Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta,
vulgo Estrondosa, a dupla explosiva
que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje estão se
preparando para celebrar uma data
muito especial. Faça uma boa prova e
tenha uma boa festa depois dela.
Embora esta prova se apresente como
uma narrativa ficcional, os itens a e b
em cada questão de 1 a 12 devem, necessariamente, ser respondidos.
Dado: Fórmula estrutural da creatinina
CH3
H
N
H
O
Bem de manhã, Dina foi muito enfática: “Não
se esqueça de verificar o resultado do exame
de sangue do Pipetão antes de escolher a ração adequada. Lembre-se que os níveis de
uréia e de creatinina são importantes na avaliação da saúde do animal!” Omar deu uma
olhada no exame e o resultado indicava
1,20 × 10−4 mol de creatinina por litro de
sangue. Os valores de referência, como Rango sabia, seriam aceitáveis na faixa de 0,5 a
1,5 mg dL−1 . A comparação permitiu que ele
decidisse entre uma ração normal e uma indicada para cães com insuficiência renal.
a) Qual o tipo de ração escolhido por Omar na
alimentação do Pipetão? Justifique.
b) Dina disse que o exame de sangue pode
avaliar o nível de uréia. Sabe-se que esse
nível é influenciado pela dieta alimentar.
Nas embalagens de rações para animais,
são dadas informações quantitativas de:
umidade, proteína bruta, fibras, gorduras,
matéria inorgânica, cálcio e fósforo. Se o Pipetão estivesse com o nível de uréia no sangue acima do limite normal, com qual dessas informações Rango deveria se preocupar ao escolher a ração mais adequada?
Justifique.
N
H
Resposta
−4
a)
⋅
Questão 1
NH
1,20 ⋅10 mol C4 H7 ON 3 112,9 g C4 H7 ON 3
⋅
⋅
1 L4
sangue
1 mol C4 H7 ON 3
14444
244444
3 14442
4443
conc . molar
m. molar
10 3 mg C4 H7 ON 3
mg
1 L sangue
⋅
= 1,35
dL
10
dL
sangue
1 g C4 H7 ON 3
144424443 1442443
conv . unid .
conv . unid .
Omar escolheu o tipo normal de ração, pois Pipetão apresentou um nível aceitável de creatinina
(0,5 a 1,5 mg/dL).
b) A uréia (CH4 N 2O), substância nitrogenada, é
formada na metabolização de outras substâncias
nitrogenadas. Portanto, se Pipetão estivesse com
o nível de uréia no sangue acima do limite normal,
Rango deveria escolher uma ração pobre em proteínas, que são os nutrientes nitrogenados mais
comuns.
Questão 2
O nosso herói, logo depois de tratar o Pipetão,
foi à cozinha e resolveu “traçar” alguma coisa. Encontrou uma embalagem de pão ainda
fechada. Pensou: “Vai ser isso mesmo, mas
com manteiga ou margarina? Eu sei que se
recomenda uma baixa ingestão diária de colesterol e que a gordura saturada, quando
ingerida em excesso, aumenta o “mau” colesterol (LDL) e também o “bom” colesterol (HDL).
Essa manteiga contém colesterol e gordura
saturada. Por outro lado, essa margarina não
tem nada de colesterol e tem muita gordura
trans, que, assim como as gorduras saturadas, aumenta o LDL, mas tende a baixar o
HDL”. Com as duas embalagens na mão e todas essas informações, Rango ficou ali babando e se perguntando...
química 2
a) “Meu mais recente exame de sangue mostrou que o nível de HDL está na faixa aceitável. Se eu pensar só nisso, será que eu
devo usar a manteiga ou a margarina? Por
quê?”
b) “Mas há outra coisa, meu valor de LDL
está acima da faixa aceitável. E agora? Se eu
levo em conta só esse fato, eu devo ou não besuntar o pão com manteiga ou margarina?
Por quê?”
Resposta
a) Como Rango apresenta um nível aceitável de
HDL, ele pode consumir, moderadamente, a margarina e a manteiga. Pensando somente no HDL,
Rango poderia optar pela manteiga, que aumenta
o nível do "bom" colesterol.
b) Quem apresenta valor de LDL acima da faixa
aceitável deveria evitar o consumo de manteiga e
margarina, pois ambas aumentam a taxa do
“mau” colesterol. Se Rango insistir em besuntar o
pão, deve optar pela manteiga, que aumenta ambos (HDL e LDL) e é menos prejudicial à saúde
do que a margarina, que aumenta o “mau” colesterol (LDL) e diminui o “bom” colesterol.
Questão 3
Depois de comer, Rango foi limpar o banheiro. Pegou o produto apropriado, e com muita preguiça, começou a “roncar” com ele na
mão. Acordou assustado e, disfarçando,
como se Dina estivesse ali, foi logo lendo a
formulação na embalagem. Ali se informava
que o produto comercial continha um agente anti-bacteriano, um sal orgânico, cujo
ânion é o cloreto e cujo cátion é formado por
um átomo de nitrogênio, ao qual se ligam
quatro grupos: duas metilas, uma benzila e
a cadeia carbônica —C8 H17 . Ficou pensando...
a) “Como é a fórmula estrutural desse bactericida?”
b) “A embalagem mostra que o pH desse produto é igual a 5. Aquele outro detergente específico que eu usei na cozinha tinha pH igual a
12. Qual deles é mais ácido? Quantos mols de
H + há dentro da embalagem de 500 mL desse
produto mais ácido?”
Resposta
a)
+
CH3
H 3C
N
C8H17
_
CH2
C
b) A solução mais ácida é a de menor pH (maior
[H + ] ), que corresponde ao produto de limpeza
usado no banheiro (pH = 5). Como o pH = 5 e
mol
, temos que, em 500 mL (0,5 L), a
[H + ] = 10 −5
L
10 −5
quantidade de H + é igual a
= 5 ⋅10 −6 mol H + .
2
Questão 4
Após a limpeza do banheiro, Rango foi à sala
e removeu todos os móveis e, de tão feliz e
apaixonado, começou a cantarolar: “Beijando
teus lindos cabelos, Que a neve do tempo marcou... Estavas vestida de noiva, Sorrindo e
querendo chorar...” De repente, volta à realidade lembrando que tinha que limpar aquela
sala de 50 m2 e de 3 m de altura, antes que
Dina voltasse. “Hoje a temperatura está em
32 oC e a pressão atmosférica na sala deve
ser, aproximadamente, 4 vezes o valor da minha pressão arterial sistólica (180 mmHg ou
aproximadamente 21.000 Pa), sem medicação. Ah, se eu fosse tão leve quanto o ar dessa
sala!”, pensava Rango...
a) “Se o ar se comporta como um gás ideal,
quantos mols dessa mistura gasosa devem estar presentes aqui na sala?”
b) “Se minha massa corpórea é de 120 kg, e
eu acho que estou fora do peso ideal, então, se
eu tivesse a mesma massa que o ar dessa
sala, eu estaria melhor? Por quê?”.
Dados: constante dos gases =
= 8,314 Pa m3 mol −1 K −1 , T/K = 273 + t / oC;
o ar é composto de, aproximadamente, 78%
em massa de nitrogênio, 21% de oxigênio,
1,0% de argônio.
química 3
Resposta
a) A partir do volume (150 m 3 ), da temperatura
(305 K) e da pressão atmosférica na sala
(84 000 Pa), podemos calcular o número de mols
da mistura gasosa na sala:
p ⋅ V = n ⋅ R ⋅T
84 000 ⋅ 150 = n ⋅ 8,314 ⋅ 305
n ≅ 4 969 mols
b) Cálculo da massa de ar na sala:
nO 2
X O2 =
nT
mO 2
X O2 =
MO2
nT
mO 2 = X O 2 ⋅ n T ⋅ M O 2
mO 2 = 0,21 ⋅ 4 969 ⋅ 32
mO 2 ≅ 33 391,7 g ≅ 33,39 kg
Analogamente, temos que a massa do nitrogênio
é 108,52 kg e a massa do argônio é 1,98 kg.
mar = mO 2 + mN 2 + mAr
mar = 33,39 + 108,52 + 1,98
mar ≅ 143,89 kg
Portanto, Rango não estaria em melhores condições, pois a massa de ar na sala é maior que sua
massa corpórea.
siderando-se uma mesma massa de gás queimado... Será que essa hipótese é verdadeira?”
Dados: entalpias de formação em kJ mol −1 :
butano = −126, metano = −75, gás carbônico =
= −394 e água = −242
Resposta
a) O fermento químico é constituído de bicarbonato de sódio e um ácido. Então:
−
+
HCO3(aq)
+ H(aq)
→ CO2(g) + H 2O( l)
b) Cálculo dos calores de combustão do metano
(CH4 ) e do butano (C4 H10 ):
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H 2O
ΔH =
∑ ΔHfprodutos
−
∑ ΔHfreagentes
ΔH = −394 + ( −242) − ( −75) = −803 kJ/mol CH4
13
C4 H10 +
O2 → 4 CO2 + 5 H 2O
2
ΔH = 4 ⋅ ( −394) + 5 ⋅ ( −242) − ( −126) =
= −2 660 kJ/mol C4 H10
Supondo a combustão de uma mesma massa m
de ambos os combustíveis:
1 mol CH4
803 kJ
≅
m ⋅ g CH4 ⋅
⋅
16 g CH4
1 mol CH4
14243
14243
m. molar
calor de combustão
≅ m ⋅ 50,2 kJ
Questão 5
Se o caso era cozinhar, Rango não tinha problemas. Ele preparou a massa do bolo da festa utilizando um fermento químico à base de
carbonato ácido (bicarbonato) de sódio. Rango
começou bem cedo essa preparação, pois
Estrondosa vivia reclamando que depois que
o gás passou a ser o gás de rua, parecia que o
forno havia ficado mais lento para assar. Perdido nessas maravilhas que rodeavam a atividade na cozinha, Rango se refestelava com
os conceitos químicos...
a) “Antes de usar o fermento, eu coloquei um
pouco dele em água e houve um desprendimento de gás. Isso me indicou que o fermento
estava adequado para ser utilizado no bolo.
Qual é a equação química da reação que eu
acabei de observar?”
b) “Se a reclamação de Estrondosa sobre o
gás combustível for verdadeira, o gás liquefeito de petróleo (butano) deve fornecer uma
energia maior que o gás de rua (metano), con-
m ⋅ g C4 H10 ⋅
1 mol C4 H10
2 660 kJ
⋅
≅
58 g C4 H10 1 mol C4 H10
≅ m ⋅ 45,9 kJ
Pelos cálculos concluímos que, para uma mesma
massa de gás combustível queimado, há maior liberação de energia na combustão do gás de rua (metano). Portanto essa hipótese não é verdadeira.
Questão 6
Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os recepcionava no bar,
onde havia dois baldes: um deles com gelo e o
outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro
cantos: “Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!” Para cada bebida, Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de
uísque, uma com gelo e outra com gelo seco,
mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. Passado um certo tempo,
um colega de faculdade resolveu verificar se
química 4
Dina ainda era a “sabichona” de antigamente, e foi logo perguntando:
a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são
dados para essas duas transformações? E por
que essas transformações fazem com que as
bebidas se resfriem?”
b) “Dina, veja essas figuras e pense naqueles
dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo d da situação final? Em algum
dos copos, a concentração final de álcool ficou
diferente da concentração inicial? Por quê?”
Obs: considerar a figura para responder ao
item b.
de açúcar para derreter e queimar um pouco.
Se cada colher tem mais ou menos 20 gramas
de açúcar, quantas moléculas de sacarose
(C12 H 22O11 ) eu usei em uma panelada?”
b) “Eu também sei que parte desse açúcar,
após caramelizar, se decompõe em água e carbono. Se 1% desse açúcar se decompõe dessa
forma, quantos gramas de carbono se formaram em cada panelada?”
Dado: Constante de Avogadro =
= 6,02 × 1023 mol −1
Resposta
a) Cálculo do número de moléculas de sacarose:
20 g C12 H 22O11
3 colheres de açúcar ⋅
⋅
1
colher de açúcar
144424443
dado
x
y
c
situação inicial
d
1 mol C12 H 22O11
⋅
⋅
340,9 g C12 H 22O11
144424443
m. molar
situação final
⋅
Resposta
a) O gelo sofre fusão: H 2O(s) → H 2O( l)
O gelo seco sofre sublimação: CO2(s) → CO2(g)
Essas transformações físicas esfriam as bebidas
porque são endotérmicas, isto é, absorvem calor
dos líquidos, diminuindo suas temperaturas.
b) O copo d, com redução do volume, corresponde ao copo x, que é constituído de CO2(s) (gelo
seco) e uísque; o CO2 sublima e o nível de bebida
diminui (menor volume). No copo contendo uísque e gelo ocorre uma diminuição da concentração alcoólica devido à fusão do gelo e conseqüente diluição da bebida.
6,02 ⋅ 10 23 moléculas C12 H 22O11
≅
1 mol C12 H 22O11
1444444
424444444
3
cte. de Avogadro
≅ 1,06 ⋅ 10
23
moléculas C12 H 22O11
Portanto, Rango utilizou 1,06 ⋅ 10 23 moléculas de
sacarose em sua panelada.
b) A partir da massa de açúcar que se decompõe
(0,6 g), podemos calcular a massa de carbono
que se formou em cada panelada:
1 mol C12 H 22O11
⋅
0,6 g C12 H 22O11 ⋅
340,9 g C12 H 22O11
144424443
m. molar
12 mols C
12 g C
⋅
⋅
≅ 0,25 g C
1 mol C12 H 22O11 1
mol 3
C
144424443 1424
f . química
m. molar
Questão 7
Especialmente para as crianças, havia uma
sala reservada com muitos brinquedos, guloseimas, um palhaço e um mágico. Como Rango também tinha problemas com açúcar, algumas vezes ele colocava pouco açúcar nas
receitas. Ao experimentar a pipoca doce, uma
das crianças logo berrou: “Tio Rango, essa pipoca tá com pouco açúcar!” Aquela observação intrigou Rango, que ficou ali pensando...
a) “Coloquei duas xícaras de milho na panela
e, depois que ele estourou, juntei três colheres
Questão 8
Para a sobremesa, os Mitta prepararam o
“Arroz-doce à moda do Joaquim”. Dina explicava aos convidados: “Um dos segredos da receita é não deitar o açúcar logo no início porque ele é muito hidrofílico e compete com o
amido do arroz pela água, e também porque a
elevada pressão osmótica dificulta a entrada
de água para o interior dos grãos, não deixando que eles cozinhem de forma uniforme e
completa.” Como Dina estava a usar uma lin-
química 5
guagem muito científica, um dos convidados
logo fez duas perguntas:
a) “Ô Dina, o que significa hidrofílico e como
se explica isso no caso do açúcar?”
b) “Ao fazer o arroz salgado, a gente põe o sal
no início, e o arroz cozinha de maneira uniforme. Então, essa tal de pressão osmótica
não existe no caso do sal? Por quê?”
Resposta
a) Hidrofílico significa o que tem afinidade com
água. O açúcar é composto basicamente por sacarose, cujas moléculas possuem vários grupos
hidroxila (— OH) que, através de ligações (pontes) de hidrogênio, se ligam às moléculas de
água.
b) A pressão osmótica também existe quando o
soluto é o sal, mas no caso do arroz salgado,
pode-se colocar o sal no início e, mesmo assim,
consegue-se uma cocção uniforme, porque a
quantidade de NaCl adicionado é pequena quando comparada à quantidade de sacarose acrescentada ao arroz-doce.
Questão 9
Rango, logo depois de servir o bolo, levou os
convidados de volta ao bar. Lá, para entreter os convidados, Dina acomodou um ovo
sobre um suporte plástico. Esse ovo tinha
fitas de vedação nas duas extremidades, tapando pequenos furos. Dina retirou as vedações, apoiou o ovo novamente no suporte
plástico e levou um palito de fósforo aceso
próximo a um dos furos: de imediato, ouviu-se um pequeno barulho, parecido a um
fino assovio; surgiu, então, uma chama quase
invisível e o ovo explodiu. Todos aplaudiam,
enquanto Dina explicava que, no interior do
ovo (na verdade era só a casca dele), ela havia colocado gás hidrogênio e que o que eles
tinham acabado de ver era uma reação química. Aplausos novamente.
a) Se o gás que ali estava presente era o hidrogênio, a que reação química Dina fez referência? Responda com a equação química correspondente.
b) Se a quantidade (em mols) dos gases reagentes foi maior que a do produto gasoso, então o ovo deveria implodir, e não, explodir.
Como se pode, então, explicar essa explosão?
Resposta
a) A equação química da reação de combustão
do hidrogênio é:
2 H 2(g) + O2(g) → 2 H 2O(g)
b) Na demonstração, a chama provoca um aumento da temperatura, fazendo com que ocorra a
expansão dos gases, o que gera uma explosão e
não uma implosão como o balanceamento da
equação pode sugerir.
Questão 10
As pessoas adoravam essas demonstrações químicas. Dina e Rango sabiam disso, pois eles
próprios tinham sido “fisgados” por esse tipo de
atividade (Vestibular da Unicamp-2001). Chamando a atenção de todos, Dina colocou sobre
o balcão um copo que “aparentemente continha água”, e nele adicionou algumas gotas de
uma solução que tingiu “aquela água”. Dina
disse que aquela solução colorida mudaria de
cor no “berro”. Um dos convidados, com a
boca bem aberta e próxima do copo, deu um
longo berro. Como num passe de mágica, o líquido mudou de cor. Todo mundo aplaudiu a
cena.
a) O líquido que estava no copo era, na verdade, uma solução aquosa de amônia, cujo K b é
1,8 × 10−5 . Nessa solução aquosa estavam em
equilíbrio, antes da adição do indicador, amônia, íon amônio e íon hidróxido. Escreva a expressão de K b em termos das concentrações
dessas espécies. Nesse equilíbrio, o que está
em maior concentração: amônia ou o íon amônio? Justifique.
b) O que foi gotejado no copo era uma solução
de vermelho de fenol, um indicador ácido-base, que apresenta cor vermelha em pH
acima de 8,5 e cor amarela em pH abaixo de
6,8. Qual foi a mudança de cor observada?
Como se explica que o berro tenha promovido
a mudança de cor?
Resposta
a) O equilíbrio iônico descrito pode ser representado pela seguinte equação química:
NH 3(aq) + H 2O( l)
A expressão do K b é:
+
−
NH4(aq)
+ OH(aq)
Kb
química 6
Kb =
[NH4+ ] ⋅ [OH − ]
[NH 3 ]
A amônia é uma base fraca, sendo pouco dissociada e possuindo um K b pequeno (1,8 ⋅ 10 −5 ).
Desse modo, a concentração molar de amônia
(NH 3 ) é bem maior que a do íon amônio (NH4+ ).
b) Apesar de se tratar de uma base fraca, a solução aquosa de amônia possui um caráter básico
suficientemente pronunciado para que, em contato com o indicador vermelho de fenol, adquira a
cor vermelha. Quando um dos convidados "berra"
por um longo período ao lado do copo, uma quantidade apreciável de gás carbônico é absorvida
pela solução. Isto fará com que a concentração
hidrogeniônica aumente, provocando o consumo
de íons OH − e diminuindo o pH. O efeito disso
será a mudança de cor da solução, de vermelho
para laranja ou, eventualmente, amarelo.
CO2(g) + H 2O( l)
Resposta
a) A equação química da reação realizada é:
redução
+5
3 Mg(s) + KC O3 (s)
0
_1
3 MgO(s) + KC
(s)
+2
oxidação
Essa reação química é um exemplo de oxidorredução, ou seja, ela representa um processo de
transferência de elétrons.
b) A molécula de P4 pode ser representada por:
átomo de P
ligação covalente
−
+
HCO3(aq)
+ H(aq)
+
−
H(aq)
+ OH(aq)
123
H 2O( l)
proveniente
da solução
de amônia
Questão 11
Questão 12
Também para mostrar suas habilidades químicas, Rango colocou sobre o balcão uma folha de papel que exalava um cheiro de ovo
podre e que fazia recuar os “mais fracos de
estômago”. Sobre essa folha via-se um pó
branco misturado com limalhas de um metal
de cor prateada. Após algumas palavras mágicas de Rango, ouviu-se uma pequena explosão acompanhada de uma fumaça branca pairando no ar.
A festa já estava para terminar, mas nenhum
dos convidados sabia o motivo dela... Sobre o
balcão, Dina pousou nove copos, com diferentes soluções e nelas colocou pequenos pedaços
dos metais cobre, prata e ferro, todos recentemente polidos, como mostra o desenho na situação inicial:
a) Sabendo-se que naquela mistura maluca e
mal cheirosa, uma das reações ocorreu entre
o clorato de potássio (KClO 3 ) e raspas de
magnésio metálico, e que o pó branco formado era cloreto de potássio misturado a óxido
de magnésio, teria havido ali uma reação com
transferência de elétrons? Justifique.
b) A mistura mal cheirosa continha fósforo
branco (P4 ) dissolvido em CS2 , o que permitiu
a ocorrência da reação entre o KClO 3 e o
magnésio. A molécula P4 é tetraédrica. A partir dessa informação, faça um desenho representando essa molécula, evidenciando os átomos e as ligações químicas.
Soluções
Azuis (Cu2+)
Soluções
incolores (Ag+)
- cobre metálico
Soluções
Amarelas (Fe3+)
- ferro metálico
- prata metálica
“Para que a festa seja completa e vocês tenham mais uma pista do motivo da comemoração, respondam às perguntas”, bradava
Dina, eufórica, aos interessados:
a) “Em todos os casos onde há reação, um metal se deposita sobre o outro enquanto parte
desse último vai para a solução. Numa das
combinações, a cor do depósito não ficou muito diferente da cor do metal antes de ocorrer a
química 7
deposição. Qual é o símbolo químico do metal
que se depositou nesse caso? Justifique usando seus conhecimentos de química e os dados
da tabela fornecida.”
b) “A solução que mais vezes reagiu tornou-se
azulada, numa das combinações. Que solução
foi essa? Qual a equação química da reação
que aí ocorreu?”
Dados:
Par
Potencial padrão
de redução / volts
Cu2 + /Cu
0,34
Fe 3 + /Fe
− 0,04
+
0,80
Ag /Ag
Resposta
a) Prata e ferro são metais acinzentados, ou seja,
prateados. Já o cobre metálico é avermelhado.
Desse modo, a reação espontânea ( ΔE o > 0) que
ocorrerá com pouca variação de cor entre o metal
base e o depósito é:
3+
+
3 Ag (aq)
+ Fe(s) → 3 Ag (s) + Fe(aq)
Logo, o metal que se depositou foi a prata, cujo
símbolo é Ag.
b) A solução que mais vezes reagiu é aquela que
possui o cátion com maior potencial padrão de redução (E o ), ou seja, a solução que contém Ag + .
A equação química que representa a reação que
torna essa solução azulada é:
+
2 Ag (aq)
solução
incolor
+
Cu (s)
metal
avermelhado
→
2+
2 Ag (s) + Cu (aq)
depósito
prateado
solução
azulada
7
6
5
4
3
2
1
H
Be
88
87
Frâncio
223,0
Y
57 a 71
Ítrio
88,9
39
89 a 103
226,0
Ra Ac-Lr
Rádio
137,3
Césio
132,9
Fr
Sc
Escândio
44,9
21
3
Ba La-Lu
Bário
56
55
Cs
Estrôncio
87,6
Rubídio
85,4
Sr
38
37
Rb
Cálcio
40,0
Ca
Magnésio
24,3
20
Mg
Berílio
9,0
12
4
2
Potássio
39,0
K
Na
Sódio
22,9
19
11
Lítio
6,9
Li
Hidrogênio
1,0
3
1
1
Ti
Zr
Hf
Rf
Nb
Ta
105
Db
Tântalo
180,9
73
Nióbio
92,9
41
Actínio
227,0
Ac
Tório
232,0
Th
90
Ce
89
58
Cério
140,1
La
Lantânio
138,9
57
V
Vanádio
50,9
23
5
Rutherfórdio Dúbnio
262
261
104
Háfnio
178,4
72
Zircônio
91,2
40
Titânio
47,8
22
4
Cr
Mo
W
Sg
Pr
Re
Bh
60
Nd
Bóhrio
---
107
Rênio
186,2
75
Tecnécio
98,9
Tc
Pa
Protactínio
231,0
91
Urânio
238,0
92
U
Os
Hs
Pm
Np
Netúnio
237,0
93
Promécio
146,2
61
Hássio
---
108
Ósmio
190,2
76
Rutênio
101,0
Ru
44
Fe
43
26
Ferro
55,8
Mn
8
Manganês
54,9
25
7
Praseodímio Neodímio
140,9
144,2
59
Seabórgio
---
106
Tungstênio
183,8
74
Molibdênio
95,9
42
Crômio
51,9
24
6
Co
Mt
Sm
Pu
Plutônio
239,0
94
Samário
150,3
62
Meitnério
---
109
Irídio
192,2
77
Ir
Rh
Ródio
102,9
45
Cobalto
58,9
27
9
Ni
Pd
Pt
Eu
Am
Amerício
241,0
95
Európio
151,9
63
Platina
195,0
78
Paládio
106,4
46
Níquel
58,6
28
10
Cu
Ag
Au
Gd
Cm
Cúrio
244,0
96
Gadolínio
157,2
64
Ouro
196,9
79
Prata
107,8
47
Cobre
63,5
29
11
Zn
Cd
Hg
Tb
Bk
Berquélio
249,0
97
Térbio
158,9
65
Mercúrio
200,5
80
Cádmio
112,4
48
Zinco
65,3
30
12
A
B
Dy
T
In
Cf
Califórnio
252,0
98
Disprósio
162,5
66
Tálio
204,3
81
Índio
114,8
49
Gálio
69,7
Ga
Alumínio
26,9
31
Boro
10,8
13
5
13
Classificação Periódica dos Elementos Químicos
C
Si
Sn
Pb
Ho
Es
Einstênio
252,0
99
Hólmio
164,9
67
Chumbo
207,2
82
Estanho
118,7
50
Germânio
72,6
Ge
Silício
28,0
32
Carbono
12,0
14
6
14
N
Sb
Bi
Er
Fm
Férmio
257,1
100
Érbio
167,2
68
Bismuto
208,9
83
Antimônio
121,7
51
Arsênio
74,9
As
Fósforo
30,9
33
P
Nitrogênio
14,0
15
7
15
O
Te
Po
Tm
Md
At
Yb
102
No
Itérbio
173,0
70
Astato
209,9
85
Iodo
126,9
I
Br
Bromo
79,9
Cloro
35,4
35
53
F
C
Flúor
18,9
17
9
17
Mendelévio Nobélio
258,1
259,1
101
Túlio
168,9
69
Polônio
209,9
84
Telúrio
127,6
52
Selênio
78,9
Se
Enxofre
32,0
34
S
Oxigênio
15,9
16
8
16
He
18
Xe
Rn
Lu
Lr
Laurêncio
262,1
103
Lutécio
174,9
71
Radônio
222,0
86
Xenônio
131,2
54
Criptônio
83,8
Kr
Argônio
39,9
36
Ar
Neônio
20,1
18
Ne
Hélio
4,0
10
2
6
5
4
3
2
1