Coordenação: Fátima Gomes
Supervisora: Denise Gutman
Colégio Estadual Professor Ernesto Faria
Subprojeto Pibid – Química UERJ
Propriedades Periódicas
Raio Atômico
Em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta na ordem crescente dos períodos, isso porque o raio atômico
aumenta com o aumento do número de camadas eletrônicas. Já no decorrer dos períodos, à medida que o
número atômico (Z) aumenta, o raio atômico diminui. Por que isto ocorre? Porque o tamanho do átomo
depende da força de atração entre prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa). Quanto maior o
número de prótons existente no núcleo atômico, maior será a atração exercida sobre os elétrons, tornando
o raio atômico menor.
Todo cátion terá raio menor que seu átomo de origem porque uma mesma carga nuclear
atraíra um número menor de elétrons, então, os elétrons remanescentes ficarão mais fortemente atraídos.
Todo Ânion terá raio maior que seu átomo de origem porque uma mesma carga nuclear
atraíra um número maior de elétrons, isto resultará numa atração mais fraca e, consequentemente, em um
raio maior se comparado ao do átomo neutro.
Energia de Ionização ou Potencial de Ionização
É a energia que deve ser fornecida para retirar elétron do átomo. Essa
energia será menor quanto
mais fácil for retirar elétron do átomo. A variação da energia de ionização ao longo da tabela
periódica ocorre de forma contrária a do raio atômico, isso porque quanto maior o raio mais distante o
núcleo estará do elétron diminuindo a atração próton-elétron, sendo mais fácil a retirada do elétron.
Exemplo 1: Energia de Ionização do Li < Energia de Ionização do Be (raio atômico do Li > raio atômico do Be)
Exemplo 2: Energia de Ionização do K < Energia de Ionização do Na < Energia de Ionização do Mg
(raio atômico do K < raio atômico do Na < raio atômico do Mg).
Eletronegatividade
Mede a tendência do átomo em atrair elétrons. Ou seja, quanto maior a eletronegatividade de um átomo,
A eletronegatividade varia ao longo da tabela
periódica de maneira oposta ao raio atômico: quanto menor o raio de um átomo,
maior é a sua eletronegatividade. Um átomo com pequeno raio atômico atrai elétrons com maior
maior a sua tendência em atrair elétrons.
intensidade, isto porque os elétrons estão próximos da carga positiva do núcleo. São exceções o H (porque
só tem um próton) e os gases nobres (porque já são muito estáveis).
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Lista de exercício: Propriedades Periódicas
1 – (Cesgranrio – RJ) Considerando um grupo ou
família da tabela periódica, podemos afirmar, em
relação ao raio atômico, que ele:
a)aumenta com o aumento do número atômico,
devido ao aumento do número de camadas.
b)aumenta à medida que aumenta a
eletronegatividade.
c)não sofre influência da variação do número
atômico.
d)diminui à medida que aumenta o número
atômico, devido ao aumento da força de atração
do núcleo.
e)diminui com o aumento do número atômico,
devido ao aumento do número de elétrons.
2 – (UEL-PR) Na classificação periódica, o
potencial de ionização dos elementos químicos
aumenta:
a)das extremidades para o centro, nos períodos.
b)das extremidades para o centro, nas famílias.
c)da direita para esquerda, nos períodos.
d)de cima para baixo , nas famílias.
e)de baixo para cima, nas famílias.
3 – (ESAL – MG) Os potenciais ou energias de
ionização dos metais alcalinos:
a)apresentam o mesmo valor.
b)crescem até o rubídio e decrescem, em seguida,
até o césio.
c)decrescem até o rubídio e crescem, em seguida,
até o césio.
d)crescem regularmente com o aumento do
número atômico.
e)decrescem regularmente com o aumento do
número atômico.
4 ––(UFV-Mg) Dentre os íons abaixo relacionados,
aquele que apresenta menor raio é:
a) K+, b) Ga3+, c) Na+;
d) Mg2+ e) Al3+
5 – (UCSal-BA-adaptado) Na transformação:
Na(g) + E  Na+(g) + elétron, E representa:
a)potencial de ionização.
b)eletronegatividade.
c)raio atômico.
d)um elemento hipotético.
6 – (Efoa – MG) Considere as afirmativas abaixo:
I – A primeira energia de ionização é a energia
necessária para remover um elétron de um átomo
neutro no estado gasoso.
II – A primeira energia de ionização do sódio é
maior do que a do magnésio.
III – Nos períodos da tabela periódica, o raio
atômico sempre cresce com o número atômico.
IV – A segunda energia de ionização de qualquer
átomo é sempre maior do que a primeira.
São afirmativas corretas:
a)II e III.
b)II e IV.
c)I, II, III e IV.
d)I e IV.
e)I e II.
7 – (UFV – MG) A eletronegatividade é uma
propriedade periódica importante. Em relação a
essa propriedade, assinale a alternativa correta.
a)O flúor (F) é menos eletronegativo de todos os
elementos.
b)O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos
os elementos.
c)O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os
elementos.
d)O carbono (C) é o mais eletronegativo que o
silício (Si).
e)O potássio (K) é o mais eletronegativo que o
cálcio (Ca).
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8 –Consultando a tabela periódica, analise os
seguintes átomos abaixo e coloque-os em ordem
crescente de raios atômicos: Mg, N, Li e K.
9 – Explique por que o raio atômico diminui ao
longo de um mesmo período da tabela periódica.
10 – Analisando o 2º período da tabela periódica,
qual o elemento mais eletronegativo?
11 – Verificando a tabela periódica, qual o
halogênio de menor raio e o calcogênio de maior
raio?
12 – Qual dos átomos dos pares abaixo
apresentará maior raio?
a) 8O e 8O2-
b) 7N e 7N3-
c) 20Ca2+ e
d) 19K+ e 3Li+
e) 9F- e
2+
12Mg
17Cl
13 – Verificando a tabela periódica, indique qual
dos íons F-, Cl- e Na+ apresenta maior raio.
Explique.
14 Em relação às transformações a seguir, no
sentido indicado, em qual delas a energia
envolvida mede o potencial de ionização?
a) Na (g)  Na+(g) + 1 eb) H+ (aq) + 1 e-  ½ H2 (g)
c) F (g) + 1 e-  F- (g)
d) 2 F (g)  F2 (g)
15 – (UFSC) A energia de ionização dos elementos
químico é uma propriedade periódica, isto é, varia
regularmente quando os mesmos estão dispostos
num sistema em ordem crescente de seus
números atômicos. O gráfico, a seguir, mostra a
variação da energia de ionização do 1° elétron, em
diferentes átomos.
Com base na ilustração, assinale com C (certo) e E
(errado) as proposições seguintes.
1) A Carga nuclear é o único fator
determinante da energia de ionização.
2) Selecionando-se três átomos com maior
dificuldade para formarem cátions
monovalentes, teríamos os átomos de He,
Li e Na.
3) O potássio é o metal que apresenta o
menor potencial de ionização, entre os
elementos representados.
4) No intervalo Z =3 a Z =10, observa-se que
o aumento da carga nuclear tende a
aumentar a força de atração do elétron
pelo núcleo.
5) Os elevados valores de energia de
ionização para os gases He, Ne e Ar são
evidências de que “camadas eletrônicas
completas” são um arranjo estável.
6) Considerando os elementos que formam
um período da tabela periódica, a
tendência da energia de ionização é
diminuir com o aumento do número
atômico.
7) As menores energias de ionização
correspondem aos metais alcalinos.
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