ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
Nome: ______________________________________Nº________Série: 1º___EM
Data: ____/____/2015
Professor: __________________
Nota: ______________
4º Bimestre
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos
conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:
Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.
Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas.
Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode
ser feito hoje...
Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?
Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades
propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação.
Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram
pendentes no bimestre que passou.
Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem
resolvido e organizado.
2. CONTEÚDOS:
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste
bimestre:
a) Geometria molecular e polaridade
b) Dissociação iônica e ionização
c) Indicadores ácido-bases
d) Funções Químicas – ácidos, bases, sais e óxidos
e) Mol, massa molecular, massa molar, quantidade de matéria
f) Balanceamento de equações
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3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)
Eixos Cognitivos
Geometria Molecular, Polaridade,
Funções Inorgânicas
I – Domínio de
Linguagens
Escrever as fórmulas e nomear
corretamente compostos.
II – Compreensão
de fenômenos
Compreender os fenômenos de
polaridade de acordo com a
geometria da molécula
III – Resolução de
situação problema
Determinar o tipo de geometria de
diferentes moléculas– resolver
exercícios relacionados aos
conceitos trabalhados.
IV – Capacidade de
Argumentação
Explicar a partir de conhecimentos
estruturados se a substância é
polar ou apolar e qual solvente
mais apropriado para ela
V – Elaboração de
propostas
Utilizar os conhecimentos
adquiridos na manutenção da
qualidade de vida, relacionando as
funções geometrias moleculares à
polaridade da molécula,
identificando se uma substância é
capaz ou não de se dissolver em
determinado solvente. Reconhecer
diferentes pontos de ebulição, de
acordo com a ligação
intermolecular
Funções Inorgânicas, Mol, massa
molecular, massa molar, quantidade de
matéria, Balanceamento de equações
Escrever as fórmulas e nomear
corretamente compostos pertencentes às
funções inorgânicas; Diferenciar massa
molecular e massa molar; Escrever fórmula
molecular, mínima e percentual
Compreender os fenômenos de
dissociação iônica e ionização e a
condutividade elétrica de soluções
eletrolíticas; compreender a relação entre
mol e quantidade de matéria.
Caracterizar soluções como ácidas ou
básicas – resolver exercícios relacionados
aos conceitos trabalhados; Fazer relações
entre mol, massa molar e volume molar.
Explicar a partir de conhecimentos
estruturados o caráter ácido-base de
soluções e como é possível identificar se
uma solução é ácida, básica ou neutra.
Identificar, a partir da massa molar, qual
substância tem maior quantidade de
matéria
Utilizar os conhecimentos adquiridos na
manutenção da qualidade de vida,
relacionando as funções químicas a
produtos consumidos diariamente, podendo
praticar um consumo mais consciente,
reconhecendo aspectos nutricionais, de
saúde, propagandas enganosas e o
funcionamento do metabolismo humano
como associados à presença de ácidos e
bases aos produtos e organismos.
Determinar a relação entre a quantidade de
matéria e a massa; Balancear uma
equação corretamente.
4. MATERIAL:
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Livro didático;
Listas de estudos;
Anotações de aula feitas no próprio caderno;
Materiais disponibilizados pelo professor, durante a aula ou via Moodle;
Provas mensais;
Provas bimestrais;
Simulados;
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos
propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.
b) Preencher a grade de correção da prova bimestral
c) refazer as listas de estudos.
d) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno.
e) fazer os exercícios do roteiro de recuperação.
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6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do
roteiro de estudos em folha de bloco. O Trabalho de recuperação vale 1 ponto.
Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a
maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!
É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
QUESTÕES
3º Bimestre
1) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo: sublimado
corrosivo (HgCℓ2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCℓ). O sublimado corrosivo, a cal
viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, a quais funções químicas?
Dominar linguagens
Identificar compostos
estudados.
pertencentes
aos
quatro
grupos
químicos
2) Observe a tabela abaixo, referente a indicadores ácido-base:
Cor em meio
Indicador
Alaranjado de metila
Tornassol
Fenolftaleína
ácido
vermelha
rósea
incolor
básico
amarela
azul
vermelha
Complete a tabela abaixo, indicando a cor que cada solução deverá adquirir, quando adicionados os
indicadores acima.
Fenolftaleína
Alaranjado de metila
Tornassol
Água de bateria
Soda limonada
Produto de limpeza à base de NH3
Suco de laranja
Limpa-forno
Compreender fenômenos
Compreender que compostos químicos podem ser agrupados de acordo
com suas propriedades
3) Com relação às substâncias HNO3, H2S e H2CO3, responda ao que se pede.
a) Qual o nome das substâncias?
b) Classifique-as em relação à presença de oxigênio na molécula, ao número de hidrogênios ionizáveis e quanto à
força.
c) Equacione as reações de ionização das substâncias.
Dominar linguagens
Nomear e classificar corretamente compostos químicos e equacionar
reações utilizando a simbologia própria da Química
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4) Preencha a tabela a seguir, construindo corretamente as fórmulas das substâncias.
OH-
MnO42-
BO33-
P2O74-
NH4+
Zn2+
Ni3+
Pb4+
Dominar linguagens
Escrever corretamente as fórmulas de compostos
5) Os seguintes compostos químicos são utilizados na agricultura como fertilizantes e na pecuária, como sais
minerais para a nutrição dos animais.
a) Os compostos abaixo relacionados são exemplos de fertilizantes. Escreva os nomes dessas substâncias.
Elemento fornecido
Fórmula molecular
(principal)
Zn
ZnSO4
N
(NH4)2SO4
N
NH4NO3
Ca
CaCO3
b) Os compostos abaixo relacionados são exemplos de suplementos minerais. Escreva as fórmulas moleculares
dessas substâncias.
Elemento fornecido
Fórmula molecular
(principal)
P
Diidrogenofosfato de potássio
Co
Cloreto de cobalto II hexaidratado
Fe
Sulfato ferroso
I
Iodeto de potássio
Dominar linguagens
Identificar funções químicas e nomear corretamente compostos
6) Os principais poluentes do ar nos grandes centros são o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono, além do
metano. O dióxido de enxofre provém das indústrias e caminhões que queimam combustíveis fósseis, enquanto
que o monóxido de carbono é resultado da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos
desregulados. Já o metano é resultado da decomposição na aeróbica de matéria orgânica, comum em lixões não
controlados.
a) Escreva as fórmulas dos óxidos presentes nessa nuvem gasosa.
b) Um dos óxidos presentes no ar poluído é um dos responsáveis pela chuva ácida. Identifique o composto e
equacione a reação que explica a formação do ácido.
Compreender fenômenos
Entender o processo de acidificação natural da chuva
7) O ácido bórico é um ácido fraco, presente na solução conhecida como água boricada. Tem ação fungicida e é
matéria prima para a fabricação do bórax, substância utilizada na agricultura e na fabricação de vidros especiais.
O bórax pode ser produzido a partir da reação do ácido bórico com a soda cáustica. Sabendo que o ânion borato
tem fórmula BO33-, equacione a reação de formação do bórax, e dê o nome oficial dessa substância.
Resolver situação problema
Utilizar os conceitos estudados para resolver problema envolvendo
reações de neutralização
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8) São apresentadas abaixo substâncias químicas, na coluna 1, e uma possível aplicação para cada uma delas,
na coluna 2. Faça a associação correta das colunas 1 e 2.
Coluna 1
1 – HCℓ
2 – NaNO3
3 – Ca(OH)2
4 – Ca3(PO4)2
5 – NaHCO3
Coluna 2
( ) salitre, utilizado em fertilizantes
( ) composto presente em ossos e dentes
( ) decapagem de peças metálicas
( ) utilizado como fermento para bolos
( ) fabricação de argamassa
Resolver situação problema
Associar corretamente compostos do cotidiano a suas aplicações
9) Identifique a geometria e a polaridade das moléculas abaixo.
a) HC𝓁
b) I2
c) CO2
Resolver situação problema
d) HCN
e) SO2
f) H2O
g) NH3
h) BF3
i) H2CO
j) CH4
k) CH3F
Identificar geometria molecular e polaridade
10) A cal viva é um óxido de grande importância para o segmento da construção civil, pois ao ser hidratada produz
a cal extinta ou hidratada, que faz parte da argamassa utilizada no assentamento de tijolos, pisos e azulejos. Esse
óxido é produzido a partir do aquecimento do calcário, processo no qual também é produzido dióxido de carbono.
O calcário, por sua vez, pode ser produzido por reações tais como a que envolve a barrilha (carbonato de sódio) e
a apatita (fosfato de cálcio).
As reações descritas estão apresentadas a seguir, não necessariamente na ordem em que foram citadas.
(I) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
(II) 3 Na2CO3(s) + Ca3(PO4)2(s)  2 Na3PO4(s) + 3 CaCO3(s)
(III) CaO(s) + H2O(ℓ)  Ca(OH)2(s)
a) Indique quais equações representam, respectivamente, a produção da cal hidratada, a formação da cal viva e a
obtenção do calcário.
b) Classifique oc compostos representados nas equações (I), (II) e (III) de acordo com os critérios estudados em
aula.
11) (UERJ) O enxofre é um elemento químico que pode formar dois óxidos moleculares: SO 2 e SO3. Nomeie a
geometria dessas moléculas. Explique, ainda por que apenas o SO 2 é solúvel em água.
12) (UNICAMP-Adaptada) O carro flex pode funcionar com etanol ou gasolina, ou com misturas desses
combustíveis. A gasolina comercial brasileira é formada por uma mistura de hidrocarbonetos e apresenta,
aproximadamente, 25 % de etanol anidro em sua composição, enquanto o etanol combustível apresenta uma
pequena quantidade de água, sendo comercializado como etanol
hidratado.
Em um tanque subterrâneo de gasolina comercial houve uma
infiltração de água. Amostras do líquido contido no tanque, coletadas
em diversos pontos, foram juntadas em um recipiente. Levando em
conta as possíveis interações intermoleculares entre os componentes
presentes no líquido, complete o desenho do recipiente na figura
apresentada abaixo. Utilize, necessariamente, a legenda fornecida, de
modo que fique evidente que houve infiltração de água.
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13) (UFG) Analise o quadro a seguir:
Substâncias
T fusão (ºC)
Cloreto de sódio
Glicose
Naftalina
801
186
80
Solubilidade em água
Considerando as informações apresentadas,
a) explique as diferenças de ponto de fusão das substâncias em relação às suas forças intermoleculares;
b) classifique as substâncias apresentadas como solúvel, pouco solúvel ou insolúvel. Justifique sua resposta a
partir da polaridade das moléculas.
14) (UFJF) Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem
algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em condições normais de
temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, como o próprio nome
revela, é gasoso nas CNTP.
a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela periódica, escrever a configuração eletrônica da camada de
valência dos átomos de oxigênio e de enxofre.
b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as diferenças entre os pontos de ebulição das moléculas de
H2O e H2S.
c) Desenhe a estrutura de Lewis para o H2S e preveja a geometria dessa molécula.
d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos H2O e H2S?
15) Faça um gráfico de PE versus Massa da molécula para substâncias que possuam em sua estrutura o átomo
de H e os elementos das famílias (a) 4A, (b) 5A, (c) 6A. Explique as tendências dos gráficos e o porquê dos
valores de ponto de ebulição apresentado.
4º. Bimestre
16) O boro possui dois isótopos naturais: o 10B, cuja massa atômica arredondada é 10 u (fica igual ao número de
massa), e o 11B, cuja massa atômica arredondada é 11 u. Mas a abundância desses isótopos na natureza é
diferente, uma vez que a ocorrência do 10B é de aproximadamente 20% e do 11B, de 80%. Qual a massa do boro,
representada na tabela periódica?
17) Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo
desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
18) Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine o número de mol de moléculas de água, o
número de moléculas de água e o número total de átomos presentes neste copo. (Massas atômicas = H = 1,0; O =
16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL)
19) (Fuvest-SP) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:
Tabela com mol de substâncias
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Comparando massas iguais dessas substâncias, qual apresenta maior número de moléculas? Mostre seu
raciocínio.
20) Quantos átomos existem em 0,25 mol de Ca? Dado: Ca = 40 u
21) Qual a massa de 0,25 mol de Fe? Dado Fe = 56 u
22) Quantos átomos existem em 3g de Al? Dado: Al = 27 u
23) A análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20 g de carbono, 0,20 g de
hidrogênio e 1,60 g de oxigênio. Determine:
a) a fórmula molecular da glicose, sabendo-se que sua massa molecular é igual a 180 e que as massas atômicas
são: C = 12, H = 1 e O = 16.
24) Faça o balanceamento das equações a seguir e dê a classificação em adição, decomposição, simples troca
ou dupla troca.
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Al + Cl2 → AlCl3
KClO4 → KCl + O2
NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
25) Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4),
terá ingerido, após após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a _______________. (Dados:
Massa molar do ácido acetilsalicílico = 180g/mol; Número de Avogadro = 6.1023)
26) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de
carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2
mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de carbono. Qual a massa total, em gramas,
referente à amostra dos gases emitidos? [Dados: Massa molares (g/mol) S = 32; C = 12; O = 16; Número de
Avogadro = 6.1023]
27) Quantos átomos estão contidos em 20g de hidróxido de sódio (NaOH)?
Dados: H = 1u; O = 16u; Na = 23u
28) Faça o balanceamento das equações de reações químicas listadas abaixo:
a) ( ) Al + ( ) O2  ( ) Al2O3
b) ( ) Al(OH)3 + ( ) H2SO4  ( ) Al2(SO4)3 + ( ) H2O
c) ( ) HF + ( ) SiO2  ( ) SiF4 + ( ) H2O
d) ( ) FeO + ( ) CO2  ( ) Fe3O4 + ( ) CO
e) ( ) Mg(OH)2 + ( ) H3PO4  ( ) Mg3(PO4)2 + ( ) H2O
f) ( )BaO + ( ) HNO3  ( ) Ba(NO3)2 + ( ) H2O
g) ( ) H2S + ( ) O2  ( ) H2O + ( ) S
h) ( ) H2O2  ( ) H2O + ( ) O2
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i) ( ) C6H12O6 + ( ) O2  ( ) CO2 + ( ) H2O
j) ( )Ca3(PO4)2 + ( )SiO2 + ( )C  ( )CaSiO3 + ( ) CO + ( )P4
k) ( ) H2Cr2O7 + ( ) H2SO3  ( ) Cr2(SO4)3 + ( ) H2O
29) Em quatro tubos de ensaio rotulados por I, II, III e IV misturam-se soluções aquosas de:
I. brometo de sódio + nitrato férrico
II. iodeto de potássio + sulfeto de amônio.
III. sulfeto de sódio + nitrato de zinco
IV. carbonato de sódio + brometo de zinco
Analisando a tabela da página 174 do livro didático:
a) Escreva a equação da reação química balanceada que ocorre nos quatro tubos de ensaio.
b) Indique em quais tubos ocorreu formação de precipitado
c) Escreva a equação da reação química do item (a) na forma iônica.
30) Dadas as equações químicas:
I. Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
II. Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2
III. Cu + H2SO4  CuSO4 + H2
IV. 2 Ag + 2 HNO3  AgNO3 + H2
Analise qual ou quais das reações acima estão incorretas. Justifique para cada reação incorreta o motivo do erro
cometido.
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