Valores eternos.
TD
Recuperação
ALUNO(A)
MATÉRIA
ANO
SEMESTRE
Química I
2º
1º
DATA
Julho/2013
PROFESSOR(A)
TOTAL DE ESCORES
ESCORES OBTIDOS
Helder
----
----
1. Na escala de eletronegatividade, tem-se:
Li
H
1,0
2,1
Br
2,8
N
3,0
O
3,5
Esses dados permitem afirmar que entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
a)
b)
c)
d)
e)
O2 (g)
LiBr (g)
NO (g)
HBr (g)
Li2 (g)
2. NH3, H2O e CH4 são, respectivamente, moléculas:
a)
b)
c)
d)
e)
polar, polar, apolar
polar, polar, polar
apolar, apolar, polar
polar, apolar, apolar
apolar, apolar, apolar
3. Identifique as misturas escrevendo os termos homogênea ou heterogênea ao lado de cada uma.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Água e álcool ______________________________________________________
Água, gasolina e álcool_______________________________________________
CCl4 , CH3CH2OH e água _____________________________________________
Vela e gasolina _____________________________________________________
Gasolina e óleo diesel________________________________________________
Óleo comestível e etanol com água ____________________________________
Sal (NaCl) e querosene_______________________________________________
CCl4 , óleo e gasolina ________________________________________________
4. A cromatografia em coluna é um processo de separação baseado na interação
intermolecular de substâncias com as fases estacionária e móvel. Considere um
experimento em que o fator determinante é a interação entre a fase estacionária (sílica gel)
e as substâncias fenol e naftaleno, representadas a seguir:
Determine a sequência em que os compostos sairão da coluna cromatográfica e justifique
sua resposta.
Si
O
H
Si
O
O
Si
H
OH
H
O
O
Si
O
O
Si
fenol
naftaleno
spilica gel
5. São dados dois composto a seguir. Mostre as pontes intra e intermoleculares que ocorrem, determinando qual dos
dois possui maior ponto de ebulição.
I. H 2N
II .
H
H
O
NH2
O
6. Suponha um litro de cada substância dada a seguir. Determine em cada par a substância de maior ponto de ebulição.
Justifique sua resposta.
OH
CH3
e
I.
II.
e
O
NH
III.
e
IV.
I
F
7. Em linguagem química, a expressão “semelhante dissolve semelhante” refere-se ao fato de que:
a)
b)
c)
d)
e)
gases só podem ser dissolvidos por outros gases.
solventes polares dissolvem solutos não polares e vice-versa.
solventes polares dissolvem apenas solutos de transparência semelhante.
solventes polares dissolvem solutos polares e solventes não polares dissolvem solutos não polares.
solventes polares e não polares dissolvem apenas solutos cujas massas molares sejam semelhantes às suas.
8. Ponha os compostos em ordem crescente de seus pontos de ebulição:
II.
I.
III.
NH2
OH
V
IV.
O
OH
VI.
O
9. Quais as forças intermoleculares (ponte de hidrogênio, dipolos permanente e dipolos induzidos) presentes nos
compostos?
O
NH
O
Cl
O
d)
c)
a)
b)
NH2
CH3
O
O
O
e)
O
g)
f) CH3F
O
H
C OH
N
H
H
O
NH2
i)
h)
C OH
O
10. O controle de dopagem no esporte envolve a análise de várias
substâncias. Entre as substâncias de uso proibido para os atletas está o
zeranol, um esteroide cuja fórmula pode ser representada por:
O
Essa substância pode ser usada apenas para o crescimento do gado de
corte; há pesquisas que investigam se, nos seres humanos, a ação do
zeranol induz o aparecimento de câncer. Na fórmula do zeranol quais
funções orgânicas estão presentes?
HO
O
OH
HO
O
11. Analisando a reação a seguir, marque “V” para verdadeiro e “F” para
falso:
C
H 2SO 4
( ) os reagentes 1 e 2 são um ácido carboxílico e um álcool,
H 3C
OH + HO-CH2-CH 3
etanol
respectivamente, que reagem entre si formando um éter, cuja
1
2
nomenclatura é etanoato de etila.
O
( ) os reagentes 1 e 2 são um ácido carboxílico e um álcool,
C
respectivamente, que reagem entre si formando um éster, cuja
H2SO4
H3C
O-CH2-CH3 + H 2O
nomenclatura é etanoato de etila.
etanol
3
4
( ) os reagentes 1 e 2 são dois ácidos carboxílicos porque apresentam
grupos OH.
( ) os reagentes 1 e 2 são dois alcoóis porque apresentam grupos OH.
( ) os reagentes 1 e 2 são um ácido carboxílico e um álcool, respectivamente, que reagem entre si formando éster
e água.
12. Considere as seguintes reações que podem ocorrer com o ácido fólico, C6H4(COOH)2, dependendo das condições
experimentais e dos reagentes com o qual esta substância é misturada:
I
O
O
C
OH
OH
O
OH
OH
C
O
O
C
C
OH
+ Zn
OH
OO-
C
C
O
2-
IV
C
O
O
C
OH
+ Ca(OH)2
OH
Zn2+ + H2
O
C
C
C
O
c) III.
d) IV.
OH
OC2H5 + H2O
+ C2H5OH
O
Dentre essas reações, produzem sais de ácidos carboxílicos SOMENTE:
a) I.
b) II.
C
C
O
O
O
C
O + H2O
aquecimento
C
II
III
C
O
OOO
2-
Ca2+ + 2H2O
13. No ano de 2011 comemora-se o Ano Internacional da Química. A
celebração, coordenada pela UNESCO/IUPAC, ressalta os inúmeros
benefícios da química para a humanidade, e tem o mote Química para um
Mundo Melhor. Seu objetivo principal é a educação, em todos os níveis, e
uma reflexão sobre o papel da química na criação de um mundo
sustentável. Uma das participações mais importantes da química no bemestar social consiste no desenvolvimento de fármacos e medicamentos que
evitam e curam doenças, como, por exemplo, o perindopril, empregado no
controle da hipertensão arterial.
O
O
NH
Na molécula do perindopril estão presentes os grupos funcionais:
(
(
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
)
)
amida
álcool
cetona
éster
ácido carboxílico
amina,
éter.
N
H
perindopril
C N
15. A aspoxicilina, ao lado representada, é uma
substância utilizada no tratamento de infecções
bacterianas.
Coloque
nos
parênteses
os
números
correspondentes as funções 1, 2, 3 e 4 circuladas
na estrutura,
)
)
)
)
O
OH
14. Dê o nome do composto a seguir:
(
(
(
(
O
H
Amida
Amina
Ácido carboxílico
éster
(
(
(
(
) fenol
) aldeído
) álcool
) nitrila
16. Sejam as reações abaixo:
O
OH
HO
OH
HN
O
CH3
CH3
a) Determine a fórmula estrutural dos produtos das reações
b) Qual a nomenclatura dos produtos nas duas reações
17. Seja a reação abaixo:
OH
LiOH
O
a) Proponha a fórmula estrutural dos produtos.
b) Determine a função a que pertence o produto orgânico
c) Qual a nomenclatura do produto formado
18. Dada a cadeia carbônica, verifica-se que a soma dos valores das posições
das ramificações na cadeia é:
a) 4
b) 6
c) 8
d) 10
e) 12
.
19. Qual a nomenclatura IUPAC dos hidrocarbonetos a seguir?
a)
b)
20. Assinale a alternativa que apresenta exemplos de moléculas que formam interações do tipo ponte de hidrogênio
intermolecular.
a)
b)
c)
d)
H2O2, CH3OH, NH3
H2O, CH4, CH3-O-CH3
H2O, HF, CH3CHO
CHF3, H2O2, HF
21. A classificação da cadeia carbônica ao lado é:
a)
b)
c)
d)
Aberta, alicíclica, homogênea,insaturada.
Acíclica, ramificada, insaturada, heterogênea.
Acíclica, ramificada, saturada, homogênea.
Aberta, normal, saturada. heterogênea .
OH
N
N
22. No composto ao lado temos:
a)
b)
c)
d)
O
2 carbonos terciários e três primários.
2 heteroátomos e 1 carbono quaternário.
7 carbonos terciários e 3 átomos primários.
Dois anéis aromáticos e 16 hidrogênios
O
HO
23. Sejam os compostos abaixo:
b)
a)
Analise as afirmações e ponha ”V” para verdadeiro e “F” para falso :
(
(
(
(
(
(
) no composto a
) no composto b
) no composto a
) no composto a
) no composto b
) no composto b
a cadeia principal tem 12 carbonos
a antena posta na “cabeça” do boneco é o radical isopropil
a ramificação no carbono 3 é o metiil
a ramificação no carbono 4 é o isobutil
as mãos são representadas pelo tercbutil
a cabeça é constituída do anel ciclopentano
24. Quantos átomos de hidrogênio há na molécula do cicloocteno?
25. Classifique cada carbono da estrutura em primário, secundário, terciário e quaternário.
9
1
2
NHCH3
6
HO CH2CH2CHCH CCH
3
5
3
4
OCH
CH3
7 2
8
26. Proponha a nomenclatura dos alcanos abaixo,
a)
b)