Introdução a Química Orgânica e-mail: [email protected] Gratiane Velleda Brito O que é Química ? Ciência que estuda a matéria, substância ( constitui a matéria) e suas transformações. Um exemplo prático é um tênis pois o mesmo é constituído de Borracha,tecido e metal. Qual é a diferença entre a Química Inorgânica da Orgânica? Química Inorgânica: estuda os compostos extraídos dos minerais. Química Orgânica: Estuda compostos extraídos dos elementos vivos, ou seja, da natureza. Química Orgânica: Parte da química que estuda praticamente todos os compostos do elemento carbono. Representações Carbônicas Ocorre para que haja o compartilhamento de elétrons entre os átomos da molécula, havendo então a estabilização da mesma. Essas representações podem ocorrer pela: Fórmula Molecular (F.M.) Mostra apenas a quantidade existente de cada átomo na molécula. Exemplo: CH4 C2H6O Fórmula Eletrônica Aparece o número de elétrons de valência de cada átomo da molécula. Exemplo: OBs.: Cada par de elétron compartilhado da origem a uma ligação. Fórmula Estrutural Mostra as ligações formadas pelos pares de elétrons.Podem ser elas planas ou condensadas: Exemplos: Condensada: só não aparece as ligações dos átomos de Hidrogênio,as demais aparecem. Plana: aparece todas as ligações da molécula. Fórmula de Linhas ou Bastão. Aparece somente as ligações entre os átomos de carbono. Exemplo: H H H C C C H H C H H H H C C C C C H H C H H C HH H C C H C H O OH H C C H H H HC H H C H H H C H C H C H H H C H H Tipos de Ligações Sigma (σ) e Pi (π) Ligações Sigma (σ) São ligações extremamente fortes.São as primeiras a ocorrer. Só ocorre uma vez em cada dois átomos. São conhecidas como ligações simples. Ligações Pi (π) São ligações fracas. Facilmente são rompidas . Elas são conhecidas como duplas ou triplas ligações. Exemplo: σ π σ σ σ 10 ligações sigma 4 ligações pi σ σ π π σ σ π σ σ Postulados de Kekulé Entre 1858 e 1861 lançou três postulados fundamentais da Química Orgânica. 1° Postulado: O carbono é tetravalente 2° Postulado: as ligações simples do carbono são todas iguais. 3° Postulado: o carbono é capaz de formar cadeias longas com outros átomos de carbono. TEORIA DA LIGAÇÃO COVALENTE De acordo com a teoria da ligação covalente, as ligações químicas só são efetuadas por orbitais atômicos semi preenchidos . Vamos analisar o Carbono, em seu estado fundamental: 2 2 2 6C : 1s 2s 2p NA CAMADA DE VALÊNCIA HÁ DOIS ORBITAIS SEMIPREENCHIDOS: ASSIM ,O CARBONO SERIA BIVALENTE TETRAVALÊNCIA DO CARBONO C ATIVADO Ligações C C Hibridização Geometria Ângulo sp3 Tetraédrica 109°28’ Trigonal Plana 120° Linear 180° sp2 C C sp Classificação dos Átomos de Carbono Carbono Primário: se liga somente a um ou a nenhum átomo de carbono Carbono Secundário: se liga a dois outros átomos de carbono. Carbono Terciário: se liga a três outros átomos de carbono. Carbono Quaternário: se liga a mais quatro átomos de carbono. 1° 1° 3° 2° 1° 3° 1° 2° 4° 2° 1° 3° 3° 1° 1° 1° Classificação das Cadeias Carbônicas Cadeia aberta, Acíclica ou alifática Possui duas ou mais extremidades com carbonos primários. Exemplos: CH3- CH2- CH2- CH3 Cadeia Fechada, Cíclica ou alicíclica Não possui extremidades distintas. Exemplos: Cadeia Aromática Cadeia fechada com 6 átomos de carbono onde ocorre ligações duplas e simples se alternando. Esse fenômeno é chamado de ressonância. Exemplos: = = Cadeia Mista Possui uma parte aberta e outra fechada (não aromática). Exemplos: CH2-CH3 Cadeia Normal Possui na sua estrutura somente carbonos primários e secundários Exemplos: Cadeia Ramificada Possui na sua estrutura carbonos terciários e/ou quaternários. Exemplos: Cadeia Saturada Possui somente ligações simples, entre os átomos de carbono. Exemplos: O OH Cadeia Insaturada Possui ligações do tipo pi (duplas e/ou triplas) entre átomos de carbono. Exemplos: Cadeia Homogênea Não Possui Heteroátomo entre os átomos de carbono. Exemplos: O Heteroátomo: átomo diferente de carbono e hidrogênio. Cadeia Heterogênea Possui heteroátomo entre átomos de carbono. Exemplos: O S