INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
Campus Bacabal
Diretoria de Desenvolvimento de Ensino
Departamento de Educação Superior de Tecnologia
Curso de Licenciatura Plena em Química
Disciplina: Química Geral I (60/10h)
Ministrante: Prof. M.Sc. Maron Stanley Silva Oliveira Gomes
LISTA DE EXERCICIO – Tabela Periódica
1. Quem fez a primeira classificação dos elementos? Como dividiu os elementos? Como ficou conhecida esta
classificação?
2. Quem enunciou por primeiro a lei periódica dos elementos? Qual o enunciado? Qual a diferença para a atual
lei periódica (Moseley)?
3. Quando uma propriedade pode ser considerada periódica?
4. Escreva o nome dos semi-metais, não-metais e gases nobres.
5. Como se distingue um elemento de transição interna de um de transição externa? Exemplifique.
6. Quantos elementos tem cada período? Quantas colunas tem a tabela periódica de forma longa? Qual o grupo
que abrange 3 colunas? Como são divididos os grupos da tabela periódica? Como é numerada cada coluna?
7. Como determinar em que período se encontra um elemento quando conhecemos a distribuição eletrônica?
8. Através dos níveis de maior energia encontre a que período pertencem os seguintes elementos: a) N=7 b) P=6
c) P=9 Q=2 d) N=8 O=2 e) N=6
9. Faça a configuração eletrônica dos elementos do quarto período em ordem crescente de energia e deduza
uma maneira genérica de encontrar o elétron de maior energia para cada coluna.
10. Conhecendo o elétron de maior energia identifique a posição destes elementos na tabela: a) 5p 5 b) 3d2 c)
4d7d) 3d9 e) 5s1 f) 6s2 g) 6p6 h) 7s1 i) 6d2 j) 5f13
11.Como são chamados os elementos que não são de transição?
12.Como variam os raios atômicos num mesmo grupo? E no mesmo período? Quem tem maior raio atômico: Rb
ou Br? Ca e Ba?
13.O que é o potencial de ionização? Como varia num mesmo grupo? E no mesmo período? Quem tem maior
potencial de ionização: Sr ou Sb? F ou I?
14.O que é eletroafinidade? Como varia num mesmo grupo? E no mesmo período? Quem tem maior
eletroafinidade: K ou Br? Be ou Ba?
15.O que é eletropositividade? Como varia num mesmo grupo? E no mesmo período? Quem é mais
eletronegativo: Cl ou I? Quem é mais eletropositivo: Li ou Na?
16.O que significa reatividade química?
17.O que é volume atômico? Como varia? Quem tem maior volume atômico: Fe ou K?
18.Como varia o ponto de fusão e o ponto de ebulição? Qual o elemento de maior ponto de fusão? E ponto de
ebulição?
19.Como varia a densidade? Qual o elemento mais denso? E o menos denso?
20.Quais as principais diferenças entre metais e não-metais?
21.O que são propriedades aperiódicas?
22.Existem propriedades que não sejam nem periódicas nem aperiódicas? Quais?
23. Segundo a afirmação: “Os íons quando comparados com seus respectivos átomos possuem tamanhos
menores”. Explique os fatores que determinam esta tendência observada nos elementos dos blocos s e p.
24. Qual a diferença entre eletronegatividade e afinidade eletrônica?
25. Quais os fatores que influenciam a energia de ionização?
26. Por que as energias de ionização dos metais alcalinos estão nesta ordem Li > Na > K > Rb?
27. Selecione (e explique) a melhor escolha em cada uma das seguintes opções:
a) Maior energia de ionização: Ca ou Sr.
b) Maior afinidade eletrônica: C ou N.
c) Elemento mais eletropositivo: Li ou Mg.
d) Elemento mais eletronegativo: I ou Br.
e) Menor energia de ionização: Rb ou I.
f) Maior raio atômico: K ou Ba.
g) Menor raio atômico: K ou Bi.
28. Defina: a) raio metálico; b) raio covalente e c) raio iônico.
29. As energias de ionização para Cl-, Cl e Cl+ são 343, 1250 e 2300 KJ mol-1, respectivamente. Explique este
tendência.
30. O primeiro estado excitado é a configuração mais próxima do estado fundamental e ao mesmo tempo mais
alta que este. Escreva a configuração eletrônica correspondente ao primeiro estado excitado dos seguintes
elementos:
a) Ne; b) Li.
31. a) Que subcamada está sendo preenchida para os elementos terras raras e quais são estes elementos? b) Que
subcamada eletrônica está sendo preenchida para os actinóides? c) Baseando-se na configuração eletrônica o que
tem em comum os elementos do grupo 7A?
32. As energia de ionização do Li e K são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. Dos seguintes valores, qual seria a
energia de ionização para o sódio e por quê? (a) -334; (b) 360; (c) -450; (d) 494; (e) 635.
33. O raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, caráter metálico e poder
oxidante e redutor são propriedades periódicas, defina e explique cada uma de elas indicando as tendências na
tabela periódica.
34. Quais das seguintes designações de orbitais não são possíveis: 6s, 2d, 8p, 4f, 1p e 3f?
35. Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais de: a) Al3+, b)
Ca2+, c) Rb+, d) O2-, e) Br-, f) Ti2+, g) Mn3+
36. O volume da uma amostra de um sólido C contendo 1mol de átomos é 5,0 cm3, enquanto uma amostra de N é
de 14 cm3. Calcule a densidade de cada um destes dois sólidos.
37. Como a primeira energia de ionização do íon Cl- está relacionada com a afinidade eletrônica do átomo de Cl?
38. Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira?
39. As seguintes partículas são isoeletrônicas, isto é, possuem a mesma configuração eletrônica. Coloque-as em
ordem decrescente de raios: Ne, F-, Na+, O2- Mg2+.
40. Coloque em ordem decrescente de raio atômico: Se2-, S2-, Te2-, O2-.
41. A primeira energia de ionização do Na é 496 kJ mol-1. A afinidade eletrônica do
Cloro é 348 kJ mol-1. Considere que um mol de átomos de Na gasoso reage com 1 mol de átomos de Cl gasoso
para formar um mol de Na+ e Cl-. Este processo libera ou absorve energia? Quanto?