Questões Revisão atomismo
1) Quais as principais características do modelo atômico de Dalton?
2) De que maneira Thomsom descobriu os elétrons? Qual a importância desta descoberta?
3) Explique o experimento pelo qual Rutherford descobriu que o átomo era constituído de um
núcleo positivo.
4) Faça o desenho de um átomo segundo o modelo de Rutherford, apresentando 4 prótons e 5
nêutrons e 4 elétrons?
5) Qual é a condição para que um átomo seja considerado neutro?
6) Explique o significado da representação abaixo para o átomo de ferro?
54
Fe
26
7) Qual o número de massa de um átomo com 54 prótons e 58 nêutrons?
8) Um átomo possui 67 prótons e seu número de massa é 147. Qual o número de nêutrons deste
átomo?
9) Dois átomos X e Y possuem o mesmo número de nêutrons. O número atômico de X é 25 e
seu número de massa é 53. O número de massa de B excede este valor em duas unidades,
qual deve ser o número de prótons de B.
10) Explique o que são cátions e ânions.
11) Qual o número de elétrons dos seguintes íons:
a) 11Na+
b) 16S2-
c) 24Cr5+
d) 15P3-
12) O modelo atômico de Rutherford ficou conhecido como átomo planetário, pois era
composto de um núcleo ao redor do qual estariam girando os elétrons. Qual foi o problema
que o cientista Neils Bohr identificou nessa ideia de átomo?
13) Para Neils Bohr, como os elétrons estariam organizados ao redor do núcleo?
14) Explique de que maneira ocorrem as transições eletrônicas em um átomo?
15) Usando as regras práticas faça a distribuição eletrônica para os seguintes átomos:
a) Ca (z=20)
b) Se (z=34)
c) Sn (z=50)
d) Fr (z=87) e) Po (z=84)
16) (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III – Dalto.
17) Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo:
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno
e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando
ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...”
a) neutra, prótons, positiva e núcleo.
b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.
c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera.
d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
e) negativa, prótons, negativa, núcleo.
18) Em relação ao modelo atômico de Rutherford, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou
falsos:
a) Esse modelo baseia-se em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
b) Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em contato direto com os prótons.
c) O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era
bombardeada com partículas α.
d) Segundo esse modelo, só é permitido ao elétron ocupar níveis energéticos nos quais ele se
apresenta com valores de energia múltiplos inteiros de um fóton.
e) Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao
redor do núcleo, assim como os planetas em torno do Sol.
19) A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio é energia liberada pelos átomos do metal,
quando elétrons:
a) escapam dos átomos para o meio ambiente;
b) colidem com os núcleos atômicos;
c) retornam a níveis de menor energia;
d) passam a ocupar níveis de energia mais externos;
e) unem-se a prótons para formar nêutrons.
20) Como podemos classificar um átomo que possui 6 prótons e 8 elétrons?
a) Cátion
b) ânion
c) neutro
d) isolado
e) NDA
21) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma ideia que provém do modelo atômico de
Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por
reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das
propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em
razões bem determinadas.
22) No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham
gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava
a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se
em direção à extremidade do tubo (E).
Nesse experimetnos, Thomson observou que:
I. a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era idenpendente da natureza do metal
constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo;
II. os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal
contrário, desviavam-se na direção da placa positiva. (Na figura, esse devido é representado
pela linha tracejada Y.) Considerando-se essas observações, é correto afirmar que os raios
catódicos são constituídos de
a) elétrons
b) ânions
c) prótons
d) cátions