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Química 3 –
Apostila 1
Apostila 1
M
Massa
atômica
tô i
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2
1u = 1,66x10-24 g
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3
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4
Massa atômica: massa de um átomo
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5
Isótopos: átomos de mesmo elemento
Isótopos:
químico com números de massas diferentes.
diferentes.
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6
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7
Isótopo
Massa atômica
% na natureza
X18
17 998u
17,998u
10%
18
1,8
X19
19,008u
10%
1,9
X21
20,991u
80%
16,8
Massa atômica do elemento X
Massa atômica do elemento
20,5
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8
Massa atômica
Massa atômica
massa de um átomo medida
em unidades
id d
d
de
massa
atômica (u ou uma)
Fe
MA 56
MA=56u
Ca
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MA=40u
9
Massa molecular
Massa molecular
massa de uma molécula
medida
did em unidades
id d
d
de
massa atômica (u ou uma)
H  1  2  2

H 2O O  16  1  16

18u

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10
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11
Massa molar
massa de um mol medida
em g/mol ou g.mol-1
 H  1 2  2

H 2O O  16 1  16

18 g / mol

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12
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13
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14
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15
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16
240g
0g
O2
240g
0g
O3
7,5 mol
5 mol
7,5x6x1023
moléculas
5x6x1023
moléculas
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17
160g
60g
O2
240g
0g
O3
5 mol
5 mol
5x6x1023
moléculas
5x6x1023
moléculas
5x6x1023x2
átomos
5x6x1023x3
átomos
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18
Volume molar
Volume de um mol
T  0º C

CNTP  P  1atm
V  22,4 L

 PO  VO P1  V1
F
Fora
d CNTP 
da

T1
 TO
T  25º C e P  1atm
PO  VO P1  V1
1atm  22,4 L 1atm  V1



TO
T1
273K
298 K
V1  24,45L
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19

01) (UNESP) Como o dióxido de carbono, o
metano exerce também um efeito estufa na
atmosfera.
a
os e a U
Uma
a das p
principais
c pa s fontes
o es desse
gás provém do cultivo de arroz irrigado por
inundação Segundo a Embrapa,
inundação.
Embrapa estima-se
estima se
que esse tipo de cultura, no Brasil, seja
responsável pela emissão de cerca de 288
Gg ((1Gg
Gg = 1 × 10
09 g
gramas)
a as) de metano
eta o po
por
ano. Calcule o número de moléculas de
metano correspondente.
correspondente
Massas molares, g
g.mol-1: H=1 e C=12.
Constante de Avogadro = 6,0 × 1023.
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20
C  12  1  12

CH 4  H  1 4  4

16 g / moll

6 10 23 moléculas    16 g
y            288 109 g
6  10  288 10
y
16
1728 1032
y
16
y  108 1032
23
9
y  1,08 10 g
34
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21

02) (UFAM) Considere um balão de
aniversário contendo 2,3 L de ar seco.
Aproximadamente
po
ada e e 20%
0% des
deste
e gás são
constituídos por oxigênio (O2). Suponha que
1 mol de gás ocupa aproximadamente um
volume de 23 L, a 25°C e sob a pressão de
1 atm. O número aproximado de moléculas
de o
oxigênio
gê o p
presentes
ese tes no
o ba
balão
ão se
será:
á
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22
2,3L        100%
x          20%
x  0,46 L
1mol    23L
y      0,46 L
y  0,02 moll
1mol    6  10 moléculas
23
0,02mol     z
z  0,12 10
23
z  1,2 10 22 moléculas
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23

03) (UNESP) O cobre consiste em dois
i ót
isótopos
com massa 62,96u
62 96 e 64,96u
64 96 e
abundância isotópica de 70,5% e 29,5%,
respectivamente. A massa atômica do cobre é:
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24

03) (UNESP) O cobre consiste em dois
i ót
isótopos
com massa 62,96u
62 96 e 64,96u
64 96 e
abundância isotópica de 70,5% e 29,5%,
respectivamente. A massa atômica do cobre é:
%Cu
C  MACu
MAC  %Cu
C  MACu
MAC
MACu 
63
65
%Cu  %Cu
70,5%  62,96u  29,5%  64,96u
MACu 
70,5%  29,5%
4438,68  1916,32
MACu 
 MACu  63,55u
100
63
63
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65
65
25

04) Sabendo-se que a massa molecular da
sacarose - C12H22O11 - é d
de 342 u.m.a., poded
se afirmar que:
A) uma molécula de sacarose pesa 342 g.
B) uma molécula de sacarose pesa 342 mg
mg.
C) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam
342 g.
D) 342 moléculas de sacarose pesam
6,02 x 1023g.
E) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam
342 u.m.a.
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26
C  12 12  144
 H  1 22  22

C12 H 22O11 
O

16

11

176


342 g / mol
23
6,02 10 moléculas
lé l    342 g
1 molécula           y
y  56,8110
 23
y  5,68110
 22
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27

04) Sabendo-se que a massa molecular da
sacarose - C12H22O11 - é d
de 342 u.m.a., poded
se afirmar que:
A) uma molécula de sacarose pesa 342 g.
B) uma molécula de sacarose pesa 342 mg
mg.
C) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam
342 g.
D) 342 moléculas de sacarose pesam 6
6,02
02 x
1023g.
E) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam
342 u.m.a.
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28
Determinação de fórmulas
Vários tipos
p de fórmulas: fórmula p
percentual, fórmula
mínima, fórmula molecular.
A fórmula
fó
l percentuall indica
i di a porcentagem em
massa de cada elemento.
elemento.
Por exemplo, na água, H2O, a porcentagem em massa do
oxigênio é igual a 88,88%
88 88% e a porcentagem em massa do
hidrogênio é igual a 11,11%.
H11,11%O88,88%
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29
Veja
j os cálculos:
H2O massa molar = 18g/mol
O
l
18 / l
%de H %d
H
18g‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐100%
2g‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐x
X=11,11%
%de O %d
O
18g‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐100%
16g‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐y
16
y=88,88%
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30
A fórmula mínima indica a proporção mínima de
cada elemento presente na fórmula da
substância..
substância
Exemplo
p
Uma substância muito usada em laboratório é o benzeno.
El é formado
Ele
f
d apenas por carbono
b
e hidrogênio.
hid ê i Em
E uma
amostra de 100 g de benzeno, 92,30 g são de carbono e
7 70 g são
7,70
ã de
d hidrogênio.
hid ê i Como
C
d t
determinar
i
a sua fórmula
fó
l
mínima?
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31
92,3 g
C
 7,69mol  7,69mol  1
12 g / mol
7,7 g
H
 7,7 mol  7,69mol  1
1g / mol
Fórmula mínima : CH
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32
Exercícios
Extraclasse
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33

01) Considere que a alga microscópica
spirulina
i li
platensis,
l t
i
muito
it
utilizada
tili d
como
complemento alimentar, possui 48% de
carbono e 7% de hidrogênio em massa . Um
comprimido dessa alga, comprado em
farmácias, possui 1 g de spirulina. Quantos
átomos de carbono e de hidrogênio,
hidrogênio
respectivamente, existem nesse comprimido?
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34
48% de Carbono  0,48 g
1g  100%
7% de Hidrogênio  0,07 g
C
12 g        6 10 23 átomos
0,48 g        y
y  0,24 10 23  y  2,4 10 22 átomos
H
1g        6 10 23 átomos
0,07 g        y
y  0,42 10 23  y  4,2 10 22 átomos
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35

02) (FUVEST) O cloreto de vinila (C2H3Cl) é
matéria-prima
té i
i
para muitos
it
plásticos
lá ti
(PVC) e
fibras. Em 93,75 g de cloreto de vinila há:
(Constante de Avogadro = 6x1023 mol-1) ____
átomos de carbono
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36
C  12  2  24
 H  1 3
 3

C2 H 3Cl 
Cl  35,5 1  35,5

62,5 g / mol

62,5 g          100%
24 g            y
y  38,4%
12 g      6 10 23 átomos
93,7 g      100%
35,98 g    t
z          38,4%
t  17,99 10 23
z  35,98 g
t  1,799 10 átomos
24
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37

03) (UFU) A massa molecular da glicose
(C6H12O6) é 180 u e a sua molécula-grama
lé l
vale 180 g. Com base nessas informações,
podemos afirmar corretamente que:
A) em 180 g de glicose encontraremos
6,02 x 1023 moléculas.
B) em 6,02 x 1023 u temos 180 g.
C) 180 moléculas de glicose pesam 180 g.
D) 180 moléculas de glicose pesam 6,02 x 1023
g.
g
p
pesa 180 g
g.
E)) cada molécula de glicose
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38

03) (UFU) A massa molecular da glicose
(C6H12O6) é 180 u e a sua molécula-grama
lé l
vale 180 g. Com base nessas informações,
podemos afirmar corretamente que:
A) em 180 g de glicose encontraremos
6,02 x 1023 moléculas.
B) em 6,02 x 1023 u temos 180 g.
C) 180 moléculas de glicose pesam 180 g.
D) 180 moléculas de glicose pesam 6,02 x 1023
g.
g
p
pesa 180 g
g.
E)) cada molécula de glicose
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39

04) (UNESP) Observe a figura:
A massa atômica do átomo A será:
A) 20 u.m.a.
B) 16 u
u.m.a.
ma
C) 18 u.m.a.
D) 14 u.m.a.
E) 12 u
u.m.a.
ma
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40
2A+C=48
2A+12=48
2A=48-12
2A 36
2A=36
A=18u
12x4=48u
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41

05) (UFMS) 1000kg de água de oceano
contêm
tê 0,2
0 2 mg de
d ouro dissolvido.
di
l id O número
ú
de átomos de ouro em 1 grama de água de
oceano é;
A) 6
6,12x10
12x1017
B) 3,3x10-21
C) 6,0x1010
D) 6,0x10
6 0x1011
E) 6,0x1012
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42

05) (UFMS) 1000kg de água de oceano
contêm
tê 0,2
0 2 mg de
d ouro dissolvido.
di
l id O número
ú
de átomos de ouro em 1 grama de água de
oceano é; 1000kg ag mar      0,2mg Au
A) 6
6,12x10
12x1017 1 10 3 kg
k ag mar       y
B) 3,3x10-21
3
1

10

0
,
2
6
10
y
 y  0,2 10 mg
C) 6,0x10
3
10
11
D) 6,0x10
6 0x10
7
10
y  2 10 mg  2 10 g
12
E) 6,0x10
179 g      6,02 10 átomos Au
23
2 10
10
g z
z  0,067 10  z  6,7 10
13
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11
43

06) (PUC) Um frasco contém 28g de cada uma
d moléculas:
das
lé l
CO C2H4 e N2. O número
CO,
ú
t t l
total
de moléculas no frasco é igual a:
Dados: H=1; C=12; N=14; O=16; Avogadro =
6 0x1023
6,0x10
A) 3
B) 84
C) 6,0x10
6 0x1023
D) 18x1023
E) 3x28x1023
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44
C  12  1  12

CO O  16  1  16

28 g / mol

C  12  2  24

C 2 H 4  H  1 4  4

28 g / mol

N 2  14  28 g / mol
1 mol
1moll      6 10 23 moléculas
lé l
3mol      t
t  18 10 23 moléculas
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45

07) (MACK) Se um dentista usou em seu
t b lh 30mg
trabalho
30
d amálgama
de
ál
d prata,
de
t cujo
j teor
t
em prata é de 72% (em massa), o número de
átomos de prata que seu cliente recebeu em
sua arcada dentária é de aproximadamente:
Dados: Ag=108; Avogadro = 6,0x1023
A) 4,0x1023
B) 12,0x1019
C) 4,6x1019
D) 12,0x1024
E) 1,6x1023
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46

07) (MACK) Se um dentista usou em seu
t b lh 30mg
trabalho
30
d amálgama
de
ál
d prata,
de
t cujo
j teor
t
em prata é de 72% (em massa), o número de
átomos de prata que seu cliente recebeu em
sua arcada dentária é de aproximadamente:
Dados: Ag=108; Avogadro = 6,0x1023
30mg      100%
A) 4,0x1023
x        72%
B) 12,0x1019
C) 4,6x1019
D) 12,0x1024
E) 1,6x1023
x  21,6mg  x  21,6  10 3 g
108 g        6  10 23 átomos
21,6  10 3 g      y
y  1,2  10 20 átomos ( Letra B )
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47

08) (UFTM) Suponha que um botijão de gás de
cozinha
i h possua 13 kg
k de
d gás
á butano
b t
(C4H10).
) A
massa molecular do butano e o número de
mols
de
butano
no
botijão
são,
respectivamente:
Dados: C=12u, H=1u
A) 58u e 112,06
B) 56u e 112,06
C) 58u e 224,13
D) 56u e 224,13
E) 60u e 200
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48

08) (UFTM) Suponha que um botijão de gás de
cozinha
i h possua 13 kg
k de
d gás
á butano
b t
(C4H10).
) A
massa molecular do butano e o número de
mols
de
butano
no
botijão
são,
respectivamente:
C  12  4  48

Dados: C=12u, H=1u
C4 H10  H  1 10  10

A) 58u e 112,06
58u

B) 56u e 112,06
MM  58 g / moll
C) 58u e 224,13
1mol      58 g
D) 56u e 224,13
3
x        13 10 g
E) 60u e 200
3
x  0,22413 10
x  224,13mol
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49

09) (UNESP) O número de moléculas de ácido
acetilsalisílico,
til li íli
C9H8O4, em um comprimido
i id d
de
aspirina que contém 360 mg desse ácido é
aproximadamente
A) 3
3,6x10
6x1023 moléculas.
moléculas
B) 12,0x1020 moléculas.
C) 12,0x1023 moléculas.
D) 18,0x10
18 0x1023 moléculas.
moléculas
E) 18,0x1020 moléculas.
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50

09) (UNESP) O número de moléculas de ácido
acetilsalisílico,
til li íli
C9H8O4, em um comprimido
i id de
d
aspirina que contém 360 mg desse ácido é
aproximadamente
C  12  9  108
 H  1 8  8

C9 H 8O4 
O  16  4  64

180 g / moll

6  10 23 moléculas      180 g
y              360 10 3 g
x  12  10 20
x  1,2 10 21
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51

10) (FUVEST) Sabe-se que o gás oxigênio (O2) é
f d
fundamental
t l para a grande
d maioria
i i dos
d
seres
vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O3) é tóxico e
na superfície
fí i da
d terra
t
ataca
t
as plantações
l t õ e causa
sérios problemas respiratórios. No entanto, na
atmosfera, nos protege da radiação ultravioleta. A
respeito da representação 3O2 e 2O3, pode-se
afirmar:
A)) 3O2 s
significa
g ca três
ês á
átomos
o os de o
oxigênio.
gê o
B) 2O3 significa três moléculas com dois átomos
cada uma.
uma
C) 2O3 significa duas moléculas com três átomos
cada
d uma.
D)) Na representação 2O3, o coeficiente é igual
g
a 3.
E) Na representação 3O2, o coeficiente é igual a 2.
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52

10) (FUVEST) Sabe-se que o gás oxigênio (O2) é
f d
fundamental
t l para a grande
d maioria
i i dos
d
seres
vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O3) é tóxico e
na superfície
fí i da
d terra
t
ataca
t
as plantações
l t õ e causa
sérios problemas respiratórios. No entanto, na
atmosfera, nos protege da radiação ultravioleta. A
respeito da representação 3O2 e 2O3, pode-se
afirmar:
A)) 3O2 s
significa
g ca três
ês á
átomos
o os de o
oxigênio.
gê o
B) 2O3 significa três moléculas com dois
átomos cada uma.
uma
C) 2O3 significa duas moléculas com três átomos
cada
d uma.
D)) Na representação 2O3, o coeficiente é igual
g
a 3.
E) Na representação 3O2, o coeficiente é igual a 2.
Prof. Msc. João Neto
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