QUÍMICA
PRÉ-VESTIBULAR
LIVRO DO PROFESSOR
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© 2006-2008 – IESDE Brasil S.A. É proibida a reprodução, mesmo parcial, por qualquer processo, sem autorização por escrito dos autores e do
detentor dos direitos autorais.
I229
IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. —
Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]
832 p.
ISBN: 978-85-387-0577-2
1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.
CDD 370.71
Disciplinas
Autores
Língua Portuguesa
Literatura
Matemática
Física
Química
Biologia
História
Geografia
Francis Madeira da S. Sales
Márcio F. Santiago Calixto
Rita de Fátima Bezerra
Fábio D’Ávila
Danton Pedro dos Santos
Feres Fares
Haroldo Costa Silva Filho
Jayme Andrade Neto
Renato Caldas Madeira
Rodrigo Piracicaba Costa
Cleber Ribeiro
Marco Antonio Noronha
Vitor M. Saquette
Edson Costa P. da Cruz
Fernanda Barbosa
Fernando Pimentel
Hélio Apostolo
Rogério Fernandes
Jefferson dos Santos da Silva
Marcelo Piccinini
Rafael F. de Menezes
Rogério de Sousa Gonçalves
Vanessa Silva
Duarte A. R. Vieira
Enilson F. Venâncio
Felipe Silveira de Souza
Fernando Mousquer
Produção
Projeto e
Desenvolvimento Pedagógico
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Funções
Inorgânicas: sais
e óxidos
O sal comum, cloreto de sódio (NaC ), está presente em nossa alimentação.
O bicarbonato de sódio (NaHCO 3) é usado
como antiácido e também no preparo de bolos e
bolachas.
O sulfato de sódio (Na2SO4, sal de Glauber) e o
sulfato de magnésio (MgSO4, sal amargo) são usados
como purgante. O gesso usado em ortopedia ou na
construção civil é o sulfato de cálcio hidratado (CaSO4 . 2 H2O).
Sais
Sais são compostos provenientes de reação de
neutralização entre ácido e base.
Em solução aquosa, sofrem dissociação, libertando pelo menos um cátion diferente de H+ e um
ânion diferente de OH– ou O2``
Exemplo:
NaC → Na+ + C
–
Ca3(PO4)2 → 3 Ca2+ + 2 PO4-3
EM_V_QUI_013
Podemos também afirmar que sal é um composto obtido pela neutralização de um ácido por
uma base.
A reação entre um ácido e uma base recebe o
nome especial de neutralização ou salificação.
A neutralização entre um ácido e uma base pode
ser total ou parcial.
Neutralização total
É quando o total de hidrogênios ionizáveis do
ácido é igual ao total de oxidrilas da base. Nesse
caso, o sal formado é classificado como um sal normal.
``
Exemplo:
HBr + KOH → KBr
+ H 2O
Sal normal
H2SO4 + 2 NaOH →→ Na2SO4 + 2 H2O
Sal normal
2 HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 H2O
Neutralização parcial
Ocorre quando o número de hidrogênios ionizáveis do ácido for diferente do número de oxidrilas
da base. Nesse caso, o sal formado pode ser um sal
ácido ou um sal básico.
``
Exemplo:
HC + Ca(OH)2 → → Ca(OH)C + H2O
sal básico
H3PO4 + AgOH → → AgH2PO4 + H2O
sal ácido
HNO3 + A (OH)3 →→ A (OH)2NO3 + H2O
sal básico
H2SO4 + NaOH → → NaHSO4 + H2O
sal ácido
Podemos também efetuar a reação entre dois
ácidos diferentes e uma única base ou entre duas
bases diferentes e um único ácido, formando, nesses
casos, sais duplos.
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1
Exemplo:
``
HC + HBr + Ca(OH)2 → CaBrC + 2 H2O
sal duplo
H2SO4 + NaOH + KOH →
NaKSO4 + 2 H2O
sal duplo
Classificação dos sais
Classificação dos sais
quanto à presença de oxigênio
Sais não oxigenados ou haloides: não apresentam oxigênio em sua molécula.
``
Oxissais (sais oxigenados): apresentam oxigênio em sua molécula.
Exemplo:
KC , A 2S3.
Sais ternários: apresentam três elementos químicos em sua composição.
Exemplo:
Na2SO4, Ba2P2O7.
Sais quaternários: apresentam quatro elementos químicos em sua composição.
NaHCO3, K2HPO4.
Sais básicos (hidróxisal): apresentam em sua
composição dois ânions, sendo um deles o OH-, e um
só tipo de cátion, sendo diferente de H+.
``
Exemplo:
Ca(OH)C , Fe(OH)SO4.
``
Exemplo:
``
Exemplo:
CuSO4 , 5 H2O, CoC 2 , 2 H2O.
Classificação dos sais
quanto à solubilidade em água
Solubilidade em água
Solúveis
(como regra)
Insolúveis
(principais exceções à
regra)
Nitratos (NO3-- )
Acetatos (CH3COO-)
Exemplo:
Cloretos (Cl-)
Brometos (Br-)
Ca(OCN)2
AgCl, PbCl2, Hg2Cl2,
AgBr, PbBr2, Hg2Br2.
Iodetos (I-)
AgI, PbI2, Hg2I2, HgI2, BiI2.
Sulfatos (SO4-2)
CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
Classificação dos sais
quanto à natureza dos íons
2
Exemplo:
Sais hidratados: apresentam em sua composição moléculas de água.
Sais binários: apresentam dois elementos químicos em sua composição.
``
``
NaKSO4 , CaBrC .
Classificação dos sais quanto
ao número de elementos
``
Sais ácidos (hidrogeno-sal): apresentam em
sua composição dois cátions, sendo um deles o H+,
e um só tipo de ânion, sendo diferente de OH-.
Exemplo:
Na2SO4, A PO4.
``
NaC , BaSO4.
Sais duplos (misto): apresentam em sua composição dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions
diferentes de OH-.
Exemplo:
NaCl , CaC 2.
``
Exemplo:
Sais de metais alcalinos e de amônio
Sais neutros (normal): não apresentam em sua
composição nem H+ e nem OH-.
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EM_V_QUI_013
``
Insolúveis
(como regra)
Solúveis
(principais exceções à regra)
Sulfetos (S2-)
Os dos metais alcalinos, alcalinos-terrosos e de amônio.
Exemplos: K2S, CaS, (NH4)2S.
Hidróxidos (OH-)
Sais oxigenados
Terminação do ácido
oso
ito
ico
ato
Os dos metais alcalinos, alcalinos-terrosos e de amônio.
Exemplos: NaOH, KOH, NH4OH.
Carbonatos (CO )
Os dos metais alcalinos e de
amônio.
Exemplos: Na2CO3, K2CO3,
(NH4)2CO3.
23
Fosfatos (PO43 - )
Os dos metais alcalinos e de
amônio.
Exemplos: Na3PO4, K3PO4,
(NH4)3PO4
Sais não-citados
Os dos metais alcalinos e de
amônio.
Nomenclatura dos sais
Podemos nomear os sais a partir dos ácidos que
lhes deram origem, apenas o sufixo do nome sofre
alteração. Substituem-se as terminações ídrico, oso e
ico dos ácidos por eto, ito e ato, respectivamente.
ídrico
HNO2
``
Terminação do sal
eto
+
NaOH
NaC
ácido
hidróxido cloreto
clorídrico
de sódio de sódio
Ácido
AgOH
AgNO2
ácido
hidróxido
nitrito
nitroso
de prata
de prata
+
H2O
Exemplo:
Ácido
+1
Sal
+1
HClO
NaClO
ácido hipocloroso
hipoclorito de sódio
+6
+6
H2SO4
K2SO4
ácido sulfúrico
sulfato de potássio
H2CO3
CaCO3
ácido carbônico
carbonato de cálcio
A nomenclatura desses sais é feita citando-se
a presença do H + ou da OH –, relacionados respectivamente, aos termos hidrogeno ou hidroxi, acrescentados ao nome do sal normal.
``
HC
+
Sais ácidos e sais básicos
Sais não oxigenados
Terminação do ácido
Terminação do sal
+
H2O
Exemplo:
NaHCO3: hidrogeno carbonato de sódio ou carbonato
ácido de sódio ou bicarbonato de sódio.
Fe(OH)2NO3: dihidroxi nitrato férrico ou nitrato dibásico
de ferro III.
Sal
KCl→ cloreto de potássio
HI → ácido iodídrico
CaI2 → iodeto de cálcio
H2S → ácido sulfídrico
FeS → sulfeto de ferro II
Sais hidratados
A nomenclatura é normal, finalizando com a
palavra hidratado e precedida pelo prefixo mono, di,
tri, tetra etc., para indicar o número de moléculas de
água presente.
EM_V_QUI_013
HCl → ácido clorídrico
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3
``
Exemplo:
Prata
Ag+
MgSO4 • 7 H2O→ sulfato de magnésio hepta-hidratado.
Rubídio
Rb+
Sódio
Na+
Sais duplos ou mistos
Para os sais duplos devemos citar o nome dos
dois cátions ou dos dois ânions.
``
Exemplo:
CaBrC : cloreto brometo de cálcio.
NaKSO4: sulfato duplo de sódio e potássio.
Formulação de sais normais
+Y
``
-X
CX AY ou seja CxAy
Bivalentes
Bário
Ba2+
Berílio
Be2+
Cádmio
Cd2+
Chumbo II (plumboso)
Pb2+
Cobalto II (cobaltoso)
Co2+
Cobre II (cúprico)
Cu2+
Estanho II (estanoso)
Sn2+
Estrôncio
Sr2+
Ferro II (ferroso)
Fe2+
Magnésio
Mg2+
Manganês II (manganoso) Mn2+
Mercúrio II (mercúrico)
Hg2+
Exemplo:
Níquel II (niqueloso)
Ni2+
Cloreto de potássio
Platina II (platinoso)
Pt2+
Rádio
Ra2+
Zinco
Zn2+
+1
K
-1
C → KC
Trivalentes
Sulfato de sódio
Alumínio
+1
Antimônio III (antimonioso) Sb3+
Na
-2
SO4 → Na2SO4
Tabela de cátions
Monovalentes
Arsênio III (arsenioso)
As3+
Bismuto
Bi3+
Cobalto III (cobáltico)
Co3+
Crômico
Cr3+
Ferro III (Férrico)
Fe3+
Níquel III (niquélico)
Ni3+
Ouro III (áurico)
Au3+
Amônio
NH4+
Césio
Cs+
Cobre I (cuproso)
Cu
Chumbo IV (plúmbico)
Pb4+
Hidrogênio
H+
Estanho IV (estânico)
Sn4+
Hidroxônio
H3O+
Manganês IV (mangânico)
Mn4+
Lítio
Li+
Platina IV (platínico)
Pt4+
Mercúrio I (mercuroso)
Hg22+
Ouro I (auroso)
Au+
Antimônio V (antimônico)
Sb5+
Potássio
K+
Arsênio V (arsênico)
As5+
+
Tetravalentes
Pentavalentes
EM_V_QUI_013
4
Al3+
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EM_V_QUI_013
Tabela de alguns
ânions importantes
Selenato
SeO4 –2
Seleneto
Se –1
Silicato
SiO4 –4
Sulfato
SO4 –2
Sulfeto
S –2
Aluminato
AlO2
Antimoniato
SbO4 –3
Sulfito
SO3 –2
Arseniato
AsO4 –3
Tiocianato
SCN –
Arsenito
AsO3 –3
Tiossulfato
S2O3 –2
Borato
BO3
Brometo
Br –1
Bicarbonato (hidrogenocarbonato)
HCO3-
Cianeto
CN –1
Clorato
ClO3 –1
Cloreto
Cl
Clorito
ClO2 –1
Cromato
CrO4 –2
Dicromato ou percromato
Cr2O7 –2
Ferricianeto
Fe(CN)6 –3
Ferrocianeto
Fe(CN)4 –4
Fluoreto
F –1
Ácidos e bases (chamadas reações de salificação).
Fosfato (ortofosfato)
PO4 –3
``
Fosfito
PO3 –3
Hipobromito
BrO –1
Hipofosfito
HPO3 –2
Hipoiodito
IO –1
Iodato
IO3 –1
Iodeto
I–
Iodito
IO2 –1
Manganato
MnO4
–2
Manganito
MnO3
–2
Metafosfito
PO3 –
Metassilicato
SiO3 –2
Nitrato
NO3 –
Nitrito
NO2
Perclorato
ClO4
Periodato
IO4 –1
Permanganato
MnO4 –
Piroantimoniato
Sb2O6 –4
Piroarseniato
As2O7
Pirofosfato
P2O7 –4
Pirofosfito
P2O6 –4
–1
–3
Obtenção de sais
–1
Alguns sais ocorrem em grandes quantidades
na natureza.
Basta, portanto, escolher o melhor processo de
extração, como no caso do cloreto de sódio, presente
na água do mar.
Muitos outros sais, porém, são preparados artificialmente por meio de reações entre os compostos
apresentados a seguir:
Exemplo:
H2SO4 + 2 NaOH
→Na2SO4 + 2 H2O
2 HC + Ca(OH)2 →
CaC 2 + 2 H2O
Ação de ácido, base ou sal sobre um sal, geralmente em solução aquosa.
``
Exemplo:
HC + AgNO3→
HNO3 + AgC
2 NaOH + BaSO4
K2CO3 + MgSO4
→ Na2SO4 + Ba(OH)2
→ K2SO4 + MgCO3
Entre metal e ácidos, bases ou sais.
``
–
–1
–4
Exemplo:
Mg + H2SO4
→ MgSO4 + H2
Zn + CuSO4
→ ZnSO4 + Cu
Combinação de um metal com um ametal.
``
Exemplo:
2 Na + C 2 →
2 NaC
Entre ácidos e óxidos básicos ou entre óxidos
ácidos e básicos.
*Será estudado mais adiante.
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5
Propriedades dos sais
Os óxidos iônicos: o elemento ligado ao oxigênio
é um metal.
Algumas das principais propriedades dos sais
são:
•• Quando em solução, conduzem corrente
elétrica.
•• Geralmente apresentam sabor salgado, embora alguns sais como o sulfato de magnésio
(MgSO4) apresentam sabor amargo.
•• Reagem com metal.
Exemplo:
Fe + CuSO4
→ FeSO4 + Cu
•• Reagem com um não-metal.
``
2
→2 NaC + Br2
•• Reagem com ácido.
Exemplo:
NaNO2 + HC
→ NaC + HNO2
•• Reagem com base.
``
óxido
de
monoditritetrapenta``
Prefixo que
indica a quantidade do outro
elemento:
nome do
elemento
ditritetra-
Exemplo:
Monóxido de carbono = CO
Dióxido de carbono = CO2
Trióxido de enxofre = SO3
Heptóxido de dicloro = C 2O7
Exemplo:
Pentóxido de dinitrogênio = N2O5
2
+ K2SO4
→BaSO4 + 2 KC
É o conjunto de compostos binários em que o
oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Os óxidos formados por metais ligados a oxigênio têm seu nome estabelecido pela seguinte
regra:
Quando o elemento forma apenas um óxido:
óxido + de + nome do elemento
Exemplo:
Na2O; H2O; A 2O3; SO3; CaO.
Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
Os óxidos moleculares: o elemento ligado ao
oxigênio é ametal.
Exemplo:
CO2; SO3; CO; C 2O7.
6
Prefixo que indica a quantidade
de oxigênio:
→ 2 NaOH + CaCO3
Função óxido
``
Os óxidos formados por ametais ligados a
oxigênio têm seu nome estabelecido pela seguinte
regra:
•• Reagem com outro sal.
BaC
``
Nomenclatura dos óxidos
Exemplo:
Na2CO3 + Ca(OH)2
``
Fe2O3; CaO; Na2O; A 2O3.
Exemplo:
2 NaBr + C
``
Exemplo:
``
Exemplo:
Na2O – óxido de sódio
ZnO – óxido de zinco
A 2O3 – óxido de alumínio
Quando o elemento forma dois óxidos diferentes, devemos indicar a valência em algarismos
romanos ou com as terminações oso e ico.
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EM_V_QUI_013
``
``
``
Exemplo:
FeO:
óxido
de
ferro II
ou
óxido
ferroso
Óxidos ácidos
ou anidridos:
Fe2O3: óxido de ferro III
ou
→ Ametal
→ Metais com Nox >+4
Outra nomenclatura: anidrido .........................
(nome do ácido)
óxido férrico
Classificação dos óxidos
Podemos classificar os óxidos em:
Óxidos básicos: reagem com água, formando
uma base; e reagem com ácidos, formando sal e
água.
``
+7
+5
N2O5 — anidrido nítrico (ou pentóxido de dinitrogênio);
H2O
2 KOH
K2O + 2 HC
2 KC
Óxidos
básicos:
Exemplo:
Cl2O7 — anidrido perclórico (ou heptóxido de dicloro);
Exemplo:
K2O +
``
``
+4
CO2 — anidrido carbônico (ou dióxido de carbono ou
gás carbônico).
+ H2O
→ Metal geralmente +1 e +2
→ Exceções: Bi e Mn (+3)
Óxidos neutros ou indiferentes: são óxidos
moleculares que não reagem com água, nem com
base ou ácidos.
Os mais importantes são CO, NO e N2O.
Óxidos anfóteros: são óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos
básicos.
Exemplo:
K2O — óxido de potássio
CaO — óxido de cálcio
→ Metal + 3 e + 4
Óxidos anfóteros:
→ Exceto: Zn, Pb e Sn =+2
(são anfóteros)
Óxidos ácidos ou anidridos: reagem com água
formando ácido, e reagem com bases, formando sal
e água.
``
Exemplo:
SO3 + H2O
H2SO4
EM_V_QUI_013
SO3 + 2 NaOH
Na2SO4 + H2O
``
Exemplo:
Fe2O3 – óxido de ferro III (ou óxido férrico);
PbO2 – óxido de chumbo IV (ou óxido plúmbico).
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7
Óxidos duplos ou mistos: são os óxidos que se
comportam como se fossem formados por dois outros
óxidos de um mesmo elemento.
Sua nomenclatura é feita usando-se a palavra
superóxido seguida do nome do elemento ligado ao
grupo (O4) 2 – .
``
Exemplo:
K2O4 — superóxido de potássio.
CaO4 — superóxido de cálcio.
Óxidos salinos:
→ Fórmula geral: Me3O4
→ Metal com Nox = + 8/3
Nomenclatura: óxido salino de ......................
Nos superóxidos o oxigênio possui Nox médio= – 1/2.
Exemplo:
Fe3O4 – óxido salino de ferro.
Peróxidos: são compostos que possuem em sua
estrutura o grupo (O2) 2 –.
Os peróxidos mais comuns são formados por
hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinosterrosos.
Sua nomenclatura é feita usando-se a palavra
peróxido seguida do nome do elemento ligado ao
grupo (O2) 2 – .
``
A água é, sem dúvida, o “óxido” mais importante existente em nosso planeta. Aparecendo, em
quantidades enormes, nos oceanos, rios, lagos, água
subterrânea etc. e existindo ainda como vapor d’água
na atmosfera e como geleiras nos polos.
Disponível em: <www.planetaacqua.hpg.
ig.com.br/agua.jpg>.
``
Exemplo:
Na2O2: peróxido de sódio.
H2O2 : peróxido de hidrogênio.
Nos peróxidos o oxigênio possui Nox médio = -1
O peróxido de hidrogênio é líquido e molecular.
Quando está dissolvido em água, produz uma solução
conhecida como água oxigenada, muito comum no
nosso dia a dia.
Sem a água, não existiria a vida tal qual nós a
conhecemos na Terra.
O “caráter químico” da água não se encaixa
com exatidão em nenhuma das classes citadas anteriormente. Apenas pode-se dizer que a água está
próxima aos óxidos anfóteros e indiferentes.
Algumas reações de
obtenção dos óxidos
Reação direta entre o elemento e o oxigênio.
``
8
Superóxidos: são compostos que possuem em
sua estrutura o grupo (O4) 2 –.
Os peróxidos mais comuns são formados por
hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinosterrosos.
Exemplos:
2 Mg + O2 →
S + O2 →
C + O2
2 MgO
SO2
→ CO2
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EM_V_QUI_013
CaO2 : peróxido de cálcio.
Decomposição de compostos oxigenados.
``
Exemplos:
``
Solução:
carga positiva na frente * consultando tabela de ânions
CaCO3
CaO + CO2
clorato: C O3-1
H2CO3
H2O + CO2
potássio: K+
Na2CO3 + 2 HC
2 NaC + H2O + CO2
K+ C O3-1
iodeto: I
Reações características dos
óxidos
Óxido ácido + água
``
SO3 + H2O
→H2SO4
N2O5 + H2O
→ 2 HNO3
CaO + SO3 →
CaSO4
K2O + CO2 →
K2CO3
Na2O + H2O →
2 NaOH
BaO + H2O →
Ba(OH)2
sal + água
Exemplos:
Na2O + 2 HC
→ 2 NaC + H2O
CaO + 2 HC →
CaC
sal + água
ZnC 2 + H2O
2 A C 3 + 3 H2O
Óxido anfótero + base
A 2O3 + 2 KOH
Solução:
Sulfato de potássio: K+SO42- → K2SO4.
Hidrogenofosfato de cálcio: Ca+2 HPO4-2 →CaH
PO4.
Sulfato de amônio: NH4+
SO42- →(NH4)2SO4.
Nitrato de amônio: NH4+
NO31- →NH4NO3.
sal + água
Exemplos:
ZnO + 2 KOH
Escrever as fórmulas químicas desses compostos.
2
Exemplos:
A 2O3 + 6 HC →
EM_V_QUI_013
2. (Vunesp) Sulfato de potássio, hidrogenofosfato de
cálcio, sulfato de amônio e nitrato de amônio são
compostos químicos que fazem parte de misturas
usadas como fertilizantes na agricultura.
Exemplos:
ZnO + 2 HC →
``
→ NaI.
base
Óxido anfótero + ácido
``
sal
Exemplos:
Óxido básico + ácido
``
Na+1 I -1
Exemplos:
Óxido básico + água
``
sódio: Na+1
ácido
Óxido básico + óxido ácido
``
→ KC O3
-1
→ K2ZnO2 + H2O
→ 2 KA O2 + H2O
1. Escreva as fórmulas do clorato de potássio e do iodeto
de sódio.
3. Considere as reações de K2O com água e de SO3 com
água.
Escreva:
a) As equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações.
b) A equação balanceada da reação que ocorre e o
nome do composto formado, se as soluções dos
produtos resultantes dessas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha
concentração igual a 1mol/L.
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9
``
Solução:
d) 2, K2CO3 e Ba2HCO3.
a) K2O: óxido básico, logo ao reagir com água, forma
base (OH — no fim da fórmula):
e) 2, K2CO3 e BaCO3.
K2O + H2O
2 KOH
Hidróxido de potássio.
``
Solução: E
SO3: óxido ácido, logo ao reagir com água, forma
ácido (H+ na frente da fórmula):
SO3 + H2O
H2SO4
Ácido sulfúrico.
b)1 KOH + 1 H2SO4 : trata-se de uma reação de
neutralização parcial, pois OH — ≠ H +, como temos
1 OH — para 2 H + sobrará 1 H + ao sair a água
(H-OH), logo teremos como produto um sal ácido.
6. O óxido de cálcio é um sólido branco, conhecido
com o nome de cal viva ou cal virgem, usado na
indústria de construção civil e na neutralização de
solos ácidos. A sua reação com água produz cal
apagada ou extinta.
A cal extinta é usada como argamassa ou na pintura
denominada caiação. A parede fica branca devido
à reação entre a cal extinta e o gás carbônico (do
ar atmosférico), o que produz um sal insolúvel (pó
branco).
a) Dê a fórmula da cal apagada.
KHSO4 + H2O
KOH + H HSO4
1 KOH + 1 H2SO4
Hidrogeno sulfato de potássio +
KHSO4 + H2O
água.
b) Dê a fórmula do sal insolúvel (pó branco).
``
4. O zinco é indicado para a proteção da pele, na forma de ZnO. Na formulação do óxido de zinco, ele
não poderá estar associado a: (I) ácidos, (II) bases
fortes e (III) água. Justifique, por meio de equações
químicas, por que o óxido de zinco não deve ser
misturado aos compostos I, II e III.
b) CaCO3.
Solução:
Óxido de zinco é óxido anfótero
ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH→ Na2ZnO2 + H2O
ZnO + H2O → Zn(OH)2.
5. A sequência de reações:
xKHCO3
M + CO2 + H2O
CO2 + Ba(OH)2
N + H2O
Ficará correta se x, M e N forem substituídos
respectivamente por:
a) 1, K2CO3 e Ba2CO3.
b) 1, K2O2 e Ba2C.
c) 2, K2O e BaHCO3.
10
a) Ca(OH)2.
1. (Fuvest) Molibdato de amônio é usado como fonte de
molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo
que este elemento, de símbolo Mo, pertence a mesma
família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon cromato é
(CrO4)2-, a fórmula do molibdato de amônio é:
a) NH2MoO2.
b) NH3MoO3.
c) (NH3)2MoO4.
d) NH4MoO4.
e) (NH4)2MoO4.
2. (Fuvest) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e
dentes, é constituída de íons fosfato (PO4)-3 e íons hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada
por Cax(PO4)3(OH). O valor de x nesta fórmula é:
a) 1.
b) 2.
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EM_V_QUI_013
``
Solução:
c) 3.
d) 4.
e) 5.
3. (Cesgranrio) O sonar, equipamento usado em submarinos para detectar a posição de objetos imersos em água,
utiliza-se da emissão de ultrassom e da recepção e identificação do eco. Para tanto, ele é provido de uma pastilha
de titanato de bário (BaTiO3), que pode ser obtido a
partir da reação entre um óxido de titânio e o hidróxido
de bário. Identifique, nas opções adiante, o óxido usado
na reação citada e a sua devida classificação.
dextrina
fósforo
vermelho
Sb2S3
vidro
moído
À substância K2Cr2O7 e aos elementos Sb e S, chamamos,
respectivamente:
a) dicromato de sódio, antimônio e potássio.
a) TiO - básico.
b) permanganato de potássio, chumbo e sódio.
b) Ti2O3 - anfótero.
c) dicromato de potássio, chumbo e enxofre.
c) TiO2 - peróxido.
d) permanganato de potássio, antimônio e enxofre.
d) TiO2 - anfótero.
e) dicromato de potássio, antimônio e enxofre.
e) TiO3 - ácido.
7.
II. Cal hidratada, Ca (OH)2.
(Mackenzie) Átomos neutros de um certo elemento
representativo M apresentam dois elétrons em sua camada de valência. As fórmulas corretas para seu óxido
normal e brometo são, respectivamente:
III. Gipsita, CaSO4, 2 H2O.
a) M2O e MBr.
De acordo com as regras de nomenclatura de substâncias inorgânicas, os nomes desses compostos são,
respectivamente:
a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de
cálcio anidro.
b) MO2 e MBr2.
4. (PUC) Considere as seguintes substâncias:
I. Cal virgem, CaO.
b) monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto
hidratado de cálcio.
c) óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de cálcio
diidratado.
d) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de
cálcio hidratado.
e) ó xido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de cálcio diidratado.
5. (Faap) Os elementos carbono e alumínio podem combinar-se com o oxigênio, originando os compostos:
a) C2O3, A 2O3.
c) MO e MBr2.
d) M2O2 e M2Br.
e) M2O e MBr2.
8. (FGV) Uma solução obtida pela adição de sulfato de
alumínio e nitrato de amônio sólidos em água contém os
íons NH4+(aq), A 3+(aq), SO42-(aq) e NO–3­(aq). As citadas
substâncias podem ser representadas pelas fórmulas:
a) A SO4 e (NH4)3NO3.
b) A 2SO4 e (NH4)3NO.
c) A 2(SO4)3 e NH4NO3.
d) A 3SO4 e NH4NO3.
e) A 3(SO4)2 e NH4(NO3)2.
9. (UF V) Cloreto de potássio, fosfato de cálcio, nitrato de
sódio e sulfato de amônio são utilizados como fertilizantes na agricultura. As fórmulas correspondentes a estes
sais são, respectivamente:
b) CO2, A 3O4.
c) CO, A O.
d) CO2, A 2O3.
a) PC 3, CaPO4, NaNO3, (NH4)2SO4.
e) CO2, A O.
EM_V_QUI_013
S2Cr2O7
Sb2S3
dextrina
vidro
moído
alúmen
6. (Unaerp) A figura a seguir mostra as substâncias existentes nas caixas e nos chamados “palitos de fósforo”
e, de acordo com ela, constatamos que o fósforo é uma
substância pertencente às caixas e não aos palitos.
Assim, as substâncias existentes nos palitos são K2Cr2O7,
Sb2S3 e outras.
b) KC , Ca3(PO4)2, NaNO2, (NH4)2SO4.
c) KC , Ca2(PO4)3, NaNO2, (NH4)2(SO4)3.
d) PC 3, Ca3(PO4)2, NaNO3, (NH4)2SO4.
e) KC , Ca3(PO4)2, NaNO3, (NH4)2SO4.
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11
10. (UFRGS) No processo de produção do sal refinado, a
lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural,
sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de
iodeto de potássio.
Outra perda significativa é a de íons de magnésio,
presentes no sal marinho na forma de cloreto de
magnésio e sulfato de magnésio. Durante este
processo são também adicionados alvejantes como o
carbonato de sódio.
As fórmulas representativas das substâncias em negrito
no texto anterior são, respectivamente:
a) KI, MgC , MgSO4 e NaCO3.
b) K2I, MgC 2, Mg2SO4 e Na2CO3.
c) K2I, Mg2C , MgSO4 e Na(CO3)2.
d) KI, MgC 2, MgSO4 e Na2CO3.
e) KI2, Mg2C , Mg(SO4)2 e Na3CO3.
11. (UEL) Sabe-se que um óxido não reage com água, ácido
ou bases. Qual seria esse éxido?
I e IV
e) __
I, II, III, IV e V
14. (F GV) Das substâncias abaixo, podemos classificar
como óxidos ácidos:
a) SO2 e Mn2O7.
b) CO2 e CO.
c) CO2 e N2O.
d) P2O5 e ZnO.
e) SiO2 e CO.
15. (Mackenzie) As fórmulas corretas dos óxidos normais
obtidos na combinação do oxigênio com o silício e do
oxigênio com o magnésio são, respectivamente:
a) Si3O2 e MgO.
b) SiO e Mg2O3.
c) SiO2 e MgO.
d) DiO2 e MgO2.
a) Não existe tal óxido.
e) SiO4 e Mg2O.
b) N2O5.
c) SiO2.
d) P4O10.
e) N2O.
12. (Mackenzie) A alternativa que apresenta respectivamente óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido
duplo é:
a) CO, CaO, SO3, Na2O4.
16. (Unirio) O consumidor brasileiro já está informado de
que os alimentos industrializados que ingere contêm
substâncias cuja função básica é a de preservá-los da
deterioração. Alguns exemplos dessas substâncias são:
conservantes – ácido bórico (P.II) e anidrido sulfuroso
(P.V); antioxidante – ácido fosfórico (A.III); antiumectantes – carbonato de cálcio (Au.I) e dióxido de silício
(Au.VIII). Marque a opção que indica a fórmula de cada
substância na ordem apresentada no texto.
b) N2O5, BaO, NO, Pb3O4.
a) H2BO4, SO3, H3PO3, K2CO3, Si2O.
c) CO2, A 2O3, Fe3O4, C 2O.
b) H3BO3, SO2, H3PO3, K2CO3, SiO2.
d) N2O, MgO, CO2, Mn3O4.
c) H2BO3, SO2, H3PO4, CaCO3, SiO2.
e) SO2, K2O, CO, K2O2.
d) H2BO3, SO2, H3PO4, CaCO3, Si2O.
13. (Cesgranrio) Dados os seguintes óxidos:
I. CO2.
e) H3BO4, SO2, H3PO3, CaCO3, SiO2.
17. (FEI) Qual dos óxidos seguintes convém encarar como
composto de adição de dois outros óxidos distintos?
III. Na2O.
a) A 2O3.
IV. SO2.
b) Cr2O3.
V. SrO.
c) Fe2O3.
Assinale a opção que apresenta corretamente os óxidos
ácidos e os óxidos básicos:
Óxidos ácidos
Óxidos básicos
d) P2O3.
e) Pb3O4.
18. (UFF) Assinale o item que contém, exclusivamente,
óxidos ácidos (anidridos).
a) I
II, III, IV e V
b) I e IV
II, III e V
a) N2O5, Na2O, RaO, B2O3.
c) I, II e V
III e IV
b) SO3, MgO, Mn2O7 , N2O4.
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EM_V_QUI_013
II. CaO.
12
d) II, III e V
c) I2O5, SiO2, SO2, P2O5.
d) P2O3, CaO, C 2O, As2O3.
e) CO2, A 2O3, Fe2O3, MnO.
19. (UFMA) Assinale o óxido que, em contato com a água,
produz o ácido mais forte.
a) CaC2.
b) Ca(OH)2.
c) CaO.
a) A 2O3.
d) CO2.
b) Na2O.
e) H2CO3.
25. (PUC) Observe as características de um determinado
gás. “É incolor, reage com o oxigênio, é solúvel na água
formando uma solução ácida”.
c) P2O5.
d) SiO2.
e) MgO.
20. (Mackenzie) O composto que reage com ácido sulfúrico
diluído, produzindo peróxido de hidrogênio, é:
a) BaO2.
Essas características se referm ao seguinte gás.
a) H2.
b) SO2.
c) CO2.
b) CO2.
d) NO2.
c) CaO.
21. (UFRGS) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas da frase: “O _________ é um óxido
_______________ que, ao ser dissolvido em água, dá
origem ao ________________________________”.
a) Na2O2, básico, hidróxido de sódio.
e) NH3.
c) P2O3, ácido, ácido fosfórico.
1. (Vunesp) Os sais hidrogenocarbonato de potássio, ortofosfato de cálcio, cianeto de ouro (I) e sulfeto de sódio
podem ser usados em banhos para douração. Escrever
as fórmulas desses compostos.
d) N2O5, ácido, ácido nítrico.
2. (Fuvest) Escreva.
b) SO2, ácido, ácido sulfúrico.
e) NH3, básico, hidróxido de amônio.
22. (Mackenzie) Soprando ar através de um canudo introduzido num tubo de ensaio, que contém água de barita
[Ba(OH)2], verifica-se que a solução turva pela formação
de um precipitado branco. O precipitado e o gás que
provoca a sua formação são, respectivamente:
a) BaO e O2.
b) BaCO3 e CO2.
c) Ba e CO2.
a) As fórmulas químicas dos compostos hidrogenocarbonato de sódio e sulfato de ferro (III).
b) Os nomes dos compostos químicos de fórmulas
NH4NO3 e PbI2.
3. (UFRJ) O cloreto de sódio representa papel importantíssimo na fisiologia do ser humano e também na
dos animais. Atua como gerador de ácido clorídrico no
estômago e como mantenedor do equilíbrio osmótico
das células vivas.
a) Qual a fórmula química representativa do cloreto de
sódio?
d) BaCO3 e CO.
e) Ba(OH)2 e O2.
23. (Fuvest) Um processo de gravação em vidro envolve a ação
corrosiva do ácido fluorídrico. O ácido fluorídrico, em solução aquosa, reage com o dióxido de silício da superfície do
vidro, originando tetrafluoreto de silício gasoso e água.
EM_V_QUI_013
cal viva ou virgem, que, por sua vez, ao reagir com água,
forma a cal extinta, cuja fórmula é:
Escreva a equação química balanceada da reação que
ocorre no processo de gravação em vidro, indicando os
estados físicos dos reagentes e produtos.
24. (Mackenzie) Na decomposição térmica do calcário
(CaCO3), obtêm-se um gás e um sólido branco chamado
b) A que função química pertence o cloreto de sódio e
qual seu aspecto físico na temperatura ambiente?
4. (PUC) O NH4C O4, propelente sólido de foguetes e
NaHCO3, de comercialização controlada para restringir
a produção do crack, são, respectivamente, os compostos:
a) clorato de amônia e carbonato de sódio.
b) perclorato de amônio e carbonato ácido de sódio.
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13
c) hipoclorito de amônio e oxalato ácido de sódio.
d) clorito de amônia e carbeto de sódio.
e) cloreto de amônio e bicarbonato de sódio.
5. (Unicamp) O sódio, Na, reage com cloro, C 2, dando
cloreto de sódio, segundo a reação representada pela
equação química:
2 Na + C 2 → 2 NaCl
Baseando-se nessas informações e na Classificação
Periódica, escreva.
a) A equação química que representa a reação entre o
potássio, K, e o cloro, C 2.
b) A equação química que representa a reação entre o
cálcio, Ca, e o bromo, Br2.
6. (UFRJ) Ácido clorídrico comercial (HC ), vendido com o
nome de ácido muriático, é muito empregado na limpeza
de pisos de pedra. Entretanto ele não deve ser usado
em piso de mármore, devido à reação que ocorre entre
esse ácido e o carbonato de cálcio (CaCO3) constituinte
do mármore.
7.
Escreva a equação química que representa essa
reação.
(FEI) O leite de magnésia é o resultado da mistura de
sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens.
É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez
estomacal o leite de magnésia reage produzindo:
a) MgSO4.
sendo ameaçado por enchentes – através da injeção de
substâncias químicas na terra.
Os pesquisadores acreditam poder elevar o litoral
injetando ácido sulfúrico numa camada de rocha
calcárea 1,5km abaixo da superfície. A reação química
resultante produziria gipsita, que ocupa o dobro do
espaço do calcário e que empurra a superfície terrestre
para cima.
(Folha de S. Paulo)
Sabendo que a gipsita é CaSO4 hidratado e que o
calcário é CaCO3, a reação citada produz também:
a) H2S.
b) CO2.
c) CH4.
d) SO3.
e) NH3.
10. (UFSM) Sabendo-se que a reatividade dos halogênios
aumenta com o aumento da eletronegatividade, assinale a alternativa que indica possibilidade de reação
química.
a) 2 NaBr + C
.
2
.
b) 2 NaBr + I2
c) 2 NaC + Br2
d) 2 NaC + I2
e) 2 NaF + C
2
.
→.
.→
11. (Unicamp) A irrigação artificial do solo pode ser feita
de várias maneiras. A água utilizada para a irrigação é
proveniente de lagos ou rios e contém pequenas quantidades de sais dissolvidos.
b) Na2SO4.
c) NaC .
d) Mg(OH)2.
e) MgC 2.
8. (Fuvest) Quando se adiciona uma solução aquosa de
carbonato de sódio (Na2CO3) a uma solução aquosa
de mesma concentração, em mol/L, de cloreto de bário
(BaC 2), forma-se um precipitado branco.
b) Escreva a equação química da reação de dissolução do precipitado.
9. (Fuvest)
Holanda quer deixar de ser um País Baixo
Da Reuter.
Cientistas estão pesquisando a viabilidade de se elevar
o litoral holandês – que é muito baixo e há séculos vem
14
Sabe-se, desde a mais remota antiguidade, que a
irrigação artificial intensa pode levar à salinização do
solo, tornando-o infértil, principalmente em locais onde
há poucas chuvas. Em regiões onde chove regularmente,
de modo a não ser necessária a irrigação, a salinização
não ocorre.
a) Como se pode explicar a salinização do solo?
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EM_V_QUI_013
Adicionando-se ácido nítrico (HNO 3 ), ocorre a
dissolução do precipitado.
a) Escreva a equação química da reação de formação
do precipitado, identificando-o.
b) Por que a água da chuva não provoca a salinização?
c) Extintor de incêndio (tipo espuma).
Questões 12 a 15: faça as associações.
d) Cimento.
12.
e) Fabricação da pólvora.
a) Soro fisiológico.
I. NaNO3.
b) Fertilizante.
II. NaI e/ou KI.
c) Fabricação do vidro.
III. Silicatos de Ca e A .
d) Fermento de pães, bolos etc.
IV. NaHCO3/ H2SO4.
e) Anticárie.
V. NaC .
I. NaNO3.
16. (Cesgranrio) Os elementos E, dos grupos 1, 2, 3, 4 do
subgrupo A da Classificação Periódica dos elementos,
podem formar óxidos do tipo ExOy. Assinale a opção que
apresenta somente fórmulas corretas:
II. NaHCO3.
III. NaC .
IV. NaF.
1A
V. Na2CO3.
a)
13.
3A
EO2
EO3
4A
EO4
b)
E2O
EO
E2O3
EO2
c)
EO
E2O
E3O
E4O
b) Gesso.
d)
E2O
EO
EO3
EO4
c) Mármore.
e)
EO2
E2O3
a) Barrilha.
d) Argila.
17. (Osec) Um certo elemento E forma um óxido sólido
que, dissolvido em água, forma uma solução que, por
sua vez, testada com fenolftaleína, adquire coloração
avermelhada. O elemento E pode ser:
e) Salitre.
I. Silicato.
II. Na2CO3.
a) um não-metal.
III. CaSO4 (hidratado).
b) o cromo.
IV. CaCO3.
c) o enxofre.
V. NaNO3.
d) o carbono.
14.
e) o sódio.
a) Componentes do Alka-Seltzer.
b) Giz das escolas.
c) Laxante.
d) Radiografia gastro-intestinal.
e) Fabricação de cal virgem.
I. BaSO4.
18. (Unimontes) Durante a fotossíntese, a planta absorve
uma substância denominada dióxido de carbono. Todas
as afirmativas abaixo em relação a essa substância estão
corretas, exceto:
a) Suas moléculas ligam-se umas às outras por ligações ou forças intermoleculares chamadas Van der
Waals.
II. CaSO4.
b) Possui quatro ligações covalentes apolares, por isso
sua molécula é apolar.
III. CaCO3.
c) É um composto químico binário.
IV. NaHCO3.
d) Sua presença na atmosfera é natural; quando chove, ocorre uma reação entre ele e a água da chuva,
produzindo uma chuva ligeiramente ácida.
V. MgSO4.
15.
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EO
2A
a) Aditivo do sal de cozinha.
b) Conservação da carne e do pescado.
19. (UFSM) Sabe-se que a cor das hortênsias depende
da acidez ou basicidade do solo. Elas são brancas ou
rosadas se o solo for básico, e lilases ou azuis se o solo
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15
for ácido. Se o jardineiro deseja obter apenas hortênsias
rosadas, ele deve adicionar ao solo:
d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de
potássio.
a) nitrato de potássio.
e) O caráter básico dos óxidos se acentua à medida
que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.
c) aspirina.
d) cal viva.
e) cloreto de sódio.
20. (U FSM) O fenômeno da chuva ácida, que lentamente
destrói ecossistemas e monumentos e causa sérios danos à saúde do ser humano, é provocado pela presença
dos ácidos sulfúrico e nítrico na água da chuva, formados
a partir das reações:
Com base na informação acima, assinale com V a(s)
alternativa(s) verdadeira(s) e com F a(s) falsa(s).
(( ) Poluentes alcalinos como a amônia (NH3) podem
atenuar a acidez das chuvas.
SO3 + H2O → H2SO4
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
(( ) Dióxido de nitrogênio (NO2) lançado na atmosfera
pode causar chuva ácida.
Analise as afirmativas.
(( ) Chuvas ácidas são causadas pela evaporação das
águas de rios e represas.
I. Na equação de formação do ácido sulfúrico, o SO3
atua como um óxido básico.
II. Os óxidos de enxofre e de nitrogênio atuam como
óxidos ácidos.
III. Nas reações apresentadas, o ácido sulfúrico é formado a partir do trióxido de enxofre e os ácidos
nítricos e nitroso, a partir do monóxido de nitrogênio.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
21. (UC) Observe as reações químicas:
I. MgO + H2O →
II. CO2 + H2O
Mg(OH)2.
→ H2CO3.
III. K2O + 2 HC
→ 2 KC + H2O.
IV. SO3 + 2 NaOH →
Na2SO4 + H2O.
Assinale a alternativa incorreta.
a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos.
b) As reações I e III envolvem óxidos básicos.
c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de
sódio.
16
22. (UFU) Formas oxidadas de carbono, nitrogênio e enxofre
presentes na atmosfera são as maiores responsáveis
pelas chamadas chuvas ácidas, que ocorrem, principalmente, em grandes polos industriais, como Cubatão, no
estado de São Paulo.
(( ) A acidez da chuva pode ser causada por emissões
de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera.
(( ) A queima de combustíveis fósseis (petróleo e carvão
mineral) pode originar chuvas ácidas.
23. (UFU) Gás carbônico (CO2) pode ser produzido pela
combustão do carbono e pela respiração dos animais.
Industrialmente, é obtido em grandes quantidades em
processos de fermentação e também na produção de
cal virgem (óxido de cálcio, CaO), a partir do calcário
(carbonato de cálcio, CaCO3), pela decomposição térmica. É empregado na gaseificação de bebidas, como
refrigerante; na forma de CO2 sólido (gelo seco); nos
extintores de incêndios, entre outros.
Com relação ao CO2, analise as afirmações, indicando
com V as verdadeiras e com F as falsas.
(( ) O efeito estufa é causado pelo acúmulo de gás carbônico na atmosfera terrestre.
(( ) O gás carbônico é uma substância composta.
(( ) A molécula do gás carbônico apresenta uma estrutura tetraédrica.
(( ) A queimada das florestas produz gás carbônico.
(( ) O gás carbônico é um composto iônico.
24. (Cesgranrio) Discutem-se ultimamente os distúrbios
ecológicos causados pelos poluentes ambientais. A
chamada chuva ácida constitui num exemplo das consequências da poluição na atmosfera, onde a formação de
ácidos pode ser obtida a partir da dissolução de certas
substâncias na água da chuva. Dentre as substâncias
passíveis de formar ácidos quando adicionadas à água,
podemos citar:
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EM_V_QUI_013
b) vinagre.
27. (Osec) Qual das afirmações abaixo é correta com relação ao fato de soprarmos com um canudinho dentro
da água de cal?
a) Na2O.
b) SO3.
c) A 2O3.
d) CaO.
a) Desaparece um sólido insolúvel por causa do CO2,
que se solubiliza.
e) BaO.
b) Aparece um sólido insolúvel que é o CaCO3.
25. (Cesgranrio) O gráfico a seguir mostra a proporção,
em número de átomos, de um ametal X e de oxigênio,
quando se ligam para formar um óxido.
X10
c) Aparece uma turvação por causa do Na2CO3, que
é insolúvel.
d) Aparece uma coloração rosada por causa do
Ca(OH)2.
e) A cal reage com o oxigênio, formando hidróxido de
cálcio.
28. (UFRGS) Um óxido que reage tanto com ácido sulfúrico como hidróxido de sódio originando diferentes sais
pode ser o:
5
a) A 2O3.
b) K2O.
0
5
15
oxigênio
Pela análise do gráfico, concluímos que, ao reagir uma
molécula do óxido com uma molécula de água, haverá
formação do seguinte composto:
a) H X O.
d) C 2O5.
e) P2O3.
29. (Cesgranrio) Um composto oxigenado reage com ácido
sulfúrico, dando como produto um sal, peróxido de
hidrogênio e oxigênio. O composto oxigenado é:
b) H X O2.
a) K2O.
c) H X O3.
b) KO2.
d) H X O4.
c) K2O2.
e) H X O5.
d) KOH.
26. (Fesp) Considere as transformações abaixo:
CaCO3 CaO + A
A + 2 NaOH  B + H2O
B + 2 HC   C + H2O + CO2
2 C + H2SO4  2 HC  + D
A alternativa que corresponde à associação correta entre
as letras e as fórmulas dos compostos é:
A
B
C
D
EM_V_QUI_013
c) Na2O.
a) CO2
NaC
CaC
b) CO2
Na2CO3
NaC 
c) CO2
NaHCO3
H2CO3
HC .
d) CO2
NaOH
NaC 
Na2SO4.
e) CO2
Na2CO3
NaC 
HC .
2
e) KMnO4.
30. (Vunesp) Para remover dióxido de carbono do ar respirado pelos astronautas nas espaçonaves, utiliza-se o
hidróxido de lítio sólido. A fórmula, o nome e a fase de
agregação do produto formado são, respectivamente:
a) Li2C, carbeto de lítio, sólido.
b) LiHCO3, hidrogenocarbonato de lítio, sólido.
c) Li(OH)CO2, hidroxicarbonato de lítio, líquido.
Na2SO4.
d) Li2CO3, carbonato de lítio, gasoso.
Na2SO4.
e) Li2HCO3, hidroxicarbonato de lítio, líquido.
31. (Unicamp) Sob condições adequadas, uma mistura de
nitrogênio gasoso, N2(g), e de oxigênio gasoso, O2(g),
reage para formar diferentes óxidos de nitrogênio. Se
representarmos o elemento nitrogênio e elemento oxigênio conforme a legenda a seguir, duas dessas reações
químicas podem ser esquematizadas como:
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I. N2 + O2
II. NO + O3
 2 NO.
NO2 + O2.
Com relação às reações anteriores e às espécies nelas
presentes, estão certas as alternativas, exceto:
a) Tanto a reação I como a reação II envolvem os mesmos elementos químicos.
b) Há uma substância simples comum às reações I e
II.
c) Na reação II há duas formações alotrópicas de um
elemento químico.
a) Dê a fórmula química do composto formado na reação esquematizada em I.
d) As espécies presentes na reação I constituem uma
mistura homogênea.
b) Escreva a equação química balanceada representada no esquema II.
e) As espécies presentes na reação II são substâncias
compostas.
32. (FGV) A chuva pode ser ácida devido ao gás:
a) CO2.
35. (Fuvest) Quando aplicada em ferimentos, a água oxigenada parece ferver.
a) Por quê?
b) ozônio.
b) Escreva a equação que representa a reação química envolvida.
c) NH3.
d) amônia.
e) CO.
33. (ITA) Assinale a alternativa falsa em relação às propriedades dos óxidos.
a) O (SiO2)n forma ácido muito solúvel em água.
b) NO2 reage com água produzindo HNO2 e HNO3.
c) Cr2O3 é um óxido ácido.
d) CrO3 é um óxido ácido.
e) ZnO reage com bases fortes.
Essas reações podem ser representadas por:
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EM_V_QUI_013
34. (UFMG) Uma das controvérsias relativas ao uso de aviões supersônicos do tipo Concorde era a possibilidade
de destruição da camada de ozônio da atmosfera, mediante a reação de ozônio com o óxido nítrico produzido
pelos motores dos aviões.
16. C
17. E
1. E
2. E
3. D
4. E
5. D
6. E
7.
C
8. C
18. C
19. C
20. A
21. D
22. B
23. SiO2(s) + 4 HF(aq) 
SiF4(g) + 2 H2O( ).
24. B
25. B
9. E
10. D
11. E
12. B
EM_V_QUI_013
13. B
14. A
15. C
1. KHCO3 , Ca3(PO4)2 , AuCN e Na2S.
2.
a) Hidrogenocarbonato de sódio: NaHCO3; sulfato de
ferro III: Fe2(SO4)3.
b) Nitrato de amônio: NH4NO3, Iodeto de chumbo II:
PbI2.
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3.
27. B
a) NaC .
28. A
b) Sal – sólido.
29. B
4. B
30. B
5.
31.
a) 2 K + C
b) Ca + Br2
→ 2 KC .
2
→ CaBr2.
6. 2 HC + CaCO3
7.
a) NO2.
b) 2 N2(g) + 1 O2(g)
→ CaC 2 + H2O + CO2.
→ 2 N2O(g).
32. A
33. C
E
8.
34. E
a) Na2CO3 + BaC
2
→ BaCO3↓ +2 NaC .
precipitado: carbonato de bário.
b) BaCO3 + 2 HNO3
→ Ba(NO3)2 + CO2 + H2O.
9. B
10. A
Temos substâncias simples e compostas na reação II.
35.
a) Liberação de O2 devido à decomposição do peróxido de hidrogênio (constituinte da água oxigenada).
b) 2 H2O2
11.
→ H2O + O2.
a) Quando a água usada na irrigação evapora, os sais
nela dissolvidos permanecem no solo, causando o
fenômeno da salinização.
b) A água da chuva não contém sais dissolvidos e,
portanto, quando evapora, não deixa resíduo salino,
não contribuindo para a salinização do solo.
12. a – III, b – I, c – V, d – II, e – IV.
13. a – II, b – III, c – IV, d – I, e – V.
14. a – IV, b – II, c – V, d – I, e – III.
15. a – II, b – V, c – IV, d – III, e – I.
16. B
17. E
18. B
19. D
20. B
21. E
22. V, V, F, V, V
23. V, V, F, V, F
Por tratar-se de um óxido ácido que reage com água
formando ácido: SO3 + H2O → H2SO4.
25. D
X2O7 + H2O
26. B
20
→ 2 HXO4.
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24. B
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