Professor
Disciplina
Lista nº
Yassis
Química
1
Assuntos
Estrutura Atômica / Distribuição Eletrônica de Lewis
Questão
(UFF) O modelo
especificamente:
(A)
(B)
(C)
(D)
lll. 11 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons.
IV. 12 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons.
01
de
Rutheford
NÃO
inclui
Assinale a opção cujas espécies apresentam íons.
(A) l e lll apenas
(B) l, ll, lll e lV
(C) ll, lll e lV
(D) l, ll e lll apenas.
núcleo
nêutrons
prótons
elétrons
05
Questão
Questão
02
(UFF) Os diversos modelos para o átomo diferem
quanto às suas potencialidades para explicar
fenômenos e resultados experimentais. Em todas as
alternativas, o modelo atômico está corretamente
associado a um resultado experimental que ele pode
explicar, EXCETO em:
(A) O modelo de Rutheford explica por que algumas
partículas alfa não conseguem atravessar uma
lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
(B) O modelo de Thompson explica por que a
dissolução de cloreto de sódio em água produz uma
solução que conduz eletricidade.
(C) O modelo de Dalton explica por que um gás,
submetido a uma grande diferença de potencial
elétrico se torna condutor de eletricidade.
(D) O modelo de Dalton explica por que a proporção
em massa dos elementos de um composto e
definido.
Questão
03
1
(UFF) Sendo o subnível 4s (com um elétron) o mais
energético de um átomo, podemos afirmar que:
l. o número de elétrons deste elemento é igual a 19;
ll. este átomo apresenta quatro camadas eletrônicas;
lll. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2;
3p6; 3d10; 4s1.
(A) apenas a afirmação l é a correta
(B) apenas a afirmação Il é a correta
(C) apenas a afirmação lII e a correta
(D) as afirmações l e Il são corretas
(E) as afirmações l e lII são corretas
Questão
04
(UERJ) Quantos prótons há na espécie química
(28Ni60)2+
(A) 26
(B) 28
(C) 30
(D) 32
(E) 60
06
Questão
(UERJ) Analise as frases abaixo e assinale a
alternativa que contém uma afirmação incorreta.
12
13
(A) Os nuclideos C6 e C6 são isótopos.
(B) Os isóbaros são nuclídeos com o mesmo número
de massa.
(C) O número de massa de um nuclídeo é a soma do
número de elétrons com o número de prótons.
(D) A massa atômica de um elemento químico é
dada pela média ponderada dos números de massa
de seus isótopos.
(E) Os isótonos são nuclídeos com o mesmo número
de nêutrons.
07
Questão
(UFRJ) Qual das afirmações é falsa?
2
2
6
2
4
(A) 1s 2s 2p 3s 3p é um calcogênio.
(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 é um elemento de
transição.
2
2
6
2
6
10
2
(C) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p5 é um halogênio.
2
2
6
2
6
10
2
6
1
(D) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s é um metal
alcalino.
2
2
(E) 1s 2s é um gás nobre.
08
(UERJ) Observe com atenção as espécies l a lV
apresentadas a seguir:
Questão
l. 12 prótons, 12 nêutrons, 11 elétrons.
ll. 12 prótons, 11 nêutrons, 12 elétrons.
(UFRJ) O íon Fe++, que faz parte da molécula de
hemoglobina e integra o sistema de transporte de
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oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e
número de massa igual a 56. O número atômico e o
número de nêutrons desse íon correspondem
respectivamente, a:
(A) Z=26 e n=30
(B) Z=24 e n=30
(C) Z=24 e n=32
(D) Z=30 e n=24
(E) Z=26 e n=32
Questão
11
(UFRJ) A soma dos números de nêutrons de três
átomos J, L e M é 88, enquanto a soma dos números
de prótons é 79. Sabe-se ainda que L tem 30
nêutrons, J e L são isótopos, L e M são isóbaros e j e
M são isótonos. O número atômico do elemento M é:
(A) 26
(B) 25
(C) 27
(D) 56
(E) 55
09
(UFF) Considere as seguintes espécies químicas:
32+
2+
3+
N , O , F , Ne, Na , Mg , Al
A respeito da estrutura atômica e das propriedades
dessas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
l. As espécies são isoeletrônicas, ou seja todas
apresentam dez elétrons.
ll. O gás nobre é a espécie que apresenta o maior
potencial de ionização
3lll. A espécie N apresenta o maior raio atômico.
3+
lV. A espécie Al apresenta o menor raio atômico.
Quais estão corretas?
Questão
12
(UFRJ) Um átomo X de número de massa igual a 63
e número de nêutrons igual a 36, é isótono de um
átomo Y, de numero de massa 64 e isóbaro de um
átomo Z que possui 34 nêutrons.
Em relação a esses átomos, é correto afirmar que as
2+ 2+
2+
configurações de X Y e Z são respectivamente:
(A) [Ar] 4s1 3d8; [Ar] 4s2 3d5 e [Ar] 4s2 3d6
(B) [Ar] 4s2 3d5; [Ar] 4s2 3d5 e [Ar] 4s2 3d7
5
2
5
2
7
1
(C) [Ar] 3d 4s ; [Ar] 3d 4s e [Ar] 3d 4s
7
3
7
(D) [Ar] 3d ; [Ar] 3d e [Ar] 3d
2
5
2
5
1
3
(E) [Ar] 4s 3d ; [Ar] 4s 3d e [Ar] 4s 3d .
(A) apenas ll.
(B) apenas ll e ll
(C) apenas lll e lV
(D) apenas l, ll e lV
(E) apenas l, lll e lV
Questão
Questão
10
(UERJ) Considere as seguintes afirmações:
l. O nível de energia de um átomo, cujo número
quântico é igual a 4, pode ter, no máximo, 32
elétrons.
2
2
3
ll. A configuração eletrônica 1s , 2s , 2p pode
representar tanto um estado excitado quanto um
estado fundamental do átomo de nitrogênio.
lll. O átomo de cromo é diamagnético.
lV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro
potencial de ionização menor que o átomo de
oxigênio.
V. A distribuição eletrônica do cromo por subnível é
2
2
6
2
6
2
4
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
“Acredite firmemente em seu gênio criador,
na força ativa da mente nas grandezas do
amor, que te da de nascença uma cabeça
que pensa, um coração para amar, sê feliz
por toda vida ter riqueza garantida ter
tudo que desejar.”
Charles Chapplin
----------------------------------------------------------GABARITO:
1) C
(FÁCIL)
2) C
(FÁCIL)
3) D
(FÁCIL)
Dados os números atômicos:
N=7; O=8; Cr=24.
4) A
(FÁCIL)
5) B
(FÁCIL)
Das afirmativas feitas, estão corretas:
6) C
(FÁCIL)
(A) apenas l, ll e lll e lV
(B) apenas l, ll e lV
(C) apenas l, ll, iV e V
(D) apenas lll, lV e V
(E) todas
7) E
(MÉDIA)
8) A
(MÉDIA)
9) E
(MÉDIA)
10) D
(DIFÍCIL)
11) C
(DIFÍCIL)
12) B
(DIFÍCIL)
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