TUTORIAL – 8B
Data:
Aluno (a):
Série: 3ª
Ensino Médio
Turma:
Equipe de Química
QUÍMICA
1) Relações numéricas
Massa Atômica
Já imaginou como é complexo medir a massa de um único átomo? Pois é, a unidade é tão pequena que
a Química precisou criar uma unidade específica para isso: a unidade de massa atômica (u ou uma). O
valor é equivalente a 1/12 da massa do isótopo mais comum do carbono. Portanto:
1 u ou uma = 1/12 do C = 1,66 x 10-24 g
A massa atômica é o número de vezes que a massa de um átomo é maior que 1 uma.
Ex.:
Oxigênio = 16u
Enxofre = 32u
Massa Molecular
Indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1u. Como uma molécula é uma reunião de
átomos, a massa molecular é o somatório das massas atômicas.
M.M. = ∑ M.A.
Exemplos:

H2SO4
M.M. = 2x1 + 32 + 4x16 = 98u
+
 NH4
M.M. = 14 + 4x1 = 18u
(Não levar em consideração a carga do íon já que a massa do elétron é desprezível)
 CaSO4 . 5 H2O
M.M. = 40 + 32 + 4x16 + 5 x (2x1 + 16) = 226u
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MOL
É a massa atômica ou molecular expressa em gramas. 1 MOL reúne 6,02 x 1023 unidades (constante de
avogadro). Dessa forma podemos dizer que:

Oxigênio (O)
1 átomo = 16u
1 MOL = 16g (reúne 6,02 x 1023 átomos)

Ácido Sulfúrico (H2SO4)
1 molécula = 98u
1 MOL = 98g (reúne 6,02 x 1023 moléculas)
Volume Molar
É o volume ocupado por um MOL de qualquer gás nas CNTP.
1 MOL = 22,4L (CNTP)
Observação: Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)
Temperatura = 0o C = 273 K
Pressão = 1 ATM = 760mmHg
Resumidamente, mantenha a seguinte relação como base para uma regra de três:
1 MOL ---------...g* ---------- 6,02 x 1023 átomos ou moléculas ---------- 22,4 L**
(1a linha da Regra de Três)
*A massa varia em função do elemento ou substância.
**Só aplicar volume se for um gás nas CNTP
Exercícios:
1. Em 100g de certo leite em pó infantil existem 0,500 g de Cálcio na forma de um determinado sal
apropriado ao consumo. Assinale a opção que indique o número de mols de átomos de cálcio existente
em uma lata que contem 400g de leite em pó.
a) 1,25 x 10-2
b) 5 x 10-2
c) 0,1
d) 1,0
e) 2,0
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2. Alumínio, Chumbo e materiais plásticos, como o propileno, estão sob suspeita de provocar
intoxicação no organismo humano. Considerando uma embalagem de creme dental que contenha
310,50 mg de Chumbo, o número de mols de átomos desse elemento químico corresponde a:
a) 2,07 x 103
b) 1,5 x 10-3
c) 1,5
d) 9 x 1023
e) 1,5 x 1023
3. Para tomar um cafezinho, em geral se usam 2 colheres pequenas de açúcar, contendo cada uma 3,5
g de C12H22O11 (Fórmula do açúcar comum). A quantidade de matéria de açúcar misturada no cafezinho
é, aproximadamente:
a) 1,0 x 10-2
b) 2,0 x 10-2
c) 3,0 x 10-2
d) 4,0 x 10-2
e) 5,0 x 10-2
4. O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100 pontos, equivale
a 0,2 g. O número de mols de átomos de carbono existente em um diamante de 30 pontos é de:
a) 8 x 10-3
b) 5 x 10-3
c) 2 x 10-3
d) 5 x 1021
e) 3 x 1021
5. Uma amostra contendo 4,8 x 1020 átomos de um elemento y, possui massa igual a 24 mg. A massa
molar da substancia y4 é:
a) 15 g/mol
b) 120 g/mol
c) 30 g/mol
d) 240 g/mol
e) 150 g/mol
6. O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0 x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106
toneladas de amônia e 1,0 x 108 toneladas de soda cáustica. Transformando-se toneladas em mols, a
ordem decrescente de produção dessas substâncias será:
a) H2SO4 > NH3 > NaOH
b) NH3 > NaOH > H2SO4
c) NH3 > H2SO4 > NaOH
d) NaOH > NH3 > H2SO4
e) H2SO4 > NaOH > NH3
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7. O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28
x 10-5 mols de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo serão necessárias para que se atinja a dose
diária de ferro no organismo? (Fe = 56g/mol)
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 9
8. Suponha que para escrever “LIESSIN” uma pessoa usou 15 mg de grafite. Supondo que o grafite
usado era carbono puro, qual o número de mols de átomos de carbono utilizados na escrita?
a) 1,25 x 10-23
b) 2,50 x 10-3
c) 7,50 x 1020
d) 1,25 x 1023
e) 1,25 x 10-3
9. No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT (Ultra High Temperature – processo
de tratamento térmico do leite) consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25% de quantidade
de cálcio recomendada diariamente (2,4 x 10-2mol). A massa, em miligrama, de cálcio (massa molar: 40
g/mol) presente em 1 litro desse leite é:
a) 1200
b) 600
c) 300
d) 240
e) 120
10. A consulta às massas atômicas dos elementos que compõe o sulfato de alumínio e hidróxido de
sódio nos possibilita chegar às suas massas molares (M):
Massar molar do Al2(SO4)3: 342 g/mol
Massa molar de NaOH: 40 g/mol
Sabendo-se que 6,02 x 1023 é o número de espécies em um mol de qualquer substância, é correto
afirmar que a relação entre massas de um mesmo número de espécies de sulfato de alumínio e
hidróxido de sódio é igual a:
a) 1,71
b) 3,42
c) 5,13
d) 6,84
e) 8,55
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GABARITO:
1) b
2) b
3) b
4) b
5) b
6) c
7) c
8) e
9) a
10) e
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