Aluno(a): ____________________________________________ 2ª Séries
Professor(a): Deise Maria
Texto Complementar de Química para a p1 1º Trimestre
Dada as curvas de solubilidade dos solutos abaixo e determine o que se pede:
1) Qual a massa de cloreto de amônio (soluto) que precipitará (não será mais solúvel)
após uma solução saturada, preparada em 20°C, ser resfriada até a temperatura de
0°C?
Obs: a massa de água (solvente) utilizada foi de 100g.
R: O ponto A representa a solubilidade (ou o máximo que se consegue dissolver em 100g de
água) do cloreto de amônio NH4Cl na temperatura de 20°C, como a solução preparada nesta
temperatura é saturada, sabe-se que se dissolveu o máximo, que é 40g. Ou seja, quando a
solução foi preparada originalmente ela possuía 40g de NH4Cl totalmente dissolvidos. Após o
resfriamento a temperatura é de 0°C, neste ponto (ponto B) a solubilidade (ou o máximo) é
menor, sendo possível dissolver somente 30g do mesmo sal. A diferença entre o máximo nas
duas temperaturas, 10g, irá precipitar ou decantar para o fundo do recipiente, após o
resfriamento, se tornando o corpo de chão desta nova solução saturada.
2) Qual a massa de nitrato de potássio (KNO3) necessária para se preparar uma solução
saturada do sal na temperatura de 50°C utilizando 250g de água?
R: O ponto D refere-se ao ponto que corresponde a massa do soluto necessária para se
preparar uma solução saturada usando-se 100g de água (observar a frase”solubilidade em g
de substância por 100g de água) ou seja dissolve-se ou se solubiliza no máximo 90g de em
100g de água na temperatura de 50°C, por relação direta se em 100g são dissolvidos 90g de
soluto em 250g de água serão dissolvidos 225g de soluto, nitrato de potássio.
3) Qual dos sais possui o maior aumento de solubilidade entre 0°C e 10°C?
R: A faixa escolhida vai de 0°C até 10°C. O fim da faixa está indicado pela flecha no eixo.
Observando-se neste intervalo de temperatura consegue-se dissolver 30g a mais de nitrato de
prata do que originalmente em 0°C. No ponto C observa-se que se em 0°C dissolve-se 120 g
deste soluto, subindo pela curva observa-se que em 10°C já são dissolvidos 150g, um
aumento de 30g, e comparando-se este valor ao aumento observado nas demais curvas,
percebe-se que é o de maior valor.
Aumento de solubilidade = aumento observado na quantidade máxima de soluto.
4) De acordo com o gráfico, qual o sal mais e menos solúvel a 10°C?
R: O sal mais solúvel é o nitrato de prata (AgNO3) e o menos é sulfato de alumínio e potássio
dodecahidratado (AlK(SO4)2. 12H2O ), pois nesta temperatura dissolve-se muito mais massa
de nitrato de prata (150g) e menos de potássio dodecahidratado (~3g)
5) Qual a massa de soluto necessária para se preparar 340g de solução saturada de KBr
(brometo de potássio) na temperatura de 30°C?
R: Observando-se o gráfico percebe-se que na temperatura de 30°C prepare-se 170g de
solução saturada de brometo de potássio. (70g de soluto brometo de potássio +100g de
solvente água). Por relação direta se em 170g de solução existem 70g, em 340g de solução
saturada existem 140g de soluto.
6) Qual a massa de soluto que é necessária acrescentar em uma solução insaturada de
KCl (cloreto de potássio) preparada inicialmente com 5g de KCl/100g de H2O (dados:
temperatura do experimento: 30°C)?
R: Para saturar essa solução insaturada serão necessários aproximadamente mais 6g de
soluto, já que pelo gráfico percebe-se que são necessários aproximadamente 11g de soluto
para preparar a solução saturada nesta temperatura. Deve-se acrescentar o que falta para o
máximo.
7) Dado o gráfico abaixo:
Foram adicionados separadamente 50g de cada um dos sais abaixo na temperatura de 50 °C,
Em qual dos sistemas deverá existir uma solução saturada com corpo de fundo e em qual
deverá existir uma solução insaturada?
R: A estrela marca o ponto no qual o experimento foi realizado (50g de soluto na temperatura
de 50°C) percebe-se que este ponto encontra-se acima das curvas de solubilidade dos sais
NaCl e Ce2(SO4)3 nesta região se não for tomado nenhum cuidado especial, não será possível
dissolver está massa (50g) destes sais pois esta massa já ultrapassa o máximo (curva) para
os mesmo. Sendo assim não se dissolverá tudo e se formará uma solução saturada com
corpo de fundo. Acima da estrela encontram-se as curvas de solubilidade para os sais
K2CrO4 e KNO3 como neste ponto ainda não se dissolveu a massa máxima ao final do
experimento nestes sistemas haverá uma solução insaturada.