APOSTILA 01 – GABARITO - 2015 – 3ª SÉRIE
QUÍMICA – PROF. MARCOS
Resposta da questão 1:
[A]
O Princípio da Exclusão de Pauli
Como não podem existir dois elétrons num mesmo átomo que apresentem os mesmos estados energéticos,
concluímos que todos os elétrons de um átomo são diferentes de algum modo. Esta afirmação é conhecida
como princípio da exclusão de Pauli.
Resposta da questão 2:
[A]
Verdadeiro. Rutherford através de seus experimentos, onde bombardeou partículas alfa em uma lâmina de
ouro, pode constatar que o átomo possuía um núcleo denso e positivo e os elétrons giravam ao redor do núcleo,
em uma região chamada de eletrosfera.
Verdadeiro. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”, onde o átomo seria positivo com cargas
negativas incrustadas.
Falso. O desvio das partículas alfa (positivas) ocorreu derivado do fato da sua aproximação com o núcleo,
carregado positivamente.
Falso. Em um átomo neutro o número de prótons é igual ao de elétrons.
Verdadeiro. O número atômico seria a “identidade do átomo”, ou seja, átomos de um mesmo elemento possuem
o mesmo número atômico.
Resposta da questão 3:
[A]
[A] Correta. Os modelos desenvolvidos pelos cientistas Murray Gell-Man (EUA) e Georg Zweig (Alemanha)
levaram a constatação da existência de subpartículas atômicas: quarks, léptons e bósons.
[B] Incorreta. John Joseph Thomson, James Chadwick e Eugen Goldstein, desenvolveram os modelos de
elétrons, nêutrons e prótons.
[C] Incorreta. Os modelos de neutrinos e pósitrons foram desenvolvidos por Wolfgang Pauli, Paul Dirac e Carl
David Anderson.
[D] Incorreta. O modelo de núcleo e eletrosfera foram apresentados por Ernest Rutherford e Niels Bohr.
[E] Incorreta. O modelo de fótons foi desenvolvido por Gilbert N. Lewis.
Resposta da questão 4:
[B]
A ideia de carga elétrica surgiu em 1807, por Humphry Davis que associou que as cargas elétricas “surgem
quando há decomposição química da matéria por meio de uma corrente elétrica”.
Mais tarde em 1834, Michael Faraday, concluiu que o movimento de cargas elétricas sob a força de um campo
elétrico, faz com que soluções conduzam correntes elétricas, e chamou os íons com carga positiva de “cátions”
e os negativos de “ânions”.
Os experimentos de Faraday, que mais tarde deram origem as leis da eletrólise, foram a primeira constatação
da existência de carga elétrica elementar e consequentemente a natureza elétrica dos íons que após alguns
estudos veio a se confirmar que eram as forças responsáveis pelas ligações químicas.
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Resposta da questão 5:
[D]
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei
de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma
órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perderenergia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).
Resposta da questão 6:
[B]
Rutherford através de seu experimento com bombardeamento de partículas alfa em finas lâminas de ouro,
conseguiu provar que a matéria é formada por núcleo onde ficam as partículas positivas e eletrosfera onde
giram os elétrons.
Resposta da questão 7:
[A]
Niels Bohr deu continuidade ao trabalho de Ernest Rutherford, elaborando um modelo sobre a constituição de
átomos e moléculas. Ele propôs que cada elétron possui uma quantidade determinada de energia, ocupando
órbitas definidas, podendo saltar de uma órbita para outra mediante absorção ou emissão de energia.
O modelo proposto por Ernest Rutherford era semelhante ao sistema solar, ou seja, o átomo possui um núcleo
central e positivo e os elétrons giram ao redor desse núcleo, à semelhança dos planetas ao redor do sol.
O modelo criado por J. Thompson era semelhante a um pudim de passas, onde cargas negativas estariam
incrustadas no átomo positivo.
Resposta da questão 8:
[E]
Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito pequeno. Hoje se sabe que o
tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes maior que o tamanho do seu núcleo. Ele também
acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e neutralizavam a carga positiva do núcleo.
Resposta da questão 9:
[A]
As propriedades químicas de elementos isótopos são idênticas, pois são átomos que possuem a mesma
estrutura eletrônica. Entretanto, são átomos diferentes, pois apresentam quantidades diferentes de
nêutrons em seu núcleo, apresentando, assim, massas atômicas distintas.
Resposta da questão 10:
[B]
Teremos:
2
n = 3;  = 1; m = 0; s = +1/2
3p2
1
0
X
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Z
14
1
Resposta da questão 11:
[A]
Teremos:
1. Próton.
Partícula de massa igual a 1,673 × 10−27 kg, que corresponde
à massa de uma unidade atômica.
2. Elétron.
Partícula de massa igual a 9,109 × 10-31 kg e carga elétrica de
-1,602 × 10-19 C.
3. Átomo de Dalton.
Partícula indivisível e indestrutível durante as
transformações químicas.
4. Átomo de
Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas
Rutherford.
elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas
elétricas negativas.
5. Átomo de Bohr.
Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e
nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas
estacionárias.
Resposta da questão 12:
[E]
Um orbital é considerado a “região” de maior probabilidade de se encontrar um elétron, acomoda no máximo
dois elétrons de spins opostos e as formas são diferentes.
Resposta da questão 13:
[A]
O modelo atômico elaborado por John Dalton propôs que a matéria seria formada por átomos cuja
característica era da uma partícula maciça e indivisível. Isto significava que não seria possível atribuir
qualquer tipo de comportamento elétrico associado à matéria. Essa associação entre matéria e cargas
elétricas foi sugerida pela primeira vez no modelo de Thomson e, posteriormente, detalhada por Rutherford.
Resposta da questão 14:
[D]
Análise das afirmativas.
1. Verdadeira. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo
(sistema solar).
2. Verdadeira. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao
redor de um núcleo de carga positiva (a massa do átomo está concentrada no núcleo do átomo).
3. Falsa. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro maior
que o núcleo atômico (este diâmetro chega a ser de 10.000 a 100.000 vezes maior do que o do núcleo).
4. Verdadeira. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma
lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.
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Resposta da questão 15:
[C]
Alguns elementos apresentam irregularidades na sua distribuição eletrônica já que as configurações d 5, d10, f7
e f14 são muito estáveis. Por exemplo, o Cu (Z = 29), em vez de apresentar a distribuição 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d9, apresenta 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.
Elementos Ba, Sr e Ca pertencem ao grupo dos alcalinos terrosos.
Resposta da questão 16:
[E]
Resposta da questão 17:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
b) Z = 19; símbolo: K (potássio).
c) Sete elétrons.
d) Doze elétrons.
e) Zero.
Resposta da questão 18:
[D]
Resposta da questão 19:
[D]
Resposta da questão 20:
[A]
Resposta da questão 21:
[C]
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