Lista de Química – P2 – 1°Ano
Professora: Núbia de Andrade
Aluno: ________________________________________________________
1. Analise a representação a seguir.
+
2+
Para descrever a seqüência de espécies Na, Na , K e Mg , a ordem correta das figuras deve ser escrita
como a apresentada na alternativa:
a)
I, II, III e IV.
b)
II, I, III e IV.
c)
III, II, IV e I.
d)
IV, III, II e I.
e)
III, I, IV e II.
2+
2. Um íon A apresenta configuração 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, em que todos esses subníveis estão completos. Com
base nestas informações, responda aos itens que seguem.
a) Calcule o número atômico do elemento químico A.
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b) O raio atômico do íon será maior do que o do elemento A? Explique.
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_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
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3. Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado
fundamental:
2
2
5
X  1s 2s 2p
2
2
6
1
Y  1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
10
2
5
Z  1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
É correto afirmar que:
a) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico.
b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio.
c) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica.
d) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z.
e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.
4. Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominamse espécies isoeletrônicas.
+
2+
3+
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na , Mg , e Al , conclui-se que:
2+
a) a espécie Mg apresenta o menor raio iônico.
+
b) a espécie Na apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F apresenta o maior raio iônico.
3+
d) a espécie Al apresenta o maior raio iônico.
+
e) a espécie Na apresenta o maior raio iônico.
5. Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.
6. Explique a diferença de raio atômico apresentado na figura abaixo:
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1
7. Dê a definição para energia de ionização:
8. Dê a definição para eletronegatividade:
9. De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos
periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.
II.O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos
periódicos, assim como a eletropositividade.
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
Analise a alternativa correta.
a)Somente a afirmativa I é verdadeira.
b)Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
c)Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
d)Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
e)Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
10. O livro “A Tabela Periódica”, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como
denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da
tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro,
Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a
seguir.
I – É metal alcalino.
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II – É líquido na temperatura ambiente.
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III – É o de menor potencial de ionização do grupo 15.
________________________________________________________________________________________
IV – É radioativo, usado em usinas nucleares.
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11. Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado
fundamental:
2
2
5
X  1s 2s 2p
2
2
6
1
Y  1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
10
2
5
Z  1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
É correto afirmar que:
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2
a)
b)
c)
d)
e)
dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico.
o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio.
dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica.
o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z.
o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.
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3