EXERCÍCIOS EXTRAS
Professor:
ALEX
ALUNO(A):______________________________________________________________________
Físico-Química
Termoquímica
DATA: 30/06/2015
São os seguintes os valores aproximados dos calores
de formação padrão :
H2O(L)
Hºf = -285,8 kJ / mol
CO(g)
Hºf = -110,5 kJ / mol
CO2(g)
Hºf = -393,5 kJ / mol
Assim, o valor do H da reação de combustão total (x),
em Kj/mol, é , aproximadamente:
01 - (UFSCAR SP)
Na tabela, são dados os valores de entalpia de
combustão do benzeno, carbono e hidrogênio.
substância
calor de combustão
C6H6()
–3268 kJ/mol
C(s)
–394 kJ/mol
H2(g)
–286 kJ/mol
A entalpia de formação do benzeno, em kJ/mol, a
partir de seus elementos, é:
a) +2588.
b) +46.
c) –46.
d) –618.
e) –2588.
04 - (PUC RS)
Um importante aspecto a ser considerado sobre a
qualidade de um combustível é a quantidade de
energia produzida na sua reação de combustão. A
tabela abaixo apresenta o calor de combustão de
algumas substâncias presentes em combustíveis que
são comumente utilizados.
02 - (FUVEST SP)
Em determinado processo industrial, ocorre uma
transformação química, que pode ser representada
pela equação genérica
x A(g) + yB(g) 
 zC(g)
Com base nos dados da tabela acima, são feitas as
seguintes afirmativas:
I) O GNV é o combustível que apresenta o maior
poder calorífico em kcal/grama de combustível.
II) A combustão completa de 1 mol de butano produz
10 mols de água.
III) O calor liberado na combustão completa de 1g de
octano é de aproximadamente -15 kcal.
IV) A combustão completa de 1 mol de GNV consome
menos oxigênio do que a de 1 mol de butano.
Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente
estão corretas
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) III e IV
e) II, III e IV
O gráfico representa a porcentagem, em mols, de C na
mistura, sob várias condições de pressão e
temperatura. Com base nesses dados, pode-se afirmar
que essa reação é:
a) exotérmica, sendo x + y = z
b) endotérmica, sendo x + y < z
c) exotérmica, sendo x + y > z
d) endotérmica, sendo x + y = z
e) endotérmica, sendo x + y > z
03 - (INTEGRADO RJ)
As reações de combustão parcial e total do metano são,
respectivamente:
CH4(g) + 3/2 O2(g)  CO(g) + 2 H2O(L) ,
sendo H (nas condições padrão) = -607,2 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(L) , sendo H =
X
05 - (FGV SP)
A amônia, NH3, é um dos produtos químicos mais
utilizados no mundo. O seu consumo está, de certa
forma, relacionado com o desenvolvimento econômico
de uma nação. O principal processo de fabricação da
amônia é o processo Haber-Bosch, a partir dos gases
N2 e H2, cuja reação libera 46 kJ de energia por mol de
amônia formada. A principal aplicação da amônia é na
1
fabricação de fertilizantes agrícolas. A hidrazina, N2H4,
um outro subproduto da amônia, pode ser utilizada
como combustível para foguetes e para obtenção de
plásticos insuflados. A entalpia de formação de um mol
de N2H4 ( ) é + 50 kJ. A redução da hidrazina com o gás
hidrogênio resulta na formação da amônia.
Considerando que as entalpias mencionadas estão
relacionadas a 25ºC, o valor da entalpia da redução de
um mol de hidrazina em amônia, nessas mesmas
condições, é igual a
a) +142 kJ.
b) –142 kJ.
c) –96 kJ.
d) +96 kJ.
e) –14 kJ.
06 - (PUC SP)
Utilizando uma bomba calorimétrica é possível
determinar o calor de combustão do benzeno, do
hidrogênio e do carbono grafite, como ilustram os
diagramas a seguir.
densidade = 1,2 g/L
calor específico = 1,0 J g-1 °C-1
a) 0,1 %
b) 0,5 %
c) 1 %
d) 2 %
e) 5 %
08 - (EFOA MG)
NO e N2O são óxidos de nitrogênio com importantes
atividades biológicas.
a) Sabendo-se que NO(g) e H2O(g) podem ser
obtidos a partir da oxidação de NH3(g) na
presença de O2(g), escreva a equação balanceada
desta reação.
b) Sabendo-se que N2O(g) e H2O(g) podem ser
obtidos a partir do aquecimento de NH4NO3(s),
escreva a equação balanceada desta reação.
c) Calcule a entalpia da reação de produção de um
mol de NO(g) a partir de NH3(g) e O2(g). Mostre
os cálculos.
Dados:
H of NH3 (g)  46kJ/mol
H of H 2O(g)  242J/mol
H of NO(g)  90J/mol
09 - (UFTM MG)
O benzeno, C6H6, apresenta entalpia de formação no
estado líquido igual a +49 kJ/mol. Como o valor de
entalpia de formação do CO2 gasoso é –394 kJ/mol e o
valor de entalpia de formação da água líquida é –286
kJ/mol, o calor da reação de combustão completa de
um mol de benzeno, em kJ, é igual a:
a) –3 271.
b) –3 173.
c) –1 123.
d) +1 123.
e) +3 271.
A partir desses dados, a entalpia de formação do
benzeno (ΔHf) é
a) –3945kJ . mol–1.
b) –1239kJ . mol–1.
c) –808kJ . mol–1.
d) 50kJ . mol–1.
e) 2587kJ . mol–1.
07 - (FUVEST SP)
Nas condições ambiente, ao inspirar, puxamos para
nossos pulmões, aproximadamente, 0,5 L de ar, então
aquecido da temperatura ambiente (25°C) até a
temperatura do corpo (36°C). Fazemos isso cerca de
16x103 vezes em 24 h. Se, nesse tempo, recebermos,
por meio da alimentação, 1,0 x 10 7 J de energia, a
porcentagem aproximada dessa energia, que será
gasta para aquecer o ar inspirado, será de:
ar atmosférico nas condições ambiente:
10 - (UFTM MG)
O ácido nítrico, HNO3, é um dos ácidos mais utilizados
na indústria química, e o primeiro método sintético
para sua produção ocorreu na Noruega, em 1903,
processo chamado de Birkeland-Eyde, que consistia
das seguintes etapas:
I. reação entre os gases nitrogênio e oxigênio,
utilizando arco voltaico à temperatura acima de 3
000 ºC, para obtenção do monóxido de nitrogênio;
II. oxidação do monóxido de nitrogênio com oxigênio
para obtenção do dióxido de nitrogênio;
III. reação do dióxido de nitrogênio com água para
obtenção do ácido nítrico e do monóxido de
nitrogênio.
Esse método é obsoleto, devido ao elevado custo de
energia elétrica utilizada. O método atual, método de
Ostwald, utiliza a amônia como matéria-prima. O ácido
nítrico também pode ser obtido, sob condições
adequadas, a partir da reação do pentóxido de
dinitrogênio com água:
N 2O5(g)  H 2O(l)  2HNO3(aq)
Dadas as equações termoquímicas:
2
N 2(g )  3 O 2(g )  H 2(g )  2 HNO3(aq )
H º  415kJ
2 H 2 ( g )  O 2( g )  2 H 2 O ( l )
H º  572kJ
2 N 2(g )  5 O 2(g )  2 N 2 O5(g )
H º  22kJ
a) Referente ao processo Birkeland-Eyde, escreva a
equação química global para a produção do ácido
nítrico.
b) Utilizando as equações termoquímicas, calcule a
entalpia-padrão da reação de formação do ácido
nítrico a partir da reação do pentóxido de
dinitrogênio e água.
11 - (UNESP SP)
O álcool etílico pode ser obtido pela fermentação de
açúcares produzidos a partir de diferentes matériasprimas vegetais. Sendo assim, é um combustível
renovável e não contribui para o aumento da
concentração de dióxido de carbono na atmosfera.
Considerando- se a importância de sua utilização como
combustível, calcule o calor de combustão do etanol a
partir dos dados de entalpia padrão fornecidos a
seguir:
H 0f e tan ol()  277,6 kJ.mol 1
H 0f água ()  285,8 kJ.mol 1
H 0f dióxido de carbono(g )  393,5 kJ.mol 1
12 - (UNIFICADO RJ)
O gás hilariane (N2O) tem características anestésicas e
age sobre o sistema nervoso central, fazendo com que
as pessoas riam de forma histérica. Sua obtenção é
feita a partir de decomposição térmica do nitrato de
amônio (NH4NO3), que se inicia a 185°C, de acordo
com a seguinte equação:NH4NO3(s)  N2O(g) + 2H2O(g)
.No entanto, o processo é exotérmico e a temperatura
fornecida age como energia de ativação. Sabe-se que as
formações das substâncias N2O, H2O e NH4NO3
ocorrem
através
das
seguintes
equações
termoquímicas:
N2(g) + ½ O2(g)  N2O(g) – 19,5 kcal
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) + 57,8 kcal
N2(g) + 2 H2(g) + 3/2 O2(g)  NH4NO3(s) + 87,3 kcal
A quantidade de calor liberada, em Kcal, no processo
de obtenção do gás hilariante é:
a) 8,8
b) 17,6
c) 28,3
d) 125,6
e) 183,4
13 - (UFRJ)
O H2SO4 é uma substância tão importante, devido ao
seu extenso uso em processos industriais, que a
quantidade de ácido sulfúrico produzido anualmente
por um pais é um dos indicadores de seu nível de
desenvolvimento.
As reações que descrevem um dos processos de
obtenção desse ácido e suas respectivas entalpias a
25ºC são:
S(s) + O2(g)  SO2(g)
H = -297kj
SO2(g) + 1/2O2(g)  SO3(g)
H = -99kj
SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(l)
H = x kj
a) Sabendo-se também que H2(g) + 1/2O2(g) 
H2O(l) H = - 286 kj e que a entalpia de formação
(Hf ) do H2SO4 a 25ºC é igual a -814 kJ/mol,
calcule o valor de x.
b) Escreva a fórmula estrutural do ácido sulfúrico.
14 - (PUC RJ)
Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo
H - H, H = + 104 Kcal/mol
H - F, H = + 135 Kcal/mol
F – F, H = + 37 Kcal/mol
O calor (H) da reação H2(g) + F2(g)  2HF(g), em
Kcal/mol, será igual a:
a) - 276
b) -195
c) -129
d) - 276
e) 129
15 - (PUC Camp SP)
Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a
formação do gás metano (constituído pelos elementos
carbono e hidrogênio) que é eliminado pelo arroto do
animal
Por dia, cada cabeça de gado produz cerca de
(50/365) kg de metano. Se fosse possível recolher
essa quantidade de gás, poderia haver valiosa
aplicação, uma vez que, na combustão total do metano
é gerada energia térmica que poderia ser utilizada
para aquecer água. Com essa massa de metano
quantos kg de água poderiam ser aquecidos de 25 °C a
43 °C?
Dados:
Calor de combustão do metano = 210 kcal / mol
Massa molar do metano = 16 g / mol
Calor específico da água = 1,0 cal g-1 °C-1
a) 1,0 × 10 kg
b) 1,0 × 102 kg
c) 1,0 × 103 kg
d) 2,0 × 104 kg
e) 2,0 × 105 kg
16 - (UFRJ)
O prêmio Nobel de Química de 1995 foi concedido a
três pesquisadores, F.S.Rowland, M.Molina e P.Crutzen,
que há mais de vinte anos realizaram pesquisas sobre
a destruição da camada de ozônio. Em artigo publicado
na revista "Nature", em 1974, Rowland e Molina
propuseram que átomos de cloro, liberados pela
fotólise de clorofluorcarbonos (CFCs), participam de
reações catalíticas que destroem o ozônio presente na
atmosfera terrestre, como mostrado a seguir:
Cl + O3  ClO + O2
ClO + O Cl + O2
Essas reações só podem ocorrer em grandes altitudes,
onde existe uma quantidade suficiente de átomos
isolados de oxigênio.
a) Sabendo que a entalpia padrão de formação do
ozônio (O3) é de 142 kJ/mol e a entalpia padrão de
formação do oxigênio atômico é de 249 kJ/mol,
determine a variação de entalpia padrão da reação
3
global desse processo.
b) Crutzen, o terceiro pesquisador a ganhar o prêmio,
descobriu que os óxidos de nitrogênio, presentes
nos gases resultantes da combustão em turbinas
de aviões supersônicos, poderiam também causar
a destruição do ozônio. Nesses gases da
combustão podemos encontrar uma pequena
quantidade deN2O3. Apresente a fórmula
estrutural e o nome deste composto.
17 - (UFSCAR SP)
O cultivo da cana-de-açúcar faz parte da nossa história,
desde o Brasil Colônia. O açúcar e o álcool são seus
principais produtos. Com a crise mundial do petróleo,
o incentivo à fabricação de carros a álcool surgiu, na
década de 1970, com o Proálcool. Esse Programa
Nacional acabou sendo extinto no final da década de
1990. Um dos pontos altos nas discussões em
Joanesburgo sobre desenvolvimento sustentável foi o
pacto entre Brasil e Alemanha para investimento na
produção de carros a álcool.
a) Escreva a equação de combustão do etanol,
devidamente balanceada. Calcule o calor de
combustão de 1 mol de etanol, a partir das
seguintes equações:
H0f (kJ/mol)
C (s) + O2 (g)

CO2 (g)
– 394
H2(g) + 1/2 O2(g) 
H2O (l)
– 286
2 C (g) + 3 H2 (g) +1/2 O2 (g) 
C2H5OH (l) – 278
b) A reação de combustão do etanol é endotérmica
ou exotémica? Justifique.
18 - (UFTM MG)
A entalpia de formação de um mol de gás cloreto de
hidrogênio, HC(g), a partir de seus elementos,
calculada com base nas reações dadas é:
NH3(g) + HC(g)  NH4C(s)
Hº = – 176
kJN2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
Hº = – 92 kJN2(g)
+ 4 H2(g) + C2(g)  2 NH4C(s)
Hº = – 630 kJ
a) – 898 kJ.
b) – 362 kJ.
c) – 186 kJ.
d) – 181 kJ.
e) – 93 kJ.
a)
b)
c)
d)
e)
Hº = –323 kJ
– 1 408.
– 1 027.
– 986.
– 704.
– 496.
20 - (UFTM MG)
Utilizando os valores médios de energia de ligação
(variação de energia quando 1,0 mol de ligações é
quebrado no estado gasoso a 25ºC e 1 atm) em kJ/mol
(H-H: 436; O=O: 496; e O-H: 463) e a entalpia de
vaporização de H2O a 25ºC igual a 44 kJ/mol, a
entalpia de formação da água no estado líquido, em
kJ/mol, é
a) + 286.
b) + 242.
c) + 198.
d) – 242.
e) – 286.
21 - (UFSCAR SP)
Duas importantes aplicações do gás hidrogênio são a
síntese da amônia e a hidrogenação de óleos vegetais.
O gás hidrogênio é obtido em reatores, sob condições
adequadas, onde ocorrem as reações I, II e III,
apresentadas a seguir.
Ni
CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + H2O(g)
CO(g) + 3 H2 (g)
Fe/Cu
K2CO3(aq) + CO2(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
2 KHCO3 (s)
I.
II.
III.
Calcule a variação de entalpia para a reação de
produção de gás hidrogênio (equação I), a partir das
entalpias de formação:
22 - (UERJ)
O ciclopropano, anestésico, e o 2,4,6-trimetil-strioxano, sedativo, cuja estrutura é apresentada a
seguir, são dois compostos químicos utilizados como
medicamentos.
19 - (UFTM MG)
O cloreto de alumínio pode ser produzido a partir de
alumínio metálico e gás cloro. A entalpia de reação de
formação de 1 mol de AlCl3, calculada a partir das
equações termoquímicas dadas, é, em kJ,
2 Al (s) + 6 HCl (aq)  2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)
Hº = –1 049 kJ
HCl (g)  HCl (aq)
Hº = –75 kJ
H2 (g) + Cl2 (g)  2 HCl (g)
Hº = –185 kJ
AlCl3 (s)  AlCl3 (aq)
O
O
O
A reação de combustão completa do ciclopropano
tem, como produtos finais, dióxido de carbono e água.
Na tabela adiante são apresentados os valores médios
de energia de ligação envolvidos neste processo, nas
condições-padrão.
4
Ligação
a)
b)
C
C
C
H
C
H
O
O
O
O
Energia de ligação
(kcal mol-1)
83
99
178
111
119
Determine a fórmula mínima do 2,4,6-trimetil-strioxano.
Calcule a entalpia-padrão de combustão do
ciclopropano.
Seguindo a descoberta dos fulerenos, os nanotubos de
carbono foram sintetizados. Esses avanços estão
relacionados à promissora área de pesquisa que é a
nanotecnologia. No C60 cada átomo de carbono está
ligado a outros 3 átomos.
Dadas as entalpias-padrão de formação:
C60 (s)= +2300kJ/mol
CO2 (g) = –390 kJ/mol
A entalpia de combustão completa, em kJ/mol, e a
razão entre o número de ligações simples e duplas no
C60 são, respectivamente, iguais a
a) –1910 e 3.
b) –1910 e 2.
c) –21100 e 3.
d) –25700 e 3.
e) –25700 e 2.
23 - (UFSCAR SP)
A dissolução de uma substância em água pode ocorrer
com absorção ou liberação de calor. O esquema
apresenta as temperaturas da água destilada e das
soluções logo após as dissoluções do nitrato de sódio e
hidróxido de cálcio em água destilada.
Os gráficos seguintes representam as curvas de
solubilidade para as duas substâncias consideradas.
Quanto ao calor liberado ou absorvido na dissolução,
o calor de dissolução (Hdiss) e a curva de
solubilidade, assinale a alternativa que apresenta as
propriedades que correspondem, respectivamente, à
dissolução do nitrato de sódio e à do hidróxido de
cálcio em água.
a) Endotérmica; Hdiss > 0; curva I.
Exotérmica; Hdiss < 0; curva II.
b) Endotérmica; Hdiss > 0; curva II.
Exotérmica; Hdiss < 0; curva I.
c) Exotérmica; Hdiss > 0; curva I.
Endotérmica; Hdiss < 0; curva II.
d) Exotérmica; Hdiss < 0; curva I.
Endotérmica; Hdiss > 0; curva II.
e) Exotérmica; Hdiss > 0; curva II.
Endotérmica; Hdiss < 0; curva I.
24 - (UFSCAR SP)
O prêmio Nobel de química em 1996 foi atribuído à
descoberta da molécula C60, com forma de bola de
futebol, representada na figura.
25 - (UNICAMP SP)
Uma das grandes novidades em comunicação é a fibra
óptica. Nesta, a luz é transmitida por grandes
distâncias sem sofrer distorção ou grande atenuação.
Para fabricar fibra óptica de quartzo, é necessário
usar sílica de alta pureza, que é preparada
industrialmente usando uma seqüência de reações
cujas
equações
(não
balanceadas)
estão
representadas a seguir:
I. SiO2(s) + C(s)  Si(s) + CO2(g)
II. Si(s) + Cl2(g)  SiCl4(g)
III. SiCl4(g) + O2(g)  SiO2(s) + Cl2(g)
a) Na obtenção de um tarugo de 300 g de sílica pura,
qual a quantidade de energia (em kJ) envolvida?
Considere a condição padrão.
Dados de entalpia padrão de formação em kJ mol 1:
SiO2(s) = - 910;
CO2(g) = - 394;
SiCl4(g) = - 657.
b) Com a sílica produzida (densidade = 2,2 g cm -3),
foi feito um tarugo que, esticado, formou uma
fibra de 0,06 mm de diâmetro. Calcule o
comprimento da fibra esticada, em metros.
26 - (UERJ)
Na série homóloga dos álcoois, os quatro primeiros
são: metanol, etanol, propanol e butanol. Dentre as
propriedades apresentadas por esses compostos,
destacam-se a combustão e a grande solubilidade na
água. Com o objetivo de comprovar a qualidade de um
combustível, foi determinado seu teor de etanol em
uma amostra. Foram totalmente queimados 287,5 g
de álcool hidratado, o que resultou na liberação de
1.632 kcal, a 25 °C e 1 atm.
5
A tabela a seguir fornece os valores das entalpiaspadrão de formação nas condições da experiência.
Substância
Etanol
Vapor d´água
Gás carbônico
a)
Europa têm aumentado o controle quanto à venda e
produção de compostos explosivos que possam ser
usados na confecção de bombas. Dentre os compostos
químicos explosivos, a nitroglicerina é um dos mais
conhecidos. É um líquido à temperatura ambiente,
altamente sensível a qualquer vibração, decompondose de acordo com a equação:
Hoformação(kcal.mol-1)
-66,7
-68,3
-94,1
2C 3 H 5 ( NO3 ) 3 ()  3N 2 (g )  1 / 2O 2 (g )  6CO 2 (g )  5H 2 O(g )
Determine a porcentagem da massa de etanol
contida na amostra de álcool hidratado.
Para comparar as solubilidades do etanol e do
butanol puros, foram preparadas duas amostras
contendo as mesmas quantidades dessas
substâncias, dissolvidas separadamente em 1 L
de água pura, à temperatura ambiente.
Aponte em que amostra a fração de álcool
solubilizada é maior e justifique sua resposta.
Considerando-se uma amostra de 4,54g de
nitroglicerina, massa molar 227 g/mol, contida em um
frasco fechado com volume total de 100,0 mL:
a) calcule a entalpia envolvida na explosão.
27 - (PUC RS)
A gasolina, combustível obtido a partir do
craqueamento do petróleo, é constituída de
hidrocarbonetos de cadeia longa e flexível, entre eles o
octano.
A qualidade da gasolina pode ser melhorada, pela
conversão de parte do octano em isoctano,
representada por:
b) calcule a pressão máxima no interior do frasco
antes de seu rompimento, considerando-se que a
temperatura atinge 127ºC. Dado: R = 0,082
atm.L.K1.mol1.
b)
CH3
H3C
(CH2)6
octano
CH3
H3C
C
CH3
CH3
CH2
CH
CH3
isoctano
29 - (UERJ)
Mudanças de estado físico e reações químicas são
transformações que produzem variações de energia.
As equações termoquímicas a seguir exemplificam
algumas
dessas
transformações
e
suas
correspondentes variações de energia ocorridas a
25ºC e 1 atm.
I. H 2O()  H 2O( v) H  44,0 kJ  mol 1
II.
A conversão do octano em isoctano e as entalpias de
combustão dos dois hidrocarbonetos estão
representadas no diagrama abaixo:
C2 H5OH()  C2 H5OH( v)
H  42,6 kJ  mol 1
III. C2 H5OH()  3 O2(g)  2 CO2(g)  3H 2O()
H  x kJ  mol 1
IV. C2 H5OH(v)  3 O2(g)  2 CO2(g)  3H 2O(v)
H   y kJ  mol 1
a) Classifique a equação I quanto ao aspecto
termoquímico e identifique o tipo de ligação
intermolecular rompida na transformação
exemplificada pela equação II.
b) Com base na Lei de Hess, calcule a diferença
numérica entre a quantidade de calor liberada
pela reação III e a quantidade de calor liberada
pela reação IV.
Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de
formação do isoctano é de _________ kJ/mol, e que a
conversão do octano em isoctano ocorre com _________
de energia.
a) +225,2 ;
absorção
b) -225,2
;
absorção
c) -225,2
;
liberação
d) -17,0 ;
liberação
e) +17,0
;
absorção
28 - (UNIFESP SP)
Devido aos atentados terroristas ocorridos em Nova
Iorque, Madri e Londres, os Estados Unidos e países da
30 - (UFTM MG)
O ácido nítrico, HNO3, é um dos ácidos mais utilizados
na indústria química, e o primeiro método sintético
para sua produção ocorreu na Noruega, em 1903,
processo chamado de Birkeland-Eyde, que consistia
das seguintes etapas:
I. reação entre os gases nitrogênio e oxigênio,
utilizando arco voltaico à temperatura acima de 3
000 ºC, para obtenção do monóxido de nitrogênio;
II. oxidação do monóxido de nitrogênio com oxigênio
para obtenção do dióxido de nitrogênio;
III. reação do dióxido de nitrogênio com água para
obtenção do ácido nítrico e do monóxido de
nitrogênio.
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Esse método é obsoleto, devido ao elevado custo de
energia elétrica utilizada. O método atual, método de
Ostwald, utiliza a amônia como matéria-prima. O ácido
nítrico também pode ser obtido, sob condições
adequadas, a partir da reação do pentóxido de
dinitrogênio com água:
N 2 O 5 (g)  H 2 O (l)  2 HNO3 (aq)
Dadas as equações termoquímicas:
N 2 (g)  3 O 2 (g)  H 2 (g)  2 HNO3 (aq)
2 H 2 (g)  O 2 (g)  2 H 2 O (l)
2 N 2 (g)  5 O 2 (g)  2 N 2 O 5 (g)
Hº  – 415 kJ
Hº  – 572 kJ
Hº   22 kJ
a) Referente ao processo Birkeland-Eyde, escreva a
equação química global para a produção do ácido
nítrico.
b) Utilizando as equações termoquímicas, calcule a
entalpia-padrão da reação de formação do ácido
nítrico a partir da reação do pentóxido de
dinitrogênio e água.
GABARITO:
1) Gab: B
2) Gab: C
3) Gab: H = - 890,2kj
4) Gab: B
5) Gab: B
6) Gab: D
7) Gab: C
8) Gab:
a) 2NH3 + 2,5 O2  2NO + 3H2O
b) NH4NO3 N2O + 2H2O
c) H = –319kJ/mol
9) Gab:A
10) Gab:
a) 3 N 2  6 O 2  2H 2 O  4HNO3  2 NO
b) H  70 kJ
11) Gab:
–1 366,8 kJ/mol C2H5OH
12) Gab: A
13) Gab:
a) - 132 kj
b)
O
b) H = - 355 kcal/mol.
23) Gab: A
24) Gab: E
25) Gab:
a) A quantidade de energia liberada será de 1970 kJ, ou
seja, H = -1970 kJ.
b) 4,83×104 m
26) Gab:
a) 80%
b) Na amostra contendo etanol e água.
O etanol apresenta maior polaridade
27) Gab: C
28) Gab:
a) 28,46 kJ
b) p  47,6 atm
29) Gab:
a) endotérmica; ligação de hidrogênio
b) ΔH (89,4 x)kJ
30) Gab:
a) N 2  2 O 2  2 H 2 O  2 HNO 3
b) H  70 kJ / mol
H O S O H
O
14) Gab: C
15) Gab: B
16) Gab:
a) H = -391kj
b) O = N – O – N = O
17) Gab:
a) H = – 1368kJ
b) A reação é exotérmica, pois o H é negativo. Nota: Na
equação III fornecida deveria estar escrito C(s), ao invés de
C(g).
18) Gab: E
19) Gab: D
20) Gab: E
21) Gab:
H = + 207kJ
22) Gab:
a) (C2H4O)n
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