A coroa ou eletrosfera está dividida em 7 camadas
designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos
números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Q
P
O
N
M
L
K
2
Núcleo
8
18
32
32
18
8
Tabela de distribuição de elétrons
Número máximo de
Camada eletrônica
elétrons
K
2
L
8
M
18
N
32
O
32
P
18
Q
8
O número de camada é chamado número quântico principal (n).
É a camada mais externa do átomo e
pode contar no máximo 8 elétrons
● Uma camada de número n será subdividida em n
subníveis:
s, p, d, f, g, h, i...
● Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis
teóricos g, h, i... estão vazios.
● Número máximo de elétrons em cada subnível
experimental:
s p d f
2 6 10 14
Os subníveis são preenchidos em
ordem crescente de energia
oRDEM eNERGÉTICA
Linus Pauling descobriu que
a energia dos subníveis
cresce na ordem:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d...
É nessa ordem que os
subníveis são preenchidos.
Para obter essa ordem
basta seguir as diagonais
no Diagrama de Pauling:
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
Diagrama de Linus Pauling
É a ordenação crescente de níveis energéticos.
Exemplo: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p...
É o último nível de uma distribuição eletrônica,
normalmente os elétrons pertencentes à camada
de valência, são os que participam de alguma
ligação química.
Exemplo: Arsênio (As): Z = 33
● Ordem energética (ordem de preenchimento):
2
2
6
2
6
2
10
3
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
● Ordem geométrica (ordem de camada):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
K = 2; L = 8; M = 18; N = 5
A camada de valência do As é a camada N,
pois é o último nível que contém elétrons.
Retirar os elétrons mais externos do átomo
correspondente.
Exemplo:
2
2
6
2
6
2
6
Ferro (Fe) Z = 26 → 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
(estado fundamental = neutro)
2+
2
2
6
2
6
6
Fe → 1s 2s 2p 3s 3p 3d
(forma iônica)
Colocar os elétrons no subnível incompleto.
Exemplo:
2
2
4
Oxigênio (O) Z = 8 → 1s 2s 2p
(estado fundamental = neutro)
O2- → 1s2 2s2 2p6
Linus Pauling e sobre a
construção do diagrama
Os cientistas preferem, atualmente, identificar os
elétrons por seu conteúdo de energia, de acordo
com o diagrama energético abaixo:
Aumento de energia
Números
quânticos
principais (n)
Energia
s
p
d
6d
(Q) n = 7
7s
(P) n = 6
6s
5p
4d
(O) n = 5
5s
4p
3d
(N) n = 4
4s
3p
(M) n = 3
3s
2p
(L) n = 2
2s
(K) n = 1
1s
Núcleo
ℓ=0
6p
ℓ=1
5d
ℓ=2
f
5f
4f
ℓ=3
Completando o modelo atual da eletrosfera, devemos
acrescentar que cada subnível comporta um número
diferente de orbitais, de acordo com o diagrama
energético mais completo que mostramos a seguir:
Aumento de energia
Energia
6d
5f
7s
6p
5d
4f
6s
5p
4d
5s
4p
3d
4s
3p
3s
2p
2s
Núcleo
1s
-2 -1 0 +1 +2
0
-1 0 +1
-2 -1 0 +1 +2
0
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
-2 -1 0 +1 +2
0
0
0
-1 0 +1
-2 -1 0 +1 +2
-1 0 +1
-1 0 +1
0
0
-3 -2 -1
0
+1
+2
+3
Os elétrons podem girar no mesmo sentido ou em
sentidos opostos, criando campos magnéticos que os
repelem ou os atraem. Essa rotação é conhecida como
spin (do inglês to spin, girar):
Spin
O spin é identificado pelo chamado número quântico de
1
1
spin (Ms ou S), cujos valores são - e + .
2
2
Normalmente, a representação dos elétrons nos orbitais
é feita por meio de uma seta.
Resumindo, podemos dizer que cada elétron
da eletrosfera é identificado por seus quatro
números quânticos:
● o número quântico principal: n
● o número quântico secundário: l
● o número quântico magnético: m
● o número quântico do spin: S
1º 2º
K (n = 1)
s (l = 0)
1
1º elétron: n = 1, l = 0, m = 0, s = 2
1
2º elétron: n = 1, l = 0, m = 0, s = +
2
-1 0 +1
(M) n = 3
(L) n = 2
(K) n = 1
l = 0 (s)
l = 1 (p)
Neste diagrama, o elétron que está assinalado ( ) tem os
seguintes números quânticos:
n = 3; l = 1; m= -1; s= -1/2
Esse elétron será representado simbolicamente por:
Indica o número
quântico principal
1
3p
Indica a quantidade
de elétrons existente
nesse subnível
Indica o número
quântico secundário
● Num átomo, não existem dois elétrons com os quatro
números quânticos iguais.
● No preenchimento dos orbitais, outra regra
importante é a chamada regra de Hund ou da
máxima multiplicidade, que diz:
● Em um mesmo subnível, de início, todos os orbitais
devem receber seu primeiro elétron, e só depois
cada orbital irá receber seu segundo elétron.
● Assim, a ordem de entrada dos seis elétrons num
orbital do tipo p será:
1º elétron
2º elétron
3º elétron
4º elétron
5º elétron
6º elétron
1) (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros
no Brasil e já atendem às normas internacionais de
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no
processo de confecção dos parafusos e pinos de
titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas
de titânio, essas próteses são usadas para fixar
coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e
dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio
é 22, sua configuração eletrônica será:
2
2
6
2
3
a) 1s 2s 2p 3s 3p
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2
2
6
2
6
2
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
2
2
6
2
6
2
10
6
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2) (ITA-SP) No esquema a seguir, encontramos duas
distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:
2
2
2
1
1
A 1s 2s
B 1s 2s 2p
A seu respeito é correto afirmar:
a) A é a configuração ativada.
b) B é a configuração normal (fundamental).
c) A passagem de A para B libera energia na forma
de ondas eletromagnéticas.
d) A passagem de A para B absorve energia.
e) A passagem de A para B envolve perda de um
elétron.