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Q13 - VL
Esta prova contém
M
5
A
02/06/10
questões.
INSTRUÇÕES:
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Verifique se sua prova está completa.
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.
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Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
Para dados de massa atômica, consulte a tabela periódica a seguir:
01) Uma pessoa adulta exala diariamente cerca de 1,5.1025 moléculas de gás carbônico
(CO2). Isso equivale a quantos mols desse gás? Mostre seus cálculos. Dado: Constante de
Avogadro = 6.1023 partículas/mol. [2,0 pontos]
02) Em muitos países, a amônia (NH3) é fabricada usando-se metano (CH4) originado do
tratamento de esgotos domésticos e do lixo. A amônia é uma matéria-prima fundamental
para a obtenção de fertilizantes químicos.
Esse procedimento industrial, considerado ecologicamente correto (ambos os produtos são
usados industrialmente), pode ser representado pela equação a seguir:
7 CH4(g) + 10 H2O(g) + 8 N2(g) + 2 O2(g) → 16 NH3(g) + 7 CO2(g)
ar atmosférico
Em uma estação de tratamento de esgoto, foram processados 1,4.104 L de CH4 medidos em
condições ambiente (1 atm, 25oC). Determine, nas mesmas condições de pressão e
temperatura (mostre seus cálculos):
a) o volume de amônia obtido. [1,0 ponto]
b) o volume de ar atmosférico consumido no processo. [1,0 ponto]
03) O iodeto de zinco, ZnI2, pode ser preparado por combinação direta dos elementos zinco
e iodo. Numa experiência, foram produzidos 9,57.10-2 g de ZnI2. Essa massa corresponde a
qual número de mols de iodeto de zinco? Mostre seus cálculos. [2,0 pontos]
04) Determine, mostrando seus cálculos, a massa molecular ou fórmula-massa dos
seguintes compostos: [0,2 ponto cada item]
a) C3H8
f) NH3
b) H2SO3
g) (NH4)2Cr2O7
c) Ca(NO2)2
h) HIO3
d) C6H12O6
i) Na2S
e) CuBr2
j) Al(OH)3
05) Considere que na natureza existam somente átomos de cloro com massa atômica igual a
35 u e com massa atômica igual a 37 u. Com base nessas informações e consultando a
tabela periódica fornecida, determine as porcentagens de ocorrência dos dois isótopos do
cloro. Mostre seus cálculos. [2,0 pontos]
RASCUNHO