ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO FINAL DE QUÍMICA
Nome: _______________________________________Nº________Série: 9º__EFII
Data:___/___/2015
Professor: Gustavo/Priscila
Anual
I. Introdução
Caro aluno,
Neste ano de 2015 você não obteve o mínimo de pontos e, por isso você está de recuperação final. Aqui
você encontrará os conteúdos mínimos de cada bimestre e necessários para dar continuidade ao estudo da
química no ensino médio. Agora, você terá a oportunidade de recuperar esses conteúdos por meio desse roteiro
de estudos.
Leia, atentamente, este roteiro, pois ele serve como orientador de estudos na recuperação final.
II. O que e onde estudar
Conteúdo do 1ºBimestre
1. Análise micro e macroscópica de substância pura e mistura
2. Estados físicos da matéria
3. Gráficos de substância pura e mistura
4. Classificação de misturas
5. Fase e componente de misturas
Conteúdo do 2ºBimestre
1. Processos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas
2. Transformações de unidade de massa e volume, inclusive notação científica
Conteúdo do 3ºBimestre
1. Massa e suas unidade de medida
2. Volume e suas unidades de medida
3. Notação científica
4. Densidade (cálculo, raciocínio e gráficos)
Conteúdo do 4ºBimestre
1. Evolução dos modelos atômicos
2. Características e semelhanças atômicas
3. Átomo neutro e íon
4. Distribuição eletrônica em subníveis
Estude as anotações do seu caderno.
III. Como estudar
1. Comece lendo a teoria das anotações do caderno. Nunca inicie resolvendo exercícios;
2. Refaça as questões das provas, dos exercícios das listas e do simulado, dando atenção especial às questões
que você não acertou ou não resolveu;
3. Verifique como foi feita a resolução de exercícios modelo (passo a passo) e procure entender seu mecanismo;
4. Muito cuidado com os dados dos exercícios que são fornecidos. Nem sempre é necessário utilizá-los na sua
totalidade;
5. É possível, na maioria das vezes, “prever” o resultado do exercício sugerido. Procure sempre “pensar” no
problema antes de resolvê-lo;
6. Lembre-se de que as resoluções dos exercícios das listas encontram-se no moodle
(http://moodle.colegiopentagono.com)
IV. Isto você precisa saber
Conteúdo do 1ºBimestre
1. Reconhecer quando um material é uma substância pura ou mistura pelo método do modelo de esferas ou
graficamente;
2. Esboçar um gráfico de substância pura e mistura;
3. Identificar os estados físicos a partir da temperatura ambiente e de outras temperaturas;
4. Classificar uma mistura em homogênea ou heterogênea;
5. Identificar o número de fases e componentes de uma mistura.
1
Conteúdo do 2ºBimestre
1. Identificar o tipo de processo de separação de misturas;
2. Esquematizar e descrever o método de separação a partir de uma situação do cotidiano;
3. Converter as unidades de medida de massa e volume utilizando inclusive notação científica.
Conteúdo do 3ºBimestre
1. Calcular a densidade de um material a partir da sua massa e do seu volume.
2. Interpretar situações nas quais a massa ou o volume são grandezas fixas.
3. Interpretar gráficos de massa e volume e calcular a densidade.
4. Transformar unidades de massa e volume, quando necessário, em problemas de cálculo de densidade.
Conteúdo do 4ºBimestre
1. Conhecer as principais características dos modelos atômicos.
2. Identificar e representar os números atômico e de massa de um átomo.
3. Reconhecer a diferença entre um átomo neutro e um íon.
4. Fazer a distribuição eletrônica em subníveis e identificar o subnível mais energético.
V. Exercícios
ATENÇÃO: Os exercícios deverão ser entregues com todas as justificativas para o professor da disciplina até o
dia __/__. Não serão aceitos trabalhos entregues fora do prazo.
1º Bimestre
1. A hemoglobina é uma substância presente no sangue, responsável pelo transporte de oxigênio às diversas
partes do corpo humano. Ela pode ser representada pela fórmula C2952H4664O812S8Fe4.
a) Quantos elementos químicos compõem essa substância?
b) Trata-se de uma substância simples ou composta? Por quê?
2. Com base nas informações a seguir, responda às questões.
O esquema abaixo representa os estado inicial e final de um sistema no qual ocorre uma reação química.
inicial
final
bolinhas menores = átomos de hidrogênio
bolinhas maiores = átomos de oxigênio
a) No estado inicial, teremos uma substância pura ou uma mistura?_____________________________________
b) No estado final, teremos uma substância pura ou uma mistura?______________________________________
c) Qual o número de moléculas de cada substância no estado inicial?____________________________________
d) Qual o número de átomos de cada elemento no estado inicial?_______________________________________
e) Qual o número de moléculas de cada substância no estado final?____________________________________
f) Qual o número de átomos de cada elemento no estado final?________________________________________
2
3. Qual o estado físico das substâncias da tabela abaixo, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia,
à temperatura de 50ºC?
Substância
Clorofórmio
Éter etílico
Etanol
Fenol
Pentano
Ponto de Fusão (ºC)
-63
-116
-117
41
-130
Ponto de Ebulição (ºC)
61
34
78
182
36
4. Considere que uma dada substância pura apresenta temperaturas de fusão e ebulição iguais a –20ºC e +80ºC,
respectivamente. Sabendo que um químico está trabalhando com essa substância a 100ºC e vai esfriá-la até –
30ºC esboce um gráfico temperatura x tempo correspondente a essa operação.
5. Qual é, respectivamente, o número de componentes (C) e de fases (F) dos seguintes sistemas:
a) solução de água e sal + sal sólido + gelo + vapor de água
b) granito + água + álcool
c) carvão + enxofre + limalha de ferro + água + óleo
d) gelo + água + vapor de água + gás carbônico + hidrogênio + oxigênio
e) pólvora + limalha de ferro + água + óleo
f) gelo + água + vapor de água + gás carbônico + gás hidrogênio + ar
g) água + açúcar dissolvido + azeite + mercúrio + areia
3
2º Bimestre
6. Indique os métodos que devem ser utilizados para separar os componentes das misturas:
a) solução aquosa de sal.
_____________________________________________________________________________________________
b) água, areia e ferro.
_____________________________________________________________________________________________
c) solução aquosa de acetona.
_____________________________________________________________________________________________
7. Têm-se as seguintes misturas:
I - Areia e água.
II - Álcool (etanol) e água.
III - Sal de cozinha (NaCℓ) e água, neste caso uma mistura homogênea.
Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante
(filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se:
a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo?
_____________________________________________________________________________________________
b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo?
_____________________________________________________________________________________________
8. Um ourives preparou uma liga metálica com 0,8 g de ouro, 7 mg de prata e 10 mg de cobre. De que maneira um
comerciante habituado a usar grama como unidade de massa expressaria a correspondente massa total?
5
3
9. Quantas garrafas de 300 mL são necessárias para engarrafar 6 x 10 m de um refrigerante? Expresse sua
resposta em notação científica.
10. Cada 100 kg de cana de açúcar fornece, aproximadamente, 9 L de álcool.
a) Quantos litros de álcool podem ser produzidos com 1 tonelada de cana de açúcar?
5
b) Quantas toneladas de cana de açúcar são necessárias para produzir 9 x 10 mL de álcool?
4
3º Bimestre
11. Em vários medicamentos, como, por exemplo, xarope, encontramos um pequeno frasco medidor.
Suponha que seu médico tenha receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias,
e que o frasco continha 0,15L do medicamento. Justifique todos os itens através de cálculos.
a) Qual o volume total, em litros, você deve ingerir diariamente?
b) Quantos frascos desse medicamento você deve comprar para seguir a prescrição médica?
c) Ocorrerá sobra do medicamento? Em caso afirmativo, qual será a sobra?
12. Um lingote de irídio puro, com 30 cm de comprimento, 10 cm de largura e 4 cm de espessura, tem massa de
7,0 kg. Qual a densidade desta peça de irídio em g/mL?
13. Se um litro de óleo comestível e 1 kg do mesmo óleo custassem o mesmo preço, seria mais vantajoso
comprar 1 litro ou 1 kg de óleo? Justifique com cálculos.
3
Dado: dóleo = 0,920 g/cm
14. Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. Um deles contém uma certa massa de água e o outro, a
mesma massa de álcool.
a) Quem é o mais denso: o álcool ou a água? Justifique.
b) Qual substância está no frasco A e qual está no frasco B?
Justifique.
5
15. Cinco bolas de massas idênticas foram confeccionadas com plásticos diferentes e possuem os seguintes
volumes:
3
3
3
3
3
I – 2,5 cm
II – 7,3 cm
III – 9,2 cm
IV – 4,7 cm
V – 8,9 cm
Qual a bola fabricada com plástico de maior densidade? Justifique sua escolha.
4º Bimestre
16. Complete o quadro:
Átomo
Fluor
Ferro
Mn
Prata
Fósforo
Z
A
N.º de neutrôns
10
N.º de prótons
9
56
25
15
N.º de elétrons
26
30
108
31
47
17. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C:
I) A é isóbaro de B e isótono de C.
II) B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C.
III) O número de massa de C é 138.
Qual é o número atômico de A?
18. O número atômico do elemento X é 30. Os íons: cátion (X) bivalente e ânion (A) trivalente são isoeletrônicos, ou
seja, possuem o mesmo número de elétrons. Qual o número atômico de A?
19. Para o átomo radônio, cujo Z = 86, pergunta-se:
a) A sua configuração eletrônica;
b) O número total de elétrons;
c) O número de elétrons na penúltima camada;
d) O subnível de maior energia;
6
3+
20. O átomo A tem número atômico igual a 12. O cátion desse átomo é isoeletrônico ao íon B , cujo átomo B tem
número atômico 13. Pergunta-se:
a) Qual a distribuição eletrônica do cátion A?
b) Quantos elétrons foram perdidos pelo átomo A, para se transformar em cátion, e em qual subnível houve a
perda?
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