LISTA DE EXERCÍCIOS – ATOMÍSTICA
1. Os átomos do elemento químico índio (In), com
número atômico igual a 49 e número de massa igual a
115, qual seu número de nêutrons?
Um elemento químico é caracterizado por seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
2. O isótopo de urânio 238U 92 apresenta:
a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons.
b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa
= 238.
c) 92 prótons, número atômico = 238,
número de nêutrons = 146.
d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons,
número de massa = 238.
e) 92 nêutrons, número atômico = 92,
número de massa = 238.
3. Os átomos do elemento químico índio (In),
com número atômico igual a 49 e número de
massa igual a 115, possuem:
a) 98 nêutrons.
b) 164 nêutrons.
c) 49 nêutrons.
d) 66 nêutrons.
e) 115 nêutrons.
4. Um átomo constituído por 56 prótons, 82
nêutrons e 54 elétrons apresenta número
atômico
e
número
de
massa,
respectivamente, iguais a:
a) 6 e 136
b) 56 e 138
c) 82 e 110
d) 54 e 138
e) 54 e 56
5. Considerando-se o cátion de um átomo
"X" que apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e
10 elétrons, pode-se afirmar que tal cátion:
a) pode ser representado por X2+.
b) tem o mesmo número de nêutrons que o 25
Mg12.
c) apresenta número atômico igual a 10.
d) tem o mesmo número de eletros que ânion
28O .
e) apresenta configuração eletrônica
semelhante ao gás nobre argônio (18Ar).
6. Isótopos radiativos de iodo são utilizados
no diagnóstico e tratamento de problemas da
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tireóide, e são, em geral, ministrados na
forma de sais de iodeto. O número de
prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131
do iodeto (131 I−153) são, respectivamente:
a) 3, 78 e 52
b) 31, 53 e 131
c) 3, 78 e 54
d) 2, 78 e 53
e) 3, 131 e 53
7. Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo
A tem número de massa (4x + 5) e número
atômico (2x + 2) e o átomo B tem número de
massa (5x – 1). Para o átomo A, determine:
a) o número atômico:
b) o número de massa:
c) o número de nêutrons:
d) o número de elétrons:
e) a configuração eletrônica em subníveis de energia:
8. O silício, elemento químico mais
abundante na natureza depois do oxigênio,
tem grande aplicação na indústria eletrônica.
Por outro lado, o enxofre é de importância
fundamental na obtenção do ácido sulfúrico.
Sabendo-se que o átomo 28Si 14 é isótono de
uma das variedades isotópicas do enxofre,
16S, pode-se afirmar que esse átomo tem
número de massa.
a) 4
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34
9. Os elementos químicos: cálcio, potássio e argônio,
focalizados abaixo, são:
20Ca
a)
b)
c)
d)
e)
40
19K
40
18Ar
40
Isótopos.
Isômeros.
Isótonos.
Isóbaros.
Variedades alotrópicas.
10. Se o isóbaro do chumbo que apresenta número de
massa 210 forma os íons Pb2+ e Pb4+, que possuem
respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número de
nêutrons desse átomo neutro é:
a) 138.
b) 130.
c) 132.
d) 128.
e) 158.