGUANOTO, Maria. Livro Único. Química Geral. 1a ed.
Vol. único. São Paulo, SP. Ed. FTD, 1998.
48
ÍNDICE
FOLHA DE ROSTO
2
AGRADECIMENTO
3
DEDICATÓRIA
4
RESUMO
5
METODOLOGIA
6
SUMÁRIO
7
INTRODUÇÃO
8
CAPÍTULO I
HISTÓRIA DO ÁTOMO E DA TABELA PERIÓDICA
10
CAPÍTULO II
ANALISANDO A TABELA NOS LIVROS
20
CAPÍTULO III
A FUNÇÃO DA EXPERIMENTAÇÃO COM TABELAS
33
CONCLUSÃO
37
ANEXOS
41
BIBLIOGRAFIA CONSULTADA
44
BIBLIOGRAFIA CITADA
47
ÍNDICE
49
49
FOLHA DE AVALIAÇÃO
Nome da Instituição:
Título da Monografia:
Autor:
Data da entrega:
Avaliado por:
Conceito:
Avaliado por:
Conceito:
Avaliado por:
Conceito:
Conceito Final:
50