NOTA
QUÍMICA
SECÃO - JORGE TADEU
ALUNO(A):_____________________________________________________________________________
23
09
2011
MARQUE COM LETRA DE FORMA A SUA TURMA 1º ANO
INSTRUÇÕES: • Usar somente caneta esferográfica (azul ou preta)
• Não usar calculadora • Não fazer perguntas
• Não usar corretivo nem rasurar • A interpretação das questões faz parte da prova
01. Com relação aos compostos I, II e III a seguir,
responda:
III -
02. Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e
três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K.
Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das
moléculas destas substâncias, pede-se:
a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias.
Justifique a correlação que você estabeleceu.
III a) Qual o que possui maior ponto de ebulição? Justifique sua
resposta.
b) Determinar a geometria molecular dessas moléculas.
P2-3ºB/Kelly
b) Qual o menos solúvel em água? Justifique sua resposta.
QUESTÕES RESPONDIDAS A LÁPIS SERÃO ANULADAS
03. Na produção industrial de panetones, junta-se
a massa o aditivo químico U.I. Este aditivo é a glicerina, que age como umectante, ou seja, retém a
umidade para que a massa não resseque demais. A fórmula
estrutural da glicerina (propanotriol) é:
05. Durante um experimento, seu professor de química pediu que você identificasse as soluções aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B, C)
apresentados a seguir:
a) Represente as ligações entre as moléculas de água e a de
glicerina.
Sabendo que a lâmpada acendeu nos recipientes A e B e que
em um dos béqueres contém um sistema não-homogêneo de
sacarose cuja fórmula é C12H22O11:
a) Identifique o béquer que contém a solução de sacarose.
Justifique sua resposta.
b) Por que, ao se esquentar uma fatia de panetone ressecado, ela amolece, ficando mais macia?
04. Quando um cometa se aproxima do sol e se
aquece há liberação de água, de outras moléculas,
de radicais e de íons. Uma das reações propostas
para explicar o aparecimento de H3O+ em grandes quantidades, durante esse fenômeno é:
b) Coloque em ordem crescente de eletronegatividade os elementos químicos presentes na sacarose.
(Números atômicos: H = 1; O = 8)
a) Representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) para
o íon e indicar a sua geometria.
06. Uma professora realizou junto com seus alunos
as experiências que seguem:
P2-3ºB/Kelly
b) Quais são as forças (interações) que atuam na molécula do
dímero que justificam sua existência?
Ensino Médio e Pré-vestibular
A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações:
I - A solução de água e açúcar é considerada uma solução
eletrolítica.
II - Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente
não conduzem corrente elétrica, porém uma solução de
H2SO4 em água é uma boa condutora de eletricidade.
Classifique as afirmações dadas acima em verdadeiras ou falsas e justifique suas classificações.
08. A emissão de substâncias químicas na atmosfera, em níveis elevados de concentração, pode
causar danos ao ambiente. Dentre os poluentes primários, destacam-se os gases CH2O, CO e SO2. Esses gases, quando confinados, escapam lentamente, por qualquer
orifício, por meio de um processo chamado efusão. Escreva a
fórmula estrutural desses gases e os classifique em moléculas
polares ou apolares.
07. A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da
informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem
química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado
como combustível na indústria química. A queima do metano
pode ser representada pela seguinte equação:
CH4(g) + 2O2(g)
→ CO2(g) + 2H2O
P2-3ºB/Kelly
Escreva a fórmula estrutural de todas as substâncias presentes nessa reação e determine também a força intermolecular
feita por cada uma delas.
Ensino Médio e Pré-vestibular