Cursinho ETWB 2012
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Tema da aula: Semelhanças atômicas
Data: Terça-feira, 03/02/2012
“Quais seriam as semelhanças atômicas? Essa é uma propriedade referente ao número de
prótons, nêutrons, massa e número atômico particulares de cada átomo. Em alguns o número
pode ser igual e por isso dizemos que existem semelhanças entre átomos”.
IsótoPos
São átomos que apresentam o mesmo número de Prótons; logo, pertencem ao mesmo
elemento químico, mas diferem em seus números de massa (A).
Exemplos:
12
6
C e 146 C ; 168 O , 178 O e 188 O .
IsóbAros
São átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números
atômicos (Z).
Exemplos:
40
19
K e
40
20
Ca ; 146 C e
14
7
N.
IsótoNos
São átomos que apresentam o mesmo número de Nêutrons e diferentes números
atômicos (Z) e de massa (A).
Exemplos:
14
6
C e
15
7
N (ambos com 8 nêutrons);
26
12
Mg e
28
14
Si (ambos com 14 nêutrons).
EXERCÍCIOS DE CLASSE
1. (UFF-RJ) – Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a
conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa
diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de
nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de
elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número
de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de
massa diferentes e mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas
apenas por:
a) I, III e V.
b) I, IV e V.
c) II e III.
d) II, III e V.
e) II e V.
2. (UNESP) – O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que
possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas
informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
Aula 4
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
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3. (UFSCar) – Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo
constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo.
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Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo 26 Fe . Em alguns compostos,
como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+).
Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:
a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
1. (FUVEST) – As espécies Fe
entre si, quanto ao número
2+
3+
e Fe , provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem
a) atômico e ao número de oxidação.
b) atômico e ao raio iônico.
c) de prótons e ao número de elétrons.
d) de elétrons e ao número de nêutrons.
e) de prótons e ao número de nêutrons.
2. (FEI 2012) – Examinemos os átomos X, Y e Z:
50
20
X , 52
20Y e
52
22
Z
Em relação a esses átomos, podemos afirmar que:
a) X e Y são isóbaros.
b) Y e Z são isótonos.
c) X e Z são isótopos.
d) X e Y representam o mesmo elemento químico.
e) Y e Z são isótopos.
3. (FEI) – São conhecidas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C:
I. A é isóbaro de B e isótono de C.
II. B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C.
III. O número de massa de C é 138.
O número atômico de A é:
a) 57.
b) 54.
Aula 4
c) 56.
d) 53.
e) 55.
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