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ROTEIRO DE ESTUDOS DE QUÍMICA
1° etapa/13
2° Série Ensino Médio
Aluno (a):
Turma
n°
Capítulo 13: Mol
Massa de átomos molécula , íons, mol e determinação de fórmula química (p.214 a 235)
Capítulo 15: Aspectos quantitativos das reações químicas.
Relações estequiométricas fundamentais (p. 274 a 296)
Observações: Refaçam os exercícios do livro. Os exercícios recomendados deverão ser feitos e entregues no
dia da prova de recuperação de Química. Caso tenham alguma dúvida, procurem a professora antes da prova.
Lista de Exercícios
Questão 1: O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 mg de
aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8g de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes,
aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de
aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar?Dados: massas molares aproximadas:
-3
açúcar de cana: 340g/mol; adoçante artificial: 300g/mol; 1mg = 10 g
Questão 2: A combustão do álcool etílico é representada pela equação:
C2H6O(l) + 3O2(g)
2CO2(g) + 3H2O(g)
Na queima de 100g de um álcool hidratado, qual é a massa de água formada?
Questão 3: O suplemento vitamínico mineral é um medicamento para uso durante a gravidez e a lactação, períodos
de grande atividade fisiológica, com o aumento das necessidades nutricionais diárias. Em uma certa massa desse
suplemento, existem as seguintes quantidades de sais minerais:
22
1,5 x 10 fórmulas mínimas de carbonato de cálcio ( CaCO3 )
-3
2,0 x 10 mol de magnésio ( Mg)
17
5,4 x 10 fórmulas mínimas de iodeto de potássio ( KI )
0,001 mol de ferro ( Fe)
17
1,35 x 10 fórmulas mínimas de óxido de cobre ( CuO )
-6
2,6 x 10 mol de molibdênio ( Mo)
20
1,8 x 10 fórmulas mínimas de óxido de zinco ( ZnO )
-5
3,6 x 10 mol de selênio ( Se)
19
1,99 x 10 fórmulas mínimas de sulfato de manganês ( MnSO4 )
Para essa quantidade de suplemento, calcule:
a) O número de átomos de Mg, Fe, Mo e Se.
b) A quantidade de matéria de fórmulas mínimas das seguintes substâncias: CaCO 3, KI, CuO, ZnO e MnSO4.
Questão 4: Determine o número de átomos presentes nas quantidades de matéria abaixo:
a) 0,550 mol de ouro (Au)
b) 15,8 mol de cobre (Cu)
18
c) 2,88 x 10 mol de gás oxigênio (O2)
26
d) 1,25 x 10 mol de ferro (Fe)
Questão 5: Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO3), reduz a acidez estomacal
provocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a equação:
HCl(aq) + NaHCO3(aq)
NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Para cada 1,87g de bicarbonato de sódio, qual o volume de gás carbônico liberado a 0°C e 1 atm? Dados: Massa
molar NaHCO3 = 84 g/mol ; Volume molar = 22,4 L/mol (0°C e 1 atm)
QUESTÃO 6: O bicarbonato de amônio, NH4HCO3, é um sal usado como fermento nas fábricas de biscoito. Sua
produção industrial envolve a reação, sob condições apropriadas, de amônia, água e dióxido de carbono, de acordo
com a equação:
NH3(aq) + H2O(l) + CO2(aq)
NH4HCO3(s)
Deseja-se produzir o sal a partir de 55g de amônia, 110g de dióxido de carbono e de quanta água for necessária.
a) Qual dos reagentes, amônia ou dióxido de carbono, está em excesso?
b)Qual a massa da água que será consumida na reação?
c) Qual a massa de sal produzido?
Questão 7: O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma.
Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido sulfúrico, em compartimentos separados.
Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:
2 NaHCO3 + H2SO4
Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O
Qual é o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP, se 196g de H 2SO4 reagem em solução, com NaHCO3
suficiente.
Questão 8: O hidróxido de magnésio [Mg(OH)2], popularmente chamado de leite de magnésia, é usado no combate à
acidez estomacal, provocada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no estomago.
a) ESCREVA a equação balanceada para a reação entre hidróxido de magnésio e o ácido clorídrico.
b) Se bebermos 2,9 g de leite de magnésia, o número de mols do ácido neutralizado no estômago é igual a:
Questão 9: É dada a seguinte reação:
Na2S2O3 + I2
NaI + Na2S4O6
Pede-se:
a)A quantidade em gramas de Na2S4O6, obtida quando se faz 158g de Na2S2O3 reagir com quantidade suficiente de I2,
admitindo-se rendimento total da reação.
b) O número de mols contidos em 30g de NaI.
Questão 10: Um dos efeitos da chamada “chuva ácida” causada pelo SO 2(g) lançado na atmosfera é transformação do
mármore, CaCO3(s), em gesso, CaSO4(s) que pode ser representado pelas seguintes equações:
2 SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
SO3(g) + H2O(l)
H2SO4(aq)
H2SO4(aq) + CaCO3(s)
CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
a) Qual é a quantidade de gesso que pode ser formada, no máximo, pela reação de 44,8 L de SO2(g) lançado na
atmosfera, nas CNTP?
b) Qual será a quantidade, em gramas, de CO2(g) liberado quando for lançado para a atmosfera 70g de SO2(g)?
Questão 11: A acidez estomacal é causada pelo excesso de ácido clorídrico. Os medicamentos à base de hidróxido
de alumínio (Al(OH)3) vêm sendo cada vez mais utilizados com o objetivo de diminuir essa acidez. A posologia
recomendada para um adulto é de 10 a 14 colheres de 5 mL, ao dia, contendo cada uma delas 0,3g de hidróxido de
alumínio.
a) Escreva a equação balanceada entre o hidróxido de alumínio e o acido clorídrico. Qual é o sal formado no
estomago?
b) Quantos mol de ácido são neutralizados quando se tem um consumo diário de 13 colheres, de 5 mL, do
medicamento?
Questão 12: Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora,
através da seguinte reação química:
CaC2 + 2H2O
Ca(OH)2 + C2H2
Qual a MASSA aproximada de carbureto de cálcio(CaC2) que será necessária para obter 12,3L de acetileno, nas
CNTP?
Questão 13: Considere que a cotação do ouro seja R$11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em
mols, pode ser adquirida com R$9.000,00? Dados: Massa molar do Au = 197g/mol.
Questão 14: Em 114g de Al2(SO4)3 existem:
a) Quantos mols?
b) Quantas fórmulas mínimas?
c) Quantos átomos de cada elemento químico?
d) Quantos átomos no total?
Questão 15: Uma pessoa que tomar, de 12 em 12 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido acetilsalicílico
(C9H8O4), terá ingerido, após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a: Massa molar = 180g/mol
Questão 16: A queima do carvão pode ser representada pela equação:
C(s) + O2(g)
CO2(g)
Foram colocados em contato 10g de C(s) e 10g de O2(g), e eles regiram. Indique e justifique através de cálculos.
a) O reagente limitante.
b) O número de mol em excesso.
c) A massa em gramas de CO2(g) produzido.
Questão 17: Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93anos. Era um ferrenho
-2
defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1×10 mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina
(C6H8O6)............ 62mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
Questão 18: Um frasco contém uma mistura de 8 gramas de oxigênio (O2) e 22 gramas de gás carbônico (CO2). Qual
é o número de moléculas de cada gás no frasco?
Questão 19: O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C 10H14O5NSP. Qual é a massa, em gramas, de
1 molécula desse inseticida?
Questão 20: Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o anidrido sulfuroso (SO 2) e o
monóxido de carbono (CO). Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida; observou-se que
ela continha 0,1mol de anidrido sulfuroso e 0,5 mol de monóxido de carbono.
a) Determine a massa, em gramas, de monóxido de carbono contido nessa amostra.
b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes na amostra recolhida?
Dados: C = 12 u; O = 16 u
Questão 21: Uma das principais causas da poluição atmosférica é a queima de óleos e carvão, que libera para o
ambiente gases sulfurados. A seqüência reacional abaixo demonstra um procedimento moderno de eliminação de
anidrido sulfuroso (SO2), que consiste em sua conversão a gesso.
+
3SO2 + H2O
H + HSO
+
3+
2H + HSO + ½ O2
2 H + SO4
+
22 H + SO4 + Ca(OH)2
CaSO4. 2H2O
gesso
Calcule a massa de gesso, em gramas, que pode ser obtida a partir de 192 g de anidrido sulfuroso, considerando um
rendimento de 100% no processo de conversão.
Dados: CaSO4. 2H2O = 172g/mol
Questão 22: A hidroquinona é uma substância empregada na revelação de filmes fotográficos. Sua composição
porcentual, em massa, é 65,4% de carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio. Qual é a formula mínima da
hidroquinona?
Questão 23:Uma massa de calcário de 2500g com 80% de pureza, ao ser calcinado, forneceu quantos litros de CO2
medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)?
CaCO3
CaO + CO2
2
Questão 24: O antibiótico cefalexina tem massa molar aproximadamente de 3,5 x 10 g/mol. Qual o número de
moléculas existentes em uma cápsula que contém 500 mg do antibiótico?
-3
Dados: 1mg = 10 g
Questão 25 : Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, de acordo com a
equação:
(NH4)2 Cr2O7(s)
N2(g) + 4H2O(l) + Cr2O3(s)
Quantos litros de nitrogênio, nas condições ambiente, são obtidas?
Dado: Volume molar na condições ambiente = 24,5L/mol
Questão 26 : Segundo equação não balanceada.
C2H6O + O2
CO2 + H2O
Qual é a massa de água (em gramas) que se forma quando se queimam 18,4g de álcool etílico?
Questão 27: Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a
atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionada a seguir:
Dados: massas molares em g/mol: MgO = 40 e SO2 = 64
MgO(s) + SO2(g) + ½ O2(g)
MgSO4(s)
3
Quantas toneladas de óxido de magnésio (MgO) são consumidas no tratamento de 9,6x10 toneladas de SO2?
Questão 28: De acordo com os conceitos de mol e constante de Avogadro, julgue os itens abaixo, marcando C para
os corretos e E para os errados. Justifique suas respostas.
( ) Um mol de ácido sulfúrico (H2SO4) contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de NH4OH.
23
( ) Um mol de ácido fosfórico ( H3PO4 ) contém 6,0x10 átomos
24
( ) O número de moléculas de gás cloro (Cl2) contidas em 1,75 mol corresponde a 10,5 x 10 átomos .
-1
23
( ) Em 5,0 x 10 mol de amônia (NH3) estão presentes aproximadamente 3,0 x 10 moléculas.
Questão 29: Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880mol de CO 2 por hora. A massa de
CO2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCO3(s), produzida pela reação:
Ba(OH)2(aq) + CO2(g)
BaCO3(s) + H2O(l)
Suponha que a liberação de CO2(g) seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. Qual a massa de carbonato de
bário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o CO 2(g), produzindo durante 30 minutos?
Massas Molares: BaCO3 = 197g/mol ; CO2 = 44g/mol
Questão 30: Nitrogênio é um dos elementos mais importantes para o desenvolvimento das plantas. Apesar dos
processos naturais de fornecimento do mesmo, grande parte necessária para a agricultura é suprida através da
adição de fertilizantes. Tais fertilizantes são comercializados sob forma de uréia, sulfato de amônio e nitrato de
amônio. A tabela a seguir apresenta os preços desses fertilizantes por tonelada.
Com base na proporção (em massa) de nitrogênio em cada um dos fertilizantes, indique qual deles é o mais barato?
Justifique.