Lista de Exercícios de Recuperação do 1° Bimestre
Instruções gerais:
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Resolver os exercícios à caneta e em folha de papel almaço ou monobloco (folha de fichário).
Copiar os enunciados das questões.
Entregar a lista de exercícios no dia da avaliação de recuperação da disciplina.
Não se esqueça de colocar nome, número e série.
A lista de exercícios vale 2,0 (dois pontos).
Capriche e bom trabalho!
Questões:
1) Preencha corretamente os espaços na frase:
“Considerando a reação 2 NO + O2 → 2 NO 2 , efetuada isotermicamente, podemos afirmar que,
durante a reação, permanecem constantes a ............................................. do sistema. Se a pressão
aumentar, o volume irá ................................. .”
2) A reação entre 11,5g de álcool etílico e 24g de oxigênio produziu 13,5g de água, ao lado de gás
carbônico.
C2H5OH + 3 O2 (g) → 3 H2O (l) + 2 CO 2 (g)
Qual a massa de gás carbônico produzida neste caso?
3) A lei de Proust diz: “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se
combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é
formada numa proporção em massa igual a 1 g de hidrogênio para 8 g de oxigênio, qual a massa de água
obtida e qual a massa que não reage para a combinação de 3,0 g de hidrogênio com 24 g de oxigênio?
A equação para a formação da água é:
2 H2 + O2 → 2 H2O
4) Com respeito à tabela:
carbono + oxigênio → gás carbônico
12g
x
44g
y
16g
z
Quais os valores de x, y e z?
5) Se um balão cheio de gás nitrogênio apresentar um volume de 10L, a 127°C(300K) e pressão de
4,1atm, qual a quantidade de gás em mols dentro do balão? Considere R = 0,082 atm L/mol K
6) (Covest-2000) O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
C12H22O 11 (aq) + H2O (l) → 4 C2H5OH (aq) + 4 CO2 (g)
Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171g de sacarose. As massas molares da
sacarose e do etanol são, respectivamente 342 g/mol e 46 g/mol.
7) (Covest-98) Quantos gramas de cálcio serão necessários para produzir 42g de óxido de cálcio?
Dados: O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol.
Óxido de cálcio – CaO Equação:
2 Ca + O2 → 2 CaO
8) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de
mols de CO2 , segundo a equação química a seguir, produzido na combustão de 1,8 mol de CH4 ?
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
9) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio
que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo
global é:
2 Al2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Al
Qual a massa de Al 2O3 consumida na obtenção de 8,1g de alumínio?
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al =
27 u.
10) (CEFET-MG) O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético por meio
da reação:
C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O( l )
Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e que,
depois de um tempo, 50% desse álcool acidificou-se, qual a quantidade, em gramas, de ácido acético
presente no vinho? Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u.
11) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.
Está correto o que se afirma em:
a) I e II, apenas.
b) III e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
12) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com certa massa de oxigênio,
produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para
reagir completamente com todo o álcool usado é de:
a) 12g.
b) 18g.
c) 21g.
d) 32g.
e) 64g.
13) Sabe-se que 2 g de hidrogênio reagem completamente com 16 g de oxigênio. Se colocarmos para
reagir 6g de hidrogênio com 32 g de oxigênio, a massa de água que se formará será:
a) 36 g.
b) 38 g.
c) 18 g.
d) 19 g.
e) impossível de ser prevista.
14) A equação de ustulação da pirita (FeS2) é:
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 8 SO2(g) + 2 Fe2O3(s)
Qual a massa de óxido férrico obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas,
com a reação tendo um rendimento de 90%?
Dados: Fe = 56 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol.
15) Dada a reação não-balanceada:
Zn + HCl _ ZnCl2 + H2
Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico
(HCl) ?
16) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que
representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols.
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol.
17) (Covest-2004) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação
abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2.
b) 1 mol de Fe para 3 mol de O2.
c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2.
d) 4 mol de Fe para 3 mol de O2.
e) 3 mol de Fe para 2 mol de O2
18) A quantidade de água em MOL produzida pela combustão completa de 40g de hidrogênio é de:
Dados: H2 = 2g/mol.
2 H2 + O2 → 2 H2O.
a) 100 mols.
b) 40 mols.
c) 20 mols.
d) 4 mols.
e) 1 mol.