Concurso Vestibular 2004
PROVA DE QUÍMICA
21. Uma cozinheira, enquanto prepara o almoço, ferve continuamente dois caldeirões
com água. As panelas fervendo estão abertas: na panela (A) há apenas água; na
panela (B), água salgada. É correto afirmar que:
(01) O gráfico da variação de temperatura em função do tempo para a água pura
apresenta dois patamares com temperaturas constantes (0°C e 100°C).
(02) Durante a ebulição ocorrida na panela (B), não há variação de temperatura.
(04) Os gráficos de mudança de estado físico permitem determinar se o material é ou
não uma substância simples.
(08) A adição de água às duas panelas aumenta o volume nas mesmas, diminuindo
as suas concentrações e também a massa de soluto na panela (B).
(16) O gráfico de aquecimento do conteúdo da panela (B) não apresenta patamares
com temperaturas constantes durante as mudanças de estado físico.
(32) Misturas azeotrópicas não são separadas por destilação.
(64) As misturas eutéticas apresentam variações de temperatura durante o processo
da fusão.
22. O "banho de prata" em um anel de cobre é um processo de revestimento de
superfícies metálicas que se fundamenta nos princípios da eletroquímica. É correto
afirmar que:
Eletrólises são reações de oxirredução espontâneas.
O anel de cobre é revestido com a prata segundo a equação: Ag+ + e-  Ag0.
O etanol puro conduz corrente elétrica, porque é capaz de se dissociar.
Para processos de oxirredução espontâneos, o potencial padrão deve ser
sempre negativo.
(16) Nas reações de oxirredução, os íons Ag+ em solução aquosa têm maior
facilidade de se reduzir do que os íons H+.
(32) O Na2SO4 se dissocia em solução aquosa, apresentando o dobro de íons
sulfatos em relação ao sódio.
(64) Em uma pilha galvânica, as reações de redução ocorrem no pólo positivo.
(01)
(02)
(04)
(08)
11
23. A elaboração da Tabela Periódica foi um trabalho genial que Mendeleiev legou à
história da química.
C
D
B
A
E
F
G
De acordo com o esquema de Tabela Periódica acima, assinale a(s) afirmativa(s)
correta(s):
(01) O elemento representado por A é um metal alcalino que tem um elétron na
última camada.
(02) B representa um elemento de transição, porque está no 40 período e seu
subnível ocupado de maior energia é o 3 f.
(04) As letras D e E representam elementos diferentes com eletronegatividades
similares.
(08) Apenas um elemento da família de E não tem a camada de valência
representada por ns2 np6
(16) As posições de A, C e D indicam elementos metálicos.
(32) O número atômico do elemento representado por A é maior do que o de C.
(64) F e G indicam elementos da mesma série.
24. Os fenóis são compostos orgânicos utilizados freqüentemente como anti-sépticos e
desinfetantes. Sobre os fenóis é correto afirmar que:
(01)
Cl
OH
+
Cl2
FeCl3
+
HCl
ou Fe
(02) Os compostos (I), (II) e (III) são isômeros ópticos.
12
(04) Os fenóis são ácidos orgânicos carboxílicos.
(08) Os compostos (IV) e (V) representam isômeros de posição.
OH
( IV )
OH
(V)
(16) As reações características dos fenóis são de adição aromática.
(32) No fenol, o grupamento OH pode ser ionizado em meio alcalino.
(64)
OH
(VI)
OH
(VII)
OH
(VI) representa um fenol,
(VII) e (VIII) representam álcoois.
(VIII)
25. Os orbitais atômicos podem ser nomeados por s, p, d e f. A respeito destas
informações, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(01) O orbital s possui formato esférico.
(02) Os átomos alcançam estabilidade eletrônica, cedendo, recebendo ou
compartilhando elétrons em sua camada de valência.
(04) Quando se comparam os orbitais da camada de valência dos elementos do
segundo e terceiro períodos da família 13, temos orbitais cujas energias são
exatamente iguais.
(08) Os orbitais p podem comportar no máximo 6 elétrons.
(16) A camada de valência é a camada mais interna de um átomo.
(32) Cada orbital pode comportar até dois elétrons com mesmo valor de spin.
(64) O sódio possui o orbital 3s completo e é pouco reativo.
26. O carbono possui duas formas alotrópicas, representadas pelas substâncias grafite e
diamante. A diferença entre tais substâncias fundamenta-se no fato que na grafite
existem ligações duplas no átomo de carbono e no diamante, apenas ligações
simples. A respeito destas informações, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(01) No diamante, o carbono possui hibridização sp3.
(02) Na grafite, ocorre a formação de ligações sigma () e pi ().
13
(04) A ligação química na grafite é preferencialmente covalente e no diamante é
preferencialmente iônica.
(08) Na formação da ligação sigma (), a densidade eletrônica entre os núcleos é
nula.
(16) A estrutura molecular do diamante é planar.
(32) Alotropia é um fenômeno que ocorre quando diferentes elementos possuem a
mesma estrutura atômica.
(64) A ligação química covalente formada entre dois átomos de carbono é apolar.
27. Determine quantos gramas de Cr metálico são obtidos a partir da reação de 76
gramas de Cr2O3, segundo a equação abaixo. Considere as seguintes massas
atômicas: Cr = 52,0 g/mol ; O = 16,0 g/mol; e Al = 27,0 g/mol.
Cr2 O3 ( s )  2 Al ( s )  Al 2 O3 ( s)  2Cr ( l )

28. Um pesquisador fez as seguintes observações a respeito de uma reação química
onde “A” reage com “B”.
I-
II III -
Ao se dobrar a concentração do reagente “A”, quadruplica-se a velocidade
de reação e, ao dobrar a concentração do reagente “B”, duplica-se a
velocidade de reação.
A temperatura do frasco reacional aumenta 10°C.
O pH da solução reacional variou de 7,0 para 5,0.
A respeito destas informações, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
A utilização de catalisador reduz a energia de ativação.
A reação é endotérmica.
Houve um aumento na concentração de íons H+.
Uma vez alcançado o equilíbrio, o abaixamento da temperatura favorece a
formação dos produtos.
(16) Considerando os aspectos cinéticos desta reação, ambos os reagentes
possuem a mesma ordem de reação.
(32) Uma das espécies formadas possui caráter básico.
(64) Para esta reação, o equilíbrio é deslocado pela adição de um catalisador.
(01)
(02)
(04)
(08)
14
29. A solubilidade do CaSO4 em água a 25oC é 0,68 g/L. Determine o número de mols de
sulfato de cálcio necessário para se preparar mil litros de uma solução saturada
deste sal. Considere as seguintes massas atômicas: Ca = 40,0 g/mol ; O = 16,0
g/mol; e S = 32,0 g/mol.
30. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) da seguinte equação não balanceada:
NO2  H 2 O  HNO3  NO
O agente redutor é o oxigênio.
A reação acima altera o pOH do meio.
O número de oxidação do nitrogênio no dióxido de nitrogênio é 4+.
Na equação acima, não há alteração do estado de oxidação de nenhum
elemento.
(16) O número de oxidação do oxigênio não se altera nessa reação.
(32) Para uma reação de oxirredução, o potencial padrão é obtido através da
extrapolação das concentrações de cada espécie em diluição infinita.
(64) A equação representada acima possui, respectivamente, os seguintes
coeficientes estequiométricos: 3,1,2,1.
(01)
(02)
(04)
(08)
15
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
1
18
CHAVE
IA
O
Número Atômico
SÍMBOLO
Massa Atômica
1
H
2
1,00797
3
2
13
14
15
16
17
He
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
4,0026
4
5
6
7
8
9
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6,939
9,0122
10,811
12,0111
14,0067
15,9994
18,9984
20,183
11
12
13
14
15
16
17
18
Na
Mg
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Al
Si
P
S
Cl
Ar
22,9898
24.312
IVB
22
VB
23
VIB
24
VIIB
25
IIB
30
32,064
35,453
39,948
28
IB
29
30,9738
26
VIII
27
28,086
20
IIIB
21
26,9815
19
31
32
33
34
35
36
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
39,102
40,08
44,956
47,90
50,942
51,996
54,938
55,847
58,933
58,71
63,54
65,37
69,72
72,59
74,922
78,96
79,909
83,80
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85,47
87,62
88,905
91,22
92,906
95,94
(98)
101,07
102,905
106,4
107,870
112,40
114,82
118,69
121,75
127,60
126,904
131,30
55
56
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
Cs
Ba
Série
do
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132,905
137,34
178,49
180,948
183,85
186,2
190,2
192,2
195,09
196,976
200,59
204,37
207,19
208,980
(210)
(210)
(222)
87
88
104
105
106
107
108
109
Fr
Ra
(223)
(226)
Série
do
La
Série
do
Ac
La
Série
do
Ac
Unq Unp Unh Uns Uno Une
(272)
(268)
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
138,91
140,12
140,907
144,24
(147)
150,36
151,96
157,26
158,924
162,50
164,930
167,26
168,934
173,04
174,97
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
(227)
232,038
(231)
238,03
(237)
(244)
(247)
(251)
(254)
(257)
(258)
(255)
(256)
Am Cm
(243)
(247)
16