Ligações Químicas
Professor Robinho
Ligações entre Elementos
 Conceito Geral: Combinação entre
átomos, moléculas e íons onde cada espécie
química procura uma maior estabilidade.
Energia
Menos estáveis
Átomos
isolados
Mais estáveis
Átomos
ligados
Regra do Octeto
 Descrição: O átomo adquire estabilidade
ao completar oito elétrons na camada de
valência, imitando os gases nobres.
Configuração Geral: ns2 np6

  
Regra do Dueto
 Descrição: O átomo adquire estabilidade
ao completar a camada de valência com dois
elétrons, imitando o gás nobre - He.
Configuração Geral: ns2

LIGAÇÃO IÔNICA
 Definição: elétrons são transferidos de um átomo
para outro dando origem a íons de cargas contrárias que
se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11)  1s2) 2s2, 2p6) 3s1
Cl ( Z = 17)  1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5
Na
Cl
Na+
Cl-
Ligação Iônica
Configuração dos Átomos:
Na
Cl
Ligação Iônica
Transferência do elétron:
Na
Cl
Ligação Iônica
Formação dos íons:
Na+
Cl-
Ligação Iônica
Atração Eletrostática:
Na+
Cl-
Ligação Iônica
Atração Eletrostática:
Na+
Cl-
Fórmula dos Compostos
Iônicos
[A]
[B]
+X
-Y
Y
X
 Cargas = + xy – xy = zero
Exemplos:
Ca+2 + Br-1  CaBr2
Al+3 + S-2
 Al2S3
Ligações dos Grupos - A
Grupo Carga Grupo Carga
1A
+1
5A
-3
2A
+2
6A
-2
3A
+3
7A
-1
Exemplos:
a) K+Cl-  KCl
c) Al+3S-2  Al2S3
b) Ca+2I-1  CaI2
d) Se-2K+1  K2Se
Ligação Iônica
Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:
Características dos
Compostos Iônicos
 Sólidos a temperatura ambiente.
 Ponto de Fusão e Ebulição muito
elevados.
 Conduzem corrente elétrica fundidos ou
em solução aquosa.
 Melhor solvente é a água.
Participantes dos
Compostos Iônicos
 Metal com: - Hidrogênio
- Semimetal
- Ametal
LIGAÇÃO COVALENTE
OU MOLECULAR
 Definição: Ocorre através do compartilhamento
de um par de elétrons entre átomos que possuem
pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
Tipos de Ligações Covalentes:
- Covalente Normal.
- Covalente Dativa.
Ligação Covalente
Normal
 Definição: o par eletrônico compartilhado é
formado por um elétron de cada átomo ligante.
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17)  1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5
Cl
Cl
Fórmula de Lewis
Cl2 ou Cl - Cl
Molecular
Estrutural
Ligação Covalente
Simples ou Normal
Configuração dos Átomos:
Ligação Covalente
Simples ou Normal
Atração Quântica:
Exemplos de Ligações
Covalentes Simples
O
O
O2 ou O = O
N
N
N2 ou N  N
H
O
H
H
Cl
H2O ou H - O - H
HCl ou H - Cl
Ligação Covalente
Dativa ou Coordenada
 Definição: o par eletrônico compartilhado pertence a um dos
átomos, só ocorre quando todas as ligações covalentes simples
possíveis já aconteceram.
Exemplo: formação do SO2.
O
S
O
+
O
S
S=O + O  S=O
O
O
LIGAÇÕES SÍGMA () E PI ()
 Ligações : interpenetração de orbitais dos átomos
ao longo de um mesmo eixo.
 Ligações : interpenetração lateral segundo eixos
paralelos, ocorrem apenas com orbitais do tipo p.
Obs. As ligações  só ocorrem após a ligação , que é
única entre dois átomos.
Características dos
Compostos Moleculares
 Sólidos, líquidos ou gasosos a
temperatura ambiente.
 Ponto de Fusão e Ebulição inferiores
aos dos compostos iônicos.
 Bons isolantes: térmico e elétrico.
Participantes dos
Compostos Moleculares
- Ametal
- Semimetal
- Hidrogênio