CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
Ciclo de transformação
*MÓDULO 1*
As mudanças dos estados físicos da água
Matéria – Noções e conceitos
Estados físicos
Tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e tem massa
é matéria, e as entidades que a formam estão em
movimento constante. O que as mantém unidas, seja em
maior ou menor agitação, é chamado de força de
atração. Essas partículas podem estar mais próximas
umas das outras ou mais distantes, e essa condição
determina os estados da matéria: sólido, líquido ou
gasoso.
A água, por exemplo, em temperatura ambiente se
apresenta em estado líquido, e suas partículas exercem
uma força de atração moderada entre elas. Não estão
completamente compactadas e apresentam vibração e
um determinado grau de movimento. O volume da água
líquida é constante, mas, como as moléculas estão
desorganizadas, elas podem deslizar umas sobre as
outras e ter formas variáveis, dependendo do recipiente
em que estão.
No estado sólido, a água tem suas partículas
harmoniosamente compactadas, sem se movimentar,
apenas vibrando. Isso ocorre porque a atração entre as
moléculas é forte. Nesse estado, a água tem volume e
forma constantes.
Já no estado gasoso existe uma atração muito fraca
entre as partículas que compõem a água, de forma que
elas se encontram em liberdade quase total, vibrando
com intensidade e movimentando-se muito. Em
desorganização, as moléculas da água se apresentam
em volume e formas variáveis, e elas tendem a ocupar
todo o espaço disponível do recipiente em que estão
contidas.
Toda matéria assume determinado estado físico,
dependendo das condições de pressão e temperatura. E,
quando há alguma alteração dessas condições,
modificando a agitação das moléculas e sua forma de
organização, ocorrem as mudanças de estado.
Ao ser aquecida, uma substância que está em estado
sólido, com uma força de atração moderada entre suas
partículas, sofre uma agitação maior em suas moléculas.
Dessa forma, ela passa para o estado líquido, no
processo chamado de fusão.
Quando um líquido continua exposto a uma fonte de
calor, suas moléculas ganham ainda mais movimento, a
ponto de elas conseguirem superar a força de atração e
escapar do conjunto, no processo de vaporização.
Quando a temperatura desse gás ou vapor é
reduzida, a substância tende a voltar a seu estado de
organização anterior, com as moléculas se reagrupando
de maneira mais harmoniosa no estado líquido, no
processo de condensação.
 ESTÚDIO PINGADO
179

Matéria é tudo o que ocupa um lugar no espaço e
possui massa. Ela é composta de entidades em
movimento contínuo, e o que mantém essas
partículas mais unidas ou separadas é a força de
atração. A proximidade dessas partículas e,
consequentemente, o movimento exercido por elas
determinam os estados da matéria.

No
estado
sólido,
as
moléculas
estão
harmoniosamente compactadas, e a atração
existente entre elas é forte. Isso faz com que as
partículas não se movimentem, apenas vibrem. No
estado sólido, a forma e o volume são constantes em
razão da organização das moléculas.

Como as moléculas no estado líquido não estão
totalmente compactadas, elas têm algum grau de
movimento e apresentam vibração. As partículas de
um líquido têm uma atração moderada entre si. Por
estarem mais desorganizadas do que no sólido, as
moléculas deslizam umas sobre as outras, adotando
formas variáveis, mas mantendo um volume
constante.

O estado gasoso se caracteriza pela atração muito
fraca entre as moléculas, que ficam em liberdade
quase total. Dessa forma, as partículas movimentam-se e vibram de forma intensa. Por estarem
desorganizadas, as partículas têm volume e forma
variáveis.

Substância pura é aquela formada por partículas
(átomos ou moléculas) quimicamente iguais. Essas
substâncias se caracterizam pelas temperaturas de
fusão e ebulição constantes. Podem ser simples,
quando formadas por apenas um elemento químico,
ou compostas, quando formadas por mais de um
elemento.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________

Densidade, temperatura de fusão (TF) e temperatura
de ebulição (TE) são algumas das principais
propriedades específicas da matéria.

As misturas são formadas pela associação de duas
ou mais substâncias, que podem ou não estar
disseminadas
nos
demais
componentes.
Classificam-se em homogêneas e heterogêneas.

As misturas homogêneas, também chamadas de
soluções, têm aspecto uniforme e as mesmas
propriedades em toda a sua extensão.

As misturas heterogêneas contêm dois ou mais
componentes distinguíveis, chamados de fases.
entanto, a estrutura da molécula de água, quando
congelada, apresenta um comportamento totalmente
diferente da grande maioria das substâncias. Quando um
líquido qualquer congela, suas moléculas ficam mais
próximas umas das outras. Consequentemente, seu
volume diminui e a densidade aumenta. Com a água
acontece o contrário: quando ela é resfriada a uma
temperatura inferior a 4 ºC, sua densidade diminui. Essa
característica praticamente exclusiva faz com que o gelo
flutue. Se o gelo fosse mais denso que a água, ele
afundaria, congelando totalmente um lago, por exemplo,
e extinguindo as formas de vida ali existentes.
Apesar de o volume de água no planeta praticamente
não mudar, sua forma física (líquida, sólida ou gasosa) e
distribuição variam com as mudanças climáticas. Além
disso, a abundância de água no planeta é relativa.
Comparando toda a água disponível a um galão de 20
litros, teríamos 19,45 litros de água salgada e apenas
550 ml de água doce. Desses, 400 ml estariam na forma
de gelo, havendo apenas 150 ml disponíveis para
consumo humano. Ao contrário do que muitos alardeiam,
a água do planeta não está acabando. A quantidade de
água limpa e potável é que vem diminuindo por causa da
poluição, enquanto a demanda por ela está aumentando
gradualmente, com o crescimento da população mundial.
 *ATENÇÃO, ESTUDANTE!* 
Para complementar o estudo deste Módulo,
utilize seu LIVRO DIDÁTICO.
*********** ATIVIDADES ***********
Texto para as questões 1 e 2.
O vaivém da água
O estoque do planeta mudou pouco durante milhões
de anos, mas esse líquido precioso está
em contínua transformação
Acredita-se que a quantidade de água existente no
planeta hoje seja praticamente a mesma de 3 bilhões de
anos atrás. Isso por causa de um fenômeno que se
sucede infinitamente: o ciclo hidrológico, ou ciclo da
água.
Ele se inicia quando a água da superfície dos
continentes e dos lagos, rios e oceanos é aquecida pelo
Sol. Uma parte das moléculas de H2O evapora e sobe
para a atmosfera, formando as nuvens (além disso, a
transpiração e a expiração dos seres vivos contribuem
para aumentar a quantidade de vapor na atmosfera; a
maioria das pessoas transpira cerca de dois copos de
água por dia e perde pouco mais de um copo na
expiração). Cerca de dez dias depois (tempo médio que
uma molécula de H2O permanece na atmosfera), esse
vapor se condensa e pode cair nos continentes em forma
de neve ou em forma líquida, seguindo para rios e lagos
até desaguar de novo no mar. Dois terços da chuva
caem sobre os oceanos, onde, em virtude das correntes
marítimas, as moléculas de água se movimentam entre a
superfície e o fundo; o restante vai para os rios e lagos
ou infiltra-se na terra. No subterrâneo, o líquido atinge os
lençóis aquáticos até reaparecer em alguma nascente de
rio. Retornando à superfície, toda a viagem recomeça.
Logo, a mesma água é bombeada continuamente, num
ciclo interminável. Imagine só que a água que bebemos
hoje pode ter sido usada para o banho dos romanos nas
suas famosas termas!
A presença de água na forma líquida é condição
fundamental para a existência de vida no planeta. No
 ESTÚDIO PINGADO
 O ciclo hidrológico é contínuo, bombeando sempre a mesma
água: o calor do Sol aquece a superfície dos continentes e dos oceanos,
fazendo com que uma parte das moléculas de água evapore e suba ao
céu
Mundo Estranho, fev. 2011 (adaptado).
.1. (AED-SP)
Qual característica física principal diferencia a água das
demais substâncias conhecidas pela ciência?
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
180
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
.2. (AED-SP)
.4. (ENEM-MEC)
Por que não é correto afirmar que a água do planeta está
acabando?
Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de
alunos pôde observar a série de processos de
beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se
destacam:
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
1.
A cana chega cortada da lavoura por meio de
caminhões e é despejada em mesas alimentadoras
que a conduzem para as moendas. Antes de ser
esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda
a cana é transportada por esteiras e passada por um
eletroímã para a retirada de materiais metálicos.
2.
Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as
caldeiras, que geram vapor e energia para toda a
usina.
3.
O caldo primário, resultante do esmagamento, é
passado por filtros e sofre tratamento para
transformar-se em açúcar refinado e etanol.
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
.3. (ENEM-MEC)
Na fabricação de qualquer objeto metálico, seja um
parafuso, uma panela, uma joia, um carro ou um foguete,
a metalurgia está presente na extração de metais a partir
dos minérios correspondentes, na sua transformação e
sua moldagem. Muitos dos processos metalúrgicos
atuais têm em sua base conhecimentos desenvolvidos há
milhares de anos, como mostra o quadro:
Milênio antes de Cristo
Quinto milênio a.C.
Quarto milênio a.C.
Terceiro milênio a.C.
Segundo milênio a.C.
Primeiro milênio a.C.
Com base nos destaques da observação dos alunos,
quais operações físicas de separação de materiais foram
realizadas nas etapas de beneficiamento da cana-de-açúcar?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Métodos de extração e operação
- Conhecimento do ouro e do cobre
nativos
- Conhecimento da prata e das ligas de
ouro e prata
- Obtenção de cobre e chumbo a partir
de seus minérios
- Técnicas de fundição
- Obtenção do estanho a partir do
minério
- Uso do bronze
- Introdução do fole e aumento da
temperatura de queima
- Início do uso do ferro
- Obtenção do mercúrio e dos
amálgamas
- Cunhagem de moedas
Separação mecânica, extração, decantação.
Separação magnética, combustão, filtração.
Separação magnética, extração, filtração.
Imantação, combustão, peneiração.
Imantação, destilação, filtração.
.5. (ENEM-MEC)
O ciclo da água é fundamental para a preservação da
vida no planeta. As condições climáticas da Terra
permitem que a água sofra mudanças de fase e a
compreensão dessas transformações é fundamental para
se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças,
a água ou a umidade da terra absorve o calor do Sol e
dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente,
algumas das moléculas do líquido podem ter energia
necessária para começar a subir para a atmosfera.
Disponível em: http://www.keroagua.blogspot.com.
Acesso em: 30/3/2009 (adaptado).
J. A. VANIN, Alquimistas e Químicos.
Podemos observar que a extração e o uso de diferentes
metais ocorreram a partir de diferentes épocas. Uma das
razões para que a extração e o uso do ferro tenham
ocorrido após a do cobre ou estanho é
A transformação mencionada no texto é a
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
(A) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua
moldagem.
(B) a necessidade de temperaturas mais elevadas para
sua extração e moldagem.
(C) o desconhecimento de técnicas para a extração de
metais a partir de minérios.
(D) a necessidade do uso do cobre na fabricação do
ferro.
(E) seu emprego na cunhagem de moedas, em
substituição ao ouro.
fusão.
liquefação.
evaporação.
solidificação.
condensação.
.6. (ENEM-MEC)
Na atual estrutura social, o abastecimento de água
tratada desempenha um papel fundamental para a
prevenção de doenças. Entretanto, a população mais
carente é a que mais sofre com a falta de água tratada,
em geral, pela falta de estações de tratamento capazes
de fornecer o volume de água necessário para o
abastecimento ou pela falta de distribuição dessa água.
181
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se
afirmar que
(A) a densidade da bola escura deve ser igual a 0,811
g/cm3.
(B) a amostra 1 possui densidade menor do que a
permitida.
(C) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola
escura.
(D) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é
a de número 2.
Disponível em: http://www.sanasa.com.br. Acesso em: 27/6/2008 (adaptado).
(E) o sistema poderia ser feito com uma única bola de
densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3.
No sistema de tratamento de água apresentado na figura,
a remoção do odor e a desinfecção da água coletada
.8. (ENEM-MEC)
ocorrem, respectivamente, nas etapas
Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações
(A) 1 e 3.
convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado
(B) 1 e 5.
por especialistas, é a poluição da água do rio, principal
(C) 2 e 4.
fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é
(D) 2 e 5.
(E) 3 e 4.
frequente nas crianças e ocorre como consequência da
.7. (ENEM-MEC)
acesso à água de boa qualidade. Como não há água
falta de saneamento básico, já que a população não tem
O controle de qualidade é uma exigência da
potável, a alternativa é consumir a do rio.
sociedade moderna na qual os bens de consumo são
produzidos em escala industrial. Nesse controle de
O Liberal, 8/7/2008. Disponível em: http://www.oliberal.com.br.
qualidade, são determinados parâmetros que permitem
Acesso em: 13/4/2011.
checar
a
qualidade
de
cada
produto.
O
álcool
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a
combustível é um produto de amplo consumo muito
fim de atenuar os problemas de saúde causados por
adulterado, pois recebe adição de outros materiais para
aumentar a margem de lucro de quem o comercializa. De
microrganismos a essas populações ribeirinhas é a
acordo com a Agência Nacional de Petróleo (ANP), o
(A) filtração.
álcool combustível deve ter densidade entre 0,805 g/cm3
(B) cloração.
e 0,811
g/cm3.
Em algumas bombas de combustível, a
(C) coagulação.
densidade do álcool pode ser verificada por meio de um
(D) fluoretação.
densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste
(E) decantação.
em duas bolas com valores de densidade diferentes e
verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na
.9. (ENEM-MEC)
imagem, são apresentadas situações distintas para três
Com base em projeções realizadas por especialistas,
amostras de álcool combustível.
prevê-se, para o fim do século XXI, aumento de
temperatura média, no planeta, entre 1,4 ºC e 5,8 ºC.
Como consequência desse aquecimento, possivelmente
o clima será mais quente e mais úmido bem como
ocorrerão mais enchentes em algumas áreas e secas
crônicas em outras. O aquecimento também provocará o
desaparecimento de algumas geleiras, o que acarretará o
aumento do nível dos oceanos e a inundação de certas
áreas litorâneas.
As mudanças climáticas previstas para o fim do século
XXI
182
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
(A) provocarão a redução das taxas de evaporação e de
condensação do ciclo da água.
Classifique em físicos e químicos os fenômenos a seguir.
1. Físico
2. Químico
(B) poderão interferir nos processos do ciclo da água
que envolvem mudanças de estado físico.
(C) promoverão o aumento da disponibilidade
alimento das espécies marinhas.
de
A sequência correta é:
(D) induzirão o aumento dos mananciais, o que
solucionará os problemas de falta de água no
planeta.
(A) 1a – 1b – 1c.
(B) 2a – 1b – 1c.
(C) 1a – 2b – 2c.
(E) causarão o aumento do volume de todos os cursos
de água, o que minimizará os efeitos da poluição
aquática.
Considere os seguintes sistemas:
I.
II.
III.
Observe o sistema abaixo representado e determine o
estado físico do ácido acético e do bromo,
respectivamente.
Ácido acético
Bromo
Temperatura
de fusão (0C)
17
7
(D) 2a – 1b – 2c.
(E) 2a – 2b – 1c.
.12. (UFES)
.10. (FUVEST-SP)
Substância
a) Cozer alimentos
b) Evaporar água
c) Queimar madeira
Nitrogênio e oxigênio
Etanol hidratado
Água e mercúrio
Assinale a alternativa correta.
Temperatura de
ebulição (0C)
118
59
(A) Os três sistemas são homogêneos.
(B) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias
simples.
(C) O sistema II é homogêneo e formado por
substâncias simples e compostas.
(D) O sistema III é heterogêneo e formado por
substâncias compostas.
(E) O sistema III é uma solução formada por água e
mercúrio.
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão
em recipientes imersos em banhos, como mostrado:
.13. (INEP-MEC)
Os gráficos A e B abaixo correspondem a duas
experiências de aquecimento controlado de uma
substância pura hipotética.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Ácido acético
Líquido
Sólido
Gasoso
Líquido
Gasoso
Bromo
Líquido
Sólido
Líquido
Gasoso
Gasoso
.11. (INEP-MEC)
Considerando-se que o aquecimento foi feito sob as
mesmas condições em ambas as experiências, é correto
afirmar que:
Leia o texto abaixo e responda à atividade a seguir.
A história da maioria dos municípios gaúchos coincide
com a chegada dos primeiros portugueses, alemães,
italianos e de outros povos. No entanto, por meio dos
vestígios
materiais
encontrados
nas
pesquisas
arqueológicas, sabemos que outros povos, anteriores
aos citados, protagonizaram a nossa história.
Os primeiros habitantes cozinhavam seus alimentos
sobre pedras aquecidas, dentro de recipientes de couro
cheios de água ou envolvidos em folhas vegetais e
cobertas por terra.
(A) as temperaturas correspondentes à fusão da
substância são diferentes em A e B.
(B) a substância não pode ser fundida.
(C) a substância não sofre mudança de fase no intervalo
de temperatura de 0 ºC a 115 ºC.
(D) a massa da substância utilizada na experiência B é
maior que a massa da substância utilizada em A.
(E) a ebulição da substância na experiência A ocorre a
uma temperatura inferior à da experiência B.
183
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
*Anotações*
.14. (UFPE)
Associe as atividades diárias contidas na primeira
coluna com as operações básicas de laboratório e
fenômenos contidos na segunda coluna.
(1) preparar um refresco de cajá a partir do
suco concentrado
(2) adoçar o leite
(3) preparar chá de canela
(4) usar naftalina na gaveta
(5) coar a nata do leite
(1) sublimação
(2) diluição
(3) filtração
(4) extração
(5) dissolução
Os números da segunda coluna, lidos de cima para
baixo, são:
(A) 3, 2, 5, 4, 1.
(B) 1, 3, 4, 5, 2.
(C) 4, 3, 2, 1, 5.
(D) 3, 2, 4, 5, 1.
(E) 4, 1, 5, 3, 2.
.15. (INEP-MEC)
Arqueologistas usam diferença de densidade para
separar as misturas que obtêm por escavação. Indique a
opção correta para uma amostra que contém a seguinte
composição:
Composição
Carvão
Ossos
Areia
Solo
Pedras
Densidade (g/cm3)
0,3 - 0,6
1,7 - 2,0
2,2 - 2,4
2,6 - 2,8
2,6 - 5,0
(A) Se a mistura acima é adicionada a uma solução que
tem densidade de 2,1 g/cm3, o material
correspondente a ossos e a carvão deverá flutuar.
(B) É possível separar ossos dos demais componentes
usando um líquido que tenha densidade no intervalo
de 0,6 g/cm3 a 1,7 g/cm3.
(C) A utilização da água não é recomendada, pois neste
solvente todos os componentes da mistura
afundarão.
(D) Em soluções de densidade 2,5 g/cm3, a fração da
mistura correspondente a pedra e solo flutuará, e os
demais componentes afundarão.
(E) Líquido de densidade 2,2 g/cm3 separará os
componentes pedra e solo dos demais.
.16. (INEP-MEC)
Uma amostra de gasolina comum apresentou vários
intervalos de destilação. Em relação à gasolina, é correto
afirmar que se trata de
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
uma substância simples.
um elemento químico.
uma solução homogênea.
uma solução heterogênea.
um composto químico.
184
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
Reações próprias
*MÓDULO 2*
Visualize como ácidos e bases
se comportam quando diluídos
Funções inorgânicas – Ácidos, bases, sais
e óxidos
Ao ser dissolvido em água, o cloreto de hidrogênio (HCℓ) se
ioniza e se transforma em um ácido, o ácido clorídrico
Os ácidos e as bases
Na natureza existem grupos de substâncias com
propriedades químicas semelhantes, também conhecidas
como funções. Os ácidos e as bases são algumas
dessas funções que estão mais presentes no nosso
cotidiano, como o ácido acético, encontrado no vinagre,
ou o hidróxido de magnésio, uma base popularmente
conhecida como leite de magnésia.
Um dos cientistas que se debruçaram sobre os
estudos dessas duas substâncias foi o sueco Svante
Arrhenius (1859-1927), que realizou experimentos no fim
do século XIX sobre a condutibilidade elétrica de
determinadas soluções aquosas. Ele concluiu que, ao
adicionar algumas substâncias, como sal de cozinha ou
vinagre, em um recipiente com água, a solução adquiria
a propriedade de transmitir corrente elétrica. Em
contrapartida, outros tipos de substância, como o açúcar,
não adquiriam essa propriedade de conduzir eletricidade.
As primeiras foram classificadas por Arrhenius como
soluções eletrolíticas, e as segundas, como não
eletrolíticas.
O pesquisador explicou esse comportamento pelo fato
de que, nas soluções eletrolíticas, estão presentes íons
(partículas carregadas eletricamente), que conduzem a
corrente elétrica. Nas soluções não eletrolíticas, existem
somente moléculas, que são neutras, e não ocorre a
formação de íons. Esse modelo ficou conhecido como
Teoria da Dissociação Eletrolítica.
As substâncias iônicas já possuem íons em sua
composição, mas esses se encontram presos no retículo
cristalino. Em contato com a solução aquosa, os íons são
desprendidos pelas moléculas de água, podendo
conduzir corrente elétrica, em um processo chamado de
dissociação iônica. Em outros casos, ocorre o que é
conhecido como ionização: as moléculas polares de
substâncias moleculares e da água se transformam por
meio de colisões, resultando no aparecimento de íons.
Eletrólito é o nome que se dá à substância que se ioniza
ou se dissocia em solução aquosa.
Dessa maneira, Arrhenius definiu ácidos como as
substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam
na forma de cátions exclusivamente os íons H+ (ou
H3O+). Já as bases foram definidas como as substâncias
que, quando dissolvidas em água, sofrem dissociação
iônica e liberam na forma de ânions exclusivamente os
íons hidróxido (OH–).
Existem substâncias corantes que têm a propriedade
de mudar de cor em razão da acidez ou basicidade da
solução, que são os indicadores ácido-base. Eles são
muito úteis para distinguir esses dois tipos de substância.
Os indicadores mais comuns são o papel de tornassol e
a solução aquosa de fenolftaleína.
Ao ser dissolvido em água, o hidróxido de sódio dissocia-se,
libera uma hidroxila OH–, e torna-se uma base
ESCALA DE POTENCIAL HIDROGENIÔNICO, OU PH
Para medir o grau de acidez de uma substância foi
criada a escala de pH, ou potencial hidrogeniônico. Ela
indica a concentração de íons H+ de um meio aquoso em
níveis que variam de 0 a 14, a 25 ºC. Entre 0 e 7 indica
um meio ácido, no 7 indica um meio neutro e entre 7 e 14
indica um meio básico.
185

Funções inorgânicas são grupos de substâncias que
possuem propriedades químicas semelhantes. As
principais são ácidos, bases, sais e óxidos.

Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em
água, liberam na forma de cátions exclusivamente os
íons H+ (ou H3O+).

Bases são substâncias que, quando dissolvidas em
água, sofrem dissociação iônica e liberam na forma
de ânions exclusivamente os íons hidróxido (OH–).

Soluções eletrolíticas são aquosas e
capacidade de conduzir corrente elétrica.
têm
a
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________

Soluções não eletrolíticas são as que não têm a
*********** ATIVIDADES ***********
capacidade de conduzir corrente elétrica.

Texto para as questões 1 e 2.
Teoria da Dissociação Eletrolítica: nas soluções
eletrolíticas, há a presença de íons que conduzem a
corrente
elétrica.
Como
nas
soluções
Ameaça aos oceanos
não
O aquecimento global coloca em risco ecossistemas
marítimos muito importantes
eletrolíticas existem apenas moléculas, que são
neutras, não ocorre a formação de íons. Em contato
com uma solução aquosa, os íons das substâncias
iônicas são desprendidos pelas moléculas de água,
podendo conduzir corrente elétrica, em um processo
chamado dissociação iônica. Quando moléculas
polares de substâncias moleculares e da água se
transformam por meio de colisões, sob condições
específicas, resultando no aparecimento de íons,
ocorre um processo chamado ionização.

Indicadores são substâncias corantes que possuem
a propriedade de mudar de coloração em razão da
acidez ou basicidade da solução, como o papel de
tornassol e a solução aquosa de fenolftaleína.
 MELVINLEE / DREAMSTIME

A escala de pH mede o grau de acidez de uma
 O aumento da acidez dos oceanos compromete a sobrevivência de
algas calcárias e de animais como moluscos, corais e crustáceos
substância em uma escala que varia de 0 a 14, a
25 ºC.

O mar é um dos ambientes que mais sofrem com o
impacto das mudanças climáticas globais. Além do
aumento do nível da água, consequência do derretimento
das calotas polares causado pelo aquecimento global, a
acidificação das águas e a elevação da temperatura dos
oceanos são questões preocupantes, que merecem a
atenção da comunidade científica. Tanto uma como outra
têm origem comum: o aumento da emissão de CO2 na
atmosfera.
Para compreender melhor como as mudanças
climáticas afetam a biodiversidade marinha, é preciso
levar em conta dois fatores: o aumento da concentração
de gases do efeito estufa na atmosfera (o CO2 é o
principal deles) e a elevação da temperatura global do
planeta.
Sabe-se que cerca de um quarto do dióxido de
carbono (CO2) liberado na atmosfera é absorvido pela
água do mar. Parte desse gás reage com a água,
formando ácido carbônico, que, por sua vez, libera íons
H+. Isso resulta em um aumento da acidez da água (o
oceano é naturalmente básico, com pH entre 7,5 e 8,5).
Desde o início da Revolução Industrial, e o consequente
aumento de CO2 emitido pela queima de combustíveis
fósseis, o pH dos oceanos já diminuiu em 30%, segundo
o relatório “Consequências ambientais da acidificação
dos oceanos”, do Pnuma (Programa das Nações Unidas
para o Meio Ambiente), publicado em 2010. O fenômeno
ameaça os organismos marinhos e compromete a
existência dos recifes de corais, que constituem o
ambiente físico ao qual uma vastíssima diversidade de
organismos marinhos está associada. Logo, se eles
diminuem no oceano, também são prejudicados peixes,
Sais são compostos resultantes da neutralização de
um ácido por uma base com eliminação de água.
Sua formação se dá com um ânion de um ácido e um
cátion de uma base.

Óxidos são substâncias formadas por dois elementos
químicos, em que o mais eletronegativo é o oxigênio.

Chuva ácida é o fenômeno em que a água da chuva,
ao se precipitar, entra em contato com gases
poluentes, como óxidos de enxofre e óxidos de
nitrogênio, que ao reagir se transformam em ácidos
prejudiciais ao equilíbrio do meio ambiente.
 *ATENÇÃO, ESTUDANTE!* 
Para complementar o estudo deste Módulo,
utilize seu LIVRO DIDÁTICO.
________________________________________________
*Anotações*
186
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
moluscos, lulas, crustáceos e caranguejos, entre outros.
“Se continuarmos na mesma taxa, teremos um aumento
de 120% na acidez até o fim do século”, diz Carol Turley,
coordenadora no Programa de Pesquisas sobre
Acidificação dos Oceanos, do Reino Unido.
As implicações dessa acidificação para os cerca de 3
bilhões de pessoas que dependem da pesca podem ser
devastadoras, pois muitos países pobres contam
exclusivamente com essa atividade para alimentar sua
população.
O aquecimento dos oceanos é outra questão
preocupante. Apesar de o aumento da temperatura se
disseminar de forma mais lenta no meio líquido do que
no gasoso, os organismos marinhos são muito mais
sensíveis a essas alterações, que podem causar
mudanças significativas tanto na riqueza como na
quantidade de espécies.
Uma das maiores consequências do aumento da
temperatura média dos oceanos é a redução da
quantidade de fitoplâncton. Conjunto de espécies
vegetais e bacterianas, ele é a base da cadeia alimentar
marinha (isto é, milhares de espécies marinhas
dependem dele para sobreviver), mas não se reproduz
em abundância em águas mais quentes.
Com o objetivo de dimensionar a diversidade de
formas de vida nos oceanos e ampliar o conhecimento
sobre elas, a Royal Society de Londres apresentou, no
dia 4 de outubro de 2010, os resultados do “Censo da
vida marinha”, o mais abrangente inventário da
distribuição das espécies de vida marinha no planeta.
Durante 10 anos, 2.700 pesquisadores de 80 países
dedicaram-se à descoberta de novas espécies e à
unificação dos dados relacionados à biodiversidade no
mar. Eles encontraram pelo menos 1.200 espécies antes
desconhecidas e agora estimam seu número total em
230 mil, incluindo plantas, invertebrados, peixes e outros
vertebrados marinhos em todo o planeta (estima-se, no
entanto, que os oceanos contam com 1 milhão de
espécies).
Os mais ricos em diversidade biológica são a Austrália
e o Japão, cada um com 33 mil espécies em sua costa. A
variedade é menor no Ártico canadense e na Antártica.
No litoral brasileiro, o censo divulgou 9.101 espécies, o
equivalente a 4% do total mundial.
.2. (AED-SP)
De que maneira o dióxido de carbono influencia no
aumento da acidez dos oceanos?
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
.3. (ENEM-MEC)
Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar
o desmatamento e adequar a empresa às normas de
proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos
fornos da indústria. O carvão vegetal foi então substituído
pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas
alterações ecológicas graves em um riacho das
imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais
ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência
(A) da diminuição de resíduos orgânicos na água do
riacho, reduzindo a demanda de oxigênio na água.
(B) do aquecimento da água do riacho devido ao
monóxido de carbono liberado na queima do carvão.
(C) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de
produtos da combustão na água, diminuindo o pH.
(D) do acúmulo de elementos no riacho, tais como ferro,
derivados do novo combustível utilizado.
(E) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos
óxidos de enxofre liberados na combustão.
.4. (ENEM-MEC)
O processo de industrialização tem gerado sérios
problemas de ordem ambiental, econômica e social,
entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos
usualmente presentes em maiores proporções na água
da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2
atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o
H2SO3.
Esses
quatro
últimos
são
formados
principalmente a partir da reação da água com os óxidos
de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de
combustíveis fósseis.
Unesp Ciência, mar. 2011 (adaptado).
.1. (AED-SP)
Como o aquecimento
biodiversidade marinha?
global
pode
interferir
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não
só da concentração do ácido formado, como também do
tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na
elaboração de estratégias para minimizar esse problema
ambiental. Se consideradas concentrações idênticas,
quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez
às águas das chuvas?
na
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
187
HNO3 e HNO2.
H2SO4 e H2SO3.
H2SO3 e HNO2.
H2SO4 e HNO3.
H2CO3 e H2SO3.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
.5. (ENEM-MEC)
Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo,
mistura rica em cálcio que
No ano de 2004, diversas mortes de animais por
envenenamento no zoológico de São Paulo foram
evidenciadas. Estudos técnicos apontam suspeita de
intoxicação por monofluoracetato de sódio, conhecido
como composto 1080 e ilegalmente comercializado como
raticida. O monofluoracetato de sódio é um derivado do
ácido monofluoracético e age no organismo dos
mamíferos bloqueando o ciclo de Krebs, que pode levar à
parada da respiração celular oxidativa e ao acúmulo de
amônia na circulação.
(A) inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas
áreas.
(B) inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH
dessas áreas.
(C) aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH
dessas áreas.
(D) aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH
dessas áreas.
(E) neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH
dessas áreas.
.7. (ENEM-MEC)
A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água
é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma
tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma
prática muito comum em praças públicas e locais
privados, geralmente usada para combater a proliferação
de parasitas. Essa aplicação, também chamada de
caiação, gera um problema: elimina microrganismos
benéficos para a árvore.
monofluoracetato de sódio
Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br.
Acesso em: 5/8/2010 (adaptado).
O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela
(A) desidratação do ácido monofluoracético, com
liberação de água.
(B) hidrólise do ácido monofluoracético, sem formação
de água.
(C) perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético,
com liberação de hidróxido de sódio.
(D) neutralização do ácido monofluoracético usando
hidróxido de sódio, com liberação de água.
(E) substituição dos íons hidrogênio por sódio na
estrutura do ácido monofluoracético, sem formação
de água.
Disponível em: http://super.abril.com.br.
Acesso em: 1/4/2010 (adaptado).
A destruição do microambiente, no tronco de árvores
pintadas com cal, é devida ao processo de
(A) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres
do microambiente e os intoxica.
(B) osmose, pois a cal retira água do microambiente,
tornando-o inviável ao desenvolvimento de
microrganismos.
(C) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco
ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres
vivos do microambiente.
(D) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco
e aquece a cal, que mata os seres vivos do
microambiente.
(E) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água
para a atmosfera, eliminando os seres vivos do
microambiente.
.6. (ENEM-MEC)
Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010,
acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a
prática de incêndios criminosos, ameaçam o sofisticado
ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do
Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente
adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que
inibe o crescimento das raízes e dificulta a absorção de
nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies
invasoras que não teriam naturalmente adaptação para
este ambiente, no entanto elas estão dominando as
margens da rodovia, equivocadamente chamada de
“estrada ecológica”. Possivelmente a entrada de
espécies de plantas exóticas neste ambiente foi
provocada pelo uso, neste empreendimento, de um tipo
de asfalto (cimento-solo), que possui uma mistura rica
em cálcio, que causou modificações químicas aos solos
adjacentes à rodovia MG-010.
________________________________________________
*Anotações*
Scientific American Brasil, ano 7, n.º 79, 2008 (adaptado).
188
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
Texto para as questões 10 e 11.
.8. (ENEM-MEC)
Chuva ácida é o termo utilizado para designar
precipitações com valores de pH inferiores a 5,6. As
principais substâncias que contribuem para esse
processo são os óxidos de nitrogênio e de enxofre
provenientes da queima de combustíveis fósseis e,
também, de fontes naturais. Os problemas causados pela
chuva ácida ultrapassam fronteiras políticas regionais e
nacionais. A amplitude geográfica dos efeitos da chuva
ácida está relacionada principalmente com
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água
mineral de determinada fonte.
ÁGUA MINERAL NATURAL
Composição química provável em mg/L
Sulfato de estrôncio
Sulfato de cálcio
Sulfato de potássio
Sulfato de sódio
Carbonato de sódio
Bicarbonato de sódio
Cloreto de sódio
Fluoreto de sódio
Vanádio
(A) a circulação atmosférica e a quantidade de fontes
emissoras de óxidos de nitrogênio e de enxofre.
(B) a quantidade de fontes emissoras de óxidos de
nitrogênio e de enxofre e a rede hidrográfica.
(C) a topografia do local das fontes emissoras de óxidos
de nitrogênio e de enxofre e o nível dos lençóis
freáticos.
(D) a quantidade de fontes emissoras de óxidos de
nitrogênio e de enxofre e o nível dos lençóis
freáticos.
(E) a rede hidrográfica e a circulação atmosférica.
0,04
2,29
2,16
65,71
143,68
42,20
4,07
1,24
0,07
Características físico-químicas
pH a 25 ºC
Temperatura da água na fonte
Condutividade elétrica
Resíduo de evaporação a 180 ºC
10,00
24 ºC
4,40 x 10–4 ohms/cm
288,00 mg/L
.9. (ENEM-MEC)
CLASSIFICAÇÃO:
As características dos vinhos dependem do grau de
maturação das uvas nas parreiras porque as
concentrações de diversas substâncias da composição
das uvas variam à medida que as uvas vão
amadurecendo. O gráfico a seguir mostra a variação da
concentração de três substâncias presentes em uvas, em
função do tempo.
“ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA, VANÁDICA”
Indicadores ácido-base são substâncias que em
solução aquosa apresentam cores diferentes conforme o
pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores que
alguns indicadores apresentam à temperatura de 25 ºC.
Indicador
Azul de bromotimol
Vermelho de metila
Fenolftaleína
Alaranjado de metila
Cores conforme o pH
amarelo em pH 6,0; azul em pH 7,6
vermelho em pH 4,8; amarelo em pH 6,0
incolor em pH 8,2; vermelho em pH 10,0
vermelho em pH 3,2; amarelo em pH 4,4
.10. (ENEM-MEC)
Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou
garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as com
água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem
vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser
facilmente comprovada pingando-se na “água mineral
fraudada”, à temperatura de 25 ºC, gotas de
O teor alcoólico do vinho deve-se à fermentação dos
açúcares do suco da uva. Por sua vez, a acidez do vinho
produzido é proporcional à concentração dos ácidos
tartárico e málico.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Considerando-se as diferentes características desejadas,
as uvas podem ser colhidas
(A) mais cedo, para a obtenção de vinhos menos ácidos
e menos alcoólicos.
(B) mais cedo, para a obtenção de vinhos mais ácidos e
mais alcoólicos.
(C) mais tarde, para a obtenção de vinhos mais
alcoólicos e menos ácidos.
(D) mais cedo e ser fermentadas por mais tempo, para a
obtenção de vinhos mais alcoólicos.
(E) mais tarde e ser fermentadas por menos tempo, para
a obtenção de vinhos menos alcoólicos.
azul de bromotimol ou fenolftaleína.
alaranjado de metila ou fenolftaleína.
alaranjado de metila ou azul de bromotimol.
vermelho de metila ou azul de bromotimol.
vermelho de metila ou alaranjado de metila.
________________________________________________
*Anotações*
189
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
.11. (ENEM-MEC)
.13. (ENEM-MEC)
As seguintes explicações foram dadas para a
presença do elemento vanádio na água mineral em
questão:
De acordo com a legislação brasileira, são tipos de
água engarrafada que podem ser vendidos no comércio
para o consumo humano:
I.
No seu percurso até chegar à fonte, a água
passa por rochas contendo minerais de vanádio,
dissolvendo-os.
II.
Na perfuração dos poços que levam aos
depósitos subterrâneos da água, utilizaram-se
brocas constituídas de ligas cromovanádio.
III.
água mineral: água que, proveniente de fontes
naturais ou captadas artificialmente, possui
composição química ou propriedades físicas ou
físico-químicas específicas, com características que
lhe conferem ação medicamentosa;

água potável de mesa: água que, proveniente de
fontes naturais ou captadas artificialmente, possui
características que a tornam adequada ao consumo
humano;

água purificada adicionada de sais: água produzida
artificialmente por meio da adição à água potável de
sais de uso permitido, podendo ser gaseificada.
Foram adicionados compostos de vanádio à
água mineral.
Considerando todas as informações do rótulo, pode-se
concluir que apenas
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

a explicação I é plausível.
a explicação II é plausível.
a explicação III é plausível.
as explicações I e II são plausíveis.
as explicações II e III são plausíveis.
Com base nessas informações, conclui-se que
(A) os três tipos de água descritos na legislação são
potáveis.
(B) toda água engarrafada vendida no comércio é água
mineral.
(C) água purificada adicionada de sais é um produto
natural encontrado em algumas fontes específicas.
(D) a água potável de mesa é adequada para o consumo
humano porque apresenta extensa flora bacteriana.
(E) a legislação brasileira reconhece que todos os tipos
de água têm ação medicamentosa.
.12. (ENEM-MEC)
Para que apresente condutividade elétrica adequada
a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos
térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o
cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está
imerso em uma solução de CuSO4. À medida que o
cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução
são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às
impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à
solução, enquanto outras simplesmente se desprendem
do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas
sedimentadas são posteriormente processadas, e sua
comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos
do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre
e alguns metais presentes como impurezas no cobre
bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.
.14. (INEP-MEC)
O índice de acidez da chuva (pH) pode ser medido
por substâncias denominadas indicadores ácido-base,
que em contato com a amostra de água da chuva podem
mudar a sua coloração, conforme tabela a seguir.
Indicador ácido-base
Azul de bromotimol
Alaranjado de metila
Fenolftaleína
As chuvas que caem atualmente sobre as cidades
têm sido ácidas, com pH em torno de 5,5, em
consequência da emissão de dióxido de enxofre
resultante da queima de combustíveis fósseis.
Entre as impurezas metálicas que constam na série
apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de
cobre são
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Cor e pH
Amarelo em pH  6,0
Verde em pH entre 6,0 e 7,6
Azul em pH  7,6
Vermelho em pH  3,1
Alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
Amarelo-laranja em pH  4,4
Incolor em pH  8,3
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
Vermelho em pH  10,0
Uma amostra dessa chuva em contato com a solução de
Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.
Au, Pt e Ag.
Zn, Ni e Pb.
Au e Zn.
Ag e Pb.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
190
fenolftaleína ficará incolor.
azul de bromotimol ficará azul.
alaranjado de metila ficará vermelha.
azul de bromotimol ficará verde.
fenolftaleína ficará cor-de-rosa.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
na solução permanece constante. Dessa forma, se
dobrarmos a quantidade de K2SO4, para 40 g, e
multiplicarmos também por 2 o volume de H2O, para
280 g, a concentração de sulfato de potássio segue
sendo a mesma, de 12,5%.
Para avaliar a concentração em quantidade de
matéria de uma determinada substância em uma
solução, usa-se como padrão a quantidade em mols,
sempre tendo como referência 1 litro de solução. Para
indicar, por exemplo, a presença de 2 mols de cloreto de
sódio (NaCℓ) em 1 litro de água (H2O), vale a expressão
2 mol/L de NaCℓ. A expressão para a concentração em
quantidade de matéria leva em conta as seguintes
variáveis: Cn (concentração em quantidade de matéria);
n1, (quantidade de matéria do soluto); e V (volume da
solução em litros) — sendo que Cn = n1/V.
Finalmente, é importante ressaltar que o volume a ser
considerado no cálculo da concentração deve ser o da
solução, e não o volume do solvente.
*MÓDULO 3*
Soluções – Concentração de soluções
Concentração nos líquidos
As soluções são formadas pela união de duas ou mais
substâncias, sendo sempre necessárias duas estruturas
básicas: um solvente e um soluto. O conceito de
concentração das soluções dá um parâmetro de medição
e de referência que indique a proporção ou a quantidade
de soluto presente.
A concentração das soluções é indicada pela razão
entre a quantidade de uma substância e o volume da
solução em que tal soluto foi dissolvido. Temos diversas
formas de expressar concentração. Uma delas equivale à
razão entre a massa (m1) de um soluto e o volume da
solução (V): C = m1/V. Essa forma de concentração pode
ser representada pela razão entre a massa do sólido e o
volume da solução: g/L.
As unidades de representação de grandeza das
concentrações podem variar, dependendo da situação,
isto é, do interesse em expressar e identificar as
substâncias com suas quantidades presentes. Assim,
podem ser adotados alguns exemplos, como mg/L, g/m3,
kg/m3.
Também podemos representar a concentração das
substâncias na forma percentual (% m/m) ou (% V/V).
Isto é, a porcentagem de uma determinada substância
em uma solução demonstra a quantidade proporcional
dessa substância em relação ao equivalente a 100 partes
da solução (em massa ou em volume). Vale destacar que
é preciso utilizar sempre a mesma unidade de medida,
tanto para o soluto quanto para o solvente, para obter
uma relação percentual entre eles. Isso vale quando
utilizamos como referência a massa, o volume ou a
concentração em quantidade de matéria (quantidade de
mols de uma substância).
Por exemplo, em uma solução em que 20 g de sulfato
de potássio (K2SO4) estão dissolvidos em 140 g de água
(H2O), devemos somar as massas das duas substâncias
para obter a massa da solução:
Para calcular a concentração de uma substância em
uma solução, é necessário fixar o padrão de grandeza
das unidades de medida. O exemplo a seguir usa o
grama por mililitro (g/mL), para uma mistura aquosa de
200 mL que contém 5 g de NaCℓ. Resolvendo uma regra
de três simples:
200 mL — 5 g
1 mL — X
X = 5 g/200 mL
X = 0,025 g/mL
20 g de K2SO4 + 140 g de H2O = 160 g de solução
Resolvendo uma regra de três simples, podemos
obter a porcentagem de soluto (K2SO4) na solução, ou
sua concentração percentual na mistura:
Portanto, a concentração de NaCℓ na solução é de
0,025 g/mL.
160 g de solução .......... 100%
20 g de soluto .................. x
x = 12,5% (m/m) de soluto na solução.
 ESTÚDIO PINGADO

Assim, dos 160 g da solução, 12,5% da massa é
composta de K2SO4. Também podemos calcular de
forma simples a porcentagem de solvente (H2O): basta
subtrair os 100% da solução dos 12,5% de soluto: o
solvente equivale a 87,5% da massa da mistura. Sempre
que aumentamos a quantidade das substâncias
envolvidas em proporção idêntica, a concentração delas
191
Beber água do mar pode matar, pois a concentração
de sais chega próximo de 4%, enquanto os sais
presentes no sangue equivalem a 0,9%. Em razão
da osmose, a solução mais concentrada em sais
tende a puxar a água da solução menos concentrada
para chegar a um equilíbrio. Então, em vez de
absorver água, o organismo perde ainda mais
líquido.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________

A concentração das substâncias é um parâmetro de
medição e de referência para indicar a proporção ou
a quantidade de soluto em uma solução.

Equação: a concentração das soluções é indicada
pela razão entre a massa de uma substância e o
volume da solução. Em uma expressão, a
concentração comum (C) de uma substância é
equivalente à razão entre a massa (m1) de um soluto
e o volume da solução (V): C = m1/V.

Porcentagem
de
concentração:
é
possível
representar a concentração das substâncias na
forma percentual. Isto é, a porcentagem de
determinada substância em uma solução demonstra
a quantidade proporcional dessa substância em
relação ao equivalente a 100 partes da solução.

Exemplos de unidades de medida: grama por litro
(g/L), mol por litro (mol/L), quilograma por metro
cúbico (kg/m3), grama por mol (g/mol), ppm (partes
por milhão) e ppb (partes por bilhão).


A solução mais concentrada em sais tende a puxar a
água da solução menos concentrada para tentar chegar
a um equilíbrio. Como a membrana que compõe os
vasos sanguíneos não permite a passagem de partículas
sólidas, o sal fica retido no plasma do sangue. Assim,
ocorre a desidratação. Para que a concentração do
sangue volte ao normal, é necessário água pura (ou o
soro fisiológico).
Para complicar ainda mais a situação, alguns sais,
principalmente o magnésio, irritam a mucosa do intestino.
É diarreia na certa! Esse processo é desencadeado por
qualquer quantidade ingerida de água do mar. Mas,
claro, quanto maior o volume, maior o efeito. Portanto, se
você beber um golinho de água enquanto nada no mar,
não se preocupe: você não vai morrer.
CONSUMO INDIRETO
Três formas de beber água do mar sem passar mal
Diluir uma solução significa reduzir a concentração
do soluto em uma mistura a partir do aumento do
volume do solvente. Como o volume da solução
aumenta, mas a quantidade de soluto permanece a
mesma, a concentração desse último é reduzida,
pois diminui sua proporção em relação ao volume
total da solução.
Destilando água do mar: Coloque água
salgada até a metade de um recipiente e cubra-o
com um pedaço de plástico. Depois de algum
tempo, você notará que o plástico estará cheio
de gotinhas — essa água não tem sal. Aproveite
as gotas e repita o processo, se possível com
vários potes.
A titulação é o processo pelo qual é possível medir a
quantidade desconhecida de uma substância
(titulado) em uma solução, por meio da adição à
mistura de uma quantidade específica de uma
segunda substância (titulante). Isso é possível
porque conhecemos os efeitos dessa segunda
substância e as proporções de reação em relação ao
primeiro elemento da mistura.
 *ATENÇÃO, ESTUDANTE!* 
Para complementar o estudo deste Módulo,
utilize seu LIVRO DIDÁTICO.
Absorvendo água de peixe: Peixes também
podem fornecer um pouco de água. Segundo o
instrutor
de
mergulho
Vagner
Marretti,
especialista em sobrevivência no mar, alguns
guias de sobrevivência garantem que ao
espremer um peixe com um pano se consegue
água não salgada. Você pode ainda mastigar a
carne crua.
*********** ATIVIDADES ***********
Texto para as questões de 1 a 3.
Água que mata
A grande concentração de sais na água do mar faz com
que ela seja inviável para o consumo humano
Grande parte da água do planeta está nos oceanos e
não serve para nosso consumo. O problema é a
quantidade exagerada de sais, principalmente o cloreto
de sódio. Apenas 0,9% do nosso sangue é composto de
sais, enquanto nos oceanos a concentração é de cerca
de 4%. Se uma pessoa ingere esse líquido, seu intestino
recebe uma quantidade de sal muito maior do que a que
existe no sangue que circula pelos vasos da parede do
tubo digestivo.
Aproveitando a água da chuva: A água da
chuva costuma ser a salvação dos náufragos: no
mar, as chuvas são mais abundantes que em
terra firme e, longe dos centros urbanos, sua
água é quase pura. Para captá-la, faça um
reservatório usando uma lona ou qualquer tecido
impermeável.
Mundo Estranho, nov. 2005 (adaptado).
192
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
Supondo que seja necessário dar um título para essa
figura, a alternativa que melhor traduziria o processo
representado seria:
.1. (AED-SP)
Por que beber água do mar acaba sendo pior para o
organismo humano do que ficar sem água?
___________________________________________________
(A) Concentração média de álcool no sangue ao longo
do dia.
(B) Variação da frequência da ingestão de álcool ao
longo das horas.
(C) Concentração mínima de álcool no sangue a partir
de diferentes dosagens.
(D) Estimativa de tempo necessário para metabolizar
diferentes quantidades de álcool.
(E) Representação gráfica da distribuição de frequência
de álcool em determinada hora do dia.
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
.2. (AED-SP)
Explique como a osmose tende a compensar as
diferentes concentrações de sais entre a água do mar e o
sangue.
.5. (ENEM-MEC)
___________________________________________________
O álcool hidratado utilizado como combustível veicular
é obtido por meio da destilação fracionada de soluções
aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa.
Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é
aumentado, até o limite de 96% em massa.
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
Considere que, em uma usina de produção de etanol,
800 kg de uma mistura etanol/água com concentração
20% em massa de etanol foram destilados, sendo
obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de
etanol. A partir desses dados, é correto concluir que a
destilação em questão gerou um resíduo com uma
concentração de etanol em massa
.3. (AED-SP)
Por que é possível consumir, sem problema, a água que
evapora de um recipiente com água salgada do mar e se
condensa em alguma superfície?
___________________________________________________
___________________________________________________
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
de 0%.
de 8,0%.
entre 8,4% e 8,6%.
entre 9,0% e 9,2%.
entre 13% e 14%.
.6. (ENEM-MEC)
.4. (ENEM-MEC)
A lavoura arrozeira na planície costeira da Região Sul
do Brasil comumente sofre perdas elevadas devido à
salinização da água de irrigação, que ocasiona prejuízos
diretos, como a redução de produção da lavoura. Solos
com processo de salinização avançado não são
indicados, por exemplo, para o cultivo de arroz. As
plantas retiram a água do solo quando as forças de
embebição dos tecidos das raízes são superiores às
forças com que a água é retida no solo.
Analise a figura.
WINKEL. H. L.; TSCHIEDEL, M. Cultura do arroz: salinização
de solos em cultivos de arroz. Disponível em:
http://agropage.tripod.com/saliniza.hml.
Acesso em: 25/6/2010 (adaptado).
A presença de sais na solução do solo faz com que seja
dificultada a absorção de água pelas plantas, o que
provoca o fenômeno conhecido por seca fisiológica,
caracterizado pelo(a)
Disponível em: http://www.alcoologia.net. Acesso em: 15/7/2009 (adaptado).
193
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas
necessária para realizar a oxidação total do carbono
orgânico em um litro de água.
(A) aumento da salinidade, em que a água do solo
atinge uma concentração de sais maior que a das
células das raízes das plantas, impedindo, assim,
que a água seja absorvida.
(B) aumento da salinidade, em que o solo atinge um
nível muito baixo de água, e as plantas não têm força
de sucção para absorver a água.
(C) diminuição da salinidade, que atinge um nível em
que as plantas não têm força de sucção, fazendo
com que a água não seja absorvida.
(D) aumento da salinidade, que atinge um nível em que
as plantas têm muita sudação, não tendo força de
sucção para superá-la.
(E) diminuição da salinidade, que atinge um nível em
que as plantas ficam túrgidas e não têm força de
sudação para superá-la.
BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookmam, 2005 (adaptado).
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e
massa molar igual a 30 g/mol) sejam dissolvidos em um
litro de água; em quanto a DBO será aumentada?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
0,4 mg de O2/litro.
1,7 mg de O2/litro.
2,7 mg de O2/litro.
9,4 mg de O2/litro.
10,7 mg de O2/litro.
.9. (ENEM-MEC)
.7. (ENEM-MEC)
Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até
a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O
mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à
água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver
o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é
um solvente para o açúcar, para o sal e para várias
outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
O despejo de dejetos de esgotos domésticos e
industriais vem causando sérios problemas aos rios
brasileiros. Esses poluentes são ricos em substâncias
que contribuem para a eutrofização de ecossistemas,
que é um enriquecimento da água por nutrientes, o que
provoca um grande crescimento bacteriano e, por fim,
pode promover escassez de oxigênio.
Uma maneira de evitar a diminuição da concentração de
oxigênio no ambiente é
(A) aquecer as águas dos rios para aumentar a
velocidade de decomposição dos dejetos.
(B) retirar do esgoto os materiais ricos em nutrientes
para diminuir a sua concentração nos rios.
(C) adicionar bactérias anaeróbicas às águas dos rios
para que elas sobrevivam mesmo sem o oxigênio.
(D) substituir
produtos
não
degradáveis
por
biodegradáveis para que as bactérias possam utilizar
os nutrientes.
(E) aumentar a solubilidade dos dejetos no esgoto para
que os nutrientes fiquem mais acessíveis às
bactérias.
Disponível em: www.sobiologia.com.br.
Acesso em: 27/4/2010.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho,
tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a
342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a
concentração final, em mol/L, de sacarose nesse
cafezinho?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
.8. (ENEM-MEC)
Todos os organismos necessitam de água e grande
parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos
biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem
profunda influência na química das águas naturais em
todo o planeta. O oxigênio é ator dominante na química e
na bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa
solubilidade em água (9,0 mg/L a 20 ºC) a disponibilidade
de oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o
limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse
contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica
de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade
de matéria orgânica presente em um sistema hídrico.
0,02.
0,2.
2.
200.
2.000.
________________________________________________
*Anotações*
194
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução
0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
.10. (ENEM-MEC)
Certas ligas estanho-chumbo com composição
específica formam um eutético simples, o que significa
que uma liga com essas características se comporta
como uma substância pura, com um ponto de fusão
definido, no caso 183 ºC. Essa é uma temperatura
inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais que
compõem esta liga (o estanho puro funde a 232 ºC e o
chumbo puro a 320 ºC), o que justifica sua ampla
utilização na soldagem de componentes eletrônicos, em
que o excesso de aquecimento deve sempre ser evitado.
De acordo com as normas internacionais, os valores
mínimo e máximo das densidades para essas ligas são
de 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, respectivamente. As
densidades do estanho e do chumbo são 7,3 g/mL e
11,3 g/mL, respectivamente.
Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-chumbo foi analisado por um técnico, por meio da
determinação de sua composição percentual em massa,
cujos resultados estão mostrados no quadro a seguir.
Porcentagem de
Sn (%)
60
62
65
63
59
Amostra
I
II
III
IV
V
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
100 mol.
10–3 mol.
10–1 mol.
10–4 mol.
10–3 mol.
.12. (ENEM-MEC)
No Brasil, mais de 66 milhões de pessoas beneficiam-se hoje do abastecimento de água fluoretada, medida
que vem reduzindo, em cerca de 50%, a incidência de
cáries. Ocorre, entretanto, que profissionais da saúde
muitas vezes prescrevem flúor oral ou complexos
vitamínicos com flúor para crianças ou gestantes,
levando à ingestão exagerada da substância. O mesmo
ocorre com o uso abusivo de algumas marcas de água
mineral que contêm flúor. O excesso de flúor — fluorose
— nos dentes pode ocasionar desde efeitos estéticos até
defeitos estruturais graves.
Foram registrados casos de fluorose tanto em cidades
com água fluoretada pelos poderes públicos como em
outras, abastecidas por lençóis freáticos que
naturalmente contêm flúor.
Porcentagem de
Pb (%)
40
38
35
37
41
Revista da Associação Paulista de Cirurgiões-Dentistas – APCD,
vol. 53, n.º 1, jan./fev. 1999 (adaptado).
Disponível em: http://www.eletrica.ufpr.br.
Acesso em: 21/5/2011.
Determinada estação trata cerca de 30.000 litros de
água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a
concentração máxima de fluoretos nessa água não deve
exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água.
Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, as
amostras que atendem às normas internacionais são
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
2,0
2,0
8,0
8,0
5,0
I e II.
I e III.
II e IV.
III e V.
IV e V.
A quantidade máxima dessa espécie química que pode
ser utilizada com segurança, no volume de água tratada
em uma hora, nessa estação, é
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
.11. (ENEM-MEC)
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como
antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado
em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e
no clareamento de dentes. Na presença de soluções
ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio,
este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
1,5 kg.
4,5 kg.
96 kg.
124 kg.
162 kg.
________________________________________________
*Anotações*
5 H2O2 (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq)
5 O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8 H2O (I)
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos
Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a
quantidade de permanganato de potássio necessária
195
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
.13. (INEP-MEC)
(A) queda de atenção, de sensibilidade e das reações
Recentemente, o governo canadense proibiu a
motoras.
comercialização de mamadeiras e chupetas produzidas
(B) aparente normalidade, mas com alterações clínicas.
com um tipo de plástico considerado tóxico, por conter
(C) confusão mental e falta de coordenação motora.
uma
(D) disfunção digestiva e desequilíbrio ao andar.
substância
chamada
“Bisfenol
A”
(BPA).
Toxicologistas alertam que o produto químico contamina
(E) estupor e risco de parada respiratória.
os alimentos quando esses forem armazenados ainda
quentes em um recipiente fabricado com BPA. O limite
.15. (ENEM-MEC)
de segurança aceito para ingestão do “Bisfenol A”,
Após a ingestão de bebidas alcoólicas, o metabolismo
segundo a Agência Ambiental Americana (EPA), é de 50
do álcool e sua presença no sangue dependem de
ppb/dia (partes por bilhão, por dia).
fatores como peso corporal, condições e tempo após a
ingestão.
UOL Ciência e Saúde, 2008 (adaptado).
O gráfico mostra a variação da concentração de álcool
no sangue de indivíduos de mesmo peso que beberam
Admita que uma criança, que se alimente exclusivamente
três latas de cerveja cada um, em diferentes condições:
com o conteúdo de cinco mamadeiras de 0,250 L de leite
em jejum e após o jantar.
quente, ingira 1/4 do limite diário aceitável de BPA.
Assim, a quantidade de BPA presente em cada mililitro
de leite ingerido será de
(A) 1,0 10–2 ppb.
(B) 1,0 10–3 ppb.
(C) 12,5 10–3 ppb.
(D) 1,0 101 ppb.
(E) 4,0 10–2 ppb.
.14. (ENEM-MEC)
Os acidentes de trânsito, no Brasil, em sua maior
parte são causados por erro do motorista. Em boa parte
deles, o motivo é o fato de dirigir após o consumo de
bebida alcoólica. A ingestão de uma lata de cerveja
Revista Pesquisa FAPESP, n.º 57, set. 2000.
provoca uma concentração de aproximadamente 0,3 g/L
de álcool no sangue.
Tendo em vista que a concentração máxima de álcool no
A tabela a seguir mostra os efeitos sobre o corpo
sangue
humano provocados por bebidas alcoólicas em função de
níveis de concentração de álcool no sangue:
0,3 – 1,2
0,9 – 2,5
1,8 – 3,0
2,7 – 4,0
3,5 – 5,0
pela
legislação
brasileira
para
e o que bebeu em jejum só poderão dirigir após,
aproximadamente,
Concentração de
álcool no sangue (g/L)
0,1 – 0,5
permitida
motoristas é 0,6 g/L, o indivíduo que bebeu após o jantar
Efeitos
(A) uma hora e uma hora e meia, respectivamente.
Sem influência aparente, ainda
que com alterações clínicas
Euforia
suave,
sociabilidade
acentuada e queda de atenção
Excitação, perda de julgamento
crítico, queda da sensibilidade e
das reações motoras
Confusão mental e perda da
coordenação motora
Estupor,
apatia,
vômitos
e
desequilíbrio ao andar
Coma e morte possível
(B) três horas e meia hora, respectivamente.
(C) três horas e quatro horas e meia, respectivamente.
(D) seis horas e três horas, respectivamente.
(E) seis horas, igualmente.
________________________________________________
*Anotações*
Revista Pesquisa FAPESP, n.° 57, set. 2000.
Uma pessoa que tenha tomado três latas de cerveja
provavelmente apresenta
196
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
*MÓDULO 4*
Gases – Variáveis de estado
Alta vibração
Tudo o que ocupa a superfície do planeta Terra, seres
vivos ou objetos inanimados, está sob a ação das
moléculas do ar. Essa força exercida pelo ar é chamada
de pressão atmosférica. Ao nível do mar, essa pressão é
de 760 mmHg, ou 76 centímetros de mercúrio. O
primeiro que mediu com sucesso essa pressão foi o
italiano Evangelista Torricelli (1608-1647), por meio de
um invento de sua autoria: a câmara barométrica de
Torricelli. Ele despejou mercúrio em uma cuba e em um
tubo de vidro de 1 metro de comprimento. Ao obstruir a
extremidade do tubo, ele o virou de boca para baixo e o
colocou dentro da cuba previamente cheia, destampando
o tubo. Ao observar que o mercúrio escoou somente até
certo ponto, Torricelli concluiu que o ar que pressionava
o mercúrio da cuba impedia que o líquido do tubo
continuasse a descer. Na parte superior do tubo, de onde
o mercúrio desceu, ficou somente vácuo. Dessa maneira,
ele determinou que a altura da coluna de mercúrio no
tubo seria equivalente à pressão atmosférica daquele
local em que a experiência foi realizada.
Dependendo da altitude em que se faz a medição, a
pressão atmosférica tem valores diferentes. Isso ocorre
porque a quantidade de ar sobre as áreas mais baixas do
continente é maior do que sobre as áreas mais altas,
onde o ar é mais rarefeito. A massa média do ar é de
29 g/mol. Por exemplo, em uma cidade situada no nível
do mar, a pressão atmosférica é de 760 mmHg. Em uma
cidade que fique a 3.000 metros de altitude, a pressão
atmosférica é de apenas 530 mmHg.
Como as moléculas de um gás estão em alta
vibração, apresentando movimento constante e livre, o
volume de um gás só pode ser medido pela capacidade
do recipiente que o contém, já que ele ocupa todo o
espaço disponível. Se elevarmos a temperatura desse
gás, aumenta a agitação entre as moléculas e,
consequentemente, também aumenta a pressão dentro
desse recipiente. Da mesma forma, se diminuirmos a
temperatura, diminui também a pressão interna do
recipiente. O que define um gás é a relação entre
volume, pressão e temperatura.
Em ciência, a escala de temperatura utilizada é a
Kelvin, também chamada de escala absoluta. Para
converter a temperatura de graus Celsius para Kelvin,
deve-se empregar a seguinte fórmula: t(K) = t(ºC) + 273.
VOLUME DE UM GÁS
Ao pressionarmos o êmbolo de uma seringa com ar,
estamos diminuindo o volume dos gases presentes no ar,
fazendo com que a pressão interna aumente. Sob maior
pressão, as moléculas do ar ficam mais próximas e se
movimentam menos.
 EDITORA MOL
________________________________________________
*Anotações*
197

Pressão atmosférica é a força exercida pelo ar sobre
tudo o que ocupa a superfície terrestre e varia
conforme a altitude. Ao nível do mar, ela mede
760 mmHg, ou 76 centímetros de mercúrio. A massa
média do ar é de 29 g/mol.

O que define um gás é a relação existente entre três
grandezas: volume, pressão e temperatura.

Também chamada de escala absoluta, a escala
Kelvin é a mais empregada na ciência. Para
transformar a temperatura de graus Celsius para
Kelvin, deve-se empregar a seguinte fórmula:
t(K) = t(ºC) + 273.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________

Transformação isotérmica: a uma temperatura
constante, o aumento de pressão de um gás implica
a diminuição de seu volume. Pressão e volume são
grandezas inversamente proporcionais.

Lei de Boyle-Mariotte: o produto da pressão pelo
volume de uma massa gasosa é sempre o mesmo,
sob temperatura constante.

Transformação isobárica: a uma pressão constante,
o aumento da temperatura de um gás implica o
aumento de seu volume. Temperatura e volume são
grandezas diretamente proporcionais.

Transformação isocórica: a um volume constante, o
aumento da temperatura de um gás implica o
aumento da sua pressão. Temperatura e pressão
são grandezas diretamente proporcionais.

Hipótese de Avogadro: sob as mesmas condições de
pressão e temperatura, volumes iguais de quaisquer
gases contêm o mesmo número de moléculas.

radiações e as devolvem para todas as direções,
fazendo com que uma parte volte para a superfície
terrestre.

 *ATENÇÃO, ESTUDANTE!* 
Para complementar o estudo deste Módulo,
utilize seu LIVRO DIDÁTICO.
*********** ATIVIDADES ***********
Texto para as questões de 1 a 3.
Os perigosos zepelins do passado
Volume molar é aquele ocupado por um mol
(6,02 x 1023 moléculas) de um gás qualquer a uma
determinada pressão e temperatura.

Equação geral dos gases: dentro da escala absoluta
de temperatura, em uma massa fixa de um gás, a
pressão vezes o volume, divididos pela temperatura,
é sempre constante (P1 x V1/T1 = P2 x V2/T2).

A fração de um mol é a razão entre a quantidade de
matéria de um gás e a soma das quantidades de
matéria de todos os componentes da mistura.

Lei de Dalton: a pressão total da mistura é a soma
das pressões parciais de cada um dos gases da
mistura.

Smog industrial é a mistura de poluentes gasosos,
Na Alemanha nazista, o gás hidrogênio, altamente
inflamável, foi empregado em dirigíveis
material particulado (como fuligem e cinzas) e
dióxido de enxofre (SO2), originados principalmente
da queima de produtos nas indústrias. O nome smog
vem das palavras inglesas smoke (fumaça) e fog
(neblina).


Aquecimento global é o desequilíbrio na natureza
causado
pelas
intervenções
humanas,
principalmente a emissão excessiva de gás
carbônico. Esse desequilíbrio tem potencializado a
força do efeito estufa, provocando a elevação da
temperatura do planeta.
 CREATIVE COMMUNS
 Sem fontes de hélio, um gás muito caro, os nazistas tinham de usar
hidrogênio para fazer flutuar o zepelim. Altamente inflamável, o gás
provocou a explosão do Hindenburg, em 6 de maio de 1937. Morreram
36 pessoas
O smog fotoquímico ocorre principalmente em razão
da emissão dos veículos automotores, que produzem
óxidos de nitrogênio. Esses óxidos reagem com
compostos orgânicos voláteis na presença de luz,
originando o ozônio troposférico. Isso ocorre
normalmente em dias quentes e secos – favorecido
pela ausência de chuvas ou ventos – e está
relacionado ao fenômeno da inversão térmica.
O período de glória dos grandes dirigíveis, como o
Graf Zeppelin e o Hindenburg, praticamente se confunde
com os delírios grandiloquentes da Alemanha do
princípio do século XX, sobretudo do regime nazista.
Durante pelo menos trinta anos, os alemães trataram de
aperfeiçoar a invenção do conde Ferdinand von Zeppelin
– e com isso criaram o primeiro meio de transporte aéreo
transcontinental. Eram aeronaves que davam a volta ao
mundo e atraíam multidões nas cidades pelas quais
passavam. Durante a Primeira Guerra Mundial (1914-1918), os dirigíveis alemães também foram empregados
para bombardeios e operações de reconhecimento,
principalmente na Grã-Bretanha. O maior de todos os
Efeito estufa é o fenômeno em que as radiações
infravermelhas do Sol são parcialmente retidas pela
atmosfera da Terra, mantendo-a aquecida. O
processo envolve moléculas de gases como gás
carbônico (CO2), hidrocarbonetos (CH4), óxido
nitroso (N2O), vapor de água e clorofluorcarbonetos
(CFCs), entre outros, que absorvem parte das
198
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
zepelins tinha quase o mesmo comprimento do Titanic.
Era o Hindenburg, com 245 metros de comprimento por
41 metros de diâmetro. Levava 100 pessoas a bordo,
setenta delas passageiros endinheirados que não
queriam perder tempo nas longas viagens dos
transatlânticos. Apesar de representarem uma façanha
tecnológica para a época, os imensos artefatos aéreos
tiveram uma trajetória fugaz e trágica. Sem fontes
próprias de hélio, um gás muito caro, os nazistas tinham
de usar hidrogênio para fazer flutuar o zepelim.
Altamente inflamável, o gás provocou a explosão do
Hindenburg, durante um pouso em Nova Jersey, nos
Estados Unidos, em 6 de maio de 1937. Morreram 36
pessoas, entre tripulantes e passageiros. Depois da
tragédia, os dirigíveis foram banidos da aviação
comercial e cederam espaço aos aviões.

Colocou uma caneca metálica contendo água no
fogareiro do fogão de sua casa.

Quando a água começou a ferver, encostou
cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma
seringa de injeção, desprovida de agulha, na
superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da
seringa, aspirou certa quantidade de água para seu
interior, tapando-a em seguida.

Verificando após alguns instantes que a água da
seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo
da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou
a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo.
Considerando o procedimento anterior, a água volta a
ferver porque esse deslocamento
(A) permite a entrada de calor do ambiente externo para
o interior da seringa.
(B) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida
na seringa.
(C) produz um aumento de volume que aumenta o ponto
de ebulição da água.
(D) proporciona uma queda de pressão no interior da
seringa que diminui o ponto de ebulição da água.
(E) possibilita uma diminuição da densidade da água
que facilita sua ebulição.
Veja, 6/12/2000.
.1. (AED-SP)
Por que os nazistas optaram por usar o hidrogênio para
fazer flutuar os zepelins?
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
.5. (ENEM-MEC)
___________________________________________________
___________________________________________________
A Constelação Vulpécula (Raposa) encontra-se a 63
anos-luz da Terra, fora do sistema solar. Ali, o planeta
gigante HD 189733b, 15% maior que Júpiter, concentra
vapor de água na atmosfera. A temperatura do vapor
atinge 900 graus Celsius. “A água sempre está lá, de
alguma forma, mas às vezes é possível que seja
escondida por outros tipos de nuvens”, afirmaram os
astrônomos do Spitzer Science Center (SSC), com sede
em Pasadena, Califórnia, responsável pela descoberta. A
água foi detectada pelo espectrógrafo infravermelho, um
aparelho do telescópio espacial Spitzer.
___________________________________________________
Correio Braziliense, 11/12/2008 (adaptado).
___________________________________________________
.2. (AED-SP)
Qual foi a principal vantagem do dirigível criado na
Alemanha como meio de transporte?
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
De acordo com o texto, o planeta concentra vapor de
água em sua atmosfera a 900 graus Celsius. Sobre a
vaporização infere-se que
.3. (AED-SP)
Que episódio marcou a aposentadoria do zepelim na
década de 1930?
(A) se há vapor de água no planeta, é certo que existe
água no estado líquido também.
(B) a temperatura de ebulição da água independe da
pressão, em um local elevado ou ao nível do mar, ela
ferve sempre a 100 graus Celsius.
(C) o calor de vaporização da água é o calor necessário
para fazer 1 kg de água líquida se transformar em
1 kg de vapor de água a 100 graus Celsius.
(D) um líquido pode ser superaquecido acima de sua
temperatura de ebulição normal, mas de forma
nenhuma nesse líquido haverá formação de bolhas.
(E) a água em uma panela pode atingir a temperatura de
ebulição em alguns minutos, e é necessário muito
menos tempo para fazer a água vaporizar
completamente.
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
.4. (ENEM-MEC)
Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra
em ebulição à temperatura de 100 ºC. Tendo por base
essa informação, um garoto residente em uma cidade
litorânea fez a seguinte experiência:
199
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
.6. (ENEM-MEC)
ESTAÇÕES
DA RMSP
Parque D. Pedro II
São Caetano do Sul
Congonhas
Osasco
Pinheiros
QUALIDADE
ÍNDICE
POLUENTE
BOA
REGULAR
BOA
INADEQUADA
MÁ
6
60
15
175
283
MP10
NO2
MP10
CO
SO2
MP10 – partículas inaláveis: aquelas cujo diâmetro aerodinâmico é
menor que 10 m.
CO – monóxido de carbono: gás incolor e inodoro que resulta da
queima incompleta de combustíveis de origem orgânica
(combustíveis fósseis, biomassa etc.). Emitido principalmente por
veículos automotores.
Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a
partir do momento em que a sua pressão de vapor se
iguala à pressão atmosférica. Assinale a opção correta,
considerando a tabela, o gráfico e os dados
apresentados, sobre as seguintes cidades:
NO2 – dióxido de nitrogênio: formado principalmente nos processos
de combustão de veículos automotores. Dependendo das
concentrações, o NO2 pode causar prejuízos à saúde.
Natal (RN)
Campos do Jordão (SP)
Pico da Neblina (RR)
SO2 – dióxido de enxofre: resulta principalmente da queima de
combustíveis que contêm enxofre, como óleo diesel. Pode reagir
com outras substâncias presentes no ar, formando partículas à base
de sulfato responsáveis pela redução da visibilidade na atmosfera.
0-50
BOA
51-100
REGULAR
101-199
INADEQUADA
200-299
MÁ
A temperatura de ebulição será:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
> 299
PÉSSIMA
Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental – CETESB.
Padrões, índices. http://www.cetesb.sp.gov.br.
Acesso em: 22/6/2008.
O uso mais popular
de energia solar está
associado ao
fornecimento de água
quente para fins
domésticos. Na figura
ao lado, é ilustrado um
aquecedor de água
constituído de dois
tanques pretos dentro de
uma caixa termicamente
isolada e com cobertura de vidro,
os quais absorvem energia solar.
no Parque Dom Pedro II.
em São Caetano do Sul.
em Congonhas.
em Osasco.
em Pinheiros.
HINRICHS, R. A.; KLEINBACH, M. Energia e meio ambiente. 3.ª ed.
São Paulo: Thompson, 2004, p. 529 (com adaptações).
.7. (ENEM-MEC)
Nesse sistema de aquecimento,
(A) os tanques, por serem de cor preta, são maus
absorvedores de calor e reduzem as perdas de
energia.
(B) a cobertura de vidro deixa passar a energia luminosa
e reduz a perda de energia térmica utilizada para o
aquecimento.
(C) a água circula devido à variação de energia luminosa
existente entre os pontos X e Y.
(D) a camada refletiva tem como função armazenar
energia luminosa.
(E) o vidro, por ser bom condutor de calor, permite que
se mantenha constante a temperatura no interior da
caixa.
A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em
diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de
vapor da água em função da temperatura.
Altitude (km)
0
1
2
4
6
8
10
maior em Campos do Jordão.
menor em Natal.
menor no Pico da Neblina.
igual em Campos do Jordão e Natal.
não dependerá da altitude.
.8. (ENEM-MEC)
A Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental
do Estado de São Paulo (CETESB) divulga
continuamente dados referentes à qualidade do ar na
região metropolitana de São Paulo (RMSP). A tabela
apresentada corresponde a dados hipotéticos que
poderiam ter sido obtidos pela CETESB em determinado
dia. Se esses dados fossem verídicos, então, seria mais
provável encontrar problemas de visibilidade
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
nível do mar
altitude 1.628 m
altitude 3.014 m
Pressão atmosférica
(mmHg)
760
600
480
300
170
120
100
200
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
(C) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o
potencial da vegetação em absorver o CO2 da
atmosfera.
(D) aumentar a concentração atmosférica de H2O,
molécula capaz de absorver grande quantidade de
calor.
(E) remover moléculas orgânicas polares da atmosfera,
diminuindo a capacidade delas de reter calor.
.9. (ENEM-MEC)
Nas discussões sobre a existência de vida fora da
Terra, Marte tem sido um forte candidato a hospedar
vida. No entanto, há ainda uma enorme variação de
critérios e considerações sobre a habitabilidade de Marte,
especialmente no que diz respeito à existência ou não de
água líquida. Alguns dados comparativos entre a Terra e
Marte estão apresentados na tabela.
PLANETA 
Distância ao Sol
(km)
Massa (em relação
à terrestre)
Aceleração da
gravidade (m/s2)
TERRA
MARTE
149 milhões
228 milhões
1,00
0,18
9,8
3,7
Composição da
atmosfera
Gases
predominantes:
nitrogênio (N) e
oxigênio (O2)
gás predominante:
dióxido de carbono
(CO2)
Temperatura
média
288 K (+ 15 ºC)
218 K (– 55 ºC)
.11. (ENEM-MEC)
O ciclo biogeoquímico do carbono compreende
diversos compartimentos, entre os quais a Terra, a
atmosfera e os oceanos, e diversos processos que
permitem a transferência de compostos entre esses
reservatórios. Os estoques de carbono armazenados na
forma de recursos não renováveis, por exemplo, o
petróleo, são limitados, sendo de grande relevância que
se perceba a importância da substituição de
combustíveis fósseis por combustíveis de fontes
renováveis.
Com base nesses dados, é possível afirmar que, dentre
os fatores abaixo, aquele mais adverso à existência de
água líquida em Marte é sua
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
A utilização de combustíveis fósseis interfere no ciclo do
carbono, pois provoca
(A) aumento da porcentagem de carbono contido na
Terra.
(B) redução na taxa de fotossíntese dos vegetais
superiores.
(C) aumento da produção de carboidratos de origem
vegetal.
(D) aumento na quantidade de carbono presente na
atmosfera.
(E) redução da quantidade global de carbono
armazenado nos oceanos.
grande distância ao Sol.
massa pequena.
aceleração da gravidade pequena.
atmosfera rica em CO2.
temperatura média muito baixa.
.10. (ENEM-MEC)
A atmosfera terrestre é composta pelos gases
nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), que somam cerca de
99%, e por gases traços, entre eles o gás carbônico
(CO2), vapor de água (H2O), metano (CH4), ozônio (O3) e
o óxido nitroso (N2O), que compõem o restante 1% do ar
que respiramos. Os gases traços, por serem constituídos
por pelo menos três átomos, conseguem absorver o calor
irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse
fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é chamado
de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século
XIX), a concentração de gases traços na atmosfera, em
particular o CO2, tem aumentado significativamente, o
que resultou no aumento da temperatura em escala
global. Mais recentemente, outro fator tornou-se
diretamente envolvido no aumento da concentração de
CO2 na atmosfera: o desmatamento.
.12. (ENEM-MEC)
“Umidade relativa do ar” é o termo usado para
descrever a quantidade de vapor de água contido na
atmosfera. Ela é definida pela razão entre o conteúdo
real de umidade de uma parcela de ar e a quantidade de
umidade que a mesma parcela de ar pode armazenar na
mesma temperatura e pressão quando está saturada de
vapor, isto é, com 100% de umidade relativa. O gráfico
representa a relação entre a umidade relativa do ar e sua
temperatura ao longo de um período de 24 horas em um
determinado local.
BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. Conceitos básicos sobre clima,
carbono, florestas e comunidades. A. G. Moreira & S. Schwartzman.
As mudanças climáticas globais e os ecossistemas brasileiros.
Brasília: Instituto de Pesquisa Ambiental
da Amazônia, 2000 (adaptado).
Considerando o texto, uma alternativa viável para
combater o efeito estufa é
(A) reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a
substituição
da
produção
primária
pela
industrialização refrigerada.
(B) promover a queima da biomassa vegetal,
responsável pelo aumento do efeito estufa devido à
produção de CH4.
201
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 
CNQ  Química 
_________________________________________________________________________________________________________________________
Considerando-se as informações do texto e do gráfico,
conclui-se que
das plantas. Entretanto, estudos indicam que as
emissões de metano (CH4) das hidrelétricas podem ser
comparáveis às emissões de CO2 das termelétricas.
(A) a insolação é um fator que provoca variação da
umidade relativa do ar.
(B) o ar vai adquirindo maior quantidade de vapor de
água à medida que se aquece.
(C) a presença de umidade relativa do ar é diretamente
proporcional à temperatura do ar.
(D) a umidade relativa do ar indica, em termos absolutos,
a quantidade de vapor de água existente na
atmosfera.
(E) a variação da umidade do ar se verifica no verão, e
não no inverno, quando as temperaturas
permanecem baixas.
MORET, A. S.; FERREIRA, I. A. As hidrelétricas do Rio Madeira
e os impactos socioambientais da eletrificação no Brasil.
Revista Ciência Hoje, v. 45, n.º 265, 2009 (adaptado).
No Brasil, em termos do impacto das fontes de energia
no crescimento do efeito estufa, quanto à emissão de
gases, as hidrelétricas seriam consideradas como uma
fonte
(A) limpa de energia, contribuindo para minimizar os
efeitos deste fenômeno.
(B) eficaz de energia, tomando-se o percentual de oferta
e os benefícios verificados.
(C) limpa de energia, não afetando ou alterando os
níveis dos gases do efeito estufa.
(D) poluidora, colaborando com níveis altos de gases de
efeito estufa em função de seu potencial de oferta.
(E) alternativa, tomando-se por referência a grande
emissão de gases de efeito estufa das demais fontes
geradoras.
.13. (ENEM-MEC)
As cidades industrializadas produzem grandes
proporções de gases como o CO2, o principal gás
causador do efeito estufa. Isso ocorre por causa da
quantidade de combustíveis fósseis queimados,
principalmente no transporte, mas também em caldeiras
industriais. Além disso, nessas cidades concentram-se as
maiores áreas com solos asfaltados e concretados, o que
aumenta a retenção de calor, formando o que se
conhece por “ilhas de calor”. Tal fenômeno ocorre porque
esses materiais absorvem o calor e o devolvem para o ar
sob a forma de radiação térmica.
.15. (ENEM-MEC)
Em áreas urbanas, devido à atuação conjunta do efeito
estufa e das “ilhas de calor”, espera-se que o consumo
de energia elétrica
(A) diminua devido à utilização de caldeiras por
indústrias metalúrgicas.
(B) aumente devido ao bloqueio da luz do Sol pelos
gases do efeito estufa.
(C) diminua devido à não necessidade de aquecer a
água utilizada em indústrias.
(D) aumente devido à necessidade de maior refrigeração
de indústrias e residências.
(E) diminua devido à grande quantidade de radiação
térmica reutilizada.
De acordo com o relatório “A grande sombra da
pecuária” (Livestock’s Long Shadow), feito pela
Organização das Nações Unidas para a Agricultura e a
Alimentação, o gado é responsável por cerca de 18% do
aquecimento global, uma contribuição maior que a do
setor de transportes.
.14. (ENEM-MEC)
Segundo dados do Balanço Energético Nacional de
2008, do Ministério das Minas e Energia, a matriz
energética brasileira é composta por hidrelétrica (80%),
termelétrica (19,9%) e eólica (0,1%). Nas termelétricas,
esse percentual é dividido conforme o combustível
usado, sendo: gás natural (6,6%), biomassa (5,3%),
derivados de petróleo (3,3%), energia nuclear (3,1%) e
carvão mineral (1,6%). Com a geração de eletricidade da
biomassa, pode-se considerar que ocorre uma
compensação do carbono liberado na queima do material
vegetal pela absorção desse elemento no crescimento
Disponível em: www.conpet.gov.br. Acesso em: 22/6/2010.
A criação de gado em larga escala contribui para o
aquecimento global por meio da emissão de
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
202
metano durante o processo de digestão.
óxido nitroso durante o processo de ruminação.
clorofluorcarbono durante o transporte de carne.
óxido nitroso durante o processo respiratório.
dióxido de enxofre durante o consumo de pastagens.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio
CNQ  Química 