FACULDADE SANTO AGOSTINHO DE SETE LAGOAS
CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL
DISCIPLINA: QUÍMICA AMBIENTAL – PROF.: RAMON
REVISÃO DE CONCEITOS QUÍMICOS ESSENCIAIS
NOME: ________________________________________________________
PARTE I
Solubilidade
01. Analise o gráfico abaixo e responda aos seguintes itens:
Solubilidade (gramas do sal
em 100 g de água)
100
NaNO3
90
Pb(NO3)2
80
70
60
CaCl2
KCl
50
NaCl
40
30
20
Ce (SO 4) 3
2
10
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Temperatura (o C)
A) Qual a tendência geral de variação da solubilidade para a maioria dos compostos indicados no gráfico?
B) Quantos gramas de KCl, aproximadamente, é possível dissolver em um litro de água a 60 oC?
Nomenclatura de compostos
02. Quais os nomes dos seguintes compostos:
Na2O
CaO
FeO
Fe2O3
H2O2
Ca(OH)2
Al(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
HCl
HF
HCN
H2S
H2CO3
H2SO4 e H2SO3
HNO3 e HNO2
H3PO4 e H3PO3
HClO4, HClO3, HClO2 e HClO
NaCl
MgCl2
CaS
CaCO3
NaHCO3
Na2SO3 e Na2SO4
KNO2 e KNO3
NaClO
Na3PO4
Conceito de Mol e de Equivalente-grama
03. Qual a massa, em gramas, de um mol de átomos de enxofre?
04. Quantos mols de cal virgem (CaO) existem em uma tonelada dessa substância?
05. Quantos mols de ureia (H2NCONH2) existem em 100 kg dessa substância?
Concentração de Soluções
06. Uma solução de volume 500 mL foi preparada adicionando-se 130 gramas de cloreto de sódio (NaCl)
a 450 mL de água pura.
Determine a concentração da solução em:
A) g/L
B) % m.v.
C) mol/L
07. Uma solução aquosa foi preparada adicionando-se água destilada a 30 gramas de ureia (H2NCONH2,
MM = 60 g/mol) até que se obtivesse o volume de 500 mL.
Determinem a concentração da solução em
A) g/L.
B) % m.v.
C) mol/L
08. Uma solução aquosa foi preparada adicionando-se água a 80 gramas de NaOH até que o volume final
fosse de 500 mL. Qual a concentração da solução obtida em mol/L (M)?
09. Uma solução aquosa foi preparada misturando-se a 490 gramas de H2SO4 em água até que o volume
final fosse de 500 mL. Qual a concentração da solução obtida em mol/L (M)?
Diluição e Mistura de Soluções do mesmo soluto
10. A uma solução de NaCl de volume 1 litro e concentração 2 mol/L foram adicionados 3 litros de água
pura. Qual a concentração em mol/L da solução resultante?
11. O efluente de uma indústria tem concentração ácida igual a 0,001 mol/L. A legislação ambiental local
só permite que o efluente seja lançado no curso d'água se a concentração de ácido for igual a 0,000001
mol/L).
Qual o menor volume de água que deve ser adicionado a mil litros do efluente para que a concentração de
ácido esteja em conformidade a legislação ambiental.
12. Uma solução de volume 2 litros e concentração 3 mol/L foi misturada com outra de volume 4 litros e
concentração 1 mol/L do mesmo soluto.
Determine a concentração da solução resultante.
13. Uma solução de volume 3 litros e concentração 3 mol/L foi misturada com outra de volume 2 litros e
concentração 5 mol/L do mesmo soluto.
Determine a concentração da solução resultante.
Reações ácido-base e neutralização de soluções
14. Complete e balanceie as seguintes equações químicas:
NaOH + HCl →
NaOH + H2SO4 →
Mg(OH) 2 + HNO3 →
Al(OH)3 + H2SO4 →
15. Determine a massa de NaOH necessária para neutralizar (reagir totalmente) com 1 litro de uma
solução 0,25 mol/L de HCl.
16. Determine o volume de uma solução de NaOH necessário para neutralizar 5 litros de uma solução 0,5
mol/L de H2SO4.
17. Qual massa de Al(OH)3 é necessária para reagir completamente com todo o H2SO4 presente em 100
litros de solução 2 eq/L (2N)?
18. Considere a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4, MM = 98 g/mol) e o hidróxido de cálcio
(Ca(OH)2, MM = 74 g/mol).
A) Escreva a equação balanceada correspondente à reação entre as duas substâncias.
B) Suponha que um caminhão de transporte do ácido concentrado sofreu um acidente e derramou 5 mil
litros de uma solução 18 mol/L de ácido sulfúrico. Baseando-se na equação balanceada feita no item
anterior, determine a massa de hidróxido de cálcio (cal morta) que deve ser usada para neutralizar o ácido
derramado, impedindo a contaminação do curso d'água.
Acidez e Basicidade
19. Calcule o pH e o pOH de uma solução 0,001 mol/L de ácido clorídrico (HCl).
20. Calcule o pH e o pOH de uma solução 0,002 mol/L de hidróxido de potássio (KOH).
(log 2 = 0,30)
21. Classifique as soluções dos sais seguintes como ácidas, básicas ou neutras:
a) Na2CO3
b) K2SO4
c) KCN
d) AgNO3
e) NH4Cl
Eletroquímica
Para responder as questões de 22 a 24, considere a tabela de potenciais padrão de oxidação e redução:
22. Analise os casos seguintes e conclua, em cada um deles, se ocorrerá ou não a corrosão dos metais.
Justifique suas escolhas.
a) Um tambor de ferro contendo solução de íons Ag+.
b) Um cano de cobre por onde passa uma solução contendo íons Al3+.
c) Uma placa de cobalto em contato com uma solução ácida.
d) Uma placa de ouro em contato com uma solução de íons Hg2+.
23. O que pode ser feito para se evitar que pequena peça de níquel sofra corrosão por ácido?
24. O que pode ser feito para evitar que uma plataforma de exploração de petróleo feita de aço (liga onde
predomina ferro) sofra corrosão no ambiente marinho.