ENSINO MÉDIO
2ª SÉRIE
Química - Setor A
Aulas 1 e 2
Tarefa Complementar
Tarefa mínima
Aula 1
Aula 1
H
H
H H
H H
2.a) C C C S C C C2
H H
H H
b) C4H8S C2 → MM  159 g/mol
159 g
100%
X 5 30,2%.
48 g
X
C6H12O6 → MM  180 g/mol
180 g
100%
X 5 40%.
72 g
X
c) C4H8S C2 ⇒ 15 átomos – 100%
4 átomos C – x
H C C H
H H
x = 26,7%
Aula 2
H H H
1)Compostos orgânicos são solúveis em outros compostos orgânicos, apresentam baixas temperaturas de fusão e ebulição e são combustíveis.
b) H C C C H
H H H
2)B
Como nos lixões o depósito de lixo é feito sem os
cuidados necessários, são considerados locais propícios à proliferação de vetores de doenças, além de
contaminarem o solo e as águas.
O
c) H C
O H
3.D
A palavra orgânico refere-se a alimentos livres de agrotóxicos, visto que na prática todo alimento é orgânico,
pois possui carbono em sua composição.
3)C
Pela leitura do texto, o chorume era o principal agente
causador de problemas.
Aula 2
Aulas 3 e 4
1.A
Vidro é um material produzido a partir de areia (SiO2);
logo, esse material não apresenta características
orgânicas.
Tarefa mínima
Aula 3
2.C
Bagaço de cana, casca de frutas e fezes são materiais
orgânicos.
1.D
O sódio é um metal mole, e o carbono, o elemento
fundamental à vida.
3.C
A falta de água impedirá o desenvolvimento de microrganismos que vão decompor a matéria orgânica.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
O
1. H N C N H
1.a) O etanol e a glicose são substâncias orgânicas, já
que possuem carbono em sua composição, são formados por ligação covalente e sofrem combustão.
b)C2H6O → MM  46 g/mol
46 g
100%
X 5 52,2%.
24 g
X
2.a)
9
RESPOSTAS DAS TAREFAS
2.a) alicíclica, saturada, e homogênea
b) aberta, saturada, ramificada e homogênea
1
Ensino Médio zeta - 1a série
3  1023 moléculas
x'  5,1  1023 átomos
c) aberta, insaturada, reta e homogênea
d) aberta, saturada, reta e homogênea
e) aberta, saturada, ramificada e homogênea
f) aromática, insaturada e homogênea
g) alicíclica, saturada, e homogênea
3.A
Aulas 5 e 6
Aula 4
Tarefa mínima
1.a) C10H180
HO
b)
x'
Aula 5
HO
c) p
s
p
t
p
s
s
s
t
1.Propano: C3H8
H3C CH2 CH3
Propeno: C3H6
H2C C CH3
H
HC C CH3
Propino: C3H4
p
2.a) C5H11O2NS
b) Aberta, reta, saturada, heterogênea
c) C5H11O2NS → MM  149 g/mol
1 mol metionina
6  1023 moléculas
x
x  13  1023 moléculas.
1 molécula
2 átomos de oxigênio
12  1023 moléculas
x'
x'  24  1023 átomos
2.O composto prop-1-ino pode ser chamado simplesmente de propino porque a mudança da posição da
insaturação na cadeia carbônica não leva a uma alteração no nome do composto. Já a mudança da posição da insaturação no butino origina dois compostos
diferentes, o que torna necessária a indicação dessa
diferença no nome.
149 g
298 g
Aula 6
1.
Hex – 1 – ino
Tarefa complementar
Hex – 2 – ino
Hex – 3 – ino
Aula 3
2.a) H2C C CH3, propeno
H
pent – 1 – eno
b)
pent – 2 – eno
1.a) Aberta, saturada, reta, heterogênea
b) Aberta, saturada, reta, heterogênea
c) Aberta, insaturada, reta, homogênea
d) Alicíclica, insaturada, homogênea
e) Alicíclica, saturada, homogênea
f) Aromática, insaturada, homogênea
g) Aromática, insaturada, homogênea
Tarefa Complementar
Aula 5
2.a) II e III
b) em ambas, apenas um carbono secundário:
s
II) C(CH3)3
CH2
CH3
1.a)butano
b)heptano
c)propeno
d)pent-2-eno
e)pent-1-eno
f) pent-2-eno
g)pent-2-ino
III) H3CCH2CH(CH3)2
s
3.C
4. B
5. E
Aula 4
2.a)
1.C11H8N2O3S2 - 280 g/mol
b)
c)
2.a) C17H30O2
COOH
b)
c) C17H30O2 → MM  266 g/mol
1 mol ácido linoleico 6  1023 moléculas 266 g
x
13,3 g
x  3  1022 moléculas.
1 molécula
17 átomos de carbono
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
h) hex-3-ino
i) pent-1,3-dieno
j) pent-1,2-dieno
k) ciclopentano
l) ciclo-hexeno
m)benzeno
n) ciclo-hexano
d)
Aula 6
1.Cálculo do número de mols
2
32
Ensino Médio zeta - 1a série
3
 0,25 Fórmula mínima CH2  14 g/mol.
12
0,5
nH 
 0,5 Fórmula molecular C5H10  70 g/mol.
1
pent – 1 – eno
nc 
2.PV  n RT
22
 0,082  300
M
M  44 g/mol
Logo o gás é C3H8 (propano)
Fórmula estrutural:
ou H3C – CH2 – CH3
0,5  24, 
pent – 2 – eno
Química - Setor B
Aulas 1 e 2
4.d  m/V ⇒ d  m(água)  m(etanol)/V ⇒
d  (80  736)/1 ⇒ d  816 g/L
Tarefa mínima
5.Como temos 736 g de etanol no frasco que possui
massa total de 816 g, temos:
massa total:
816 g
100%
massa de etanol:
736 g
τ
τ  90,19 %  0,9019
Aula 1
1.C(açúcar)  m1/V  8 g/0,2 L  40 g/L
C(sal)  m1/V  0,7 g/0,2 L  3,5 g/L
2.a)C(cálcio)  m1/V  0,24 g/0,2 L  1,2 g/L
b)Como 240 mg equivalem a 24% das necessidades
diárias, então 1g (1000 mg) corresponde a 100%.
c)Caso a bebida possua densidade 1 g/mL, então os
200 mL terão massa de 200g, sendo assim:
massa total:
200 g
100%
massa de soluto:
0,24 g
τ
τ  0,12% 5 0,0012
Tarefa complementar
3.a) Uma hipótese para explicar as tabelas pode ser elaborada levando em conta que, para líquidos, é muito
mais prático medir o volume em vez de sua massa.
Por outro lado, nos sólidos a medição da massa é
mais simples do que a aferição de seu volume. De
posse desse fato, pode-se explicar por que a tabela
nutricional de alimentos sólidos traz informações
usando a massa como referência, enquanto nos líquidos traz informação numa relação volumétrica.
b) Pela tabela:
Em cada: 25 g de alimento
100%
Existem: 12 g de carboidrato
x x  48%.
c) Pela tabela:
Em cada: 200 mL de solução
há 4,0 mg de
sódio
1000 mL (1 L)
y
y  20,0 mg de sódio.
C  20 mg/L
2.C
Analisando o gráfico, percebemos que, com o passar
do tempo, as concentrações de:
Açúcares – aumentam; Ácidos tartáricos e málico
– diminuem.
Informação presente no texto: “o teor alcoólico devese à fermentação dos açúcares”.
Logo, podemos concluir que, quanto maior a concentração de açúcar, maior poderá ser o teor alcoólico.
Assim: quanto mais tarde for feita a colheita da uva,
vinhos mais alcoólicos e menos ácidos serão obtidos.
Aula 1
1.D
A figura apresenta quatro curvas que mostram o tempo necessário para a metabolização do álcool, em
função de diferentes concentrações dessa substância
no sangue.
3.E
Na concentração máxima de fluoretos (F),
temos, a cada segundo:
1,5 mg F
1L
x
30  103L
x  45  103mg F ou 45 g F a cada 1s.
Então, em uma hora (3.600s):
45 g F
1s
x
3.600s
x  162000 g F ou 162 kg F.
Aula 2
1.92 ºGL 5 92% em volume, ou seja, em cada 1 L de
álcool há 0,92 L de etanol e 0,08 L de água.
Aula 2
1.C
Quantidade de lipídeos recomendada: (mR)
200 mg margarina
100%
mR
65%
200 g  65%
m 
 130 g
100%
2.Como a água possui densidade 1 g/mL, então o 0,08 L
de água (80 mL) terá massa igual a 80 g. Já o álcool
possui densidade igual a 0,8 g/mL, ou seja:
d 5 m/V ⇒ m  d . V  0,8 . 920  736 g de etanol.
3.mT  m(água)  m(etanol)  80  736  816 g.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
3
Ensino Médio zeta - 1a série
Quantidade de lipídeos utilizada: (mU)
200 mg creme vegetal
100%
mU
35%
200 g  35%
mU 
 70 g
100%
Relação 
3.Substituindo os dados fornecidos:
m(soluto)
m(soluto)

⇒ 0,1 mol / L 
M(soluto)  V(solução)
42 g/mol  0,1 L
⇒ m(soluto)  0,42 g
Aula 4
mU
70 g

 0,53; logo, aproximadamR
130 g
1.a) Como há 320 g de NaOH em cada 1 L de solução,
temos:
m(soluto)
320 g


 8 mols / L
M(soluto)  V(solução) 40 g/mol  1 L
mente 50% (metade)
2.D
Mistura inicial
m(total)  800 kg
m(etanol)  160 kg
m(total)  100 kg
Destilado
m(etanol)  96 kg
Resíduo
m(total)  800  100  700 kg
m(etanol)  160  96  64 kg
100%
700 kg
64 kg
x
x  9,1%
b) Como há 320 g de NaOH em cada 1 L de solução,
ao se evaporar 0,5 L, teríamos uma massa de resíduo que corresponde ao soluto que estava dissolvido, ou seja, 160 g.
2.a)
mol / L
b)
3.E
Levando-se em conta que, ao longo da cadeia alimentar, ocorre um progressivo acúmulo do mercúrio nos
tecidos dos organismo vivos, a ingestão de corvinas
capturadas naquelas regiões deve ser evitada sempre,
uma vez que haverá o risco de um efeito cumulativo
no organismo humano.

m(soluto)
17,1 g

 0,25
M(soluto)  V(solução) 342 g/mol  0,2 L
m(soluto)
0,092 g

 0,02
M(soluto)  V(solução)
23 g/mol  0,2 L
mol / L
c) Em uma embalagem (200 mL) há 0,092 g de sódio,
o que corresponde a 0,092/23  0,004 mol desse
elemento. Como em um dia é necessário 0,08 mol,
temos:
1 embalagem
0,004 mol de sódio
X
0,08 mol
x 5 20 embalagens
Aulas 3 e 4
3.a) C6H8O6 e M  176 g/mol
m(soluto)
0,044 g
b)



M(soluto)  V(solução)
176 g/mol  1 L
Tarefa mínima
Aula 3
2,5  104 mols / L
c) De acordo com o item anterior, 1 L dessa vitamina
já fornece 100 % das necessidades diárias; portanto,
1 copo de 200 mL forneceriam 20 % das neces­
sidades.
1. a) [H2SO4]  3 M significa que a concentração desse
ácido na solução é de 3 mols/L, ou seja, em cada 1 L
de solução temos 3 mols de H2SO4 dissolvidos.
b) Pela equação dada, cada molécula de ácido sulfúrico, ao ionizar, gera dois íons H1 e 1 íon sulfato;
desse modo temos:
H2SO4(aq) → 2H(aq)  SO42(aq)
1
2
1
3 M
x
y
X  [H]  6 M
Y  [SO42]  3 M
c) Como a concentração do ácido é de 3 mol/L, em
500 mL (0,5 L) teríamos 1,5 mol de H2SO4
1 mol de H2SO4
98 g
1,5 mol
x
x 5 147 g de ácido
sul­fúrico.
Tarefa complementar
1.D
Solução III (H2SO4) ⇒

m(soluto)
M(soluto)  V(solução)

m(soluto)
M(soluto)  V(solução)

49 g
 1 mol / L
98 g/mol  0,5 L
Solução IV (HNO3) ⇒

2.Substituindo os dados fornecidos:
m(soluto)
2  0,855 g



M(soluto)  V(solução)
342 g/mol  0,05 L

63 g
 1 mol / L
63 g/mol  1 L
2. a) Como a densidade do vinagre é de 1 g/mL, concluise que 1 L dessa solução (1 000 mL) possui massa
total de 1000 g.
 0,1 mol / L
SISTEMA ANGLO DE ENSINO

4
Ensino Médio zeta - 1a série
b) Como há 3% em massa de ácido acético, podemos
concluir que naquele 1 L (nos 1 000 g) há 30 g de
ácido acético (3% de 1 000 g 5 30 g).
c) Em 1 L de vinagre há 30 g de ácido acético, substância cuja massa molar vale 60 g/mol, ou seja:
m(soluto)
30 g


 0,5 mol / L
M(soluto)  V(solução) 60 g/mol  1 L
b)o frasco possui um volume de 30 mL; portanto:
1 mL
10 mg de digluconato de clorexidina
30 mL
y
y  300 mg.
Solução (pasta)
3.a) Soluto (flúor)
1g
1,1 mg (1,1.103 g)
106 g
y
y  1,1  103 g de flúor.
Ou seja, em cada 106 g de pasta há 1,1.103 g de flúor,
o que equivale a uma concentração de 1,1  103 ppm
de flúor, ou 1100 ppm.
b) Sim, pois, de acordo com o resultado do teste mostrado no item anterior, a concentração de flúor é
menor do que a indicada no rótulo.
Aula 4
1.B
Numa solução 0,3 mol/L há 0,3 mol desse soluto em
cada 1 L de solução; logo, nos 500 mL há 0,15 mol.
2.C
Como a massa molar do sal usado (Fe2(SO4)3.9H2O)
é igual a 562 g/mol, 0,15 mol desse composto possui
massa igual a 0,15.562  84,3 g.
Tarefa complementar
1.a) 1 L possui massa igual a 1 000 g, logo:
Solução (água do eflu­e­nte)
Soluto (NaOH)
103 g (1L)
4 mg (4  103 g)
106 g y  4 g de NaOH.
x
Ou seja, em cada 1 L há 4 g de NaOH, o que equivale a uma concentração de 4 ppm.
b) Como em 1 L há 4 mg de NaOH (0,004 g),
temos:
40 g
1 mol de NaOH
y
0,004 g
y  1  1024 mol de NaOH.
Ou seja, 1.1024 mol em 1 L, o que equivale a uma
concentração de 1.1024 mol/L.
c) 100 m3 do efluente correspondem a 100.000 L.
Como a concentração do NaOH é de 1.1024 mol/L,
temos:
1.1024 mol de NaOH.
1 L de efluente
y
100.000 L
10 mols de NaOH
Como esses compostos reagem na proporção de 1:1
(HClNaOH → NaCl  H2O), são necessários 10
mols de HCl para neutralizar todo esse efluente.
3.E
Como cada sal libera 3 sulfatos por fórmula, concluise que a concentração dos íons sulfatos será o triplo
da concentração do sal, ou seja, 0,9 M.
Aula 5
Tarefa mínima
1.a) Como a densidade é 1 g/mL, 1 m3 (106 mL) do rio
possui uma massa igual a 106 gramas.
Soluto (chumbo)
Solução (água do rio)
41,4 g
106 g
x
106 g (1 m3)
x  41,4 g
de chumbo
b) 1 L possui massa igual a 1 000 g; logo:
Soluto (chumbo)
Solução (água do rio)
41,4 g
106 g
y
103 g (1 L)
y  0,0414 g de chumbo
Ou seja, em cada 1 L há 0,0414 g de chumbo, o que
equivale a uma concentração de 0,0414 g/L.
c) Como em 1 L há 0,0414 g desse metal, e sua massa
molar é igual a 207 g/mol, temos:
1 mol de chumbo
207 g
z
0,0414 g
z  2  1024 mol de chumbo
Ou seja, em cada 1 L há 2.1024 mol de chumbo, o que
equivale a uma concentração de 2.1024 mol/L.
2.a) Como 1 mL desse medicamento possui massa 1 g,
e há 2 mg de soluto dissolvido temos:
Solução
Soluto (cloridrato
de hidroxizina)
(medicamento)
1 mL (1 g)
2 mg (2  1023 g)
106 g
x
y  2.103 g de cloridrato de hidroxizina
Ou seja, em cada 106 g de solução há 2.103 g de
cloridrato de hidroxizina, o que equivale a uma
concentração de 2.103 ppm ou 2.000 ppm.
b) Como há 2 mg (2.1023 g) de soluto em cada 1 mL
(1 g) de solução, temos:
massa total:
1g
100%
massa de soluto:
2.1023 g
x
x  0,2 %
c) A sigla q.s.p. significa “quantidade suficiente para”, ou
seja, quantidade para se chegar ao volume de 1 mL.
2.a) Como 1 mL desse medicamento possui massa 1 g,
e há 10 mg de soluto dissolvido, temos:
Soluto (digluconato
Solução
de clorexidina)
(medicamento)
10 mg (10.1023 g)
1 mL (1 g)
x
106 g
4
y 5 10 g de digluconato de clorexidina
Ou seja, em cada 106 g de solução há 104 g de digluconato de clorexidina, o que equivale a uma
concentração de 104 ppm ou 10 000 ppm.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
5
Ensino Médio zeta - 1a série
Aula 6
Cf 5 10 g/L
3.a) Ci 5 25 g/L
Vi 5 x Vf 5 x 1 300
Ci  Vi 5 Cf . Vf
25  x 5 10  (x 1 300)
25x 5 10x 1 3000
15x 5 3000 ⇒ x 5 200 L de água do mar
Ou seja, o volume total de soro obtido seria
200 L 1 300 L 5 500 L.
b) Se os 500 L de soro fossem distribuídos por 50
pessoas, cada um iria ingerir 10 L dessa solução.
Como a concentração é de 10 g/L, cada um iria
ingerir 100 g de NaCl.
c) Na evaporação da água do mar, os sais nela dissolvidos não evaporam. Por esse motivo pode-se obter
água pura nesse processo.
Tarefa mínima
1.a) Volume final será 500 mL  2  500 mL  1500 mL
 1,5 L
b) De acordo com o item anterior, 1 frasco desse produto prepara 1,5 L de suco, ou seja:
1 frasco
1,5 L
x
15 L
x  10 frascos
2.D
i  1 mols/L
f  0,2 mol/L
Vi  ?
Vf  500 mL
i  Vi  f  Vf
1  Vi  0,2  500
Vi  100 mL
Ou seja, devem-se misturar 100 mL da solução-estoque e completar o volume com 400 mL de água até se
alcançar o volume final 500 mL.
4.a) A solução I possui uma concentração de H igual
ao dobro da solução de H2SO4, visto que o ácido
se ioniza na proporção de 1:2. Com isso temos:
[H]  2  [H2SO4]  2  0,25  0,5 mol/L e não é
necessária diluição.
b)Na solução II temos que [H]  1 mol/L, ou seja,
o dobro da concentração desejada. Desse modo
basta dobrar o volume por meio de uma diluição
utilizando 500 mL dessa solução e completando o
volume com água.
c)Na solução III temos que [H]  2 mols/L, ou seja,
uma concentração quatro vezes maior que a concentração desejada. Desse modo basta pegar
250 mL dessa solução e completar o volume por
meio de uma diluição utilizando 750 mL de água.
Diluir de um fator 1:4.
d)Na solução IV temos que [H]  2  [H2SO4] 
2  2 mols/L  4 mols/L, ou seja, uma concentração
oito vezes maior do que a concentração desejada.
Tarefa complementar
1.a) C(suco) 5 m1/V 5 35 g/0,5L 5 70 g/L
b) O suco preparado erradamente ficou com o dobro
da concentração que deveria ter, visto que foi dissolvido em 500 mL em vez de em 1L. Ao se tomarem 200 mL dos 500 mL que haviam sido preparados, restaram na jarra 300 mL desse suco “forte”.
Para ter a concentração correta, basta dobrar o volume dessa solução, de modo a diminuir a concentração pela metade. Para isso basta adicionar mais
300 mL à água da jarra.
2.20 gotas possuem um volume de 20  0,05 mL 5 1 mL;
desse modo temos:
Ci 5 ? Cf 5 3 mg/L
Vi 5 1 mL Vf 5 1L (1000 mL)
Ci.Vi 5 Cf.Vf
Ci  1 5 3  1000
Ci 5 3000 mg/L 5 3 g/L
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
[H]i  4 mols/L
Vi  ?
[H]f  0,5 mol/L
Vf  1 L
i
 Vi  f  Vf
4  Vi  0,5  1
Vi  0,125 L  125 mL de solução.
6
Ensino Médio zeta - 1a série