Estrutura Atômica
1.(Fuvest-SP)Determine o número de nêutrons e o e) Algumas partículas ricocheteariam e outras
de prótons nos cátions Fe2+ e Fe3+, obtidos a partir atravessavam a lâmina.
do isótopo de ferro com número de massa igual a
56. (Dado ZFe = 26)
8. (Univali-SC) Leia o texto a seguir:
“Há
100 anos, a ciência o que era então considerado
2.(Fuvest-SP)Quais as semelhanças e diferenças
indivisível. Ao anunciar em 198.7, a descoberta de
133
137
entre os isótopos de césio 55 Cs (estável) e 55 Cs
uma nova partícula que habita o interior do átomo, o
(radioativo), com relação ao número de prótons, elétron, o físico inglês Joseph Thomson mudou dois
nêutrons e elétrons?
mil anos da história que começou quando filósofos
3.Um átomo possui número atômico (3x ─ 1) e gregos propuseram que a matéria seria formada por
número de massa (5x + 4). Sabendo que seu diminutas porções indivisíveis , uniforme, duras,
sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi
número de nêutrons é 15. Calcule o valor de x e seu
número de prótons.
denominado átomo, o que, em grego, quer dizer
“não-divisível”. A descoberta do elétrons inalgurou a
4.Os átomos X e Y são isótopos.
Calcule os
era das partículas elementares e foi o primeiro passo
números atômicos, de massa e nêutrons dos dois
do
que seria no século seguinte uma viagem
átomos.
fantástica ao micro universo da matéria”.
Átomo
X
Y
Z
3x – 6
2x + 4
A
6x
5X
5.Um cátion metálico trivalente X apresenta 76
elétrons, seu número de nêutrons é 118. Qual o
número atômico e o número de massa de X?
6.O íon X3+ (Z = 21) e o íon Y3─ são isoeletrônicos.
Qual o número atômico de Y?
8.O íon 34A2─ é isoeletrônico de B2+. Qual o número
de prótons de B?
7. (UFMG) Na experiência de espalhamento de
partículas alfa, conhecida como experiência de
Rutherford, Um feixe de partículas alfa foi dirigido
contra uma lâmina finíssima de ouro e observou-se
que um grande número de partículas atravessava a
Lâmina sem sofrer desvio, mas que um pequeno
número sofria desvio acentuado. Esse ultimo levou
Rutherford a modificar o modelo atômico de
thomson, propondo a existência de um núcleo de
carga positiva com tamanho reduzido e com
praticamente, toda a massa.
Qual é a alternativa que apresenta o resultado que
era previsto para o experimento de acordo com o
modelo atômico de thomson?
a) A maioria das partículas atravessava a lâmina de
ouro sem sofrer desvios e um pequeno número
sofria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofria grandes desvios ao
atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina
de ouro sem sofrer desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se
chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessá-la.
Ciência Hoje, vol.22,n.131,1..7
A respeito da idéias contidas no texto, está correta a
alternativa:
a) A partir da descoberta dos elétrons, foi possível
determinar as massas dos átomos.
b) Faz cem anos que se descobriu que os átomos
não são os menores constituintes da matéria.
c) Os elétrons são diminutas partículas indivisíveis,
uniformes, duros ,sólidos e são considerados
partículas fundamentais da matéria.
d) Os átomos apesar de serem indivisíveis, são
constituídos por prótons, elétrons e nêutrons.
e) Com a descoberta do elétron, com carga
negativa, pôde-se concluir que deveriam existir
outras partículas , os nêutrons, para justificar a
neutralidade elétrica do átomo.
9. Em iluminação empregamos os mais variados
tipos de lâmpadas: as comuns ( de filamento
incandescente) as fluorescentes, as de ultravioletas (
usadas em danceterias), as de infravermelho
(usadas em tratamentos médicos),
Considerando as transições eletrônicas, marque a
alternativa incorreta:
a) A lâmpada de sódio, utilizada nas cidades, emite
luz amarela produzida pelos “saltos” dos elétrons
nos átomos de sódio.
b) Os fogos de artifícios que iluminam nossas noites
festivas contem o elemento magnésio que queima
emitindo luz branca muito intensa.
c) Nos fogos de artifícios, as diversas cores
produzidas são devido às diferentes transições
eletrônicas no átomo de magnésio.
d) As diversas cores são produzidas, nos fogos de
artifícios, devido a presença de compostos formado
por outros átomos como o cobre e estrôncio.
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QUÍMICA|
e) A emissão luminosa emitida nas lâmpadas e fogos
de artifícios, a pesar de parecerem continua, é
emitida em pequenos pacotes chamados de
quantum.
10. Isótopos radioativos de iodo são utilizados no
diagnóstico e tratamento de problemas de tireóide;
e são em geral; misturados na forma de sais de
iodeto9 O número de prótons; nêutrons e elétrons
no isótopo 131 do iodeto; considerando (ZIODO= 53);
são respectivamente:
a) 53; 78; e 52
b) 53; 78 e 54
c) 53; 131 e 53
d) 131; 53 e 131
e) 52; 78 e 53
11. Um átomo possui 19 prótons; 20 nêutrons e 19
elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótopo:
a) 19A21
b) 18B20
c) 32C70
d) 8D19
e) 20F40
7- (UFSM-RS) Observe as colunas:
2
isoeletrônico (mesmo número de elétrons) do átomo
Q, identifique o número de nêutrons do átomo R:
a) 40.
c) 36.
e) 32.
b) 38.
d) 34.
14.(PUC-SP)Considere as seguintes informações
sobre os átomos A, B e C:
a)A e B são isótopos.
b)A e C são isótonos.
c)B e C são isóbaros.
d)O número de massa de A é igual a 55.
e)A soma dos números de prótons de A, B e C é
igual a 79.
f)A soma dos números de nêutrons de A, B e C é
igual a 88.
Determine os números atômicos e de massa de A, B
e C.
15. Sabendo-se que o átomo neutro de alumínio
possui 13 prótons, qual a alternativa CORRETA?
a) Al e Al3+ possuem o mesmo número de elétrons.
b) Al3+ possui 3 prótons a menos que Al.
c) Al possui 10 elétrons.
d) Al3+ possui 3 elétrons a menos que Al.
e) Al e Al3+ possuem 13 elétrons.
16. (Fuvest-SP)O átomo constituído de 17 prótons,
18
nêutrons
e
17
elétrons
apresenta,
respectivamente, número atômico e número de
massa igual a:
a) 17 e 17.
c) 18 e 17.
e) 35 e 17.
b) 17 e 18.
d) 17 e 35.
17. (FURRN)Um átomo do elemento químico X é
isótopo de 20A41 e isóbaro de 22B44. Com base nessas
informações, podemos concluir que o átomo do
elemento X possui:
a) 22 prótons.
c) número de massa igual a 61.
b) 24 nêutrons.
d) número de massa igual
a 41.
A associação correta:
a) 1c - 2d - 3a - 4b - 5e
b) 1f - 2c - 3b - 4a – 5d
c) 1c - 2e - 3b - 4d - 5f
d) 1b – 2d - 3f - 4c - 5a
e) 1d – 2a - 3c - 4b - 5f
12. ecentemente o Departamento de Química da
UFPA adquiriu um equipamento de Ressonância
Magnética Nuclear. Este equipamento tem como
finalidade a análise de estruturas moleculares e para
sua operação é necessária a utilização de solventes
deuterados tais como: D2O, CDCl3, MeOD e outros.
O átomo de deutério em relação ao átomo de
hidrogênio é um:
a) isóbaro.
b) alótropo.
d) isótono
c) isótopo.
e)derivado radioativo.
18. (PUCC-SP)A espécie química Pb2+ apresenta
127 nêutrons; com base nessa informação podemos
afirmar que o número total de partículas no Seu
núcleo é igual a:
(Dado: Zchumbo = 82)
a) 205.
c) 207.
e) 209.
b) 206.
d) 208.
19. (Fuvest-SP)Quando se compara o átomo neutro
de enxofre (S) com o íon sulfeto (S2─), é possível
verificar que o segundo possui:
a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
b) dois nêutrons a mais e mesmo número de
elétrons.
c) um elétron a mais e mesmo número de prótons.
d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
13.(Cesgranrio-RJ) O átomo Q tem 36 nêutrons e é
isóbaro do átomo R. Considerando que R2+ é
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