RESOLUÇÃO – SIMULADO 3
Professora: Marisleny Brito
Resolução feita pelo aluno Daniel Bruno Pinto Freitas.
MeD II – Ari de Sá – Duque de Caxias – Manhã.
OSG 3216/09
O Nitrato de sódio, NaNO3(s), também conhecido como salitre-do-chile, é um sólido cristalino incolor e transparente, de sabor
amargo e moderadamente tóxico, que pode explodir por aquecimento ou choque, ou causar um incêndio ao entrar em
contato com materiais orgânicos.
É usado em propelentes de foguetes, em fertilizantes, em pirotecnia (fogos de artifício), na fabricação de produtos
farmacêuticos, como conservante.
Pode ser obtido no laboratório pela reação não balanceada a seguir:
NaOH(aq) + N2O5(g)
NaNO3(aq) + H2O(R)
Considerando que foram misturados 8,0g de hidróxido de sódio com 22,0g de pentóxido de dinitrogênio, N2O5(g), calcule a
massa de nitrato de sódio, NaNO3(aq), obtida e a massa do reagente em excesso.
Dados: H = 1u; N = 14u; O = 16u e Na = 23u.
2NaOH(aq) + N2O3(g)
2NaNO3(aq) + H2O(R)
(Equação balanceada)
I
Pela estequiometria da reação, temos:
consome 1 mol N2O5(g)
2 mol NaOH(aq) ____________
consome 108g N2O5(g)
80g NaOH(aq) ____________
consome 10,8g N2O5(g)
8g NaOH(aq) _____________
II Massa de nitrato de sódio obtida:
produz 170g NaNO3(aq)
80g NaOH(aq) ___________
produz m
8g NaOH(aq) ___________
portanto, percebemos, através dos dados fornecidos,
que o pentóxido de dinitrogênio está em excesso e,
logicamente, o hidróxido de sódio é o reagente limitante.
m = 17g NaNO3(aq)
considerando um rendimento de 100%
III Massa do excesso de reagente:
mexcesso = mposta para reagir − mrealmente reage = 22,0 – 10,8 = 11,2g N2O5(g)
obtida através da proporção
estequiométrica
Marcelo: 18-05-09
Rev.: Tales