Capítulo 3 – Exercícios adicionais
Tabela periódica
1. Qual a característica mais importante no desenvolvimento dos trabalhos de
Mendeleev em relação à tabela periódica dos elementos químicos?
2. Consulte o texto do capítulo e responda qual é a diferença entre elementos
transurânicos e elementos artificiais.
3. Por que o número de elementos de cada período da tabela periódica aumenta à
medida que a verificamos de cima para baixo?
4. Faça a associação correta entre as colunas abaixo:
Subnível de valência
I. 4s1
II. 3p5
III. 3p2
IV. 2p6
V. 5p4
Família
( ) Gás nobre
( ) Calcogênio
( ) Metal alcalino
( ) Carbono
( ) Halogênio
5. Escreva a configuração eletrônica no estado fundamental de 16S2– e 13Aℓ3+.
Propriedades periódicas
6. Considerando o ânion cloreto, 17Cℓ–, e o gás nobre argônio, 18Ar, qual deve possuir a
maior energia de ionização? Justifique.
7. A tabela a seguir fornece valores de eletronegatividade de quatro elementos químicos,
todos do terceiro período da tabela periódica.
Elemento
I
II
III
IV
Eletronegatividade (escala de Pauling)
3,16
0,93
1,31
2,58
Um desses elementos é o cloro, e o outro é o enxofre. Descubra qual é o cloro e qual é o
enxofre. Justifique.
8. Por meio da configuração eletrônica, represente os elementos 11Na, 13Aℓ, 18Ar e 19K
na tabela a seguir. Em seguida, organize-os em ordem crescente de raios atômicos e de
energias de ionização:
 2007 Pearson Education do Brasil — Química geral
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