PRINCIPAIS
CARACTERÍSTICAS
DO ÁTOMO
NÚMERO ATÔMICO E
NÚMERO DE MASSA
ÁTOMO É UMA ESPÉCIE NEUTRA
N°° DE PRÓTONS (+) =
N°° DE ELÉTRONS (−)
NÚMERO ATÔMICO (Z)
É O NÚMERO QUE INDICA A
QUANTIDADE
DE
PRÓTONS
EXISTENTES NO NÚCLEO ATÔMICO
Z = N°
N° DE PRÓTONS
Cloro (Cl) Z = 17
Sódio (Na) Z = 11
prótons = 17
prótons = 11
NÚMERO DE MASSA (A)
A SOMA DO NÚMERO DE PRÓTONS (p)
COM O NÚMERO DE NÊUTRONS (n)
PRESENTES NO NÚCLEO DE UM
ÁTOMO
A=p+n
EXEMPLOS
1.
QUAL O NÚMERO DE MASSA DE UM
ÁTOMO DE CÁLCIO (Z = 20) COM 20
NÊUTRONS?
2.
UM ÁTOMO DE FERRO (Z = 26)
APRESENTA NÚMERO DE MASSA
IGUAL A 56. QUANTOS NÊUTRONS
EXISTEM NO SEU NÚCLEO?
REPRESENTAÇÃO DOS ÁTOMOS
A
Z
4
2
He
X
12
6
C
ÍONS
OS ÁTOMOS APRESENTAM A CAPACIDADE
DE GANHAR OU PERDER ELÉTRONS
OCORRE O APARECIMENTO DE CARGAS
ELÉTRICAS (+) OU (−)
ESSAS ESPÉCIES (ÁTOMOS) COM CARGAS
SÃO DENOMINADOS ÍONS
ÍONS POSITIVOS OU CÁTIONS
Os cátions formam-se quando um átomo
perde um ou mais elétrons, resultando em
um sistema eletricamente positivo, em que
o número de prótons é maior que o
número de elétrons.
ÍONS NEGATIVOS OU ÂNIONS
Os ânions formam-se quando um átomo
ganha ou recebe um ou mais elétrons,
resultando em um sistema eletricamente
negativo, em que o número de prótons é
menor que o número de elétrons.
EXEMPLOS
1.
INDIQUE O NÚMERO DE PRÓTONS E
ELÉTRONS
DAS
SEGUINTES
ESPÉCIES:
a) O-2 (Z = 8)
b) Al+3 (Z = 13)
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
NOS ÍONS
OS
ELÉTRONS
DEVEM
SER
RETIRADOS OU ADICIONADOS DA
CAMADA DE VALÊNCIA DOS ÁTOMOS
NEUTROS
EXEMPLOS:
a)Fe ( Z = 26)
Fe+2
b) S ( Z = 16)
S-2
Um átomo X, eletricamente neutro, possui
número de massa igual a 3x e (x + 1)
elétrons na eletrosfera. Sabendo-se que o
núcleo de X tem cinco nêutrons, o valor
de x é:
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 8
RESPOSTA: ??