Introdução
1800: n° de elementos químicos.
 ORGANIZAR os elementos em uma TABELA.
Tabela PERIÓDICA porque algumas propriedades
físicas e químicas dos elementos variam
periodicamente em função das suas massas
atômicas e todas elas em função do seu número
atômico.
Resumo Histórico
40  137
Media 
 88,5
2
- Falha: elementos com massas atômicas muito altas.
Resumo Histórico
- Falha: Funcionava somente até o cálcio (Z = 20).
Resumo Histórico
- Foi ridicularizado pela Sociedade de Química de Londres.
- 23 anos depois teve o reconhecimento de seu trabalho.
Resumo Histórico
Resumo Histórico
** Mendeleev **
-Elementos com propriedades químicas semelhantes localizavam-se
na mesma vertical.
- Ele deixou lacunas na tabela, que seriam preenchidas à medida
que os elementos fossem descobertos.
Lei Periódica: “Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos
variam periodicamente em função de suas massas atômicas”.
Resumo Histórico
- Fez análise de espectros de raio-X de diferentes metais.
Lei da Periodicidade de Moseley: “Muitas propriedades físicas e
químicas dos elementos variam periodicamente em função de seus
números atômicos”.
A Tabela Periódica
-7 períodos (ou linhas) horizontais:
A Tabela Periódica
-18 colunas (grupos, ou famílias) verticais:
A Tabela Periódica
Obs.: série dos Lantanídeos e Actinídeos inserida
A Tabela Periódica
** Famílias com nomenclatura específica **
Hg
Li
Classificação dos elementos
Elementos representativos (A)
- apresentam grandes semelhanças nas propriedades químicas;
- o último elétron encontra-se no subnível “s” ou “p”.
Classificação dos elementos
Elementos de transição (B)
transição externa
- o último elétron encontra-se no subnível “d”.
Classificação dos elementos
transição interna
- o último elétron encontra-se no subnível “f”.
-são divididos em duas séries:
• Série dos Lantanídeos ou metais de terras raras (6º período)
• Série dos Actinídeos (7º grupo).
Classificação dos elementos
Gases nobres (raros ou inertes)
- Todos apresentam 8 elétrons na C. V., exceto o Hélio (He) (2e).
Subníveis na tabela periódica
Características eletrônicas dos
elementos
Como localizar o período de um átomo?
- Nível: indica o período ao qual este elemento pertence.
Características eletrônicas dos
elementos
Como localizar o grupo de um átomo?
Elementos representativos: somando os elétrons da C.V.
OBS: segundo a IUPAC, devemos somar o número 10 ao número de
elétrons da C. V. dos subgrupos 13 à 17 para achar o nº do grupo.
Características eletrônicas dos
elementos
Elementos de transição externa: somar os elétrons dos
subníveis “s” e “d” mais externos.
Ex.: 40Zr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
Período = 5, Família IVB
OBS.: Família 9 e 10 = VIIIB; Família 11 = IB; Família 12 = IIB
Elementos de transição interna: todos no grupo IIIB (ou 3).
Período: 6 se terminar em 4f; 7 se terminar em 5f.
Ex.: 58Ce = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
Período = 6, Família IIIB
Propriedades Aperiódicas
Propriedades Periódicas
Propriedades Periódicas
1ª) Raio Atômico
- Corresponde a metade da
distância internuclear mínima de
dois átomos iguais que se
encostam.
Propriedades Periódicas
Raio Atômico de íons.
a) Cátions: menor raio que o
raio do átomo neutro (perde
e -)
b) Ânions: maior raio que o raio
do átomo neutro (ganha e-).
8O:
3Li:
1s2 2s1 (2 níveis de energia)
+
3Li :
1s2 (1 nível de energia)
1s2 2s2 2p4
28O
: 1s2 2s2 2p6
(expansão do nível
de energia)
Propriedades Periódicas
Íons isoelétricos
Quanto maior Z, menor raio
Propriedades Periódicas
2ª) Potencial (ou energia) de ionização
É a energia necessária para retirar um elétron do átomo no estado
gasoso.
Propriedades Periódicas
EI1 < EI2 < EI3
Propriedades Periódicas
Propriedades Periódicas
Propriedades Periódicas
3ª) Afinidade eletrônica (AE) ou eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso recebe
um elétron.
Propriedades Periódicas
4ª) Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de elétrons,
compartilhado com outro átomo.
Propriedades Periódicas
5ª) Volume atômico
É o volume ocupado por 1 mol de átomos do elemento no estado sólido.
Propriedades Periódicas
6ª) Densidade
Átomos mais densos no centro e na parte inferior
Propriedades Periódicas
7ª) Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
Nas famílias: quanto mais denso, mais compacto o retículo cristalino,
mais difícil a separação dos átomos. Exceção: IA e IIA.
Nos períodos: exceção geral: Carbono (C): P.F. 3700°C e P.E. 4800°C
Propriedades Periódicas
8ª) Eletropositividade ou Caráter Metálico
É a capacidade que um átomo possui em doar elétrons.
Obs.: > raio, < atração do núcleo pela eletrosfera, + fácil doar e-.
Propriedades Periódicas
9ª) Reatividade química
Um elemento é considerado reativo quando ganha ou perde elétrons
com facilidade.
Fim