GABARITO
Química C – Semiextensivo – V. 2
Exercícios
01)B
04)E
A diluição representa a diminuição da concentração
da solução, por acréscimo de solvente – no caso da
solução em questão, a água.
02)D
NaOH
NaOH
M = 1 mol/L
V=?
M = 0,2 mol/L
V = 500 mL
Por dedução:
Se a concentração caiu 5 vezes (de 1 para 0,2 mol/L), o
volume inicial deve ser 5 vezes menor: 500 ÷ 5 = 100 mL.
÷5
Concentração: 1 
→ 0,2 mol/L
5
Volume: 100 ×
→ 500 mL
03)D
P = 90%
V=?
Álcool
P = 70%
V = 4500 mL
Por fórmula:
P1 . V1 = P2 . V2
90 . V1 = 70 . 4500
V1 = 315000/90
V1 = 3500 mL
Por dedução:
A concentração caiu 5 vezes (de 1 para 0,2 mol/L).
O volume inicial deve ser 5 vezes menor: 50 ÷ 5 = 10 mL.
÷5
Concentração: 1 
→ 0,2 mol/L
×5
Volume: 10 → 50 mL
05)D
Álcool
M = 0,2 mol/L
V = 50 mL
Por fórmula:
M1 . V1 = M2 . V2
1 . V1 = 0,2 . 50
V1 = 10 mL
Por fórmula:
M1 . V1 = M2 . V2
1 . V1 = 0,2 . 500
V1 = 100 mL
M = 1 mol/L
V=?
AgNO3
AgNO3
M = 0,5 mol/L
V=?
M = 0,1 mol/L
V = 200 mL
Por fórmula:
M1 . V1 = M2 . V2
0,5 . V1 = 0,1 . 200
20
V1 =
= 40 mL
0, 5
Por dedução:
A concentração caiu 5 vezes (de 0,5 para 0,1 mol/L). O
volume inicial deve ser 5 vezes menor: 200 ÷ 5 = 40 mL.
÷5
Concentração: 0,5 
→ 0,1 mol/L
5
Volume: 40 ×
→ 200 mL
Por dedução:
A concentração caiu 1,2857 vez (90 ÷ 70).
Assim, o volume deve aumentar 1,2857 vez.
V1 . 1,2857 = 4500 ⇒
V1 . 4500 ÷ 1,2857 = 3500 mL
÷1,2857
Concentração: 90 
→ 70%
×1,2857
Volume: 3500 
→ 4500 mL
Química C
1
GABARITO
06)C
Por dedução:
Sol. 1: 1 mol –––– 1 L
x –––– 0,5 L (500 mL)
x = 0,5 mol
Vol. adicionado
Álcool
Álcool
P = 80%
V = 1L
P = 50%
V=?
Sol. 2:2 mol ––––– 1 L
y ––––– 1,5 L (1500 mL)
y = 3 mol
em
2L
Total: 3,5 mol
z ––––– 1 L
z = 1,75 mol/L = M
Por fórmula:
P1 . V1 = P2 . V2
80 . 1 = 50 . V2
80
= 1,6 L
V2 =
50
09)200 mL
V1 + Vadic. = V2
1 + Vadic. = 1,6
Vadic. = 1,6 – 1 = 0,6 L ou 600 mL
+
Por dedução:
A concentração caiu 1,6 vez (80 ÷ 50 = 1,6).
O volume deve aumentar 1,6 vez (de 1 para 1,6 L).
Para isso, a adição de água é de 0,6 L = 600 mL.
÷1,6
Concentração: 80 
→ 50%
1,6
Volume: 1 ×
→ 1,6 L
Adição: 1,6 – 1 = 0,6 L = 600 mL
M = 1,5 M
V=?
M=2M
V = 300 mL
M = 1,8 M
V=?
Por fórmula:
(M1 . V1) + (M2 . V2) = MF . VF
(1,5 . V1 ) + (2 . 300) = 1,8 . (V1 + V2 )
1,5 . V1 + 600 = 1,8 . (V1 + 300)
1,5 . V1 + 600 = 1,8 . V1 + 540
60 = 1,8 . V1 – 1,5 V1
07)A
60 = 0,3 . V1
V1 = 60/0,3
Suco
Suco
C = 8 g/L
C = 0,4 g/L
10)A
Se a concentração cai 20 vezes (de 8 para 0,4 g/L), o
volume deve aumentar 20 vezes. Assim, inicial: x;, final:
20x.
inicial
x
1
=
=
= 0,05
Relação
final
20x 20
08)1,75 M
+
M=1M
V = 500 mL
M = 2M
V = 1500 mL
M=?
V = 2000 mL
A mistura de duas soluções de mesma concentração
origina uma solução de mesma concentração e volume
equivalente à soma dos volumes das soluções que
foram misturadas.
(M1 . V1) + (M2 . V2) = MF . VF
(0,10 . 1) + (0,10 . 1) = MF . 2
0,20 = MF . 2
0, 20
MF =
2
MF = 0,10 M
Vol. final = V1 + V2 = 1L + 1L = 2L
11)E
Por fórmula:
(M1 . V1) + (M2 . V2) = MF . VF
(1 . 500) + (2 . 1500) = MF . 2000
500 + 3000 = MF . 2000
3500
⇒ MF = 1,75 M
MF =
2000
2
V1 = 200 mL
Na2CO3
m = 106 g
V = 200 mL
Química C
+
Na2CO3
M = 0,5 mol/L
V = 800 mL
M=?
V = 100 mL
GABARITO
*Transformar 106 g em mol:
Na2CO3: 1 mol ––––– 106 g (massa molecular = 106 u)
em
200 mL
Tem-se 1 mol
x mol ––––– 1000 mL (1 L)
x = 5 mol/L (5 M)
14)5,5 g/L
(M1 . V1) + (M2 . V2) = MF . VF
(5 . 200) + (0,5 . 800) = MF . 1000
1000 + 400 = MF . 1000
1400
MF =
1000
MF = 1,4 M
+
V = 300 mL
C = 3 g/L
V = 200 mL
C=?
V = 500 mL
C = 4 g/L
(C1 . V1) + (C2 . V2) = CF . VF
(3 . 300) + (C2 . 200) = (4 . 500)
900 + C2 . 200 = 2000
C2 . 200 = 1100
1100
C2 =
200
C2 = 5,5 g/L
12)D
em
I. Errada. H3PO4: 1 mol ––––– 98 g
500 mL
x ––––– 1000 mL (1 L)
x = 2 mol/L
15)1,4 M
II. Certa. H3PO4: 1 mol ––––– 98 g
y ––––– 294 g
Parte 1: Mistura das soluções:
+
em
y = 3 mols
500 mL
z ––––– 1000 mL (1 L)
z = 6 mol/L
III.Errada. (M1 . V1) + (M2 . V2) = MF . VF
(2 . 500) + (6 . 500) = MF . 1000
1000 + 3000 = MF . 1000
4000
MF =
1000
MF = 4 mol/L
IV.Certa. Sol. 3: H3PO4: 1 mol ––––– 6,02 . 1023 moléculas
4 mol ––––– x
x = 24,08 . 1023 = 2,408 . 1024 moléculas
V = 500 mL
M=1M
V = 1500 mL
M=2M
V = 2000 mL
MF = ?
(M1 . V1) + (M2 . V2) = MF . VF
(1 . 500) + (2 . 1500) = MF . 2000
500 + 3000 = MF . 2000
3500 = MF . 2000
3500
MF =
2000
MF = 1,75 M
Parte 2: Diluição
V = 2000 mL
M = 1,75 M
13)A
X
V = 200 mL
M = 3x
Y
+
V = 600 mL
M=x
(M1 . V1) + (M2 . V2) = MF . VF
(3x . 200) + (x . 600) = 0,3 . 800
600x + 600 . x = 240
1200 . x = 240
240
⇒ x = 0,2
x=
1200
Solução X:3x
3 . 0,2 = 0,6 M
Solução Y: x = 0,2 M
V = 800 mL
MF = 0,3 M
V = 2500 mL
M=?
M1 . V1 = M2 . V2
1,75 . 2000 = M2 . 2500
3500 = M2 . 2500
3500
= M2 = 1,44 M
M2 =
2500
16)A
A adição de um soluto não volátil dificulta a passagem
ao estado gasoso, ou seja, diminui a pressão de vapor.
Assim, a maior pressão de vapor ocorrerá na amostra
I – água pura.
Química C
3
GABARITO
17)B
a)Errada. A água da chuva é pura;
b)Certa. A água do mar possui vários solutos não
voláeis que dificultam a evaporação da água. Assim
a pressão de vapor é menor;
c)Errada. A água potável possui pequena concentração
de sais, menor que na água do mar;
d)Errada. A água destilada e água da chuva são puras;
e)Errada. A água potável tem maior pressão de vapor
que água do mar.
21)A
18)C
Maior quantidade de íons: CuC2 → maior ponto de
ebulição.
Menor quantidade de íons: A(NO3)3 → maior ponto de
congelamento.
Quanto maior a temperatura, mais favorecida é a
evaporação. Assim, maior é a pressão de vapor. As
cidades brasileiras de maior temperatura média são
João Pessoa e Macapá.
No diagrama de fases, para se descobrir o ponto de
ebulição de uma substância, deve-se relacionar pressão
e temperatura na curva que representa a pressão de
vapor do gás. Isso porque a ebulição é a mudança de
estado físico do líquido para o gasoso. Assim, no eixo
da pressão, deve-se traçar uma reta partindo de 10 atm
até tocar na curva "gás". Depois, traçar uma reta da
curva "gás" até o eixo da temperatura. No caso proposto,
verifica-se que a pressão de 10 atm será alcançada com
à temperatura de 140° C.
22)21
19)C
01. Certa. Para entrar em ebulição a água deverá
vencer a pressão atmosférica e também a pressão
exercida pela válvula. Pressão atmosférica local
(1 atm) + pressão da válvula (0,4 atm) = 1,4 atm.
Traça-se uma reta do eixo da pressão (valor de 1,4)
até a curva, e dali até o eixo da temperatura onde
corresponderá a 110 °C;
02.Errada. Pressão atmosférica local (1 atm) + pressão
da válvula reduzida à metade (0,2 atm) = 1,2 atm.
Traça-se uma reta do eixo da pressão (valor de 1,2)
até a curva, e dali até o eixo da temperatura onde
corresponderá a aproximadamente 107 °C;
04.Certa. Quanto maior a temperatura, maior a agitação das moléculas, maior o número de colisões
entre elas, e assim, maior a pressão interna do
sistema.
08.Errada. A redução para 60 °C provocará uma queda
maior de pressão. Através da análise do gráfico,
percebe-se que a pressão se reduz para algo entre
0,2 e 0,3 atm;
16.Certa. Para que ocorra a vaporização, as ligações
intermoleculares devem ser quebradas. No caso da
água, as ligações são do tipo ligações de hidrogênio
(pontes de hidrogênio).
Quanto menor o ponto de ebulição:

mais volátil a substância;

mais facilmente vaporiza;

maior pressão de vapor.
Álcool (78,5 oC) < Acetona (56,5 oC) < Éter (34,6 oC)
Ordem crescente de pressão de vapor
(da menor para a maior)
20)E
Quanto maior a concentração de íons, mais difícil a
vaporização, maior o ponto de ebulição.
A adição de soluto não volátil diminui o ponto de congelamento. Assim, a menor concentração de íons levará
a maior temperatura de congelamento.
I.MgBr2 → Mg2+ + 2Br–
1 mol 2 mols (× 1,5)
1,5 + 3 = 4,5 mols de íons
II.A(NO3)3 → A3+ + 3NO–3
1 mol 3 mols (× 1,0)
1 + 3 = 4 mols de íons
III.Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO–3
1 mol 2 mols (× 2,0)
2 + 4 = 6 mols de íons
IV.NaC → Na+ + C–
1 mol 1 mol (× 3,0)
3 + 3 = 6 mols de íons
V.CuC2 → Cu2+ + 2C–
1 mol 2 mols (× 2,5)
2,5 + 5 = 7,5 mols de íons.
4
23)A
a)Certa. Para entrar em ebulição, a pressão de vapor
deve no mínimo igualar-se à pressão atmosférica;
b)Errada. A adição de um soluto não volátil, como
o cloreto de sódio, provoca aumento do ponto de
ebulição e não diminuição;
c)Errada. O aumento da temperatura provoca maior
agitação das moléculas, com maior número de colisões entre elas e consequente aumento da pressão
de vapor;
Química C
GABARITO
d)Errada. O abaixamento do ponto de congelamento
é a crioscopia;
e)Errada. A pressão de vapor, assim como o ponto de
ebulição, são propriedades específicas da matéria,
ou seja, diferente para cada substância química.
diferente.
28)B
a)Errada. a solução II ficará mais concentrada (perde
água);
b)Certa. a solução I recebe água, tomando-se mais
diluída;
c)Errada. Recebe água e fica mais diluída;
d)Errada. Ocorre diluição no compartimento I apenas;
e)Errada. Ocorre diluição no compartimento I.
24)E
I. Errada. Pelo efeito da ebulioscopia, a adição de
um soluto não volátil aumenta o ponto de ebulição.
Assim, a adição de cloreto de sódio provocará
aumento da temperatura de ebulição;
II. Errada. Em países frios o etilenoglicol é adicionado
à água do radiador para evitar o seu congelamento.
Isso ocorre pois diminui o ponto de congelamento
(efeito crioscópico);
III.Certa. A pressão osmótica é proporcional à molaridade da solução;
IV.Certa. Para entrar em ebulição, a pressão de vapor
deve no mínimo igualar-se à pressão atmosférica.
29)E
a)Errada. Grãos de feijão imersos em água absorvem
água ficando mais moles;
b)Errada. Uma solução concentrada de glicose tiraria
água da flor por efeito osmótico. As flores devem ser
colocadas em água pura para que possam absorver
essa água;
c)Errada. Deve-se ingerir soro caseiro que é preparado
com pouca quantidade de sal e açúcar na água. Os
solutos farão a água permanecer no organismo;
d)Errada. Viverão melhor em águas de pressão osmótica
menor que a do seu corpo;
e)Certa. Soluções salinas ou de sacarose são conservantes.
25)D
a)Errada. O CC (tetracloreto de carbono) possui a
menor pressão de vapor;
b)Errada. o CC4 (tetracloreto de carbono) possui a
maior temperatura de ebulição (menor pressão de
vapor);
c)Errada. O enunciado propõe: "a partir da análise
desse gráfico, é correto afirmar": o etanol realmente
possui interações intermoleculares mais fortes, todavia, isso não é verifícável pela análise do gráfico.
Isso ocorre, pois a pressão de vapor depende das
forças intermoleculares, mas também, da massa
das moléculas;
d)Certa. Possui maior pressão de vapor, ou seja, é
mais volátil (vaporiza com maior facilidade).
30)45
01. Certa. Osmose é a passagem de solvente através de
membrana semipermeável do meio menos concentrado para o meio mais concentrado;
02.Errada. A está menos concentrada (hipotônica) e B
está mais concentrada (hipertônica);
04.Certa. A água passa do meio menos concentrado (A)
para o mais concentrado (B) a fim de diluí-lo;
08.Certa. O sal do tempero retira água das verduras que,
por sua vez, murcham;
16.Errada. A passagem de água ocorre do meio hipotônico para o hipertônico;
32.Certa. A osmose reversa promove a saída de água do
meio mais concentrado para o menos concentrado,
daí o nome "reversa".
26)C
A adição de soluções salinas promove a saída de
água (desidratação dos cadáveres) por efeito osmótico, onde a água passa do meio menos concentrado
para o mais concentrado.
27)A
Derretimento de neve e gelo: efeito crioscópico. A
adição do soluto não volátil (sal) provoca a diminuição
do ponto de congelamento da água;
Conservação da carne: efeito osmótico. A adição
de sal promove a desidratação da carne, em que a
água passa do meio menos concentrado para o mais
concentrado, mantendo-se assim conservada.
Na osmose, o solvente passa através da membrana
semipermeável do meio mais concentrado para o menos
concentrado. Assim, a água passará do compartimento II
para o compartimento I (da direita para a esquerda).
31)A
Fenômeno exotérmico: libera calor para o ambiente.
Fenômeno endotérmico: absorve calor do ambiente.
- Explosão de fogos de artifício: libera calor - exotérmico;
- Combustão em motores: libera calor – exotérmico;
- Formação de geada: passagem do líquido para o sólido
– libera calor – exotérmico;
Química C
5
GABARITO
- Secagem de roupas: passagem de líquido para o
gasoso – absorve calor – endotérmico;
- Formação de nuvens: passagem de gasoso para
líquido – libera calor – exotérmico;
- Queima de carvão: libera calor – exotérmico;
- Evaporação dos lagos: passagem do líquido para
o gasoso - absorve calor – endotérmico;
- Derretimento do gelo: passagem do sólido para o
líquido - absorve calor – endotérmico.
36)D
I. Certa. com o ΔH negativo, a reação é exotérmica;
II. Errada. o valor é o mesmo, porém com sinal invertido;
III.Certa. na reação exotérmica ocorre liberação de calor.
Assim, o calor nos produtos é menor que o calor nos
reagentes.
37)E
a)Certa. Exotérmico, exotérmico, exotérmico;
b)Errada. Endotérmico, exotérmico, exotérmico;
c)Errada. Exotérmico, exotérmico, endotérmico;
d)Errada. Endotérmica, endotérmica, exotérmico;
e)Errada. Exotérmico, exotérmico, endotérmico.
4 A → 2A2O3
4 mol ——- 2 mol
Para produzir 2 mols de A2O3 é preciso 4 mols de A.
Pelo enunciado, cada mol de A produz 3378 kJ.
32)C
Ao sair da piscina o corpo do atleta está quente,
mas a água sobre sua superfície está fria. Assim,
haverá perda de calor do corpo para a água que irá
evaporar. Funcionará como um sistema exotérmico
(perde calor).
a)Certa. O sistema exotérmico possui variação de
entalpia menor que zero (o calor inicial é menor
que o calor final);
b)Certa. O calor que o corpo perde será usado pela
água para evaporar;
c)Errada. O processo que o corpo sofre é exotérmico
(perde calor);
d)Certa. O calor perdido pelo corpo é transferido
para a água;
e)Certa. Perde calor para a água da superfície do
corpo.
33)D
Pela análise do ΔH (variação de entalpia que é positiva), percebe-se que a reação é endotérmica (absorve
calor).
Na reação observa-se que o calor está entre os
produtos. Isso quer dizer que ele foi liberado ao final
da reação, o que a caracteriza como uma reação
exotérmica.
35)C
Em uma reação de combustão ocorre liberação de
calor. A variação de entalpia é negativa e a reação
chama-se exotérmica.
6
Sendo o alumínio em pó combustível, o calor será liberado
– reação exotérmica.
38)B
I. Certa. ΔH negativo representa calor liberado;
II. Errada. quanto maior a quantidade de reagentes consumidos, mais calor será liberado;
III.Certa. o calor é liberado quando o calor dos reagentes
é maior que o calor dos produtos;
IV.Errada. a reação é exotérmica (libera calor).
39)17
34)E
Assim:
1 A -— 3378 kJ
4 A -— x
x = 13.512 kJ
01. Certa. Ocorre apenas a quebra das ligações intermoleculares sem alterar a composição da molécula,
o que caracteriza um fenômeno físico;
02.Errada. A fusão ocorre com absorção de calor, processo endotérmico;
04.Errada. O processo espontâneo chama-se condensação. O termo liquefação é apropriado para descrever
um processo de passagem do gasoso para o líquido
por efeito de aumento de pressão;
08.Errada. Nas passagens de estado físico, apenas as
ligações intermoleculares são rompidas. As ligações
intramoleculares (no caso covalentes) permanecem
inalteradas;
16.Certa. Usa-se o termo ponto de fusão quando a água
está absorvendo calor e ponto de solidificação quando
está liberando calor.
Química C
GABARITO
40)11
45)A
01. Certa. O ΔH positivo representa absorção de calor;
02.Certa. Em reações endotérmicas os produtos possuem mais calor que os reagentes;
04.Errada. 14,8 KJ serão absorvidos, pois a reação é
endotérmica;
08.Certa. Promove o resfriamento do líquido, pois a
reação ocorre com absorção de calor (endotérmica),
ou seja, os reagentes absorvem calor do ambiente
(o líquido);
16.Errada. A temperatura do béquer diminui, pois parte
do calor da água é absorvido pelos reagentes.
41)D
O enunciado apresenta a energia produzida na queima
de 1 mol de H2 → 242 kJ.
Energia liberada na combustão: ΔH negativo.
a)Errada. ΔH está positivo.
b)Errada.2H2 → – 242 kJ
1 H2 → – 121 kJ
c)Errada. ΔH está positivo.
d)Certa.2H2 → – 484 kJ
1 H2 → – 242 kJ
e)Errada. Se é –484 kJ por mol, para 2H2 → –968 kJ.
42)C
1 mol de H2O ––– 18 g
x mols ––– 36 g
Condensação: de gasoso (início) para líquido (fim).
ΔH = Hfinal – Hinicial
ΔH = –285 – (–242) = –285 + 242 =
= – 43 kJ para um mol de água (18 g)
x para 2 mols de água (36 g)
x = –86 kJ (energia liberada)
43)E
(V) ΔH negativo representa a liberação de calor.
(F) O processo é exotérmico (ΔH = ).
(F) Os reagentes perdem calor (reação exotérmica).
(V) 1 mol de H2O ––– 18 g ––– –241,6 kJ
180 g ––– x
x = –2416 kJ
libera
Acetileno (C2H2): 1 mol ––– 26 g
–1255 kJ
650 g ––– x
x = –31375 kJ
46)E
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
–75 + 2 . 0 → –394 + 2 . (–286)
–75 → –394 – 572
–75 → –966
ΔH = Hfinal – Hinicial ∴ ΔH = – 966 – (–75)
ΔH = – 966 + 75
ΔH = –891 kJ
47)E
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
–1277 + 6 . 0 → 6 . (–394) + 6 . (–286)
–1277 → –2364 – 1716
–1277 → –4080
ΔH = Hfinal – Hinicial ∴ ΔH = – 4080 – (–1277)
ΔH = –2803 kJ
48)C
C12H26 + 37 2O2 → 12CO2 + 13H2O
–269 + 37 2 . 0 → 12 . (–394) + 13 . (–286)
–269 → –4728 – 3718
–269 → –8446
ΔH = Hfinal – Hinicial ∴ ΔH = – 8446 – (–269)
ΔH = –8177 kJ
49)D
2C3H5N3O9 → 3N2 + 6CO2 + 5H2O + ½O2
2 . (–364) → 3 . 0 + 6 . (–393,5) + 5 . (–241,8) + ½ . 0
–728 → –2361 – 1209
–728 → –3570
ΔH = Hfinal – Hinicial ∴ ΔH = – 3570 – (–728)
ΔH = –2842 kJ
2C3H5N3O9 ––– –2842 kJ
1C3H5N3O9 ––– x
x = –1421 kJ/mol
50)B
44)A
libera
Etanol: 1 mol ––– 46 g
–1380 kJ
x g ––– –300 kJ
x = 10 g
Na equação, a água aparece no estado gasoso: H2O(g)
O calor de formação dado é da água líquida. Então,
precisa ser convertido no calor de formação da água
gasosa.
H2O() → H2O(g) ΔHvaporização = +44 kJ (inverso do ΔH
condensação)
Química C
7
GABARITO
ΔH°fH2O() = –286 kJ ΔH°fH2O(g) = –286 + 44 = –242 kJ
NH3 + 5 4O2 → NO + 3 2H2O(g)
–46,2 + 5 2 . O → + 90,4 + 3 2 . (–242)
–46,2 → 90,4 – 363
–46,2 → –272,6
ΔH = Hfinal – Hinicial ∴ ΔH = – 272,6 – (–46,2)
ΔH = –226,4 kJ
52)C
51)A
H2 + C2 → 2HC
436
243
H
H + C
C →H
H
436 +243 → 2 . 432
679 → 864
4HC + O2
432
432
C
C
H
C
H 103,1 C + O 119,1 O
H 103,1 C
H 103,1 C
↑ ↑
calor absorvido calor liberado
243
C + H
464
H
H
H
O
H
110,6
C
57,9
C
C
57,9
C
+
6
110,
H
O
531,5 – 558,2 = –26,7 kcal
243 + (2 . 464) → 431 + 464 + 205
1171 → 1100
HC + HCO
464
6
110,
110,6
↑ ↑
calor absoluto calor liberado
53)B
C
H
(4 . 103,1) + 119,1 → (4 . 110,6) + (2 . 57,9)
531,5 → 558,2
679 – 864 = –185 kJ
–185 kJ ––– para 2 mols de HC
x ––– para 1 mol de HC
x = –92,5 kJ
C2 + H2O
2H2O + 2C2
103,1
431
C+ H
464
O
205
C
↑ ↑
calor absorvido calor liberado
O
1171 – 1100 = + 71 kJ
54)–46,3 kJ
945,4 + (3 . 436) → (6 . 391)
2253,4 → 2346
436
N + H H
436
H H
436
H H
H 391
N
39
945,4
N
1
N2 + 3H2 → 2NH3
H
391
39
H 391
N
1
H
↑ ↑
calor absorvido calor liberado
2253,4 – 2346 = – 92,6 kJ ––– em 2 mols de NH3
x ––– em 1 mol de NH3
x = – 46,3 kJ
H
391
H
55)C
H
F
413
CH4 + 2C2 + 2F2 → CF2C2 + 2HF + 2HC
H
413
C
413
H +
413
C
C
239
239
C
+
C
H
(4 . 413) + (2 . 239) + (2 . 154) → (2 . 485) + (2 . 339) + (2 . 565) + (2 . 427)
1652 + 478 + 308 → 970 + 678 + 1130 + 854
2438 → 3632
↑ ↑
calor absorvido calor liberado
2438 – 3632 = – 1194 kJ
8
Química C
F
F
154
154
485
F
F
F
485
C
339
339
F
F +
H
565
H
565
F
F
+
H
427
C
H
427
C
GABARITO
56)C
I. C(graf.) + O2(g) → CO2(g).
II. C(diam.) + O2(g) → CO2(g).
∆H = −94,1 kcal/mol
∆H = −94,5 kcal/mol
C(graf.) → C(diam.) ∆H = ?
Manter a equação I e inverter a equação II (inverte o sinal):
∆H = − 94,1 kcal/mol
I. C(graf.) + O2(g) → CO2(g)
∆H = + 94,5 kcal/mol
CO2(g) → C(diam.) + O2(g)
II.
∆H = − 94,1 + 94,5
C(graf.) → C(diam.)
∆H = + 0,4 kcal/mol
57)B
2Fe( s ) + 3 2 O2( g) → Fe2O3( s )
∆H = −822 kJ / mol
∆H = −1670 kJ / mol
∆H = ?
2A ( s ) + 3 2 O2( g) → A2O3( s )
A 2O3( s ) + 2Fe2O3( s ) → Fe2O3( s ) + 2A ( s )
Observe que Fe e Fe2O3 estão no lado e quantidades certas
Observe que A e A2O3 estão em quantidade certa, porém no lado errado. Deve-se inverter a equação.
2Fe( s ) +
3
2
O2( g) → Fe2O3( s )
A 2 O 3 ( s ) → 2 A ( s ) +
3
2
∆H = −822 kJ / mol
∆H = +1670 kJ / mol
O 2( g )
A 2O3( s ) + 2Fe( s ) → Fe2O3( s ) + 2A ( s )
∆H = −822 + 1670
∆H = +848 kJ / mol
58)B
S(s) + O2(g) ∆H = 297 kJ/mol (multiplicar por 2)
SO2(g)
S(s) + 3/2 O2(g)
2SO2(g) + 1 O2(g)
SO3(g)
∆H = –396 kJ/mol (multiplicar por 2)
2SO3(g)
∆H = ?
∆H = 594 kJ em 2 mols
2SO2(g) → 2S(s) + 2O2(g)
2S( s ) + 3O2( g) → 2SO3( g)
∆H = −792 kJ em 2 mols
2SO2(g) + 1O 2(g) → 2SO3(g)
↓
↓
↓
x=2
y=1
z=2
ou (÷2)
x=1
y=½ z=1
∆H = 594 − 792
∆H = −198 kJ em 2 mols
↓
W = −99 kJ em 1 mol
59)C
N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)
∆H° = –92 kJ/mol (inverter e dividir por 2)
2HC(g)
H2(g)+ C2(g)
∆H° = +184 kJ/mol (dividir por 2)
N2(g)+ 4H2(g) + C2(g)
2NH4C(s)
∆H° = –628 kJ/mol (dividir por 2)
NH3(g)+ HC(g)
NH4C(s)
∆H° = ?
Química C
9
GABARITO
NH3(g) → ½N2(g) + 3½H2(g)
∆H° = + 46 kJ
HC(g) → ½H2(g) + ½C2(g)
∆H° = + 92 kJ
½N2(g) + 2H2(g) + ½C2(g) → NH4C(s)
∆H° = − 314 kJ
∆H = + 46 + 92 − 314
NH3(g) + HC(g) → NH4C(s)
∆H = − 176 kJ
60)B
O2(g) + C(g)
CO(g) + O(g)
∆H = +64 kcal (inverter)
O3(g) + C(g)
CO(g)+ O2(g)
∆H = –30 kcal (manter)
O3(g) + O(g)
2O2(g)
∆H = ?
CO(g) + O(g) → O2(g) + C(g)
∆H = − 64 kcal
O3(g) + C(g) → CO(g) + O2(g)
∆H = − 30 kcal
∆H = − 64 − 30
∆H = − 94 kcal
O3(g) + O(g) → 2O2(g)
61)A
CO2(g)+ 3H2(g)
CH4(g) + H2O(g)
∆H = –206,1 kJ (inverter)
2H2(g) + CO(g)
CH3OH()
∆H = –128,3 kJ (manter)
2H2(g) + O2(g)
2H2O(g)
∆H = –483,6 kJ (dividir por 2)
CH4(g)+ 1/2 O2(g)
CH3OH()
∆H = ?
* H2O não aparece na equação global.
Como a equação I será invertida, a
equação III deve ser dividida por 2,
para poder "cortar" o H2O.
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)
∆H = + 206,1 kJ
2H2(g) + CO(g) → CH3OH()
∆H = − 128,3 kJ
H2(g) + ½O2(g) → H2O(g)
∆H = − 241,8 kJ
CH4(g) + ½O2(g) → CH3OH()
∆H = + 206,1 − 128,3 − 241,8
∆H = − 164 kJ
62)A
I
II
III
2W(s) + 3O2(g)
2WO3(s)
∆H = –1681kJ/mol (dividir por 2)
C(graf.) + O2(g)
CO2(g)
∆H = –394kJ/mol (manter)
2WC(s)+ 5O2(g)
2WO3(s)+ 2CO2(g) ∆H = –2392kJ/mol (inverter e dividir por 2)
W(s) + C(graf.)
WC(s)
∆H = ?
10
Química C
GABARITO
∆H = −840,5 kJ/mol
∆H = −394 kJ/mol
I. W(s) +3½O2(g) → WO3(s)
II. C(graf.) + O2(g) → CO2(g)
III. WO3(s) + CO2(g) → WC(s) +5½O2(g) ∆H = +1196 kJ/mol
∆H = −840,5 − 394 + 1196
∆H = −38,5 kJ/mol
W(s) + C(graf.) → WC(s)
63)D
C(s)+ 1/2 O2(g)
CO(g)
∆H = –110kJ (inverter)
C(s) + O2(g)
CO2(g)
∆H = –395kJ (manter)
CO(g) + 1/2 O2(g)
CO2(g)
∆H = ?
CO(g) → C(s) + ½O2(g)
∆H = + 110 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g)
∆H = − 393,5 kJ
CO(g) + ½O2(g) → CO2(s)
∆H = + 110 − 393,5
∆H = − 283,5 kJ
• ΔH é negativo – energia dos reagentes é maior que a dos produtos;
• CO2 ligado à hemoglobina desfavorece a oxigenação;
• reações com ΔH negativo são exotérmicas (ocorrem com liberação de energia).
Química C
11