Material Extra QUÍMICA PROFº RODRIGO Nível 1 01. Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos à transformação isotérmica, até que a pressão final seja igual a 1 atm. O volume ocupado pelo gás no estado final é: a) b) c) d) e) 40 litros. 20 litros. 84 litros. 100 litros. 320 litros. 02. (UFRN) Reduzindo-se à quarta parte a pressão exercida sobre 400 mL de ar, o novo volume, à temperatura constante, será, em mL: a) b) c) d) e) 50. 100. 800. 1200. 1600. 03. Um frasco munido de êmbolo móvel contém 2,0 L de ar a 20°C. A que temperatura deve ser aquecido o frasco, à pressão constante, para que seu volume dobre? a) b) c) d) e) 40 K. 313 K. 626 K. 273 K. 586 K. 04. Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foram medidos a 277°C e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L. a) b) c) d) e) 273 K. 300 K. 500 K. 330 K. 250 K. 05. Um recipiente de 24,6 L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 1,5 atm. Nessas condições a temperatura do gás, na escala Kelvin, vale: a) b) c) d) e) 30,0. 40,0. 45,0. 300. 450. 06. Um recipiente de 6,0 L contém hélio exercendo a pressão de 0,82 atm a 27°C. O número de mols do gás no recipiente é igual a: a) b) c) d) e) 0,10. 0,20. 0,60. 0,82. 1,00. 07. (FCC - BA) O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e recolhido à pressão de 1 atm e temperatura de 300 K, ocupando um volume de 4 L. Se a essa mesma temperatura o gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia? a) 2L b) 3 L c) 6 L d) 8 L e) 9 L Nível 2 08. (UNICAMP - SP) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada com uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura de 27°C. Em seguida, esta garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. A pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica era de: a) b) c) d) e) 1,1 atm. 1,4 atm. 1,6 atm. 2,5 atm. 3,0 atm. 09. (UFRGS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2. O volume máximo de gás liberado na atmosfera, a 27°C e 1atm, é, em litros: (Dados: C = 12 u.; O = 16 u.) a) b) c) d) e) 0,229. 2,46. 24,6. 229,4. 2460. 10. (ITA - SP) Na respiração normal de um adulto são inalados 4,0 L de ar em um minuto, medidos a 25 °C e 1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 25 °C e a pressão de 5 atm, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar: a) b) c) d) e) 4,0 L de ar. 8,0 L de ar. 3,2 L de ar. 0,8 L de ar. 20 L de ar. 11. (AMAN - RJ) Chamando k de constante de proporcionalidade, P de pressão e V de volume, podemos afirmar que a expressão PV = k refere-se a uma lei para os gases que é atribuída a: Líder absoluto em exames de seleção de Ensino Médio e UFPR Ensino Superior 1 Material Extra a) b) c) d) e) Gay-Lussac. Charles. Boyle. Clapeyron. Dalton. a) b) c) d) e) Para dada massa gasosa, sob pressão constante, foram obtidos os dados, para quetões 12 e 13: Volume (unidades arbitrárias) Temperatura (K) 10 300 15 X 20 Y 12. (OSEC - SP) A lei que relaciona esses dados é conhecida como: a) b) c) d) e) Lei de Charles, Gay-Lussac. Lei de Boyle. Lei de Ohm. Lei de Faraday. Lei de Ampère. 17. (Cesgranrio - RJ) 0,8 g de uma substância no estado gasoso ocupam um volume de 656 mL a 1,2 atm e 63°C. A que substância correspondem os dados acima? a) b) c) d) e) a) b) c) d) e) 100 K. 150 K. 200 K. 300 K. 900 K. a) b) c) d) e) A análise do gráfico acima, que mostra as transformações sofridas por um gás ideal quando variamos a sua temperatura, pressão ou volume, nos permite afirmar que o gás evolui: a) b) c) d) e) a) b) c) d) e) 2,0. 1,5. 1,0. 0,50. 0,25. Nível 3 A temperatura em °C dobra. A temperatura em K dobra. A temperatura em K diminui à metade. A temperatura em °C diminui à metade. A temperatura em K aumenta de 273 K. 16. (FCMSC - SP) Em um dia de inverno, à temperatura de 0 °C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente de 60 °C, que pressão ela apresentou? 2 58. 0,058. 12,5. 18,36. 0,0125. 20. (PUCC - SP) Um balão de vidro de 60,0L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300 K. O número total de mols dos gases contidos no recipiente é igual a: Isobaricamente de 1 a 2. Isotermicamente de 2 a 3. Isobaricamente de 3 a 4. Isometricamente de 4 a 2. Isometricamente de 3 a 4. 15. (UNB - DF) Um balão que contém gás oxigênio (O2), mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27 °C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que: a) b) c) d) e) 0,10. 0,20. 0,60. 0,82. 1. 19. (FESP) A 75 °C e 639 mmHg, 1,065 g de uma substância ocupam 623 mL no estado gasoso. A massa molecular da substância é igual a: (Dado: R = 62,3 mmHg. L. mol–1 . K–1) 14. (Cesgranrio - RJ) O2. N 2. H 2. CO2. Cl2. 18. (Unifor - CE) Um recipiente de 6,0L contém hélio exercendo a pressão de 0,82 atm a 27 °C. O número de mols do gás no recipiente é igual a: 13. (OSEC - SP) De quanto difere x de y? a) b) c) d) e) 0,5 atm. 0,8 atm. 1,2 atm. 1,9 atm. 2,6 atm. 21. (ITA - SP) Dois balões esféricos de mesmo volume são unidos por um tubo de volume desprezível, provido de torneira. Inicialmente, o balão A contém 1,00 mol de um gás ideal e em B há vácuo. Os dois balões são mantidos às temperaturas indicadas no desenho acima. A torneira é aberta durante certo tempo. Voltando a fechá-la verifica-se que a pressão em B é 0,81 do valor da pressão em A. Quanto do gás deve ter sobrado no balão A? Líder absoluto em exames de seleção de Ensino Médio e UFPR Ensino Superior Material Extra 01. (IME - 2010) Um recipiente de paredes rígidas, contendo apenas ar, aberto para a atmosfera, é aquecido de 27 C a 127 C. Calcule a percentagem mássica de ar que saiu do recipiente, quando atingido o equilíbrio final. a) b) c) d) e) 79%. 75%. 30%. 25%. 21%. 02. (FESP - PE) Um recipiente contém um gás a P= 1 atm, V= 100 L e t = 20 °C. Em seguida, sofre transformação sob pressão constante, obtendo-se um estado intermediário. Este sofre transformação sob temperatura constante, obtendo-se o estado final com P2 = 2 atm, V2 = 53,4 L e t2 = 40 °C. As condições do estado intermediário são: a) b) c) d) e) P’ = 1 atm, t’ = 40 °C e V’ = 53,4 L. P’ = 2 atm, t’ = 20 °C e V’ = 100 L. P’ = 1 atm, t’ = 25 °C e V’ = 75,5 L. P’ = 2 atm, t’ = 30 °C e V’ = 80,5 L. P’ = 1 atm, t’ = 40 °C e V’ = 106,8 L. 03. (ITA - SP) Em um recipiente está contida uma mistura de 5,6 g de N2 (gás) com 6,4 g de O2 (gás). A pressão total da mistura é de 2,5 atm. Nestas condições, a pressão parcial do N2 na mistura é de: (Dados: N = 14 u; O =16 u) 04. (UFRS) Dois balões indeformáveis (I e II), à mesma temperatura, contêm 10 L de N2 sob pressão de 1 atm e 20 L de CO sob 2 atm, respectivamente. Se os dois gases forem reunidos no balão I, a pressão total da mistura será de: a) b) c) d) e) 1 atm. 2 atm. 3 atm. 4 atm. 5 atm. GABARITO 01) 02) 03) 04) 05) 06) 07) 08) 09) 10) 11) 12) 13) E. E. E. D. E. B. A. A. E. E. C. A. B. 14) 15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) C. A. C. B. B. A. A. 0,5 mol. 01) 02) 03) 04) D. E. 1,25 atm. E. Anotações: ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ____________________________________________ Líder absoluto em exames de seleção de Ensino Médio e UFPR Ensino Superior 3