COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
Programa de Recuperação Paralela
3ª Etapa – 2014
Disciplina: QUÍMICA
Série: 1ª
Professora: Maria Luiza
Turma: FG
 Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
 Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos.
 Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo.
 Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.).
 Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado.
 Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso.
 Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina.
Conteúdo
Recursos para Estudo / Atividades
REAÇÕES INORGÂNICAS
LIVRO, CADERNO E FOLHAS
CLASSIFICAÇÃO
DAS
REAÇÕES
INORGÂNICAS
EQUILIBRAR AS REAÇÕES
NOMEAR
OS
COMPOSTOS
INORGÂNICOS
NÚMERO DE OXIDAÇÃO – NOX
RELAÇÃO
ENTRE
MASSA
E
QUANTIDADE
MASSAS MOLECULAR
VOLUME MOLAR
CONSTANTE DE AVOGADRO
MOL: QUANTIDADE DE MATÉRIA
ESTUDO DOS GASES
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
ENSINO MÉDIO
Disciplina: QUÍMICA
Área de Conhecimento:
Ciências da Natureza
Tipo de Atividade:BLOCO DE RECUPERAÇÃO
Nome:
Professora: MARIA LUIZA
Valor:
20,0
1ª Série
3ª Etapa
Data:10/12/2014
Turma: FG
Nº
Querido (a) aluno (a):





Para que se organize melhor siga as orientações abaixo:
LEIA com atenção cada questão;
PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver;
ELABORE respostas completas;
FAÇA uma letra legível;
RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a).
SUCESSO!
QUESTÃO 01:
COMPLETAR as seguintes equações químicas (dando os produtos e suas nomenclaturas, os coeficientes
estequiométricos dos respectivos participantes e os estados físicos dos produtos).
Estados físicos
s = sólido
aq = aquoso
g = gás
l = líquido
a) Mg(s) + HCl(aq) →
b) Cu(s) + AgNO3(aq) →
QUESTÃO 02:
ESCREVER a equação da reação entre KOH e H3PO4, na proporção de 1 mol para 1 mol, e dar nome no sal
formado.
QUESTÃO 03:
Um fermento químico muito utilizado na fabricação de pães é o monoidrogenocarbonato de amônio
(NH4HCO3), também conhecido como bicarbonato de amônio. Essa substância, quando aquecida, decompõe-se
e produz água, gás carbônico e amônia.
O ácido sulfúrico é oxidante e altamente desidratante quando concentrado, mas não apresenta essas
propriedades na reação de neutralização.
a) EQUACIONE a reação de decomposição do bicarbonato de amônio.
b) EQUACIONE a neutralização do ácido sulfúrico pela cal extinta, Ca(OH)2, em meio aquoso.
QUESTÃO 04:
CLASSIFIQUE as reações inorgânicas a seguir e EQUILIBRE-AS:
1-NH4Cl → NH3 + HCl
2- N2 + H2 → NH3
3- HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
4- KI + Cl → KCl + I2
5- NO2 → N2O4
QUESTÃO 05: (Mackenzie-SP)
I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu
As equações I, II e III REPRESENTAM, respectivamente, reações de:
a) síntese, análise e simples troca.
b) análise, síntese e simples troca.
c) simples troca, análise e análise.
d) síntese, simples troca e dupla troca.
e) dupla troca, simples troca e dupla troca.
QUESTÃO 06:
EQUILIBRE as reações e CLASSIFIQUE-AS:
a) NaOH + HBr → NaBr + H2O
b) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3+ H2
c) Na2S + FeCl2 → FeS + NaCl
d) NH4OH + Al(NO3)3 → NH4NO3 + Al(OH)3
e) C + H2O → CO + H2
f) Cl2 + KI → KCl + I2
g) CuCl2 + Zn →ZnCl2 + Cu
QUESTÃO 07:
DETERMINE o NOX:
a)
HBr
b)
ClO4-
c)
H2O2
d)
NaCl
e)
MnBr2
f)
Na2S2O3
QUESTÃO 08:
O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos.
As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e
íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
DETERMINE os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
QUESTÃO 09: (MACKENZIE-SP)
Sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, A SUBSTÂNCIA na qual o cloro apresenta número de
oxidação máximo é:
a) Cl2O5.
b) HCl.
c) Cl2O.
d) HClO4.
e) Cl2.
QUESTÃO 10:
Considere os compostos de fórmulas:
NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7
OS NOX dos elementos que pertencem ao grupo 15, presentes nesses compostos, são, respectivamente:
a) + 1 + 1 e + 2.
b) + 2, - 4 e - 5.
c) + 3, - 2 e - 5.
d) + 3 + 1 e + 3.
e) + 3 + 4 e + 5.
QUESTÃO 11:
OS NÚMEROS de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são?
QUESTÃO 12:
DETERMINE as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) N2
b) CO2
c) HNO3
d) H2SO4
e) C6H12O6
f) Ca(OH)2
g) Ca(ClO3)2
h) (NH4)2SO4
i) Ca3(PO4)2
j) Al(OH)3
QUESTÃO 13:
DETERMINE a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO).
QUESTÃO 14:
O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e 37u, com porcentagens,respectivamente, iguais a 75% e
25%. DETERMINE a massa atômica do cloro.
QUESTÃO 15:
CALCULE a quantidade de matéria, em mol, e o número de moléculas presentes em 30 g de água.
QUESTÃO 16:
DETERMINE a massa de 1,5 mol de átomos de ferro.
QUESTÃO 17:
Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se
quisermos que o volume diminua para 25 mL, TEREMOS QUE aplicar uma pressão igual a:
a) 5 atm.
b) 4 atm.
c) 2 atm.
d) 0,4 atm.
e) 0,1 atm
QUESTÃO 18:
Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a
ter pressão de 0,8 atm. Para isso, O VOLUME do gás DEVERÁ SER reduzido para?
QUESTÃO 19:
Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27ºC. Este recipiente e
aquecido até uma temperatura de 87ºC, mantendo-se constante a pressão. QUAL o volume ocupado pelo gás a
87ºC ?
QUESTÃO 20:
Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o
volume for dobrado, podemos AFIRMAR que:
a) A temperatura, em °C, dobra.
b) A temperatura, em K, dobra.
c) A temperatura, em K, diminui à metade.
d) A temperatura, em °C, diminui à metade.
e) A temperatura, em °C, aumenta de 273 K.
QUESTÃO 21:
Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão de 606 mmHg. QUAL a pressão
exercida quando se eleva a temperatura a 47ºC, sem variar o volume?
QUESTÃO 22:
Em um dia de inverno, à temperatura de 0ºC, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um
recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60ºC, QUAL A PRESSÃO
que ela apresentará?
QUESTÃO 23:
Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73ºC. A QUE TEMPERATURA,
ºC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?
QUESTÃO 24:
Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de
27°C. QUE VOLUME ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1
atm?
QUESTÃO 25: (FEI-SP)
Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é
submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do
ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1).
Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, CONCLUI-SE que:
a) a temperatura do gás no estado 2 é 450K.
b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.
c) a temperatura do gás no estado 3 é 600K.
d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.
e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.
QUESTÃO 26:
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, DETERMINE a massa, em gramas, de um átomo
desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
QUESTÃO 27:
Considere um copo que contém 180 mL de água. DETERMINE o número de mol de moléculas de água, o
número de moléculas de água e o número total de átomos.
QUESTÃO 28: (Fuvest-SP)
A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:
Tabela com mol de substâncias
Comparando massas iguais dessas substâncias, a que APRESENTA maior número de moléculas é:
a) Au
b) HCl
c) O3
d) C5H10
e) H2O
QUESTÃO 29:
QUAL a massa de CO2 existente em 5,6 L deste gás?
QUESTÃO 30:
QUAL o volume ocupado por 16g de gás O2 nas CNTP?
FELIZ NATAL E PRÓSPERO ANO NOVO !!!!!
“NSP, 100 anos de MISSÃO na EDUCAÇÃO!”