Ensino Médio – Unidade São Judas Tadeu
Professor (a):
Aluno (a):
DIOGO LOPES
Série: 1ª
Data: ____/ ____/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA I
(Copie)
1- Assinale a alternativa correta com relação ao padrão de medidas de massas atômicas:
a) A unidade de massa atômica (u) vale 1/12 de massa de qualquer isótopo do carbono.
b) A unidade de massa atômica vale 1/24 da massa do carbono-12.
c) Um próton do hélio-4 possui massa igual a 4,0 u.
d) O carbono-12 foi dividido, por convenção, em doze partes iguais.
e) O carbono-12 corresponde à unidade de massa atômica (u).
(Copie)
2- A respeito dos isótopos cobalto-60, carbono-12 e hélio-4, afirma-se que:
I) um átomo de cobalto-60 pesa tanto quanto cinco átomos de carbono-12.
II) um átomo de carbono-12 pesa tanto quanto três átomos de hélio-4.
III) a massa de um átomo de hélio-4 é 1/15 da massa de cobalto-60.
Está(ao) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I, II e III.
3- Um elemento fictício E é formado por dois isótopos:
E
E
50
54
Em cem átomos do elemento E há sessenta átomos do isótopo 50E. Nessas condições, a massa atômica do
elemento E será igual a:
a) 50,5 u.
b) 51,6 u
c) 52,7 u
d) 53,4 u
e) 54,0 u.
4- Dada a composição isotópica do elemento químico enxofre na tabela abaixo, determine a massa atômica
desse elemento.
Isótopo
Enxofre-32
Enxofre-33
Enxofre-34
Abundância
(%)
95
0,8
4,2
5- As massas dos íons Fe2+, Fe3+ e PO3-4 valem, respectivamente:
(Dados: Fe = 56 u, P = 31 u, O = 16 u)
a) 54 u, 53 u e 98 u.
b) 56 u, 56 u e 95 u.
c) 56 u, 53 u e 98 u.
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d) 54 u, 53 u e 95 u.
e) 58 u, 59 u e 92 u.
6- Determine a massa molecular do ácido sulfúrico, H2SO4.
Dados: H = 1 u, S = 32 u, O = 16 u)
7- Explique por que o ânion sulfito, SO32- tem a mesma massa que a molécula SO3, trióxido de enxofre. Em
seguida, determine o valor da massa desse ânion em unidades de massa atômica. (Dados: S = 32 u, O = 16 u)
8- Consultando as massas atômicas na Tabela periódica, calcule as massas moleculares das espécies químicas:
a) HNO3
b) NO3c) Ca(NO3)2
d) Al2(SO4)3
e) P2O74f) NH4+
9- Leia o texto:
“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas H2O
associadas aos íons”. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar m0léculas H2O.
Por exemplo:
BaCl2 . 2 H2O
BaCl2 208 u
2 H2O 2(18 u)
Total = 208 u + 36 u = 244 u”
Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.6 H2O?
a) 270,5 u
b) 180,5 u
c) 109,5 u
d) 312,5 u
e) 415,5 u
10- Sobre a substância metano,CH4, responda: (Dadas as massas atômicas. C= 12u; H= 1u)
a) Qual o valor de sua massa molecular?
b) Quantas moléculas há em 48g de gás metano?
Fique atento ao prazo de entrega das listas!!!
Bom Final de Semana!!!
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